黑龙江双鸭山市双鸭山市第一中学2025—2026学年度高二（下）学期化学月考试题含答案

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本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ga 70 As 75 C 12 O 16 Ce 140 Si 28
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)
1．下列化学用语错误的是
A．NH3的VSEPR模型：
B．Cr3+的结构示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成：
2．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是
A．在氯化铯的晶胞中氯离子的配位数是8
B．每个周围紧邻且等距的有8个
C．干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键
3．下列说法正确的是
A．正四面体分子的键角都是109°28＇
B．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置不同
C．NH3分子中的σ键类型：s-p σ键
D．乳酸()分子中含有1个手性碳原子
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨中键的个数为3
B．1 ml的金刚石中含有4个C-C单键
C．1 ml K3[Fe(CN)6]中键的个数为6
D．31g 白磷中含有的共价键数为1.5NA
5．下列说法中，不正确的有几个
①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
②1ml 液态水中平均有2ml氢键
③COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
④金刚石的熔点高于石墨的熔点
⑤电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
⑥MgO和NaCl两种晶体中，MgO的熔点比较低
⑦O3在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
A．3B．4C．5D．6
6．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
7．二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，下列说法错误的是
A．中X=0.75
B．晶胞中，O的配位数为4
C．晶胞中，Ce原子处在O原子构成的正六面体空隙中
D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为cm
8．实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
i.固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液
ii.深蓝色溶液黄色溶液
已知：
①在浓盐酸中呈黄色；
②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。
下列说法正确的是
A．与的配位能力：
B．向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色
C．实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为
D．上述实验证明CuO是两性氧化物
9．镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。已知：的性质与相似，其中的熔点：，沸点：，下列说法正确的是
A．属于离子晶体
B．基态Ga原子价层电子排布式为
C．能溶于氨水，离子方程式为
D．Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3碱性强
10．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物的结构如图所示。W元素基态原子L层有3个未成对电子，X、Y位于同一主族，基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A．同一周期第一电离能比X大的元素有两种
B．Q2X、Q2Y的键角：∠Q−Y−Q>∠Q−X−Q
C．Q、X、Y、Z形成的晶体中可同时存在离子键、共价键、配位键和氢键
D．分子极性：
11．硅酸盐阴离子以硅氧四面体作为基本结构单元，如图甲。每个硅氧四面体以3个顶角O原子分别连接相邻的3个硅氧四面体，形成类似于石墨的层状结构，其结构片段如图乙。则该硅酸盐阴离子中Si原子与O原子的数目之比为
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．2∶5
12．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是
A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
B．存在非共价键作用
C．，现象为上层溶液变成紫色
D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为
13．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：
发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如：
下列说法错误的是
A．推测比更易发生亲核水解
B．水解过程中中心原子的杂化方式有2种
C．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子
D．已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解
14．一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为
B．与最近的原子有4个
C．晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为
D．该晶胞沿轴的投影为：
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，的基态原子轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．形成的晶体中配位数为12
B．该配合物中存在的作用力只有共价键、配位键
C．该配合物中含有配体，且的化合价为
D．氢化物的沸点W>Y
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．完成下列各题。
(1)比较 SiC 金刚石 NaCl H2O NH3 Na HF 沸点(由大到小)___________。
(2)①SnCl2分子VSEPR模型___________ 。
②S8的熔沸点高于二氧化硫的原因___________ 。
(3)由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：③>①>②B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．得电子能力：①>②
(4)化合物HA、HB和HC的结构如图。
三种酸排序___________(由大到小)。
(5)白磷在氯气中燃烧可以得到和，研究发现固态和均为离子晶体，固态由两种含磷离子构成，其阴离子为，则其阳离子的空间结构为___________形。固态的阴离子则为，固态和结构存在差异的原因是___________。
17．完成下列各题。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是___________(填离子符号)。
(2)C、H、O 、 Si四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为___________，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为___________ 配体CO的配位原子___________(填元素符号)。
(4)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为___________。
(5)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。
[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有___________(填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键 e．共价键
18．完成下列问题
(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则分子式：___________。
(2)中含有的官能团的名称为___________。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。
(4)AlCl3和NH3在一定条件下生成AlCl3▪NH3，比较H-N-H的键角NH3___________AlCl3▪NH3(填 大于或 小于 或等于)
(5)GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。
已知图1中A原子的坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________；若GaAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为___________pm(列出计算式即可)，稀磁性半导体材料中Mn ，As的原子个数比___________。
(6)ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为___________(填离子符号)，区域B带___________(填“正电”或“负电”)。
19．钴在电池材料等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：
(1)钴在周期表中的位置___________。
(2)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，该配合物中碳原子的杂化方式___________1ml该配合物形成的配位键有___________ml。
(3)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。
酞菁分子中所有原子共平面，氮原子的杂化方式 ___________其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填上图酞菁中N原子的标号)。
(4)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。
①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。
②C原子间最短的距离为___________nm。
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
双分子膜以头向外而尾向内的方式排列
双分子膜具有自组装的特征
B
焰色：钠为黄色；钾为紫色
第一电离能
C
酸性：
是吸电子基团
D
的熔点低于
晶体类型不同
坐标
原子
0
0
0
0
0
0.5
0.25
0.25
0.125
1．A
A．NH3中心氮原子包含个孤电子对，3个σ键，VSEPR模型包含孤电子对，应为四面体，即，A错误；
B．铬为24号元素，Cr原子失去3个电子时，先失去4s电子，再失去2个3d电子，结构示意图正确，B正确；
C．氧化钠是离子化合物，图示正确表示了钠原子失电子、氧原子得电子的过程，C正确；
D．HCl中σ键是H的1s球形轨道和Cl的3p哑铃形轨道沿键轴头碰头重叠形成，D正确；
故选A。
2．B
A．氯化铯晶胞为体心立方结构，氯离子位于顶点，铯离子位于体心，每个氯离子周围紧邻的铯离子共8个，配位数为8，A正确；
B．氯化钠晶体中，以体心位置的为例，与它紧邻且等距的在12条棱的棱心，总共有12个，不是8个，B错误；
C．干冰为面心立方结构，每个顶点的CO2分子周围，等距紧邻的CO2分子位于面心位置，共12个，C正确；
D．二氧化硅晶体中，每个Si原子与周围4个O原子形成正四面体结构，因此每个Si原子形成4个Si-O共价单键，D正确；
故答案选B。
3．D
A．正四面体分子的键角不都是109°28＇，比如白磷是正四面体，但是键角为60°，A错误；
B．根据原子光谱原理：同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置完全相同，B错误；
C．N原子的3个含单电子的sp3轨道，分别与3个H原子的1s轨道，沿键轴方向“头碰头”重叠，形成3个sp3-s σ键，C错误；
D．手性碳原子：一个碳连有四个不同的原子或原子团；据结构简式可知，该分子中含有一个手性碳原子，D正确；
故选D。
4．D
A．12 g石墨的物质的量为1 ml，石墨中每个C原子形成3个C-C σ键，每个σ键由2个C原子共用，故1 ml石墨含σ键个数为，A错误；
B．金刚石中每个C原子形成4个C-C单键，每个单键由2个C原子共用，故1ml金刚石含C-C单键个数为，B错误；
C．中，每个内含1个σ键，同时与6个形成的6个配位键也属于σ键，故1 ml该物质含σ键个数为，C错误；
D．白磷分子式为，为正四面体结构，1个分子含6个P-P共价键，31 g白磷的物质的量为，含共价键数为，D正确；
故选D。
5．D
①水汽化是物理变化，仅破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键；水分解是化学变化，破坏共价键，①错误；
②1 ml冰中平均含2 ml氢键，液态水部分氢键断裂，1 ml液态水中氢键物质的量小于2 ml，②错误；
③判断8电子稳定结构规则：元素化合价绝对值+原子最外层电子数=8则满足，SF6中S为价，；BF3中B为价，；PCl5中P为价，，均不满足8电子结构，且分子空间结构与稳定性密切相关，③错误；
④石墨层内C-C键键长比金刚石中C-C键短，键能更大，因此石墨熔点高于金刚石，④错误；
⑤电子云小黑点疏密表示电子在该区域出现的概率密度，不代表电子数多少，⑤错误；
⑥离子晶体熔点和晶格能正相关，MgO中离子所带电荷更高、离子半径更小，晶格能大于，熔点更高，⑥错误；
⑦O3是弱极性分子，根据相似相溶原理，在非极性溶剂中的溶解度大于强极性溶剂水，⑦正确；
综上不正确的说法共6个，故选D。
6．A
A．双分子膜由双亲性分子构成，亲水头部朝向外侧水相、疏水尾部向内排列，陈述I正确；双分子膜是双亲分子自发组装形成的有序结构，具有自组装特征，陈述Ⅱ正确，该排列方式是双分子膜自组装的结果，二者存在因果关系，A正确；
B．焰色反应是元素激发态电子跃迁释放能量产生的特征现象，与第一电离能无因果关系，且陈述Ⅱ仅给出“第一电离能”无完整正确表述，B错误；
C．甲基是给电子基团，会降低羧基中O-H键极性，使乙酸更难电离出氢离子，酸性为，陈述I和Ⅱ均错误，C错误；
D．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点高于，陈述I错误，D错误；
故选A。
7．A
A．中Ce的原子个数是，氧原子有7个，则1：（2-x）=4:7，x=0.25，A错误；
B．由晶胞结构可知，每个O原子周围有4个Ce原子，且这4个Ce原子构成正四面体，故O的配位数为4，B正确；
C．由晶胞结构可知，每个Ce原子周围有8个O原子，且这8个O原子构成一个立方体（正六面体），故Ce原子处在O原子构成的正六面体空隙中，C正确；
D．设该晶胞参数是anm，其密度为：，，体对角线距离为：，Ce、O最短距离为体对角线的，所以Ce、O最短距离为，D正确；
答案选A。
8．B
A．由反应可知，可以取代与配位，说明与的配位能力：，A错误；
B．实验i中深蓝色溶液含，加入足量浓盐酸后，浓盐酸中高浓度可与形成黄色的，且可与配离子中的结合，促进配离子转化，最终溶液变为黄色，B正确；
C．浓盐酸中浓度很大，反应生成的会与结合为，离子方程式为：，C错误；
D．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，CuO溶于氨水是依靠形成配位化合物实现溶解，不符合两性氧化物的定义，不能证明CuO是两性氧化物，D错误；
故答案为：B。
9．D
A．属于分子晶体：熔沸点很低，A错误；
B．基态Ga原子价层电子排布式为4s24p1，B错误；
C．镓与铝的性质相似，因此不能溶于氨水，C错误；
D．镓和铝同一主族，同一主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3碱性强，D正确；
故选D。
10．C
Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W元素基态原子L层有3个未成对电子，可推出W为N；结合配合物结构，可以看出NQ3为中性配体，故Q为H；X、Y位于同一主族，且X周围可以形成双键或单键，Y可形成6个键，可推出X为O；Y为S；基态原子的价层电子排布式为，推出Z为Cu。
A．X是O，位于第二周期，第二周期中第一电离能比O大的元素为N、F、Ne，共3种，不是两种，A错误；
B．Q2​X是，是，中心S电负性小于O，S的成键电子对排斥力更小，键角：，即∠Q−Y−QSiC>NaCl>Na>H2O>HF>NH3
(2) 平面三角形 S8 和SO2是分子晶体，S8 相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
(3)AB
(4)HC>HB>HA
(5) 正四面体 Br-的半径较大 P周围无法容纳6个Br-
（1）金刚石和SiC均为共价（原子）晶体，C-C键长比C-Si键短、键能更大，沸点更高；NaCl为离子晶体，沸点低于共价晶体、高于分子晶体；Na为金属晶体，仅需破坏较弱的金属键，沸点介于离子晶体与分子晶体之间；剩余均为分子晶体，都存在氢键，常温下H2O为液态，氢键数目更多沸点最高；F电负性更大，HF分子间氢键更强，因此沸点：HF>NH3​，故沸点由大到小为金刚石(C)>SiC>NaCl>Na>H2O>HF>NH3；
（2）①中心Sn的价层电子对数，因此VSEPR模型为平面三角形；
②S8 和SO2是分子晶体，S8 相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高；
（3）Si原子序数为14，①为基态Si原子、②为基态Si+（失去1个电子）、③为激发态Si原子（1个3p电子跃迁到4s轨道）；
A．③电子占据4s轨道，离核更远半径大于①；①为中性原子，电子数比②（阳离子）多，半径大于②，故A正确；
B．①是基态Si原子，②是基态Si+，只有③是激发态，B正确；
C．电离能：第二电离能（②电离一个电子）>第一电离能（①电离一个电子）>激发态Si电离能（③本身能量高），即，C错误；
D．②是带正电的阳离子，得电子能力比中性①更强，D错误；
故选AB；
（4）双键原子电负性：，电负性越大吸电子能力越强，使羧基中O-H键极性越强，越容易电离出，酸性越强，故酸性；
（5）固态为离子晶体，阴离子为，则阳离子为，中心P价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形。半径远大于，P周围无法容纳6个大半径的，因此解离为和。
17．(1) （或） Mn2+
(2)Si