2026届安徽省黄山市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2026届安徽省黄山市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列物质属于氧化物的是，下列对物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列说法不合理的是（ ）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
2．如图为某反应的微观示意图，其中●和○代表不同元素的原子，下列说法正确的是
A．此反应属于置换反应
B．有两种分子参加反应，且个数比为2:1
C．有五种分子参加反应
D．各元素的化合价在反应前后未改变
3．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
4．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90g
D．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
5．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36：19B．12：43C．24：31D．13：42
6．下列物质属于氧化物的是
A．纯碱(Na2CO3)B．酒精(C2H5OH)C．干冰(CO2)D．苛性钠(NaOH)
7．下列对物质的分类正确的是（）
A．奈、冰、铁都属于晶体
B．尿素、氨水、碳酸氢钠都属于氮肥
C．陶瓷、石墨、金属都属于导体
D．酱油、纯净水、酒精都属于混合物
8．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
9．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．X的值为44
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．该反应属于化合反应
10．化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化，以下有一种变化与众不同的是
A．利用石油的分馏制取液化石油气B．利用煤的干馏制取煤焦油
C．旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂D．美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂
11．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．NaNO3、AgNO3、 KCl、CaCl2
B．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
C．Na2CO3、 稀HNO3、BaCl2、 稀H2SO4 .
D．FeCl3、 NaOH、稀HC1、NaCl
12．下列离子结构示意图中,表示阴离子的是
A．B．C．D．
13．下列物质的用途错误的是
A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水
14．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素
B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
15．常在矿泉水瓶上图标见到的是（ ）
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．用化学符号填空：3个氧分子_____；氢氧根离子_____；改良酸性土壤的碱_____；标出氯酸钾中氯元素的化合价_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。
(1)水的净化
①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有______性。
②图2为水的蒸馏装置图，图1与图2的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图_____ (填“1”或“2”)。水的组成。
①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是___________该反应的化学方程式为________________。
②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_____ (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____ (填对应选项的字母)。
(3)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:__________________。
18．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O
分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应
b．MgO＋CMg＋CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；
②装置B的作用_____（填字母代号）
a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
（实验目的）确定白色固体的组成
（实验方案）：如图1所示
（实验结论）小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是_____；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_____；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_____。
（二）定量分析
（实验目的）测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
（实验方案）该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_____（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是_____。
（三）拓展交流
经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是_____（填化学式）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
试题分析：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．故选B．
考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度的影响因素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
2、B
【解析】
A、由微观示意图可知，该反应是2个分子和1个分子反应生成2个分子，故该反应是化合反应，故错误；
B、由上分析可知，该反应有两种分子参加反应，且个数比为2:1，正确；
C、该反应有两种分子参加反应，故错误；
D、该反应中有单质参加反应，形成了化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价一定不为0，故元素的化合价一定发生了改变，故错误。故选B。
3、A
【解析】
A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。
故选C。
4、D
【解析】
A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5、B
【解析】
天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。
【详解】
设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x


x=0.2g
左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。
设：镁的质量为y

y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43
故选B。
金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。
6、C
【解析】
A、纯碱是盐，不是氧化物，错误；
B、酒精是有机物，不是氧化物，故错误；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，故正确；
D、氢氧化钠有三种元素组成，故不是氧化物，故错误。故选C。
7、A
【解析】
A、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点，萘、铁、冰都有固定的熔点，都属于晶体，正确；
B、碳酸氢钠中不含有营养元素氮元素，不属于氮肥，错误；
C、陶瓷不属于导体，故错误；
D、酒精属于纯净物，不属于混合物，故错误。
故选：A。
8、C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。
考点：质量守恒定律的应用
9、C
【解析】
根据质量守恒定律和题中信息知，W＋O2 →H2O＋CO2。A、X的值为23＋48－27＝44，故A正确；B、W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物，故B正确；C、W是一种由碳、氢二种元素组成的化合物，不一定有氧元素，故C错误；D、该反应属于氧化反应，故D错误。
10、A
【解析】
A、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化；
B、利用煤的干馏制取煤焦油，有新物质煤焦油生成，属于化学变化；
C、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
D、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水，属于化学变化。有一种变化与众不同的是A。故选A。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
11、A
【解析】
A、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
B、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生两次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选A。
12、C
【解析】
A、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；
B、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；
C、质子数＜核外电子数，为阴离子，故正确；
D、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误；
故选：C。
熟记规律：阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数；原子：核电荷数=质子数=核外电子数；阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数。
13、C
【解析】
试题分析：碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成易溶解的氯化钙，被吸收达到补钙的目的，A正确；碳酸氢钠和胃中盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳、水，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，B正确；氢氧化钠腐蚀性太强，不能做食品的干燥剂，C错误；生理盐水是特定浓度的氯化钠溶液，D正确。故选C。
考点：常见物质的用途
14、A
【解析】
A、汞为金属元素，不是非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=80，不符合题意；
C、质子数=原子序数=80，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。
故选A。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。
15、A
【解析】
矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。
A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确；
B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误；
C、图中标志为：有毒化学药品，故错误；
D、图中标志为：节水标志，故错误；
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、3O2 OH- Ca(OH)2
【解析】
每个氧分子由2个氧原子构成；
每个氢氧根离子带1个单位负电荷；
改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；
化合物中元素化合价代数和为零。
【详解】
（1）3个氧分子可以表示为3O2；
（2）氢氧根离子可以表示为OH-；
（3）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca(OH)2；
（4）氯酸钾中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+5，可以表示为。
故填：3O2；OH-；Ca(OH)2；。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、吸附 2 氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 碱 B 铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。
【解析】
(1)①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,，是因为其中的活性炭具有吸附性；蒸馏能降低水额硬度，故②在图1和图2示意的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图2；①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b连接的是正极，产生的气体是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②电解水的实验中，在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液，可以增强导电性。在实验过程中，观察到管a电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，则图4中能表示电解时管b中产生的是氢气，碱性溶液能使酚酞变红，故水在电极端所发生变化得到的粒子是B；(3)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示)，关闭K，一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，观察到导管内液面下降，导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。
18、Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑ 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应 使产生的氧气充分被吸收 ab 56% abc
【解析】
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳，所以煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑．Mg2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氧化镁与盐酸反应没有气体生成，所以检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；故填：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；
（4）二氧化锰在反应中是催化剂，其质量在化学反应前后不变，所以所得滤渣的质量即为二氧化锰的质量，为2g，则样品的质量为：12g﹣2g＝10g。
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是使产生的氧气充分被吸收；故填：使产生的氧气充分被吸收；
②浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；故填：ab；
③C装置中铜网增重1.6g，这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，2Cu+O22CuO可知：

x＝5.6g
该产品中过氧化镁的含量为
故填：56%；
④a．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2↑，所以加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体（即氧化镁）的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；
b．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2↑，而MgO+CMg+CO↑，所以根据化学反应前后元素的种类不变，根据固体镁的质量可以计算出MgO2的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；
c．因为过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由MgO2～～MgCl2～～Mg（OH）2之间的质量关系可知，先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；
故填：abc。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液 把稀盐酸改为稀硝酸 b、a、c、b、a 偏大 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 Na2CO3、NaHCO3
【解析】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（一）定性分析
[实验结论]
（1）步骤①中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。故填：氢氧化钡溶液
（3）调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。故填：把稀盐酸改为稀硝酸
（二）定量分析
[实验方案]
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、a、c、b、a。故填：b、a、c、b、a
（2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。故填：偏大
（3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
（三）拓展交流
反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠，6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量（g）
23
58
5
6
反应后质量（g）
0
10
32
X
图1
图2
图3
图4