高中化学人教版 (2019)选择性必修2原子结构与元素的性质同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2原子结构与元素的性质同步训练题，共28页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是( )
nm nm
nm nm
2.下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大
D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大
3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,钾的金属性强于钠
B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·ml-1)。
下列关于元素R的判断一定正确的是( )
A.R的最高正价为+3价
B.R元素的第一电离能大于同周期相邻元素
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
5.(2025·辽宁朝阳高二检测)硫酸亚铁铵
{(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O}又称莫尔盐,浅蓝绿色晶体或粉末,对光敏感,是一种重要的化工原料,用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中,电负性最大的是( )
A.NB.O
C.SD.H
6.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性小于y的电负性
C.x的非金属性小于y的非金属性
D.x的第一电离能大于y的第一电离能
7.下列选项不能利用元素的电负性判断的是( )
A.元素原子的得电子能力
B.化学键的类别(离子键和共价键)
C.元素的活泼性
D.元素稳定化合价的数值
8.电负性是一种重要的元素性质,某些元素的电负性数值如表所示:
下列说法不正确的是( )
A.LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性
B.非金属性:O>Cl
C.Si的电负性范围为1.5~2.1
D.P与Cl形成的化合物中,P显负价,Cl显正价
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A.X能与多种元素形成共价键
B.简单氢化物稳定性:ZZ
D.电负性:WX>W
C.第一电离能:Y>X
D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
12.如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
二、选择题
13.(1)比较下列微粒半径的大小:
①F- (填“>”“=”或“r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核粒子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D错误。
3.B 解析 同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误。
4.B 解析 由表中数据I3≫I2,可知元素R的最高正价为+2价,A项错误;元素R一定位于第ⅡA族,其第一电离能大于同周期相邻元素,B项正确;元素R一定位于第ⅡA族,最外层有2个电子,但R不一定是Be元素,C、D项错误。
5.B 解析 硫酸亚铁铵有N、O、S、H四种非金属元素,H元素电负性最小,N、O是同周期元素,核电荷数越大电负性越强,O、S是同主族元素,核电荷数越小电负性越强,综上所述O的电负性最大,故B符合题意。
6.D 解析 y元素处于x元素的下一周期,x为非金属元素,原子半径小于同周期与y处于同族的元素,故原子半径y>x,故A错误;x为非金属元素,y为金属元素,故x的电负性大于y的电负性,故B错误;x为非金属元素,y为金属元素,故x的非金属性强于y的非金属性,故C错误;x为非金属元素,y为金属元素,故x的第一电离能大于y的第一电离能,故D正确。
7.D 解析 元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,所以利用元素电负性的大小能判断元素原子的得电子能力(电负性越大,元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7时一般形成共价键,大于1.7时一般形成离子键)、元素的活泼性(电负性越小,金属元素越活泼;电负性越大,非金属元素越活泼)、元素在化合物中化合价的正负(电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价),但不能判断元素稳定化合价的数值。
8.D 解析 Li、Al、H三种元素中,H的电负性最大,所以LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性,故A正确;O的电负性大于Cl,一般来说,元素的电负性越大,其非金属性越强,所以非金属性:O>Cl,故B正确;同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,则电负性:AlC>H,故B正确;同周期元素,从左往右,元素第一电离能有增大的趋势,则第一电离能:N>C,故C正确;H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br,故D正确。
12.D 解析 根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,D项正确。
二、非选择题
13.答案 (1)①< ②> > ③< < ④>
(2)H