2017-2018学年江西省樟树中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版


樟树中学2017-2018学年高二下学期第二次月考
化 学 试 卷
考试范围：选修四10% 选修五15% 元素及其化合物75% 时间：2018.4.27
命题：皮建林 审题：杨仲保
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32　Fe-56　Cu-64
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项最符合题意)
1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是(　 　)
选项
A
B
C
D
用品




主要成分
(NH4)2SO4
NaHCO3
Si
Fe2O3
用途
化肥
干燥剂
光电池
涂料
2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是(　 　)
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．硅单质广泛用于光纤通信
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．水晶项链是硅酸盐制品
3．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是(　 　)
A．电解氯化镁水溶液制备镁 B．利用铝热反应制备铝
C．加热分解Fe2O3制备铁 D．用火法或湿法均可制备铜
4．下列离子方程式不正确的是( 　　)
A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓
5．下列实验现象描述错误的是(　 　)
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰
为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，
好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，
最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入
NaOH溶液中
铝条立刻产生大量无色气泡，
铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　 　)

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸






A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
7．下列有关金属的说法正确的是(　 　)
①纯铁不容易生锈　 ②钠着火用水扑灭　 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　
⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥　　　B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
8． 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种
酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10


从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
9．下列叙述中不正确的是( )
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)
B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－) 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　 　)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ[]
A
纯碱是强碱弱酸盐
用纯碱溶液可清洗油污
B
不锈钢是合金
不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D[]
NO2是红棕色气体
常温下可用铜与浓硝酸制取NO2







11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
12．用下列装置不能达到相关实验目的的是(　 　)





A．用乙图装置制备Fe(OH)2 B．用甲图装置证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体
加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金
属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

A．图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移
B．图1整个过程中共生成0.18 g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取
七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣

固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1

下列说法不正确的是( )
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分
离也可得到FeSO4·7H2O
H2
高温
Cl2
高温
15．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A．粗硅 SiCl4 Si
电解
盐酸
B．Mg(OH)2 MgCl2(aq)Mg
蔗糖
△
蒸发
盐酸
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
NH3•H2O
D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
16．将Na2O2逐渐加入含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的
量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示，原溶液中的Mg2＋、Al3＋、NH物质
的量分别为(　 　)

A．2 mol、3 mol、6 mol　　　 B．3 mol、2 mol、6 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、2 mol
17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )
　 A． 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
　 B． 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
　 C． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
　 D． 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
18．某溶液中发生反应：A===2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积
为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是( )
A．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于
0.375mol·L-1·min-1
B．至2min时，c(B)介于1mol·L-1 至1．5mol·L-1 之间
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值
二、非选择题(本题共5小题，共46分)
19．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)工业合成氨（化学方程式）______________________________________________
(2)氯化铝与氨水反应（离子方程式）______________________________________________
(3)铝与氢氧化钠溶液反应（化学方程式）__________________________________________
(4)铜与稀硝酸反应（离子方程式）________________________________________________。

20．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：






已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：
__________________________________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有____________，滤纸，玻璃片和小刀等。
(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是__________。
(3)已知H2的爆炸极限是4.0%～74%(体积分数)。某 H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学
生用它还原CuO，设计了如下图所示装置(夹持装置已略去)。




a管右端略向下倾斜的原因是___________________________________________。
a管中石棉绒的作用是_________________________________________________。
O3，Zn/H2O
21．环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1—CH==CH—R2 R1—CHO＋R2—CHO
⑧
⑨








(1)③的反应条件是________________________________。 (2)H的名称为_____________。
(3)有机物B和I的关系为________(填序号，多填扣分)。
A．同系物　　　B．同分异构体 C．都属于醇类　　　D．都属于烃
(4)①～⑨中属于取代反应的有：________。
(5)写出反应⑨的化学方程式：_____________________________________________________。
(6)D属于酯类的链状同分异构体有_______种，写出其中两种的结构简式：______________。

22．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进
行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。




(1)沉淀1中含有的金属单质是　　　　。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)下列物质中，可以作为试剂X的是　　　　（填字母）。
A．BaCl2 B． BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是______________________________________________。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是________________________________。
(6)由过滤2得的滤液制备BaCl2的实验操作依次为　 、冷却结晶、　　 、洗涤、干燥。
23．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为____________________________________。
(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为　　　　，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_____________________。
(3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：



已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
①加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_______________________。
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2＋。
该水解反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(4)高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。
①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：
Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：
2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：
____________________________________________________________________________。
②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实
现电解制备。阴极的电极材料为　　　，写出阳极的电极反应式为___________________。
樟树中学2019届高二下学期第二次月考 (2018/04/27)
座位号


化 学 答 卷
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项最符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案


















二、非选择题(本题共5小题，共46分)
19．(8分) (1) ______________________________________________________。
(2) ___________________________________________________________________。 
(3) ___________________________________________________________________。
(4) ___________________________________________________________________。
20．(7分)(1) __________________________________________ 、 ___________、 ___________。
(2) _________________、_________________。
(3) ___________________________________________，________________________________。
21． (14分) (1) __________________________， (2)__________________________ (3)_________
(4)_________ (5)________________________________________________________________，
(6)_________、 _________________________________________________________________。
22． (8分) (1)____________ (2)______________________________________________ (3)_________
(4) ____________________________________________________________________________。
(5)__________________________________ (6)____________________、 ________________
23．(9分) (1) ________________________ (2) __________ ________________________________
(3) ①______________ ②________________________________________________________。
(4) ①__________________________________________________________________________，
②____________、________________________________________________。（2分）
2019届高二下学期第二次月考化学参考答案（2018/04/27）
高温、高压
催化剂
1-18：B A D C D B A A D A B D B D A D D C
19．(8分) (1) N2+3H2 2NH3 (2) Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓ +3NH4+
(3) 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (4) 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
20．(7分) (1) 除去反应器中的水蒸气和空气 　煤油　 镊子 (2) 过滤　 蒸馏
(3) 防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管　 使CuO与H2充分接触 ；
21．（14分）(1) NaOH醇溶液、加热 (2) 聚乙二酸乙二酯 (3) C (4) ②⑦
—CH2—CH＝CH—CH2—
[
]
n
一定条件

(5) n CH2＝CH—CH＝CH2
(6) 5 CH2===CHCOOCH3、HCOOCH2CH===CH2、HCOOCH==CHCH3、CH3COOCH==CH2
22．(8分) (1)铁、铜（2分） (2) 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3) B、D
(4) 取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全
（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全）
(5) 抑制Fe3＋水解（合理答案均可） (6) 蒸发浓缩　过滤
23．(9分) (1)第四周期Ⅷ族 (2) 3∶4　 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(3) ①4.4≤pH＜7.5 ②2[Fe(OH)]2＋＋2H2O
[Fe2(OH)4]2＋＋2H＋
(4) ①K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
②石墨　 Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O（2分）

2019届高二下学期第二次月考化学参考答案（2018/04/27）
高温、高压
催化剂
1-18：B A D C D B A A D A B D B D A D D C
19．(8分) (1) N2+3H2 2NH3 (2) Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓ +3NH4+
(3) 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (4) 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
20．(7分) (1) 除去反应器中的水蒸气和空气 　煤油　 镊子 (2) 过滤　 蒸馏
(3) 防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管　 使CuO与H2充分接触 ；
21．（14分）(1) NaOH醇溶液、加热 (2) 聚乙二酸乙二酯 (3) C (4) ②⑦
—CH2—CH＝CH—CH2—
[
]
n
一定条件

(5) n CH2＝CH—CH＝CH2
(6) 5 CH2===CHCOOCH3、HCOOCH2CH===CH2、HCOOCH==CHCH3、CH3COOCH==CH2
22．(8分) (1)铁、铜（2分） (2) 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3) B、D
(4) 取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全
（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全）
(5) 抑制Fe3＋水解（合理答案均可） (6) 蒸发浓缩　过滤
23．(9分) (1)第四周期Ⅷ族 (2) 3∶4　 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(3) ①4.4≤pH＜7.5 ②2[Fe(OH)]2＋＋2H2O[Fe2(OH)4]2＋＋2H＋
(4) ①K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
②石墨　 Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O（2分）