高中化学人教版 (2019)选择性必修2原子结构课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2原子结构课时作业，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.基态钛原子的价层电子排布式为( )。
A.3s23p6B.3d24s2
C.3d34s1D.4s2
2.电子在一个基态原子的下列能级中排布时,最后排布的是( )。
A.nsB.np
C.(n-1)dD.(n-2)f
3.下列关于原子结构的叙述错误的是( )。
A. 2760C中质子数是27,中子数是33
B.基态氮原子的最高能级上有5个电子
C.各电子层含有的原子轨道数为n2
D.s、p、d能级所含有的原子轨道数分别是1、3、5
4.下列有关电子层和能级的叙述不正确的是( )。
A.L电子层有2s、2p共2个能级,最多能容纳8个电子
B.3d能级最多容纳10个电子,4f能级最多容纳14个电子
C.不同电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D.任何电子层都有s、p能级,但不一定有d能级
5.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层电子排布式可能是( )。
A.X:3s23p1 Y:3s23p5
B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:2s22p2 Y:2s22p5
D.X:3s2 Y:2s22p3
6.科学家利用强大的X-射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除,下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是( )。
A.剩余粒子质子数为9
B.剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6
C.氖原子与剩余粒子的化学性质相同
D.氖原子与剩余粒子是同种元素的不同粒子
7.下列说法正确的是( )
A.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子比1s的多
B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
D.M能层中含有3d能级
8.下列化学用语表述正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时,原子释放能量,由激发态转化成基态
B.基态Se原子的价电子排布式:3d104s24p4
C.O2-核外电子排布式为1s22s22p4
D.基态Mn2+的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54p6
9.下列说法中不正确的是( )
A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有7个能级填有电子
B.氢原子的吸收光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的
C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3p
D.原子核外3p能级有3个电子,该原子一定是P原子
10.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.能级能量大小关系:4f>5d
B.某短周期元素基态原子的p能级电子数比s能级电子数多1,该元素一定是钠元素
C.Ca处于激发态的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64p2
D.基态Br原子的电子排布式:[Ar]4s24p6
11.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层电子排布式可能是( )
A.X:3s23p1 Y:3s23p5
B.X:3s1 Y:2s22p4
C.X:3s23p1 Y:3s23p4
D.X:3s2 Y:2s22p3
二、非选择题
12.如图是s能级和p能级的原子轨道图。
试回答下列问题:
(1)s能级的原子轨道呈 形,每个s能级有 个原子轨道;p能级的原子轨道呈 形,每个p能级有 个原子轨道。
(2)元素X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是 轨道上的电子,其电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是 ,它的最低价氢化物的电子式是 。
(3)元素Y的基态原子的最外层电子排布式为nsn-1npn+1,Y的元素符号为 ,原子的核外电子排布式为 。
(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p43d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(5)元素M的正三价离子的3d能级为半充满,M的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 ,
其原子的结构示意图为 。
13.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题：
(1)元素A、D按个 数比2：1组成的化合物的电子式为______。
(2)元素B基态原子核外有______种不同运动状态的电子。
(3)元素C基态原子轨道表示式为______。
(4)元素E在周期表中的位置为______。
(5)元素G基态原子简化电子排布式为______。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是______(填字母)。
A. B. C. D.
14.试回答下列问题:
(1)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,Y的元素符号为 ,原子的核外电子排布式为 。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(3)B元素的正三价离子的3d能级为半充满,B的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 ,其原子的结构示意图为 。
(4)短周期主族元素M、N基态原子的s能级电子数与p能级电子数相等,原子半径M4d>3d>3p,C正确;硅元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p2,激发态的硅原子3p能级可能有3个电子,D错误。
10.C 解析 由构造原理可知,4f的能量低于5d,故A错误;某短周期元素基态原子的p能级电子数比s能级电子数多1,该元素可能是F(1s22s22p5),也可能是Na(1s22s22p63s1),故B错误;钙元素的原子序数为20,基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,则激发态的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64p2,故C正确;Br的原子序数是35,基态Br原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5,D错误。
11.C 解析 X为Al元素,Y为Cl元素,形成的化合物为AlCl3,A错误;X为Na元素,Y为O元素,可形成Na2O2或Na2O,B错误;X为Al元素,Y为S元素,可形成Al2S3,C正确;X为Mg元素,Y为N元素,形成的化合物为Mg3N2,D错误。
二、非选择题
12.答案:(1)球 1 哑铃 3
(2)2p 垂直 氮
(3)S 1s22s22p63s23p4
(4)1s22s22p63s23p5 HClO4
(5)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
13.答案:(1)
(2)6
(3)
(4)第三周期第ⅢA族
(5)[Ar]3d104s1 A
解析:(1)由分析可知，A是H，D是O，形成的2:1的化合物是水，电子式为；
(2)由分析可知，B是C，基态原子核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，故有6种；
(3)由分析可知，C是N，N原子电子排布为1s22s22p3，轨道表示式为
(4)由分析可知，E是Al，在第三周期第ⅢA族；
(5)由分析可知，G是Cu，基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1；
F是Cl，同主族相邻周期元素为F、Cl、Br；
A. 同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，电负性减小，A正确；
B. F元素无正价，Cl、Br的最高正价均为+7价，在Cl和Br之间该性质数值不变，B错误；
C. 同主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能减小，C错误；
D. 卤素单质均为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，D错误；
答案为A。
14.答案 (1)S 1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p4 H2SO4
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)MgO
解析 (1)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,则n-1=2,n=3,则Y元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,Y是硫元素。(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,该元素是S元素,S元素最外层有6个电子,其最高化合价是+6价,其最高价氧化物对应的水化物是硫酸,化学式为H2SO4。(3)B元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子,其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,即26号元素铁。(4)短周期主族元素M、N基态原子的s能级电子数与p能级电子数相等,则两种元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4和1s22s22p63s2,结合原子半径M