2026届安徽省黄山市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2026届安徽省黄山市中考三模化学试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，对现象的解释正确的是，属于同素异形体的一组物质是，英国科学家法拉第曾用蜡烛等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于CO2与CO的说法,正确的是( )
A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒
D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝
2．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭作吸附剂
B．液态二氧化碳作灭火剂
C．浓硫酸作干燥剂
D．碳酸钙作补钙剂
3．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
4．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．40℃时，若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
D．40℃时，将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液
6．对现象的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．属于同素异形体的一组物质是
A．水与双氧水
B．金刚石与石墨
C．液氧与氧气
D．冰与干冰
8．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ ）
A．实验前要检查装置气密性
B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热
D．实验过程要注意尾气处理
9．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸中含有12个原子B．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
C．苹果酸的相对分子质量为112D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4
10．英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是（ ）
A．这一现象说明石蜡的熔点较低
B．要使实验成功，导管不宜过长
C．子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气
D．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。
(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_________________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，(填化学式) 则c点溶液中的溶质为_________________；d点所得固体为___________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某兴趣小组用9.8%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。将9.8%的稀硫酸滴入到10gNaOH溶液样品中，反应过程中pH变化如图所示。
（1）pH=7时，溶液中的溶质是_____。
（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量是_____g。
（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数_____。
（4）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。
写出该反应的化学方程式_____。由图甲推测，该同学是将_____中，（从A．“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B．“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。图甲中B点的含义是_____，C点对应溶液中的溶质为_____。由图乙可知，该反应的微观实质是_____结合成水分子。
14．简要说明下列各组物质或粒子性质差异的原因：氧气和臭氧_____；钠原子和钠离子_____；钠原子和氯原子_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
（1）设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_____。
（2）请分析另外两个方案，错误的原因：
一个方案错误的原因是_____；另一方案错误的原因是_____。
16．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，据图回答下列问题：
图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_____，此实验说明了分子_____。老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
几分钟后可观察到的现象是_____，该实验说明了_____。若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_____。改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是_____。实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，A说法不正确；
B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，B说法正确；
C、一氧化碳难溶于水，C说法不正确；
D、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，D说法不正确；
故选：B。
2、D
【解析】
A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。
本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。
3、C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。故选C。
4、D
【解析】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
5、B
【解析】
A、溶解度大小的比较，需要指明温度。题干中没有说明温度，则无法比较两种物质的溶解度大小。A错误；
B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大，但甲受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法提纯甲。B正确；
C、乙的溶解度随温度升高而增大，要使40℃时乙的不饱和溶液变成饱和溶液，应降低温度或增加乙物质或恒温蒸发溶剂。C错误；
D、40℃时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲物质加入50g水中有25g的甲溶解，所得溶液的溶质质量分数为：。D错误。
故选B。
6、D
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】
A、水凝结成冰，体积变大，分子体积不变，分子间间隙变大，故A不正确；
B、黄豆与绿豆是宏观物体，与分子无关，故B不正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故C不正确；
D、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水中，分子是不断运动的，故D正确。故选D。
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
7、B
【解析】
同素异形体，是指由同种元素形成的不同单质。
【详解】
A. 水与双氧水是由相同元素组成的化合物，不属于同素异形体；
B. 金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质，属于同素异形体；
C. 液氧与氧气，是同一物质的两种不同状态，不是同素异形体；
D. 冰是固态水、干冰是固态二氧化碳，是两种不同的化合物，不属于同素异形体。
故选B。
8、C
【解析】
实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。
9、B
【解析】
A、根据苹果酸的化学式为C4H4O4可知，应该为1个苹果酸分子中含有12个原子，故错误；
B、苹果酸中碳元素的质量分数约为，故正确；
C、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116，故错误；
D、苹果酸中C、H、O三元素的原子个数比为4：4：4；故错误。
故选B
10、B
【解析】
A、蜡烛中主要物质在温度不高的条件下能变为石蜡蒸汽，说明蜡烛中主要物质的沸点较低，故A错误。
B、该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸汽会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，故B正确。
C、在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质白烟，是石蜡蒸汽，故C错误。
D、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为母火焰中心部分未与氧气充分接触燃烧，仍为石蜡蒸汽，而不是该处氧气充足，故D错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、导电性 空气和水(或氧气和水) Zn(NO3)2 Zn、Ag、Cu
【解析】
（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与空气中的氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；空气和水(或氧气和水)；
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；故填：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
c点时，上述两个反应恰好进行完，所得溶液中的溶质为Zn(NO3)2，d点锌过量，所得固体为Zn、Ag、Cu。
故填：Zn(NO3)2；Zn、Ag、Cu。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、Na2SO4（或硫酸钠） 1.96 16% 9.5%
【解析】
（1）pH=7时，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠；
（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量是20g，根据溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=20g×9.8%=1.96g；
（3）恰好完全反应时消耗硫酸的质量是1.96g，设NaOH溶液样品中溶质的质量分数为x，则有：
x=16%；
（4）解：恰好完全反应时，设反应生成的硫酸钠的溶质为y，
y=2.84g，
则硫酸钠溶液的溶质质量分数= ；
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数约为9.5%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 Na2SO4和H2SO4 H+与OH-
【解析】
（1）某同学在实验室完成的是稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验，所以反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ,故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）由图甲知起点的溶液pH>7，所以溶液呈碱性，最终溶液的pH