化学选择性必修2原子结构与元素的性质当堂检测题

这是一份化学选择性必修2原子结构与元素的性质当堂检测题，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.某原子的一种激发态为1s22s12p1,则该元素在周期表中的位置为( )
A.第二周期第ⅡA族B.第二周期第ⅢA族
C.第一周期第ⅠA族D.第一周期第ⅡA族
2.周期表中共有18个纵列,从左到右分别为1~18列,按这种规定,下列说法正确的是( )
A.第1列是碱金属
B.只有第2列的元素原子价层电子排布为ns2
C.第1列和第18列所含元素种数不同
D.第8列没有非金属元素
3.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景,下列说法错误的是( )
A.Au为第五周期元素
B.Au为过渡金属元素
C.Au的质子数为79
D.纳米金表面积大,吸附能力强
4.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A.3s23p3B.4s24p1 C.4s2D.3s23p5
5.不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是( )
A.s区B.p区C.d区D.ds区
6.下列说法正确的是( )
A.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属,所以统称过渡金属元素
B.所有的非金属元素都分布在p区
C.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
7.已知某些元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.元素②和⑤位于同一区
B.s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
C.与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D.元素③的基态原子中,价层电子的轨道表示式为
8.已知某元素原子的价层电子排布式为(n-1)dansb,则下列说法正确的是( )
A.该元素是金属元素
B.该元素位于周期表中d区
C.该元素的族序数为a+b
D.该元素位于周期表中第四周期
9.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图,下列有关含量前六位元素的说法正确的是( )
A.原子半径:AlY,则基态原子核外未成对电子数XSi,A错误;Mg、Ca同主族,价层电子排布式可写作ns2,价层电子数相同,B正确;Fe位于元素周期表的d区,C错误;Fe元素不是主族元素,D错误。
10.B 解析 由价电子排布为4f75d16s2的基态原子,判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族,A正确;s区的H为非金属元素,d区和ds区的元素全部是金属元素,B错误;2p轨道上有3个未成对电子的元素为N,3p轨道上有3个未成对电子的元素为P,二者都是第ⅤA族元素,化学性质相似,C正确;非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8,如PCl5中P原子最外层电子数为10,D正确。
11.B 解析 根据元素在周期表中的位置可知,1为H元素,2为O元素,3为Mn元素,4为Zn元素,5为Ge元素。H的价层电子排布式为1s1,位于s区,O的价层电子排布式为2s22p4,位于p区,Mn的价层电子排布式为3d54s2,位于d区,Zn的价层电子排布式为3d104s2,位于ds区,Ge的价层电子排布式为4s24p2,位于p区,共4个不同的区,故A正确;元素4为Zn,其原子最外层电子数为2,原子最外层电子数为2的元素可能处于ds区、p区、s区、d区、f区,故B错误;元素1、2、3的基态原子的价层电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2,未成对电子数之比为1∶2∶5,故C正确;5为Ge元素,原子序数为32,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2,原子结构示意图为,故D正确。
12.D 解析 C、O为第二周期元素,原子半径C>O,基态原子核外未成对电子数相等,A错误;Z元素是短周期p区元素中金属性最强的元素,则Z为Al元素,Al(OH)3是两性氢氧化物,B错误;短周期元素M、N可形成原子个数比为1∶1的共价化合物,该化合物是CO或NO或H2O2等,H元素位于s区,C错误;前36号元素中,基态原子核外电子排布满足3d10结构的元素是29号铜至36号氪,共8种,D正确。
二、非选择题
13.答案 A:Na 11 s 三 ⅠA
B:Fe 26 d 四 Ⅷ
C:Cu 29 ds 四 ⅠB
D:S 16 p 三 ⅥA
E:Cl 17 p 三 ⅦA
解析 由电子排布式判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x=26,B为26号元素Fe;由价层电子排布式判断C为29号元素Cu;由简化电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。
再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期;元素A、D、E为主族元素,主族元素的价电子总数等于主族序数;C元素的价层电子排布式为3d104s1,s能级电子数为1,应为ds区的第ⅠB族。
14.答案 (1)铝
(2)
(3)六 ⅠB
(4)ds
解析 (1)铝属于主族元素,其余的属于过渡元素。
(2)钛位于第四周期第ⅣB族,价层电子排布为3d24s2。
(3)金元素的价层电子排布式为5d106s1,应位于第六周期第ⅠB族。
(4)Ag位于第五周期第ⅠB族,价层电子排布式为4d105s1,属于ds区。
15.答案 (1)
(2)Fe2+,1s22s22p63s23p63d6;Fe3+,1s22s22p63s23p63d5
(3)3d104s2
(4)
(5)f
解析 (1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族,符合条件的元素为Be,其基态原子的轨道表示式为。
(2)d区中族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式依次为1s22s22p63s23p63d6、
1s22s22p63s23p63d5。
(3)ds区符合题述条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价层电子排布式为3d104s2。
(4)该题中符合题意的为N,其基态原子的价层电子轨道表示式为。
(5)铀和钚均为锕系元素,位于f区。
16.答案 (1)第二周期第ⅤA族 p
(2) 1s22s22p4
(3)Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近3s23p1
(4) +5
解析 由元素在元素周期表中的位置可知,X元素是N,Y元素是O,Z元素是Al,W元素是S,Q元素是Cl。由于Al元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近,所以Al既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应。
(4)W是硫元素,硫元素基态原子核外未成对电子数为2,由已知得,元素L基态原子核外未成对电子数为3。若元素L是金属元素,则元素L是V,若元素L是非金属元素,则元素L是As。
元素
元素符号
原子序数
区
周期
族
A:1s22s22p63s1
B:
C:3d104s1
D:[Ne]3s23p4
E: