2026年天津市河西区中考一模考试化学试卷（含解析）

这是一份2026年天津市河西区中考一模考试化学试卷（含解析），共11页。试卷主要包含了第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量： H-l C-l2 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是
A. 牛奶变质B. 陶瓷烧制C. 冰雪融化D. 香醋酿造
【答案】C
【解析】
【详解】牛奶变质是牛奶中的蛋白质等物质发生腐败反应；陶瓷烧制是黏土经过一系列的反应生成硅酸盐等；香醋酿造是粮食经过发酵生成醋酸等，均有新物质生成，均属于化学变化；冰雪融化，水由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。
2. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于
A. 合成材料B. 天然高分子材料C. 金属材料D. 无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。
故选A。
3. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A. 干冰、稀有气体B. 冰水混合物、高锰酸钾
C. 白磷、五氧化二磷D. 矿泉水、澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；
B、冰是固态的水，冰水混合物和高锰酸钾均是由一种物质组成，均属于纯净物；
C、白磷和五氧化二磷均是单一物质，均属于纯净物；
D、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，它们均属于混合物。
4. 下表为作物适宜生长的pH范围，某地土壤显弱碱性，该土壤最适宜种植的是
A. 马铃薯B. 棉花C. 玉米D. 茶树
【答案】B
【解析】
【详解】棉花适宜为7.0~8.0，pH大于7，显弱碱性，符合弱碱性土壤要求，其他作物适宜的pH范围均小于或等于7，不适宜在碱性土壤中生长。
5. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
A. 称量土样B. 量取蒸馏水
C. 溶解土样D. 测酸碱度
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意；
C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；
D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。
故选D。
6. 下列有关空气及其成分的说法不正确的是
A. 空气中氧气的体积分数约为21%
B. 氮气化学性质稳定，可以作焊接金属的保护气
C. 氦气的密度小，可以用于制作安全的氦气球
D. 用带火星的木条能鉴别二氧化碳、氧气、氮气三瓶无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、正确；
B、正确；
C、氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼，且密度远小于空气，填充气球不会发生燃烧爆炸，安全性高，正确；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均不能使带火星的木条复燃，无法区分氮气和二氧化碳，错误。
7. 钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是
A. 两种原子的中子数相差5
B. 硫原子的质量为32.06 g
C. 两种元素可形成化合物
D. 硫原子在反应中易失电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钠原子的质子数为11，硫原子的质子数为16，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，约为23，硫的相对原子质量为32.06，约为32，中子数≈相对原子质量-质子数，则钠的中子数≈23-11=12，硫的中子数≈32-16=16，故两种原子的中子数相差：16-12=4，不是5，错误；
B、32.06是硫的相对原子质量，单位为“1”，不是原子的实际质量，原子的实际质量很小，错误；
C、钠元素和硫元素形成的化合物是硫化钠，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故钠元素通常显+1价，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硫元素通常显-2价，故化学式为：Na2S，正确；
D、由C的分析可知，硫原子在化学反应中易得电子达到8电子稳定结构，不是失电子，错误。
8. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色
B. 一氧化碳还原氧化铜时，黑色固体变为红色
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 稀硫酸滴入含酚酞的NaOH稀溶液，溶液由无色变红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，描述错误；
B、一氧化碳具有还原性，加热条件下可将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，现象为黑色固体变为红色，描述正确；
C、铁丝在空气中只能红热，无法燃烧，在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误；
D、氢氧化钠稀溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，描述错误。
9. 下列说法正确的是
A. 比较：金刚石和石墨组成元素相同，故物理、化学性质相似
B. 类比：碱可以使无色酚酞变红，故能使酚酞变红一定是碱
C. 分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是可再生资源
D. 推理：木柴架空燃烧会更旺，是因为增大了与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，错误；
B、碱溶液呈碱性可使无色酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，例如碳酸钠（盐）的水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，错误；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生资源，错误；
D、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，木柴架空可增大与氧气的接触面积，因此燃烧更旺，正确。
10. R在氧气中燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是
A. 一定条件下，与能相互转化
B. 若a=2，R为
C. R一定含有C、H元素
D. R可能是乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，一定条件下二者能相互转化，正确；
B、若a=2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、4个H，则R的化学式为：，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，正确；
D、乙醇的化学式为，当时，R中含2个C、6个H、4+3-6=1个O，刚好符合乙醇的元素组成，因此R可能是乙醇，正确。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。)
11. 以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故可用硝酸铵和水自制冷敷袋，正确；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，碳酸氢钠和酸的反应是盐和酸的反应，不属于中和反应，错误；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，正确。
12. 下图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。下列有关说法不正确的是
A. 实现C→F的转化，可以加入稀硫酸
B. 一定条件下F与B反应也可以生成C
C. 反应①和②的反应条件相同
D. 上述转化中涉及基本反应类型有3种
【答案】C
【解析】
【详解】 B是红棕色固体，为氧化铁。A、D是组成元素相同的气体，A能和氧化铁在高温下反应生成C、D，故A为一氧化碳，D为二氧化碳，生成的C为铁。G是生活中最常用的液体溶剂，为水；Fe能生成气体F，F和水可相互转化，故F为氢气；气体E和水可相互转化，且能生成二氧化碳，故E为氧气。代入验证无误。
A、C→F是铁转化为氢气，铁和硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，可实现，正确；
B、F氢气和B氧化铁高温下可生成铁和水，可生成C铁，正确；
C、反应①是E氧气转化为G水，可以是点燃（如氢气和氧气点燃生成水），但不能是通电。反应②G水转化为F氢气是水通电生成氢气和氧气，反应条件不同，错误；
D、A和B反应生成C和D（氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳）不属于基本反应类型。C（铁）→F（氢气）是金属与酸反应生成盐和氢气，是置换反应。E（氧气）→D（二氧化碳）可以是氧气和碳/一氧化碳点燃生成二氧化碳，是化合反应。G（水）转化为E（氧气）、F（氢气）是水通电生成氢气和氧气，是分解反应。E（氧气）、F（氢气）转化为水无法通过复分解反应实现，以上其他转化也无法通过复分解反应实现，所以涉及的基本反应类型有置换反应、化合反应、分解反应，共3种，正确。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸和氢氧化钡反应无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意；
B、一氧化碳通过灼热氧化铜时会生成铜和二氧化碳，同时氧气也可能和生成的铜反应，且会引入新杂质二氧化碳，无法达到除杂目的，故选项不符合题意；
C、加入过量K2CO3溶液，会将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤洗涤后，固体溶于稀盐酸得到BaCl2，但滤液中会含有过量的K2CO3，无法得到纯净的KCl，故选项不符合题意；
D、Na2CO3和BaCl2反应会生成BaCO3沉淀，但该操作无法检验是否存在NaOH，因为NaOH和BaCl2不反应，故选项不符合题意。
14. 项目小组分3次实验探究铁锈蚀影响因素，记录如下。根据实验分析不正确的是
A. 在干燥的空气中铁未被锈蚀
B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. 铁的锈蚀和食盐的用量无关
D. 以上三组实验可证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】CD
【解析】
【详解】A、实验①中加入干燥剂CaCl2，200s时O2体积分数仍为21%，说明氧气没有被消耗，铁未被锈蚀，故选项分析正确；
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，故选项分析正确；
C、②没加食盐，氧气含量为15%，③加食盐后，氧气含量为8%，氧气含量减少加剧，铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，故选项分析错误；
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，故选项分析错误。
15. 常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是
A. 金属元素的含量：CuO7，再加入溶液，产生白色沉淀
（5）综合分析，该流程中可循环使用的物质是___________(写化学式)。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 生石灰
（2）
（3）KOH、K2CO3 （4）BC
（5）CaCO3
【解析】
【小问1详解】
操作a可将固体滤渣和液体滤液分离，则名称是过滤；
贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰；
【小问2详解】
贝壳的主要成分碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则生成沉淀的反应是碳酸钾和氢氧化钙的反应；
【小问3详解】
由（2）的分析可知，步骤3中氢氧化钙与碳酸钾反应生成了碳酸钙和氢氧化钾，则去污液①中一定含氢氧化钾，向去污液①中加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，生成沉淀，说明含碳酸钾，故溶质是：KOH、K2CO3；
【小问4详解】
A、碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，无法证明溶液中含有氢氧化钾，错误；
B、向溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，无明显现象，说明不含碳酸钾，再向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故溶液变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钾，正确；
C、测定溶液的pH＞7，说明溶液中存在碱性物质，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氯化钡，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，不能共存，故溶液中一定不含碳酸钾，则溶液中的碱性物质是氢氧化钾，正确；
【小问5详解】
由图可知，步骤1中碳酸钙是反应物，步骤3中碳酸钙是生成物，则CaCO3既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
六、计算题(本大题有2小题，共10分)
25. 同学们利用太空泥制作的丙氨酸分子模型，并在原子上粘贴了相应的元素符号(如图所示)，分析并计算：
（1）丙氨酸的相对分子质量是___________；
（2）丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比___________(填最简比)；
（3）8.9 g丙氨酸中含有氢元素的质量___________g。
【答案】（1）89 （2）18:7:16
（3）0.7
【解析】
【小问1详解】
丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=89；
【小问2详解】
丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比为：(12×3)：14：(16×2)=18:7:16；
【小问3详解】
8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量为：。
26. 某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜含量是否达标(国标H80型号中含铜量应为79%-81%)进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39 g滤渣。计算并回答：
（1）原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）解：设原黄铜样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z

x=13g

y=32.2g

z=0.4g
铜与稀硫酸不反应，最后得到的滤渣是铜，则原黄铜样品中铜的质量是39g，则原黄铜样品的含铜量为：，国标H80型号中含铜量应为79%-81%，未达到国家标准。
（2）结合（1）的分析可知，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。作物
马铃薯
茶树
玉米
棉花
pH
4.8~5.5
5.0~5.5
6.0~7.0
7.0~8.0
选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低了油的着火点
B
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
C
用小苏打焙制糕点
与面粉发酵产生的酸发生中和反应
D
给校园中的花草施用磷酸二氢铵
磷酸二氢铵属于复合肥料
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别：稀硫酸和稀盐酸
取样，分别滴加氢氧化钡溶液
B
除杂：氧气中混有一氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
分离：和BaCl2混合溶液
加入过量溶液，过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀盐酸
D
检验：溶液混有的NaOH
取样，加入少量溶液
实验装置
实验
其他试剂
200 s时O2的体积分数
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0 g食盐
8%
温度/℃
20
30
40
50
60
/g
54.6
56.0
57.5
59.5
61.6
/g
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
序号
①
②
③
④
的质量/g
20
30
50
60
水的质量/g
60
80
100
100