2023上海交通大学附中高二下学期开学摸底考化学试题含答案

上海交通大学附属中学2022—2023学年度第二学期

高二化学摸底试卷

(满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上)

可能用到的相对原子质量：N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64

一、选择题(只有一个正确答案)

1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气

B. 石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝

C. 压缩与混合气，气体颜色变深

D. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率

3. 下列实验装置图正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 关于 ，下列说法正确的是

A. 向纯水中通入，水的电离被抑制，减小

B. 纯水中为 mol⋅L

C. 若某溶液中，，则该溶液一定是中性的

D. 100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的

5. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A. 由b极移向a极

B. 正极的电极反应式为

C. 若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有0.14 mol电子转移

D. 铁表面发生的反应为

二、综合分析题

6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。图1是哈伯法的流程图，图2是反应历程。

（1）写出合成的热化学方程式_______。已知该反应的 J⋅mol⋅K，计算常温下：_______kJ⋅mol。但实际上该反应常温下很难发生，请从分子结构角度解释原因_______。

（2）步骤③采用催化剂是_______，使用催化剂后_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。

（3）图1中为提高原料转化率而采取的措施是_______(选填编号)。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④

（4）500℃、20MPa时，将和置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①反应开始到第10 min，的平均反应速率为_______mol-1⋅L-1⋅min-1。

②反应进行到10 min至20 min时改变的条件可能是_______。

a.缩小容器体积    b.升温    c.使用了催化剂    d.加入了

③在25min改变条件后，平衡_______ (填“正”或“逆”)向移动，达到新平衡后的体积分数比原平衡_______(填“大”或“小”)。

7. 努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

（1）反应A为，是回收利用的关键步骤。

已知：  kJ⋅mol-1

  kJ⋅mol-1

反应A的_______kJ⋅mol-1

（2）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)

a.降温

b.缩小容器体积

c.向容器中冲入Ar，增大压强

d.提高原料气中的比例

②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。

（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。

a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”

b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%

c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用

（4）用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。

II.利用生产乙烯：  ；在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

（5）下列说法正确的是_______

a.该反应的

b.氢碳比：①>②

c.在氢碳比为2.0时，Q点：

（6）若起始时，、浓度分别为0.5 mol⋅L-1和1.0 mol⋅L-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L-1)-3。

8. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

（1）若A、B惰性电极

①写出D极的电极反应式_______。

②写出甲中总反应的离子方程式_______。

（2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

（3）苯酚的分子式为。

①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②a极的电极反应式为_______。

③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol ；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

9. 有机物X是合成一种治疗细胞白血病药物前体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）I→II的反应类型是_______，II的结构简式为_______。

（2）III+V→VI+2W，则W的化学式为_______。

（3）由VI生成VII的化学方程式为_______。

（4）用系统命名法命名IV，IX中所含官能团的名称为_______。

（5）III的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①苯环上有二个取代基；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③有5种不同化学环境的氢原子，且个数之比为3∶2∶2∶1∶1。

（6）参照上述合成路线，设计由III和1，3-丁二烯合成的路线_______ (其它无机试剂任选)。

10. 天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示)：

已知：(Y是卤素原子)

（1）化合物I和足量充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。

（2）反应①方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。

（3）化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。

（4）反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。

（5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。

a.能与反应；

b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；

c.能与3倍物质的量的Na发生放出的反应；

d.分子中有6个化学环境相同的氢原子；

e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

上海交通大学附属中学2022—2023学年度第二学期

高二化学摸底试卷

(满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上)

可能用到的相对原子质量：N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64

一、选择题(只有一个正确答案)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

二、综合分析题

【6题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.     ③. 氮分子中存在氮氮叁键，键能较大，导致反应过程中的活化能较大，使得反应常温下很难发生   

（2）    ①. 铁触媒    ②. 减小    ③. 减小    （3）B   

（4）    ①. 0.0025    ②. c    ③. 正    ④. 小

【7题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. abd    ②. 前段加热，有利于加快反应速率，后段冷却，有利于平衡正向移动，增大CO2的转化率   

（3）b    （4）生成物碳颗粒附着催化剂表面影响了催化效果   

（5）ab    （6）512

【8题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）1.12L    （3）    ①. 阴    ②.     ③. 5.6    ④. 58.5

【9题答案】

【答案】（1）    ①. 还原反应    ②.    

（2）HCl    （3）+NaOH→+CH3COONa   

（4）2,5—二甲基—2,5—乙二醇；酰胺基和碳溴键   

（5）    （6）CH2=CHCH=CH2ClCH2CH=CHCH2ClH2ClCH2CH2CH2CH2Cl

【10题答案】

【答案】（1）    （2）C18H15OP   

（3）    （4）    ①. ②④    ②. ②④   

（5）    ①. 10    ②.