安徽省黄山市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份安徽省黄山市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列归类错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．生活离不开化学。下列做法错误的是
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
2．下列方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
3．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。下列操作错误的是
A．稀释B．制取C．收集D．蒸发
4．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g
5．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为
A．40.5%B．50.0%C．83.3%D．100.0%
6．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验；第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。
A．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠
B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡
C．原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙
D．C点所得溶液中的溶质有四种
7．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是
A．锌10克 铁10克
B．碳酸镁8.4克 硝酸银4克
C．氧化铜4克 铜4克
D．碳酸钙10克 氢氧化钙10克
8．如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（ ）
A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a
9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是
A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾
B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙
C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾
10．下列归类错误的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：
（1）金刚石_______。
（2）三个硝酸根离子_______。
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一_______。
（4）有强烈氨味的固体铵态氮肥_______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
14．煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，如图表示煤气化过程中某一反应的微观示意图，则该化学反应方程式为_____，生成物的质量比为_____；由图可获得的信息是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。
①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧 化碳气体，实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的 NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：
探究1：气体的成分
为检验气体是二氧化碳，可选用______(填试剂名称)．
探究2：液体包内溶液的酸碱性
室温时，用 pH试纸测得溶液的 pH 的方法是____；若 测得溶液的 pH=3，则该溶液呈___性。
探究 3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学 认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到______，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的
10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：
实验Ⅰ的化学方程式为__________。表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是__________。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为____。
16．过氧化钙（CaO1）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
[查阅资料）CaO1能与水反应最终生成Ca（OH）1和O1也能与CO1反应得到 CaCO3和O1．过氧化氢溶液具有漂白性。
[提出问题]该固体样品的成分是什么？
[猜想假设]可能是CaO1、Ca（OH）1、CaCO3中的一种或几种。
[实验探究]
[得出结论]由实验1、1可知，白色固体中肯定有_____；实验1中所加试剂X可以是_____（填字母序号）。
A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 水根据实验3_____（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）1理由是_____。
[反思交流]过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____（填化学式），原因是_____。该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。610秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_____；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____；
③写出BC段可能发生反应的化学方程式_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，错误；B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，正确；C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，正确；D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，正确。故选A。
点睛：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
2、C
【解析】
A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；
B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；
C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；
D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误；
故选：C。
3、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢的沿器皿注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中操作正确，不符合题意；
B、稀硫酸可通过分液漏斗加入（分液漏斗可以控制药品的滴加速率，从而控制反应速率），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，图中操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，故收集时应“长进短出”，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。
故选D。
4、C
【解析】
A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，叙述错误；故不符合题意；
C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，叙述正确；故符合题意；
D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，叙述错误；故不符合题意；
故选C
5、C
【解析】
由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%，故选C。
解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。
6、C
【解析】
由题目的信息可知，第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。
A、杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；故选项错误；
B、BC段减少的沉淀是碳酸钡，没有碳酸钙；故选项错误；
C、第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀；故选项正确；
D、C点是硝酸和碳酸钡恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质有三种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡；故选项错误；
故选：C。
7、D
【解析】
因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。
【详解】
A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，10g锌有剩余，10g铁也有剩余，但100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡，不符合题意；
B、根据MgCO3→CO2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘烧杯中实际增重4g，而硝酸银虽然与盐酸反应，但不产生气体，因此右盘烧杯中增重也是4g，天平平衡，不符合题意；
C、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，不符合题意；
D、根据CaCO3→CO2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘增重5.6g，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，右盘增重10g，因此天平不平衡，符合题意。故选D。
8、D
【解析】
A、t2℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相同，故正确；
B、c的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，故正确；
C、根据溶解度曲线可以看出，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a，故正确；
D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，由于不知道溶液质量的大小关系，不能判断析出晶体最多的物质是哪种，故错误。
故选D。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
9、C
【解析】
A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；
C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。
结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。
10、B
【解析】
A、清洁能源是使用过程中不产生污染物的能源。氢气燃烧过程中只生成水，没有污染物产生，太阳能利用时也不会产生污染物，因此氢能、太阳能都是清洁能源，选项A正确；
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，合金中一定含有金属单质，具有金属特征。黄铜是铜锌熔合而成的合金，但磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其他杂质，不含金属单质，不是合金，选项B错误；
C、糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项C正确；
D、氨水、尿素都含氮元素，都是常见的氮肥，选项D正确。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C 3NO3- NaHCO3 NH3HCO3
【解析】
(1)金刚石是碳元素组成的单质，化学式为：C。
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，符号前面的数字，表示离子个数，一个硝酸根离子带一个单位的负电荷，故答案为：3NO3-。
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是碳酸氢钠，化学式为。
(4)碳酸氢铵是一种铵态氮肥，容易分解产生有刺激性气味的氨气，化学式为：NH3HCO3。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
【解析】
（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
x=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、原子 SO3 水和氧气 AB
【解析】
本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。
(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3；
(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；
(3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。
点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
14、CO+ 3H2H2O+CH4 9：8 甲烷是可以再生的能源等（合理即可）
【解析】
根据微观示意图可知，则该化学反应是由CO和H2反应生成CH4和H2O；化学方程式为CO+ 3H2H2O+CH4，生成物H2O与CH4的质量比为18:16=9：8；由图可获得的信息是甲烷可以通过该反应制得，所以，甲烷是可以再生的能源等（合理即可）。故填：CO+ 3H2H2O+CH4；9：8；甲烷是可以再生的能源等（合理即可）
可以先通过围观示意图，对应写出其反应物和生成物分别是什么，然后写出生成物，进而分析其质量比，分子个数比等。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、澄清石灰水 用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较颜色 酸 固体全部溶解 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 0.10 > 白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验Ⅰ和实验Ⅲ中等量的固体产生了等量的CO2 取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠
【解析】
探究1：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液；
探究2：测待测溶液pH的方法：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。若测得溶液的 pH=3，溶液显酸性；
[进行实验]
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；
[解释与结论]
(1) 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(2) 碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；
(3) 根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。
[反思与评价]碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙反应，所以更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠。
16、过氧化钙、碳酸钙 BC 不能 原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 CaCO3 过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 过氧化钙与水接触时，首先生成够过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气 过氧化氢溶液具有漂白性 1H1O1＝1H1O+O1↑
【解析】
（1）过氧化钙能与水反应生成氧气，取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条，得到浊液，有气泡产生，木条复燃，该白色固体中含有过氧化钙；碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳，而过氧化钙和氢氧化钙不能，另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊，可知该固体中含有碳酸钙，试剂X为酸的溶液；
（1）因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙表面而阻止反应的进一步发生，所以试剂X不能用稀硫酸，水不与碳酸钙反应，也不能用水；可以用稀盐酸或稀硝酸；故选BC；
（3）室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的pH，测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，但是不能证明原固体中一定含有氢氧化钙，因为过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙；
（4）CaO1能与水反应最终生成Ca（OH）1和O1，也能与CO1反应得到 CaCO3和O1．氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为碳酸钙；
（5）①过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，所以AB段氧气浓度几乎不变；
②氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验中观察到滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色；
③在没有加入催化剂时，过氧化氢也会慢慢分解产生水和氧气，所以BC端发生反应的化学方程式为1H1O1＝1H1O+O1↑。
科普阅读题的的解题关键是要在准确、细致的读题，将题中给的材料与所学知识结合。
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaNO3中的Na2SO4
加入过量的 Ba（NO3）2溶液
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解，触摸容器外壁
D
检验某物质中是否含有碳酸根
加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
选项
归类
内容
A
清洁能源
氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、磁铁矿
C
糖类
淀粉、葡萄糖
D
常见氮肥
氨水、尿素
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
实验编号
实验步骤
实验现象
①
取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条
得到浊液，有气泡产生，木条复燃
②
另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水
得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊
③
室温下，取①中上层清液，用试纸测定
溶液的pH
pH约为11