福建省泉州市洛江区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题(有答案和解析）

这是一份福建省泉州市洛江区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题(有答案和解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A. 挖莲藕B. 莲藕压成泥C. 三昧真火燃烧D. 莲藕塑形
【答案】C
【解析】
【详解】A、挖莲藕过程中，只是将莲藕从地里挖掘出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、莲藕压成泥，只是莲藕的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、三昧真火燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、莲藕塑形，只是莲藕的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选C。
2. 同学们发现，校园内铁质篮球架比铁质路灯杆锈蚀得更严重。他们讨论后认为，这可能是因为篮球架被撞击后漆膜破损更多，或者同学们手汗中的盐分加速了锈蚀。同学们的这段讨论属于科学探究中的
A. 猜想与假设B. 提出问题C. 制定计划D. 分析论证
【答案】A
【解析】
【分析】科学探究的环节科学探究的环节包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等，据此进行分析解答。
【详解】同学们发现校园内铁质篮球架比铁质路灯杆锈蚀得更严重这一现象后，讨论认为“这可能是因为篮球架被撞击后漆膜破损更多，或者同学们手汗中的盐分加速了锈蚀”，这是对铁质篮球架比铁质路灯杆锈蚀更严重这一现象产生原因的一种推测，符合猜想与假设这一科学探究环节的定义。
故选A。
3. 下列属于纯净物的是
A. 洁净的空气B. 稀有气体C. 75%的酒精D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、75%的酒精中含有酒精和水，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故D选项符合题意。
故选D。
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 加热液体B. 取用粉末药品
C. 过滤D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项错误；
B、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，避免液体洒在过滤器外边或者冲坏滤纸，选项错误；
D、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项错误。
故选B。
5. 2025年3月22日—28日是第三十二届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，下列说法不正确的是
A. 农业上提倡大田喷灌或滴灌灌溉作物
B. 水资源丰富，工业废水可不经处理直接排放
C. 海水淡化，对解决淡水危机有重要意义
D. 推广使用无磷洗衣粉，减少水体富营养化
【答案】B
【解析】
【详解】A、大田喷灌或滴灌属于节水灌溉方式，能提高水资源利用率，符合 “精打细算用好水资源” 的主题，该说法正确。
B、工业废水含有污染物，不经处理直接排放会污染水资源，不符合“从严从细管好水资源” 的要求，且我国水资源总量虽大，但人均占有量少，并非 “资源丰富” 即可随意排放，该说法错误。
C、海水淡化可增加淡水资源总量，对缓解淡水危机有重要意义，该说法正确。
D、含磷洗衣粉会导致水体富营养化（引发水华等污染），推广无磷洗衣粉能减少此类污染，该说法正确。
故选B。
6. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是
A. 丙烯酸是氧化物
B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50%
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。丙烯酸的化学式为C3H4O2，可以看出它由碳、氢和氧三种元素组成，因此不符合氧化物的定义，故选项说法错误，不符合题意；
B、根据某元素的质量分数公式可得，丙烯酸中氧元素的质量分数为：，故选项说法错误，不符合题意；
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：，故选项说法正确，符合题意；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误，不符合题意。
故选C。
7. 同学们学习了氧炔焰用于金属焊接与切割。下列有关氧气的性质说法正确的是
A. 物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明氧气的化学性质比较活泼
B. 氧气具有可燃性，因此能支持乙炔剧烈燃烧
C. 氧气易溶于水，因此水中生物能生存
D. 氧气在低温高压下会变为淡蓝色液体液氧，该过程氧分子种类发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，这表明氧气能促进燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，故A选项符合题意；
B、氧气具有助燃性，能支持乙炔剧烈燃烧，但氧气不具有可燃性，故B选项不符合题意；
C、氧气不易溶于水，水中生物能生存是因为水中溶解有一定量的氧气，故C选项不符合题意；
D、氧气在低温高压下会变为淡蓝色液体液氧，该过程中只是氧气的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，氧分子种类没有发生改变，故D选项不符合题意。
故选A。
8. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是

A. 转化①是氧化反应B. 甲、乙、丁均为氧化物
C. 转化过程中氮元素的化合价有二种D. 整个转化中，原子的种类不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过微观示意图可知各物质：甲是，乙是，丙是，丁是；转化①是与反应生成，是物质与的反应属于氧化反应，正确。
B、甲（）、乙（）、丁（）均由两种元素组成且含氧元素，属于氧化物，正确。
C、氮元素化合价：中氮元素为价、中氮元素为价、中氮元素为价、中氮元素为0价，共 4 种化合价，并非 “两种”，错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，正确。
故填：C。
9. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C. 燃烧都伴随发光发热，所以有发光发热现象的一定是燃烧
D. 质子和中子构成原子核，所以所有原子核都含有质子和中子
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理不正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、燃烧都伴随发光发热，但有发光发热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，不是燃烧，故选项推理不正确。
D、质子和中子构成原子核，但并不是所有原子核都含有质子和中子，如氢原子核中只有质子，没有中子，故选项推理不正确。
故选B。
10. 利用如图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是
A. 图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化
B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的量基本不变
C. 蜡烛熄灭时，容器内仍有氧气，说明燃烧可能不仅需要氧气，还需要氧气达到一定浓度
D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、曲线含义：蜡烛燃烧消耗（浓度降低）、生成（浓度升高），因此图2中曲线1（下降趋势）代表浓度变化，曲线2（上升趋势）代表浓度变化；曲线 1 随时间下降，符合被消耗的浓度变化规律，分析合理。
B、氮气不参与蜡烛燃烧的化学反应，因此瓶内氮气的量基本不变，分析合理。
C、蜡烛熄灭时（a点）浓度为（容器内仍有氧气），说明燃烧不仅需要氧气，还需要氧气达到一定浓度，分析合理。
D、蜡烛熄灭时浓度为（此浓度是蜡烛维持燃烧的临界值），而选项中浓度为（低于临界值），因此蜡烛无法保持燃烧，分析不合理。
故填：D。
二、非选择题(共70分)
11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
（1）铜元素______。
（2）氦气______
（3）2个氨气分子______。
（4）60个碳原子______。
（5）人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物______。
【答案】（1）Cu （2）He
（3）2NH3 （4）60C
（5）CaO
【解析】
【小问1详解】
根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则铜元素符号为Cu，故填：Cu；
【小问2详解】
氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He；故填：He。
小问3详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氨气分子可表示为2NH3，故填：2NH3。
【小问4详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子可表示为60C；故填：60C。
【小问5详解】
人体中含量最多的金属元素是钙，在化合物中显+2价，地壳中含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化钙，其化学式为CaO；故填：CaO。
12. “海上丝绸之路”的起点-泉州，加有众多非物质文化遗产，蕴含着丰富的化学知识。
（1）泉州美食，风味独特。
①姜母鸭，食补同源。
a.姜母鸭是泉州的一道特色名菜，富含钙、铁、锌等元素，其中，缺少______(填元素符号)可能导致儿童发育停滞，智力低下。
b.食盐是常用的咸味剂，加碘盐中含少量的碘酸钾，可适量补充碘元素，预防______疾病。
②安溪铁观音，茶香四溢。
a.茶叶中含有茶多酚(C17H19N3O)，它具有抗氧化作用。茶多酚由______种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为______。
b.泡茶用的活性炭滤芯，主要利用其______性来除去水中的色素和异味。
③永春老醋，醇厚鲜美。
a.老醋的酸味主要来自醋酸(CH3COOH)，醋酸中碳元素的质量分数为______。
b.粮食酿醋过程发生的主要变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）永春漆篮，独特精湛。
制作过程中用到了朱漆，朱漆由生漆和红色硫化汞HgS调和而成。Hg和硫磺S加热化合可生成HgS，其符号表达式(或化学方程式)为_____。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。
（3）德化白瓷，温润如玉。
德化白瓷的制作过程中发生了碳酸钙分解的反应，标出碳酸钙中钙元素的化合价______。
【答案】（1） ①. Zn ②. 甲状腺肿大 ③. 四##4 ④. 19:1 ⑤. 吸附 ⑥. 40% ⑦. 化学变化
（2） ①. ②. 过滤
（3）
【解析】
【小问1详解】
①a.缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，故填：Zn；
b.缺碘会引起甲状腺肿大，适量补充碘元素，可预防甲状腺疾病，故填：甲状腺肿大；
②a.茶多酚(C17H19N3O)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故填：四（或4）；
一个茶多酚(C17H19N3O)分子由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成，则其分子中氢、氧原子的个数比为19:1；
b.活性炭具有吸附性，利用其吸附性可除去水中的色素和异味，故填：吸附；
③a.醋酸(CH3COOH)中碳元素的质量分数为：，故填：40%；
b.粮食酿醋过程有酒精等新物质生成，主要发生的是化学变化，故填：化学变化；
【小问2详解】
Hg和硫磺S加热化合可生成HgS，其符号表达式为，化学方程式为，故填：或；
朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，实现固液分离，则该操作的名称为过滤，故填：过滤；
【小问3详解】
碳酸钙中钙元素的化合价为+2价、碳酸根为-2价，碳酸钙的化学式为CaCO3，则标出碳酸钙中钙元素的化合价表示为，故填：。
13. 气体是物质组成的重要部分，研究气体的性质对人类认识世界有着重要的作用。
（1）工业制备氧气原理是利用氮气和氧气的______不同，将氮气和氧气分离开来。
（2）食物在空气中会发生______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化而变质腐烂，因此商家常用氮气做食品的保护气，是利用氮气______的性质。
（3）填充霓虹灯最常用的气体的是______(填“Ne”或“H2”)。
（4）火星拥有丰富的金属矿物和CO2等资源。火星低层大气的主要成分如表。
若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是______(填标号)。
A. 将CO2转化为O2，提高O2含量
B. 将CO2分解为N2，提高N2含量
C. 寻找水的存在和开发水循环技术
D. 利用火星上的金属矿物冶炼金属
（5）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①反应仓中H2O2生成氧气，请写出该反应的符号表达式(或化学方程式)______。
②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______。
a.可以通过气泡观察氧气生成的速率
b.加快氧气生成
c.降低氧气温度
【答案】（1）沸点 （2） ①. 缓慢 ②. 常温下化学性质稳定
（3）Ne （4）B
（5） ①. 或 ②. ac##ca
【解析】
【小问1详解】
工业制备氧气的核心是分离液态空气法，利用空气中氮气（沸点-196℃）与氧气（沸点-183℃）的沸点差异进行分馏，故填：沸点；
【小问2详解】
食物变质是因与氧气发生缓慢氧化（非燃烧），生成酸败物质，故填：缓慢；
氮气常温下化学性质稳定，不易参与反应，可隔绝氧气抑制微生物活动，故填：常温下化学性质稳定；
【小问3详解】
霓虹灯最常用气体为Ne（氖气），通电后发出橙红色光。其他气体如氩气（蓝光）、氦气（粉红光）也可用于不同色彩需求，故填：Ne；
【小问4详解】
A、人类生存需要氧气，二氧化碳中含氧元素，将CO2转化为O2，提高O2含量，故A合理；
B、二氧化碳中不含氮元素，无法分解生成N2，故B不合理；
C、火星极地存在冰层，水是支持生命与燃料合成关键，因此寻找水的存在和开发水循环技术可行，故C合理；
D、火星上的金属矿物丰富，因此利用火星上的金属矿物冶炼金属可行，故D合理，故选：B；
【小问5详解】
过碳酸钠加水溶解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的符合表达式为：，或化学反应方程式为：；
过滤仓的作用：
a、氧气通过导管进入过滤仓，气泡产生的快慢可以反应氧气产生的快慢，可以根据气泡速度观察氧气生成的速率，正确；
b、过滤仓无法影响氧气生成的速度，错误；
c、根据仓壁变得温热可知在反应仓的氧气温度较高，氧气进入过滤仓，与水接触可以降低氧气温度，正确
故选ac。
14. 随着“天问”系列探测器的成功，人类对火星的探索进入新阶段。未来的火星基地建设、生命保障乃至燃料制备，都离不开对化学元素的深入理解和应用。氧、锂、钙等元素在其中扮演着关键角色，例如制氧、高能电池、建筑材料等。如图是这三种元素在周期表中的信息及在相关物质中出现的五种微粒结构示意图。根据如图信息回答问题：
（1）氧的相对原子质量为______，用于制造高效电池的锂元素，其原子序数是_____。
（2）图中表示阴离子的是_____(填序号)，其离子符号是_____。
（3）与微粒①化学性质相似的原子是______(填序号)，其原因是______。
（4）图中具有相对稳定结构的原子是_____(填序号)。
（5）图中微粒⑤在反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的微粒可以与微粒______(填序号)直接结合得到化合物化学式为______。
【答案】（1） ①. 16.00 ②. 3
（2） ①. ② ②.
（3） ①. ⑤ ②. 二者的最外层电子数相同
（4）③ （5） ①. 失去 ②. ② ③.
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表可知，元素名称正下方的是相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00；元素周期表左上角的为原子序数，故锂的原子序数为3。
【小问2详解】
当核外电子数＞质子数为，该微粒为阴离子，故图中表示阴离子的是②，②中；该阴离子带2个单位的负电荷，结合原子序数可知该微粒是氧离子，符号为。
【小问3详解】
最外层电子数相同，化学性质相似，微粒①的最外层电子数为1，而⑤的最外层电子数也是1，故与微粒①化学性质相似的原子是⑤，原因是它们的最外层电子数相同。
【小问4详解】
当微粒的最外层电子数为8时，具有相对稳定的结构，其中②③④都具有稳定结构，但是只有③属于原子，故选③。
【小问5详解】
微粒⑤的最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，根据电荷守恒，该微粒需要与阴离子结合，由（2）可知，阴离子为②，根据电荷守恒，1个氧离子需要与2个钠离子结合，故二者结合得到的化合物为氧化钠，化学式为。
15. 水是孕育生命的摇篮，也是涓涓流淌的生命之源。
（1）随着科技的发展，取水黑科技——空气取水净水器，走进生活，该装置可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图1所示：
RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒、Ca2+、Mg2+等多种离子，进而可以______(填“增加”或“降低”)水的硬度。生活中，可用______鉴别硬水和软水。
（2）电解水实验(如图2所示)中，玻璃管a端电极连接电源的______(填“正”或“负”)极，该实验说明水是由______组成的。电解水反应的符号表达式(或化学方程式)为______。
【答案】（1） ①. 降低 ②. 肥皂水
（2） ①. 正 ②. 氢元素和氧元素 ③. （或）
【解析】
【小问1详解】
水的硬度由含量决定，RO反渗透膜截留这些离子，因此能降低水的硬度；
生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水：加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
故填：降低；肥皂水。
【小问2详解】
电解水遵循 “正氧负氢、氢二氧一”（正极产生氧气，体积少；负极产生氢气，体积多），图2中玻璃管a内气体体积少，对应氧气，因此a端连接电源的正极；
电解水生成氢气和氧气，根据化学反应的元素守恒，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水生成氢气和氧气，其符号表达式为，化学方程式为。
故填：正；氢元素和氧元素；（或）。
16. 化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
（1）仪器Ⅰ的名称是______；仪器Ⅱ的名称是______。
（2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O2时，反应的符号表达式(或化学方程式)为______。该实验需要在试管口塞一团棉花，其目的是______。
（3）①装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至______(选填“a”或“b”)处。
②装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用于制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：______，相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：______。
（4）用D收集到的氧气比较纯净，可用于铁丝燃烧实验，其反应的符号表达式(或化学方程式)为______。铁丝在氧气中燃烧的现象是______。
（5）若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→_____→_____→_____(按顺序写出连接的导管编号)。______
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽
（2） ①. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2##2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止加热时固体粉末进入导管
（3） ①. a ②. 挤压软塑料管，使液体药品与固体药品接触 ③. 可以控制反应的发生与停止
（4） ①. Fe+O2Fe3O4##3Fe+2O2Fe3O4 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （5）⑥；⑤；⑦
【解析】
【小问1详解】
仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗；仪器Ⅱ的名称是水槽。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。在试管口塞一团棉花的目的是防止加热时固体粉末进入导管，从而堵塞导管。
【小问3详解】
①装置B制取氧气时，通过仪器Ⅰ（长颈漏斗）向锥形瓶内添加液体至a处，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
②装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是挤压软塑料管，使液体药品与固体药品接触。相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点是可以控制反应的发生与停止。
【小问4详解】
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为Fe+O2Fe3O4，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
【小问5详解】
若想要收集氧气并测量所得氧气体积，利用装置G和K，氧气从短管（⑥）进入，将水从长管（⑤）排出，进入量筒K中，通过量筒内水的体积来测量氧气体积，所以发生装置导管→⑥→⑤→⑦。
【点睛】本题主要考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。
17. 一种用于保密通信的“隐形墨水”其主要成分为无色透明的过氧化脲(CH6N2O3，一种稳定的物质)。书写后，需通过一种“显影剂”使其迅速分解，产生大量气体并在有色染料的作用下显色。研发团队旨在寻找一种高效催化剂来配制“显影剂”。
【提出问题】
常见的物质(CuO、Fe2O3、MnO2)中，哪种对过氧化脲的分解催化效果最好？
【查阅资料】
①过氧化脲分解的产物为尿素、氧气和水，均无害。
②了高效使用，过氧化脲分解越快，证明催化效果越好
【设计实验】
【实验一：定性初筛】
小组同学将等质量、等颗粒大小的三种物质分别与等量过氧化脲固体粉末均匀混合，用酒精灯加热混合物前端5秒，观察现象。
（1）该实验的结论是：这三种物质中，______(填名称)对过氧化脲分解的催化效果最好，其原因是_______。
（2）有同学推测，如果将所用催化剂进行研磨，使其颗粒变得更细，那么实验中“产生气体的速率”可能会______(填“加快”、“减慢”)，其推测理由是______。
【实验二：数字化定量探究】
为了获得更精确的数据，小组同学改用图1所示的数字化实验装置。将一定浓度、一定体积的过氧化脲溶液与等质量、等颗粒大小的催化剂在密闭锥形瓶中混合，通过压强传感器测量并记录体系内压强的变化。
【数据分析】
（3）图2中，曲线______(填“a”、“b”或“c”)代表的是加入CuO作为催化剂的反应。
（4）图2中曲线最终都达到同一高度，是因为_______。
（5）图中a曲线对应的实验反应完毕后，向锥形瓶内重新注入与上述等量、等浓度的过氧化脲溶液，发现压强再次迅速上升，且与图2曲线a斜率相近，此现象可证明______。
【实验反思】
（6）过氧化脲作为一种固体过氧化物，也常被用于配制鱼塘增氧剂和植物根系供氧剂，此时需要持续、稳定、缓慢地供氧，我们选______(“CuO”、“Fe2O3”、或“MnO2”)最好。
【答案】（1） ①. 二氧化锰 ②. 加入二氧化锰后，产生的气体速率最快
（2） ①. 加快 ②. 研磨后，增大了反应物与催化剂的接触面积，反应更充分
（3）b （4）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量
（5）二氧化锰的化学性质不变
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据表格中现象，二氧化锰作催化剂反应非常剧烈，产生氧气速率非常快，因此二氧化锰的催化效果最好。
【小问2详解】
研磨使其颗粒变得更细，那么实验中“产生气体的速率”可能会更快；因为接触面越大反应越充分。
【小问3详解】
根据表格中现象可知，作为催化剂的反应速率适中，产生氧气较快，因此图2中b代表的是加入作为催化剂的反应。
【小问4详解】
因为催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的质量，因此图2中曲线最终都达到同一高度。
【小问5详解】
实验反应完毕后，向锥形瓶内重新注入与上述等量、等浓度的过氧化脲溶液，发现压强再次迅速上升，且与图2曲线a斜率相近，此现象可证明瓶中的二氧化锰仍能催化过氧化脲的分解，故催化剂二氧化锰的化学性质不变。
【小问6详解】
由表格可知氧化铁的催化下，过氧化脲的分解速率较慢，而题目此时需要持续、稳定、缓慢地供氧，故可选。气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数
95.32
2.7
1.6
0.13
025
催化剂
剧烈程度
产生气体的速率
CuO
较剧烈
较快
Fe2O3
缓慢
慢
MnO2
非常剧烈
非常快