2025--2026学年江苏省苏州市吴江区吴江高级中学高一下册化学3月月考【附答案】

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A. CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成
D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】D
【解析】
【详解】A. CO、NO、NO2都是大气污染物，一氧化碳和二氧化氮在空气中能稳定存在，一氧化氮和氧气反应，不能在空气中稳定存在，故错误；
B. 化石燃料完全燃烧会产生二氧化硫等有害气体，会造成大气污染，故错误；
C. NO2、SO2都会导致酸雨的形成，CO2不能导致酸雨，故错误；
D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故正确。
故选D。
2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是
A. 甲烷的空间填充模型：B. 甲基的电子式：
C. 含8个中子的碳原子的符号：D. 乙烷的最简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型为，所给图为其球棍模型，A错误；
B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，B正确；
C．含8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，其原子符号为，C错误；
D．最简式是有机物原子个数的最简整数比，乙烷分子式为，最简式为，D错误；
故选B。
阅读以下材料，完成下列3个小题：
氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生氢气。中一个H被—取代，可得。尿素，NaClO和NaOH溶液一起反应可制得。
3. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化学反应表示正确的是
A. 金属钠和液氨反应：
B. 过量氨水和反应：
C. 与水反应可生成
D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得：
5. 下列说法正确的是
A. 侯氏制碱的原理可表示为：
B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液
C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
D. NO可用向上排空气法收集
【答案】3. C 4. B 5. B
【解析】
【3题详解】
A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又生成氯化铵，所以不可以制取氨气，应使用熟石灰固体和氯化铵固体共热制备氨气，A错误；
B．浓硫酸与氨气发生反应，应该用碱石灰干燥氨气，B错误；
C．氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，图中装置收集氨气采用短管进长管出，符合向下排空气法，C正确；
D．氨气极易溶于水，导管直接插入水中会引起倒吸，D错误；
答案选C。
【4题详解】
A．原子不守恒，应为，A错误；
B．过量氨水和反应：，B正确；
C．氢氧化镁不能拆成离子形式，，C错误；
D．尿素、和溶液反应生成、和，反应的离子方程式为，D错误；
答案选B。
【5题详解】
A．因为氨气在水中溶解度大于二氧化碳，故在饱和食盐水中应先通入氨气再通入二氧化碳，A错误；
B．由于生成的具有强还原性，具有强氧化性，为防止被过量溶液氧化，制备时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液缓慢滴入尿素溶液中，边加边搅拌，B正确；
C．氮的固定是将氮气转化为氮的化合物的过程，氨气催化氧化生成不属于氮的固定，C错误；
D．与空气中氧气会发生反应，不可用排空气法收集，D错误；
答案选B。
6. Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为
A. mlB. mlC. 3mlD. ml
【答案】D
【解析】
【详解】由n=可知被还原的n(HNO3)=1ml，HNO3被还原为NO，Cu被氧化为Cu(NO3)2，氮元素由+5价降为+2价，铜元素由0价升为+2价，设被氧化的n(Cu)=xml，由电子得失守恒原理可知，1ml×[(+5)—(+2)]=xml×[(+2)—0]，解得：x=1.5，D项正确。
7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A. 颜色变浅B. 变为绿色C. 基本没有变化D. 变棕黄色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】在酸性条件下，硝酸根离子表现强氧化性，能将浅绿色的亚铁离子氧化为棕黄色的铁离子，则向硝酸亚铁溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液会逐渐由浅绿色变为棕黄色，故选D。
8. 某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是
A. 无水酒精B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 浓氯化铁溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．无水酒精是一种中性有机物，挥发性较强，但与氨气不发生化学反应，无明显现象，无法用于检验氨泄漏，A错误；
B．浓硫酸是一种强酸，但难挥发（高沸点酸），无法在空气中与泄漏的氨气接触并反应，故无法用于检验氨泄漏，B错误；
C．浓盐酸是一种挥发性强酸，易挥发出HCl气体。当HCl气体与泄漏的NH₃接触时，立即反应生成白色固体NH₄Cl（白烟），化学方程式为，现象明显，是检验氨气的常用试剂，C正确；
D．浓氯化铁溶液虽含，可与氨水反应生成红褐色沉淀，但溶液本身挥发性极弱，且需氨气溶于水形成氨水后才能反应，不适用于空气中的快速检验，D错误；
故答案选C。
9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 氨水中滴加酚酞后呈红色的原因是
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，NO常温下可与O2反应生成红棕色NO2，转化合理，A正确；
B．工业制硝酸首先通过合成氨得到NH3，再经氨的催化氧化制NO，N2与O2放电反应能耗高不适用于工业生产；且NO难溶于水、不与H2O反应，无法直接转化为HNO3，B错误；
C．汽车尾气催化转化器可将有毒的NO、CO转化为无毒的N2和CO2，反应方程式正确，C正确；
D．NH3溶于水生成的NH3·H2O部分电离出OH-，使溶液呈碱性，遇酚酞变红，所给方程式正确，D正确；
故答案为：B。
10. 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．室温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，属于化学反应，不是不反应，A不符合题意；
B．实验中使用了过量浓盐酸，也可被氧化使高锰酸钾褪色，无法证明中含，结论错误B不符合题意；
C．浓硝酸本身易挥发、受热易分解也会生成红棕色，无法证明红棕色气体来自木炭和浓硝酸的反应，结论错误，C不符合题意；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，加加热生成，可证明原溶液中含有，方案和结论均正确，D符合题意；
故选D。
11. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是
A. 常温常压下，所有烷烃都为气体
B. 除甲烷外，大多数烷烃都能使酸性溶液褪色
C. 在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应
D. 天然气的主要成分是甲烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，碳原子数≤4的烷烃为气体，碳原子数大于4的烷烃多为液体或固体，并非所有烷烃都为气体，A错误；
B．烷烃属于饱和烃，化学性质稳定，所有烷烃都不能和酸性溶液反应使其褪色，B错误；
C．烷烃在光照条件下可与纯卤素单质发生取代反应，但不与溴水反应，C错误；
D．天然气的主要成分是甲烷，D正确；
答案选D。
12. 下列关于烷烃的说法中，正确的是
A. 1mlCH4与氯气在光照条件下彻底取代生成CCl4，至少需要2mlCl2
B. 烷烃化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C. 烷烃高温发生分解反应，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料
D. 将乙烷与氯气按体积比1：1混合，光照条件下就可得到纯净的CH3CH2Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代物和氯化氢，则若1ml甲烷与氯气在光照条件下彻底取代生成四氯化碳，至少需要4ml氯气，故A错误；
B．烷烃化学性质比较稳定，但能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；
C．烷烃高温下会发生裂化反应生成短链的气态烃和液态烃，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料，故C正确；
D．乙烷与氯气在光照条件下的取代反应为光敏反应，反应得到的是氯代乙烷，不可能得到纯净的一氯乙烷，故D错误；
故选C。
13. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。
步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。
步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。
步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。
下列说法正确的是
A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大
B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度
C. “步骤Ⅱ”中发生反应
D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳Ca(OH)2中OH-能与反应，造成其浓度减小，A错误；
B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气” ，发生反应的离子方程式，氨气逸出，可降低氨氮浓度，B正确；
C．“步骤Ⅱ”中在弱碱性、有氧条件下，铵根离子氧化得到硝酸根离子，发生反应，C错误；
D．步骤Ⅲ中加入实现反硝化过程，氮元素化合价降低，则是还原剂，利用其还原性，D错误；
故选B。
14. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。如图所示为汽车发动机和催化转化器中发生的部分化学反应。下列说法不正确的是
A. 反应I是在高温条件下发生的
B. 反应II属于人工固氮
C. 物质甲可以和镁反应生成型化合物
D. 物质乙和氨气可以合成尿素
【答案】B
【解析】
【分析】甲和O2反应生成NO，甲含有N元素；NO和CO反应生成N2和CO2，则甲是N2、乙是CO2。
【详解】A．N2和O2在高温条件下反应生成NO，故A正确；
B．反应II是NO和CO反应生成N2和CO2，氮的固定是游离态变为化合态，所以不属于人工固氮，故B错误；
C．N2可以和镁反应生成Mg3N2，故C正确；
D．CO2和NH3反应生成尿素和水，故D正确；
选B。
第II卷(非选择题，共58分)
15. 氮的氧化物是大气污染物之一，某同学对与的反应生成无污染物质进行了探究。
（1）氨气的制备
①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的___________(选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置：(a或b)→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）二氧化氮的制备
二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为___________。
（3）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。
【答案】（1） ①. A ②. ③.
（2）
（3） ①. ②. 吸收尾气中的有害气体，防止污染环境
【解析】
【小问1详解】
① 氯化铵固体和熟石灰加热制氨气属于固体加热型反应，因此选发生装置A，反应方程式为；；制备干燥氨气，先干燥再收集，最后尾气处理：碱性气体氨气用碱石灰干燥，球形干燥管要大口进小口出，接口顺序为；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，集气瓶短管进气、长管排空气，因此接口为；氨气极易溶于水，尾气需要防倒吸，选择带倒扣漏斗的F装置，最后接，总连接顺序为。
【小问2详解】
制备二氧化氮的离子方程式为。
【小问3详解】
① 题目说明反应生成无污染产物，因此和发生归中反应，生成和水：；
② 未反应的等氮氧化物为大气污染物，溶液可以吸收这些有害气体，防止污染环境。
16. 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①和 ②和 ③和 ④甲烷和丙烷 ⑤红磷和白磷
⑥和 ⑦和
（1）互为同位素的是___________。
（2）互为同分异构体的是___________。
（3）互为同系物的是___________。
（4）为同一种物质的是___________。
【答案】（1）② （2）⑥ （3）④ （4）⑦
【解析】
【小问1详解】
②和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同原子，互为同位素。
【小问2详解】
⑥中两种球棍模型对应有机物分子式均为，结构不同，互为同分异构体。
【小问3详解】
④甲烷和丙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物。
【小问4详解】
⑦中两个结构式只是书写角度不同，组成和结构完全一致，是同一种物质。
17. 回答下列问题。
（1）已知烷烃A的密度是相同条件下密度的36倍，烷烃A的分子式为___________。其中支链最多的A的某种同分异构体与发生反应生成一氯代物的化学方程式___________。
（2）0.1 ml某烷烃完全燃烧生成二氧化碳8.96 L(标准状况)，该烷烃的同分异构体有___________种。
（3）烷烃请用系统命名法对其命名：___________。
（4）2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. ②. (CH3)4C+Cl2(CH3)3CCH2Cl+HCl （2）2
（3）2,4-二甲基己烷
（4）(CH3)3CC(CH3)3
【解析】
【小问1详解】
同温同压下，密度比等于摩尔质量比，烷烃A的摩尔质量。烷烃通式为，则，得，故分子式为。中支链最多的同分异构体是新戊烷，所有氢原子等效，与氯气光照发生取代反应生成一氯代物：(CH3)4C+Cl2(CH3)3CCH2Cl+HCl 。
【小问2详解】
标准状况下，，0.1 ml烷烃含0.4 ml C，故该烷烃为丁烷，同分异构体为正丁烷、异丁烷，共2种。
【小问3详解】
选最长碳链为主链，该结构最长碳链含6个碳原子，从靠近取代基的一端编号，2号碳连1个甲基，4号碳连1个甲基，按系统命名法得名称为2,4-二甲基己烷。
【小问4详解】
主链为丁烷（4个碳原子），2号、3号碳上分别连接2个甲基，据此写出结构简式：(CH3)3CC(CH3)3。
18. 硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a中加的试剂为___________。
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是___________装置C中发生的反应化学方程式为___________。
（3）装置D的作用是___________。
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是___________。
【答案】（1）碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体，合理即可)
（2） ①. 氨的催化氧化反应为放热反应，放出的热量可维持反应温度 ②.
（3）吸收混合气体中未反应的氨气和生成的水蒸气，干燥NO
（4）有红棕色气体生成
【解析】
【分析】通入空气提供氧气，氨水分解生成氨气，进入装置B中碱石灰干燥氨气，在装置C中氨气和氧气在催化剂Cr2O3作用下反应生成NO和水，多余的氨气在装置D中反应生成八氨合氯化钙，NO进入装置E中被氧化生成NO2，NO2进入装置F中生成HNO3，多余的NO2在装置G中被吸收。
【小问1详解】
仪器a是干燥管，作用是干燥碱性气体氨气，因此选用碱性干燥剂碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体，合理即可)。
【小问2详解】
移去酒精灯后催化剂仍保持红热，说明该反应为放热反应，自身放出的热量足以维持反应所需温度；C中发生氨的催化氧化反应，化学方程式为。
【小问3详解】
从C装置出来的气体含有未反应的氨气和生成的水蒸气，会干扰后续实验，因此D装置的作用是吸收氨气和水蒸气，干燥NO。
【小问4详解】
C生成的NO进入E后，和过量氧气反应生成红棕色的，因此观察到E中出现红棕色气体。
19. “纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
（1）催化分解产生，将氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。
（2）与反应生成的化学方程式为___________。
（3）纳米零价铁的作用是___________。
（4）脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
【答案】（1）Fe3+
（2）
（3）与HCl反应生成
（4）H2O2热稳定性差，温度高于120℃后，温度升高会加快的分解，导致体系中氧化的浓度降低，脱除率降低
【解析】
【小问1详解】
根据反应机理，催化分解的循环中，与反应生成、OH-，O元素化合价降低，则铁元素的化合价升高，Y为，再与反应重新生成回到循环。
【小问2详解】
整个过程中H2O2被还原为H2O，反应的方程式为。
【小问3详解】
体系中含有，纳米零价铁可与之反应生成催化剂，催化分解产生。
【小问4详解】
H2O2热稳定性差，温度高于120℃后，温度升高会加快的分解，导致体系中氧化的浓度降低，因此脱除率下降。A．制取氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．尾气吸收
选项
方案
结论
A
在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
B
将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色
中含离子
C
在如图实验中，观察到红棕色气体产生
浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D
向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有
操作步骤
实验现象
结论或解释
打开，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中，充分反应
Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅
①反应的化学方程式为___________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量液滴
生成的气态水凝结
打开
Z中溶液倒吸入Y
②NaOH溶液的作用是___________