2026年福建泉州市洛江区九年级中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年福建泉州市洛江区九年级中考一模化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分：100 分；考试时间：60 分钟)
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Ca 40 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下是我国最新的科技成就，其中属于化学研究范畴的是
A. 中国天眼发现大量脉冲星
B. 中国正式发布原生鸿蒙系统
C. 复粒稻遗传奥秘破译
D. 开发新型离子传输材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、中国天眼发现大量脉冲星，属于物理学领域研究的内容，故选项错误；
B、中国正式发布原生鸿蒙系统，属于信息技术领域研究的内容，故选项错误；
C、复粒稻遗传奥秘破译，属于生物学领域研究的内容，故选项错误；
D、开发新型离子传输材料，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，故选项正确；
故选：D。
2. 人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界。其核心部件“骨骼”采用新型铝合金材料，关节处使用高强度 PEEK塑料，手臂覆盖碳纤维复合材料，传感器则采用陶瓷材料。下列关于这些材料的说法正确的是
A. 铝合金属于合成材料
B. PEEK塑料属于天然有机高分子材料
C. 碳纤维复合材料属于金属材料
D. 陶瓷属于无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金属于金属材料，而合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，故选项说法不正确。
B、PEEK塑料属于人工合成的有机高分子材料，而天然有机高分子材料是自然界天然存在的（如棉花、羊毛等），故选项说法不正确。
C、碳纤维复合材料属于复合材料，不属于金属材料，故选项说法不正确。
D、陶瓷是以黏土等无机非金属矿物为原料，经成型、烧结等工艺制成的材料，属于无机非金属材料，故选项说法正确。
3. 造纸过程中加入“矾”以改善质量，“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸铝电离时产生的阳离子是铝离子，不符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸铝电离时产生的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；
C、硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、硫酸铝是由Al、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种或两种以上的化肥为复合肥料。
A、只含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
B、含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选项符合题意。
C、只含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
D、中不含氮、磷、钾元素，不属于复合肥料，故选项不符合题意。
5. 实验室制取二氧化碳的下列操作中，不规范的是
A. 连接仪器B. 检查装置气密性
C. 加入大理石D. 制取并收集
【答案】A
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A图示操作错误；
B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B图示操作正确；
C、取用块状大理石固体，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使其滑落至试管底部，故C图示操作正确；
D、实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此可采用向上排空气法来收集，故D图示操作正确。
故选: A。
6. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列说法错误的是
A. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
B. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中进行稀释
C. 盐酸、硫酸溶液中的阴离子和阳离子数目都相等
D. 浓盐酸敞口放置在空气中，溶液pH会变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即观察到的白雾，故选项说法正确。
B、浓硫酸密度比水大，稀释时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，故选项说法正确。
C、酸溶液呈电中性是因为阴、阳离子所带正负电荷总数相等，并非离子数目相等，如硫酸解离出的数目是的2倍，二者数目不相等，故选项说法不正确。
D、浓盐酸敞口放置时氯化氢气体挥发，溶质质量减少，酸性减弱，溶液pH变大，故选项说法正确。
7. 白居易在《卖炭翁》中写道∶“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”他们烧制木炭的过程如图所示：下列说法不正确的是
A. 烧制木炭属于化学变化
B. 炭和木材都属于可燃物
C. 木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点
D. 窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧制木炭的过程中木材发生化学变化生成木炭，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意；
B、炭和木材都具有可燃性，都属于可燃物，说法正确，不符合题意；
C、木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意；
D、窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 冰融于水时，冰是溶质，水是溶剂
B. 在“自制冰袋”的探究活动中，可选用硝酸铵来制作冰袋
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 36g NaCl溶于100g水中，说明NaCl的溶解度是36g
【答案】B
【解析】
【详解】A. 冰和水是同种物质，冰融于水得到的是纯净物，不属于溶液，不存在溶质、溶剂，说法错误；
B. 硝酸铵溶于水吸收大量热量，能使周围温度快速降低，可用于制作冰袋，说法正确；
C. 溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，溶解度大的物质的不饱和溶液也可能是浓溶液，说法错误；
D. 固体溶解度的定义要求指明温度、且溶液达到饱和状态，该选项未给出温度、也未说明溶液是否饱和，无法确定NaCl的溶解度，说法错误。
9. 下列实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.探究二氧化锰的催化作用时，应控制其他条件相同，而该实验中过氧化氢溶液溶质质量分数不同，存在两个变量，无法探究二氧化锰的催化作用，该实验不能达到实验目的，不符合题意；
B.红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小，冷却至室温打开止水夹后，水会进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，所以该实验可以探究空气中氧气的含量，该实验能达到实验目的，符合题意；
C.甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，只能证明甲烷中含有氢元素，所以该实验不能达到实验目的，不符合题意；
D.铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，图示实验只能说明铁在水中不易生锈，应补充一个铁钉不与水接触的实验即在干燥的空气中，所以该实验不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
10. 在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。
下列说法错误的是
A. a的值为2
B. X物质为NO
C. 最终生成60g物质X
D. 若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、X 为一种氧化物， 根据质量守恒定律，可知X为氮的氧化物，根据化学反应前后氢原子数目守恒：反应前H原子总数为3a，反应后6个H2O分子中H原子总数为2×6=12，因此3a=12，解得a=4。
B、 a=4，反应前N原子总数为4，O原子总数为2×5=10；反应后H2O中O原子数为6，因此4个X分子中共含4个N原子、4个O原子，每个X含1个N原子和1个O原子，X为NO。
C、根据质量守恒定律，结合图示得：生成X的质量=参与反应的NH3质量＋参与反应的O2质量－生成H2O的质量=34g+80g-54g=60g。
D、正确。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 铟、铈是具有重要战略价值的稀有金属，二者在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下。回答有关问题。
（1）铟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。
（2）铟在氧气中燃烧生成氧化铟（In2O3），请写出该反应的化学方程式：________________。
（3）铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为______；铈的原子结构示意图中x的数值为___，在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子。
（4）铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，加热能燃烧，和水反应放出氢气，易溶于酸，由此铈的储存方法为________________。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 114.8
（2）
（3） ①. 58 ②. 9 ③. 失 （4）密封防潮保存
【解析】
【小问1详解】
由元素的名称可知道铟元素属于金属元素；
由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示的是相对原子质量，相对原子质量为114.8。
【小问2详解】
铟在氧气中燃烧生成氧化铟，据此可以写出化学方程式：。
【小问3详解】
在原子中，原子序数=质子数，故铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为58；质子数=核外电子数，故，铈原子的最外层电子数为2，易失去电子。
【小问4详解】
铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，和水反应放出氢气，故保存的时候需要密封防潮保存。
12. 从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。
任务一：调查家用燃料及变迁
兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁及使用情况(如图)。
（1）从柴草到天然气，燃料燃烧过程将________能转变为热能。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式______________。
任务二：燃料燃烧及安全知识
（2）若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调________(填“大”或“小”)。
（3）炒菜时锅中的油不慎着火，可盖上锅盖熄灭火焰，该灭火方法的原理是________；遭遇火灾时以下处理方式正确的是________(填标号)。
A.拨打119 火警电话
B.室内着火，立即打开门窗呼救
C.楼房着火时，乘坐电梯逃离
D.用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区
任务三：展望未来家用燃料
（4）由图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是________(填1种即可)。
【答案】（1） ①. 化学 ②. CH4+2O2CO2+2H2O
（2）大 （3） ①. 隔绝氧气 ②. AD
（4）天然气价格较低（或环保性好）
【解析】
【小问1详解】
燃料储存化学能，燃烧时将化学能转化为热能释放；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。
【小问2详解】
火焰呈黄色、锅底变黑是燃料不完全燃烧造成的，说明氧气供给不足，调大进风口，增加空气（氧气）的通入量，促进燃料充分燃烧。
【小问3详解】
盖上锅盖可使燃烧的油与空气隔绝，缺少氧气达到灭火目的；
A、正确；
B、室内着火开窗会使空气进入，加剧火势；
C、火灾时电梯易断电停运，人员易被困；
D、正确。
【小问4详解】
由图表可知，天然气的环保性优于煤炭和液化石油气，价格低于液化石油气和氢气，性价比更高。
13. 二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH3OH）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。
（1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓_________。请写出图1反应的化学方程式________________。
（2）“逆水煤气变换反应”的存在会_____（填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的CO2和CO化学性质不同的原因是________________。
（3）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为________。
（4）减少碳排放，你的行动是________________（写一条）。
【答案】（1） ①. 温室效应 ②.
（2） ①. 降低 ②. 分子的构成不同
（3） （4）少坐私家车，多乘坐交通工具
【解析】
【小问1详解】
空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，将二氧化碳转化为甲醇加以利用，能减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；由图可知，一定温度下二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和甲醇，据此可以写出化学方程式：。
【小问2详解】
根据短文可知，在高温条件下，二氧化碳和氢气易发生逆水煤气变换反应，同时制备的甲醇易分解，降低了二氧化碳向甲醇转化。不同种分子化学性质不同，和化学性质不同，本质原因是分子的构成不同。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后产物（1个甲醇分子和1个水分子）中共有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，而反应物中（1个二氧化碳分子）只有1个碳原子和2个氧原子，故反应物还应补充3个氢分子（共6个氢原子），具体图像参考答案。
【小问4详解】
少坐私家车，多乘坐交通工具，可以减少汽车尾气的排放，从而减少碳排放。
14. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）工业炼铁流程如下图所示。
①焦炭与二氧化碳反应主要发生在图中高炉的________(填“A”“B”或“C”)区域。
②生铁出口在炉渣出口的下方，说明铁水的密度比炉渣________(填“大”或“小”)。
（2）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应除去 NO。
①除烟过程中纳米零价铁先与稀盐酸反应，化学方程式为________。
②除去工业烟气中NO的反应为：在此反应，中化合价升高的元素是________。
（3）用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放，原理如下。在催化剂作用下，CH4与H2O 或反应均可生成CO和H2。
①写出“高温炼铁”中反应的化学方程式________(写出1个即可)。
②与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是________。
【答案】（1） ①. B ②. 大
（2） ①. ②. N
（3） ①. （或） ②. 二氧化碳循环利用，减少向空气中的排放
【解析】
【小问1详解】
① 高炉从上到下分为C、B、A三个区域：底部A处焦炭燃烧生成​，上升到中部B区，和焦炭高温反应生成，再上升到上部C区还原铁矿石。
② 密度大的物质会沉在下层，生铁出口在炉渣出口下方，说明铁水密度比炉渣大。
【小问2详解】
① 铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式略。
② 根据化合价代数和为零：中为价，生成物中为价，元素化合价升高；​中为价，生成物中均为价，元素化合价降低，H元素化合价不变。
【小问3详解】
① 高温炼铁的核心反应是还原剂（合成气中的或）还原赤铁矿的氧化铁；和反应生成铁和二氧化碳，化学方程式略；或和反应生成铁和水，化学方程式为：。
② 由流程可知，高温炼铁产生的尾气会送回催化重整环节循环利用，减少了二氧化碳向空气中的排放，因此比传统焦炭炼铁减少了排放。
15. 海洋是巨大的资源宝库。
【海水淡化】
（1）下图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水(无晶体析出)中的溶质的质量________(填“增多”“不变”或“减少”)。
【海水晒盐】
（2）海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去其中氯化镁，是因为________。
【海水“制碱”】碳酸钠和氯化钠溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（3）℃时，小亮用量筒量取200mL水(密度为)，倒入盛有40g的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液为_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质与溶液的质量比为________。
（4）若固体中含少量 NaCl时，可采用________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯。
【答案】（1）不变 （2）饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
（3） ①. 饱和 ②. 9:59
（4）降温
【解析】
【小问1详解】
淡化膜只允许水分子通过，溶质无法透过，且无晶体析出，因此右侧海水中溶质质量不变。
【小问2详解】
饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，因此该方法可除去氯化镁且不会损失氯化钠。
【小问3详解】
小亮所取水的质量为200mL×=200g；℃时，的溶解度为18g，则该温度下将200g水倒入盛有40g的烧杯中，只能溶解36g，充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为36g:(200g+36g)=36g:236g=9:59。
【小问4详解】
由图可知，的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若固体中含少量 NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯。
16. 实验室选用下列装置制取并收集氧气。
I.甲同学使用双氧水和二氧化锰进行实验。
（1）仪器①的名称是________。
（2）反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型________。
Ⅱ.乙同学使用高锰酸钾固体进行实验。
（3）检查装置气密性时，以下操作正确的是 (填字母序号)。
A. 先用手紧握试管，再将导管一端放入水中
B. 先将导管一端放入水中，再用手紧握试管
C. 直接加热试管，观察导管口是否有气泡
（4）向试管中加入KMnO4，下列三个操作正确的是________。
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是________。
（6）要从实验后的固体剩余物中回收二氧化锰的实验操作是________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 分解反应 （3）B
（4）c （5）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂
（6）溶解、过滤、洗涤、干燥
【解析】
【小问1详解】
略
【小问2详解】
双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式略；
该反应由一种物质生成两种物质，符合"一变多"的特征，属于分解反应。
【小问3详解】
检查固体加热型装置气密性的正确操作是：先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管，通过观察导管口是否冒气泡判断气密性。
A、操作顺序错误；
B、正确；
C、直接加热试管，试管内气体受热膨胀，短时间内压强瞬间增大，无法检查气密性。
【小问4详解】
加入粉末状固体的正确操作是：将试管横放，把药品送到试管底部，避免药品沾在试管内壁，图中C操作符合要求。
【小问5详解】
若先熄灭酒精灯，试管温度降低，装置内压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，试管遇冷骤冷会发生炸裂。
【小问6详解】
高锰酸钾分解后，剩余固体中锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，回收二氧化锰的操作是：溶解→过滤（分离出不溶的二氧化锰）→洗涤（除去表面可溶性杂质）→干燥（得到纯净的二氧化锰）。
17. 绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色
实验1：制作“彩虹管”
步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。
②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。
（1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 (填标号)。
A. 量筒B. 烧杯C. 托盘天平D. 玻璃棒
（2）用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。
实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素
【查阅资料】
I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。
Ⅲ.黑枸杞浸取液在 pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。
【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。
【实验记录】
【解释与结论】
（3）向氯化钠溶液(pH≈7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。
（4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
（5）实验2中， “彩虹管”效果最佳的是________(填“①”、“②”或“③”)。
实验3：探究碳酸钠对反应的影响
向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。
【交流与讨论】
（6）①补全实验3的操作：________。
②出现气泡的原因：________(用发生反应的化学方程式解释)。
（7）在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(任写1点)。
【答案】（1）C （2）偏大
（3）紫色 （4）
（5）③ （6） ①. 向试管中加入6mL5%的盐酸，再滴入5滴黑枸杞浸取液 ②.
（7）氢氧化钠溶液浓度、体积，黑枸杞浸取液滴数
【解析】
【小问1详解】
用浓盐酸与水按一定体积比混合配制5%的盐酸，此过程是溶液的稀释操作。A中量筒用于量取浓盐酸和水的体积，B烧杯用于稀释操作的容器，D玻璃棒用于搅拌，加速溶解和混合均匀；托盘天平是用于称量固体试剂质量的仪器，而这里是量取液体配制溶液，不需要称量固体，所以不需要托盘天平；故选：C；
【小问2详解】
用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度，读数偏小，即实际量取的浓盐酸的体积偏大，则溶质质量（浓盐酸中氯化氢的质量）偏大，溶剂质量不变，那么配制的溶液溶质质量分数就会偏大；
【小问3详解】
氯化钠溶液呈中性，pH=7，由黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况表可知，pH在6～8时溶液颜色为紫色，所以向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为紫色；
【小问4详解】
略；
【小问5详解】
根据资料彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色多、保持时间长，所以“彩虹管”效果最佳的是③；
【小问6详解】
①实验3与实验2中③对照，根据对比实验控制变量唯一的要求可得，空白处应填写与实验2中③相同的前续操作；
②略；
【小问7详解】
对比实验中，需要控制变量唯一，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，根据控制变量法，需要控制的变量有氢氧化钠溶液的浓度、体积、黑枸杞浸取液的滴数等。
18. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。发生的反应为。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。
（2）现有含SnO2的锡砂1510 kg，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）形成的铅锡合金熔点比锡低
（2）解：设锡的质量为x。
答：理论上可以炼出锡的质量是1190kg。
【解析】
【小问1详解】
通常情况下合金的熔点比组成其纯金属低，故炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。
【小问2详解】
根据锡和氧化锡质量比可以计算出锡的质量，详细计算过程可参考答案。A．探究MnO2的催化作用
B．探究空气中氧气的含量
C．探究甲烷中是否含碳元素
D．探究铁生锈是否与水有关
pH
≤3
4~5
6~8
9~11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
试管编号
①
②
③
溶液颜色
红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后只剩红色、黄色
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟后仍无明显变化
操作
现象
先 ，再逐滴滴入约3mL溶液a
出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化