2025-2026学年福建省泉州市洛江区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省泉州市洛江区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是( )
A. 挖莲藕B. 莲藕压成泥C. 三味真火燃烧D. 莲藕塑形
2.同学们发现，校园内铁质篮球架比铁质路灯杆锈蚀得更严重。他们讨论后认为，这可能是因为篮球架被撞击后漆膜破损更多，或者同学们手汗中的盐分加速了锈蚀。同学们的这段讨论属于科学探究中的( )
A. 猜想与假设B. 提出问题C. 制定计划D. 分析论证
3.下列属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气B. 稀有气体C. 75%的酒精D. 冰水混合物
4.下列实验操作中，正确的是( )
A. 加热液体B. 取用粉末药品
C. 过滤D. 倾倒液体
5.2025年3月22日−28日是第三十二届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，下列说法不正确的是( )
A. 农业上提倡大田喷灌或滴灌灌溉作物
B. 水资源丰富，工业废水可不经处理直接排放
C. 海水淡化，对解决淡水危机有重要意义
D. 推广使用无磷洗衣粉，减少水体富营养化
6.如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是( )
A. 丙烯酸是氧化物
B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50%
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
7.同学们学习了氧炔焰用于金属焊接与切割。下列有关氧气的性质说法正确的是( )
A. 物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明氧气的化学性质比较活泼
B. 氧气具有可燃性，因此能支持乙炔剧烈燃烧
C. 氧气易溶于水，因此水中生物能生存
D. 氧气在低温高压下会变为淡蓝色液体液氧，该过程氧分子种类发生改变
8.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是( )
A. 转化①是氧化反应B. 甲、乙、丁均为氧化物
C. 转化过程中氮元素的化合价有二种D. 整个转化中，原子的种类不变
9.归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是( )
A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C. 燃烧都伴随发光发热，所以有发光发热现象的一定是燃烧
D. 质子和中子构成原子核，所以所有原子核都含有质子和中子
10.利用如图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是( )
A. 图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化
B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的量基本不变
C. 蜡烛熄灭时，容器内仍有氧气，说明燃烧可能不仅需要氧气，还需要氧气达到一定浓度
D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
二、非选择题
11.化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
(1)铜元素______。
(2)氦气______。
(3)2个氨气分子______。
(4)60个碳原子______。
(5)人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物______。
12.“海上丝绸之路”的起点−泉州，拥有众多非物质文化遗产，蕴含着丰富的化学知识。
(1)泉州美食，风味独特。
①姜母鸭，食补同源。
a.姜母鸭是泉州的一道特色名菜，富含钙、铁、锌等元素，其中，缺少______(填元素符号)可能导致儿童发育停滞，智力低下。
b.食盐是常用的咸味剂，加碘盐中含少量的碘酸钾，可适量补充碘元素，预防______疾病。
②安溪铁观音，茶香四溢。
a.茶叶中含有茶多酚(C17H19N3O)，它具有抗氧化作用。茶多酚由______种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为______。
b.泡茶用的活性炭滤芯，主要利用其______性来除去水中的色素和异味。
③永春老醋，醇厚鲜美。
a.老醋的酸味主要来自醋酸(CH3COOH)，醋酸中碳元素的质量分数为______。
b.粮食酿醋过程发生的主要变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)永春漆篮，独特精湛。
制作过程中用到了朱漆，朱漆由生漆和红色硫化汞HgS调和而成。Hg和硫磺S加热化合可生成HgS，其符号表达式(或化学方程式)为______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。
(3)德化白瓷，温润如玉。
德化白瓷的制作过程中发生了碳酸钙分解的反应，标出碳酸钙中钙元素的化合价______。
13.气体是物质组成的重要部分，研究气体的性质对人类认识世界有着重要的作用。
(1)工业制备氧气原理是利用氮气和氧气的______不同，将氮气和氧气分离开来。
(2)食物在空气中会发生______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化而变质腐烂，因此商家常用氮气做食品的保护气，是利用氮气______的性质。
(3)填充霓虹灯最常用的气体的是______(填“Ne”或“H2”)。
(4)火星拥有丰富的金属矿物和CO2等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是______(填标号)。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量
B.将CO2分解为N2提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
(5)某兴趣小组在跨学利实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①反应仓中H2O2生成氧气，请写出该反应的符号表达式(或化学方程式)______。
②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______。
a.可以通过气泡观察氧气生成的速率 b.加快氧气的生成 c.降低氧气温度
14.随着“天问”系列探测器的成功，人类对火星的探索进入新阶段。未来的火星基地建设、生命保障乃至燃料制备，都离不开对化学元素的深入理解和应用。氧、锂、钙等元素在其中扮演着关键角色，例如制氧、高能电池、建筑材料等。如图是这三种元素在周期表中的信息及在相关物质中出现的五种微粒结构示意图。根据下图信息回答问题：
(1)氧的相对原子质量为______，用于制造高效电池的锂元素，其原子序数是______。
(2)图中表示阴离子的是______(填序号)，其离子符号是______。
(3)与微粒①化学性质相似的原子是______(填序号)，其原因是______。
(4)图中具有相对稳定结构的原子是______(填序号)。
(5)图中微粒⑤在反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的微粒可以与微粒______(填序号)直接结合得到化合物化学式为______。
15.水是孕育生命的摇篮，也是涓涓流淌的生命之源。
(1)随着科技的发展，取水黑科技——空气取水净水器，走进生活，该装置可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图1所示：
RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒、Ca2+、Mg2+等多种离子，进而可以______(填“增加”或“降低”)水的硬度。生活中，可用______鉴别硬水和软水。
(2)电解水实验(如图2所示)中，玻璃管a端电极连接电源的______(填“正”或“负”)极，该实验说明水是由______组成的。电解水反应的符号表达式(或化学方程式)为______。
16.化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
(1)仪器Ⅰ的名称是______；仪器Ⅱ的名称是______。
(2)实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O2时，反应的符号表达式(或化学方程式)为______。该实验需要在试管口塞一团棉花，其目的是______。
(3)①装置B制取氧气时，通过仪器Ⅰ向锥形瓶内添加液体至______(选填“a”或“b”)处。
②装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用于制取氧气，试剂加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：______，相比于B装置，C装置除了装置简单、试剂用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：______。
(4)用D收集到的氧气比较纯净，可用于铁丝燃烧实验，其反应的符号表达式(或化学方程式)为______。铁丝在氧气中燃烧的现象是______。
(5)若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→______→______→______(按顺序写出连接的导管编号)。
17.一种用于保密通信的“隐形墨水”其主要成分为无色透明的过氧化脲(CH6N2O3，一种稳定的物质)。书写后，需通过一种“显影剂”使其迅速分解，产生大量气体并在有色染料的作用下显色。研发团队旨在寻找一种高效催化剂来配制“显影剂”。
【提出问题】
常见的物质(CuO、Fe2O3、MnO2)中，哪种对过氧化脲的分解催化效果最好？
【查阅资料】
①过氧化脲分解的产物为尿素、氧气和水，均无害。
②为了高效使用，过氧化脲分解越快，证明催化效果越好。
【设计实验】
【实验一：定性初筛】
小组同学将等质量、等颗粒大小的三种物质分别与等量过氧化脲固体粉末均匀混合，用酒精灯加热混合物前端5秒，观察现象。
(1)该实验的结论是：这三种物质中，______(填名称)对过氧化脲分解的催化效果最好，其原因是______。
(2)有同学推测，如果将所用催化剂进行研磨，使其颗粒变得更细，那么实验中“产生气体的速率”可能会______(填“加快”、“减慢”)，其推测理由是______。
【实验二：数字化定量探究】
为了获得更精确的数据，小组同学改用图1所示的数字化实验装置。将一定浓度、一定体积的过氧化脲溶液与等质量、等颗粒大小的催化剂在密闭锥形瓶中混合，通过压强传感器测量并记录体系内压强的变化。
【数据分析】
(3)图2中，曲线______(填“a”、“b”或“c”)代表的是加入CuO作为催化剂的反应。
(4)图2中曲线最终都达到同一高度，是因为______。
(5)图中a曲线对应的实验反应完毕后，向锥形瓶内重新注入与上述等量、等浓度的过氧化脲溶液，发现压强再次迅速上升，且与图2曲线a斜率相近，此现象可证明______。
【实验反思】
(6)过氧化脲作为一种固体过氧化物，也常被用于配制鱼塘增氧剂和植物根系供氧剂，此时需要持续、稳定、缓慢地供氧，我们选______(“CuO”、“Fe2O3”、“MnO2”)最好。
参考答案
1.C
2.A
3.D
4.B
5.B
6.C
7.A
8.C
9.B
10.D
11.Cu；
He；
2NH3；
60C；
CaO
12.①a.Zn；
b.甲状腺；
②a.4；19：1；
b.吸附；
③a.40%；
b.化学变化；
Hg+S→△HgS(或Hg+SHgS)；过滤；
Ca+2CO3
13.沸点；
缓慢；化学性质稳定；
Ne；
B；
①H2O2→MnO2H2O+O2(或2H2O22H2O+O2↑)；
②ac
；3；
②；O2−；
⑤；最外层电子数相同；
③；
失去；②；Na2O
15.降低；肥皂水；
负；氢元素和氧元素；H2O→通电H2+O2(或2H2O2H2↑+O2↑)
16.长颈漏斗；水槽；
KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
①a；
②挤压下端塑料管，使液体与固体接触；可以控制反应发生和停止；
Fe+O2→点燃Fe3O4或3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
⑥→⑤→⑦
17.二氧化锰；二氧化锰作催化剂反应非常剧烈，产生氧气速率非常快；
更快；接触面越大反应越充分；
b；
催化剂不改变生成氧气的质量；
二氧化锰的化学性质不变；
Fe2O3 气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
催化剂
剧烈程度
产生气体的速率
CuO
较剧烈
较快
Fe2O3
缓慢
慢
MnO2
非常剧烈
非常快