2026年天津市中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年天津市中考化学一模试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是( )
A. 硫酸钾B. 硝酸钾C. 氢氧化钾D. 碳酸钾
2.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A. 煤油作为温度计的测温材料B. 氧气用于炼钢
C. 金刚石用来切割大理石D. 钨丝用于白炽灯的灯丝
3.下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是( )
A. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
B. 现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测
C. 阿伏加德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 我国在古代发明了很多化学工艺，如造纸、制火药、烧制陶器、冶铁等
4.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
C. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
5.下列酸、碱说法不正确的是( )
A. 宏观：溶液是均一、稳定的
B. 微观：NaOH和Ca(OH)2化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出OH−
C. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
D. 应用：NaOH不与油脂反应，不可除油污
6.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是( )
A. 决定该原子性质的是a的排布
B. 原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反
C. 原子中a、b、c的个数一定相等
D. 原子的质量主要集中在b和c上
7.化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O的认识不正确的是( )
A. 反应前后各元素的质量保持不变
B. 14gC2H4完全反应能生成88g二氧化碳
C. 反应前后原子的种类、数目均不改变
D. 每1个C2H4分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子
8.亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH)燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于氧化反应
B. 物质丙、丁都属于空气成分
C. 反应前后原子种类不变
D. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
9.下列说法中正确的是( )
A. 质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为1：1
B. 硝酸铵(NH4NO3)和氯化钾(KCl)的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为NO2
D. 高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素，且高温不分解)，当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，生成CO2的质量为20g
10.已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是( )
A. 参加反应O2的质量为1.6g
B. 灼烧后生成SO2的质量为3.2g
C. 原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D. 若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g
11.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.CO2资源化利用是实现碳减排的重要途径，下图为CO2利用原理。下列正确的是( )
A. 反应中可循环使用的物质只有CaO
B. 反应Ⅱ中CH4与H2的分子数之比为2：1
C. 理论上每44gCO2参与反应，最终消耗32gCH4
D. 该转化的生成物可用作燃料
13.有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是( )
A. 图中三次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足
B. 样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C. 若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g
D. 图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl
14.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.下列化学知识归纳正确的是( )
A. 鉴别：观察颜色区分氧气和空气
B. 生产：农业用石灰乳和硫酸铜配波尔多液
C. 变化：NaOH与盐酸中和反应实质是H+和OH−结合成水分子
D. 操作：稀释浓硫酸时水沿器壁注入浓硫酸并搅拌
二、非选择题
16.化学与我们的生产生活密切相关，请从①氦气 ②石墨 ③铜丝 ④甲烷中选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可做干电池电极的物质是______ 。
(2)属于沼气主要成分的是______ 。
(3)通电时能发出有色光的是______ 。
(4)可用于家庭照明电路的是______ 。
17.金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。
(1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______ 性。
(2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为______ 。
(3)为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如下图所示装置，实验所用金属片均足量。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液进入乙中，乙中无明显现象：打开K2使乙中溶液进入丙中，Zn片表面变黑，溶液变为无色。下列有关说法正确的______ (填序号)。
A.甲中反应后得到黄色溶液
B.根据乙中无明显现象，可推知Fe的活动性比M弱
C.将Fe片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
D.三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M
(4)实验室回收废旧电路板中的铜和银，向含硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，发现滤渣质量与加入锌粉的质量相等。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质为______ (填化学式)：反应过程中，参与置换银的锌粉与参与置换铜的锌粉的质量比为______ (填最简比)。
18.《周礼⋅考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳(主要成分是CaCO3)烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
(1)草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取少量草木灰加入盐酸中，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可推测草木灰的主要成分是 。
(2)煅烧贝壳得到贝壳灰的化学方程式为 。
(3)将草木灰溶液与贝壳灰混合，通过两步反应可以得到能够去污的成分，其反应方程式分别为 ； 。
19.写出下列反应的化学方程式。
(1)用稀盐酸除铁锈 ；
(2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解制氧气 ；
(3)碳酸钙与稀盐酸反应 ；
(4)硝酸银溶液与食盐水反应 。
20.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)从微观角度看，氢气是由______ (填“氢分子”或“氢原子”)构成的，氯化钠是由______ (填符号)构成的。
(2)下图为三种原子的结构示意图及元素符号。
①镁原子在化学反应中容易______ 电子(填“得到”或“失去”)。
②氟元素与氯元素的化学性质相似，因为它们的原子______ 相同。
③写出氟元素与镁元素形成化合物的化学式______ 。
(3)如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式______ 。
21.金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 ______ 。
A.熔点高
B.导热性好
C.导电性好
D.延展性好
(2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)将二种打磨后的金属片(x和y)分别浸入溶液中，如图所示。有金属x的仅在试管C中有现象，有金属y的仅在试管E处无明显现象。

①x、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为 ______ 。
②常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ 。
(4)现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是 ______ 。(填序号)



22.水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题：
(1)人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。
①在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为______ ，电解水的化学方程式为______ ，该实验的结论为水是由______ 组成的。
②在拉瓦锡的实验中，高温下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了H2。该反应的化学方程式为______ 。
(2)实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验(已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应)，通电一段时间后，硫酸溶液中溶质的质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为______ g。
23.科家们不断寻找利用月球样品制造氧气的方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.氧气的实验室制法
(1)仪器a的名称是______ ，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______ 。反应时液面不低于______ (填“a”或“b”)。
(2)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用氧气发生装置B生成甲烷，利用装置D或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是______ (填序号)。
A.制取甲烷可在常温下进行
B.甲烷的密度小于空气
C.制取甲烷时试剂都是固体
D.甲烷不与水反应
Ⅱ.过氧化氢制取氧气的活动探究
某兴趣小组设计以下实验来探究影响物质分解速率的因素，实验方案如下表。
(3)设计实验①和③的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。实验中x的数值为______ 。
(4)实验中测出H2O2完全分解的时间大小关系为：t1>t3>t2，则下列说法正确的是______ (填序号)。
A.上述结果说明升高温度能加快H2O2分解
B.实验②的H2O2分解速率小于实验④
C.t4>t3
24.现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如图1实验。
(1)生铁出现锈蚀现象的原因是 ______ 。
实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图2所示实验，实验装置气密性良好。
(2)A装置瓶中盛放的试剂是 ______ 。(填物质名称)
为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如图3实验，所用装置和滤渣已略去。
(3)通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 ______ ，生铁粉末锈蚀前的含碳量是 ______ 。有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 ______ 。
(4)实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是 ______ 。(填最简整数比)
25.丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由______ 种元素组成；(填数字)
(2)一个丙烯酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比为______ ；
(3)丙烯酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比______ ；(写最简比)
(4)丙烯酸乙酯的相对分子质量______ 。
26.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是 ______(填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”)，ab段发生反应的化学方程式是 ______。
(2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。(写出计算过程)
(3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数为 ______。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.D
5.D
6.C
7.B
8.D
9.B
10.C
11.C
12.D
13.C
14.AB
15.BC
16.②。
④。
①。
③
17.延展；
；
D；
Zn(NO3)2；1：151
18.K2CO3
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

19.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

20.氢分子；Na+、Cl−；
①失去；
②最外层电子数；
③MgF2；

21.C Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2 铁、y、x、银 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B
22.1：2;;氢元素和氧元素; 1
23.长颈漏斗;2H2O22H2O+O2↑;a BCD 20 AB
24.生铁为铁合金，铁与氧气和水共同接触时会生锈 浓硫酸 1.12g;4%;实验步骤二中，碳与氧化铁发生了反应 127：97
25.3 5：8 15：2 100
26.Cu CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 14.7% 选项
实践活动
学生观点
A
制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程
原子是不可再分的实心球体
B
调查我国航天科技中新型能源的应用
液氢和液氧都具有可燃性
C
垃圾的分类与回收利用
铝制易拉罐属于可回收垃圾
D
微型质量检测站测空气污染物的含量
SO2、CO2是空气污染物
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别黄金与黄铜(Cu—Zn合金)
取样，在空气中灼烧，观察固体颜色变化
B
鉴别水和过氧化氢溶液
加二氧化锰，观察是否有气泡
C
除去CO2中少量CO
将混合气体在氧气中点燃
D
除去Fe粉中少量Cu粉
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
实验编号
H2O2溶液
催化剂
温度/℃
收集等体积O2所需时间/s
浓度
V/mL
①
3%
20
0.5gMnO2固体
20
t1
②
3%
20
0.5gMnO2固体
30
t2
③
6%
x
0.5gMnO2固体
20
t3
④
6%
20
0.5gMnO2固体
30
t4