2022省双鸭山一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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双鸭山市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考
化学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mn 55 Ba 137 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
第I卷 选择题部分
一、选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55）
1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ）
A. 化学反应前后质量守恒 B. 低温下分子无法运动
C. 温度降低，化学反应停止 D. 温度越低，化学反应越慢
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 (　 )
A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快
3. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A. 氯水光照后氯水颜色变浅
B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，因为增大了活化分子百分数，所以化学反应速率加快
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
5．根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(1) △H1= - a kJ/mol；
②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(1) △H2= - b kJ/mol
③2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(g) △H3= - c kJ/mol（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）
A. a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>a>c
6. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
7. 对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol•L﹣1的A、B溶液各10mL ④0.3mol•L﹣1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（ ）
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
8．反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是（ ）
A． B． C． D．
9. 下列说法正确的是（ ）
A. H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
B. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C. C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1
D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
10.低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以提高处理效率
C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q
D．增大压强，正反应速率增大逆反应速率减少，平衡逆向移动
11．2 mol NH3和3 mol O2在2 L密闭容器中发生反应，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
2 min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是( )
A． 达到平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减少，v逆增大
D．2 min内用NH3表示的反应速率为v（NH3）＝0.75 mol·L-1·min-1
12．中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．图示过程中的H2O均参与了反应过程
13. 在体积一定的密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g) xC(g)有如图所示关系(C%为C平衡时体积分数)，下列叙述正确的是（ ）

A. 图2中y轴表示反应物A的转化率 B. a＋b C. 图2中y轴表示平衡混合气体中B的质量分数 D. 该反应的正反应为吸热反应
14．已知反应S2O(aq)＋2I－(aq) 2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag) I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq) 2Fe3＋(aq)＋2SO(aq) ( )
A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能
B．反应①比反应②所需活化能大
C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
D．该反应可设计成原电池
15.在一定温度下，反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3已经达到平衡，对反应溶液做下列处理，其中能使平衡向左移的是（ ）
A． 加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体 C．加入铁粉 D．加入少量硫氰化钾固体
16．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)
A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡时O2的浓度：乙＞甲
C. 平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
17. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是(　　)
A． B．
C． D.
18. Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H1>0，△H6>0 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0
19. 已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
A. 80% B. 40% C. 60% D. 20%
20. 探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
实验
编号
温度
℃
催化剂用量g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间(min)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是（ ）
A. a<12.7 B. b>6.7
C 用KMnO4表示该反应速率，(实验3)>(实验1)
D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
21. 下列关于可逆反应A(？)+2B(s)C(g) ΔH<0，叙述正确的是（ ）
A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变
22. 将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）
温度（ oC）
15.0
25.0
30.0
35.0
K/(×10－8 mol3·L－3)
0.205
1.64
4.68
10.8
A. 该反应在高温下可能自发
B. 若气体密度不再随时间变化时表示反应达平衡状态
C. 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大
D. 35℃时，达平衡时，X分解了0.02 mol
23. 对于平衡体系：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） △H＜0，下列说法错误的是（ ）
A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n＞p+q
B. 若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C. 若m+n=p+q,则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变
D. 若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b） mol，则m+n=p+q
24.一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中建立如下平衡：2NO2N2O4。保持温度不变，分别向容器中通入一定量的NO2和N2O4气体，在这两种情况下重新达到平衡后，容器中的NO2的体积分数比原来平衡时（ ）
A.都减少 B.都增大 C. 前者减少，后者增大 D.前者增大，后者减少
25. 一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)，测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 如A、B容积相同，温度不同，则体系温度A>B
B. 如A、B容积不同，温度相同，则容积大小A C. a、c两点对应的气体平均摩尔质量大小，a D. t2～t3阶段，A、B两体系中的反应速率A>B
第II卷 非选择题部分
二、 填空（共45分）
26．(15分)Ⅰ、(1)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______
(2)已知：C(石墨，s) + O2(g) =CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
2H2 + O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-517.6kJ/mol
2C2H2 + 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2kJ/mol
计算25℃时，由C(石墨，s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为_______。
Ⅱ、分别取50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
（1）右下图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；若用铜棒代替该仪器，会导致ΔH计算结果 （偏低、偏高或无影响），原因是 。
（2）某学生实验记录数据如下： （已知ρ溶液=1g/cm3 c溶液=4.18J/(g.℃)）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ___________。（保留小数点后1位）
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6






Ⅲ、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示。
已知:1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A表示__________的能量（选用SO2、O2、SO3填空） 。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）题中反应的中△H=_____________ kJ·mol-1。
27. （9分）已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;
②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,
在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_______ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.降低温度 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
28.（11分） 工业上合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.60kJ•mol﹣1。
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
时间(h)
物质的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20

1.00
1.00
根据表中数据计算：
(1)反应进行到2h时放出的热量为__________ kJ。
(2)0～1h内N2的平均反应速率为___________ mol•L﹣1•h﹣1。
(3)此温度下该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位小数)。
(4)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，理由___________。
(5)要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________(写两条即可)。
(6) 下列说法正确的是___________。
A．该反应实际生产中的高温是为了加快反应速率和提高反应正向进行的程度
B．在恒温恒容密闭容器中，投入等物质的量N2和H2，在一定条件下反应，当N2体积分数不变时，体系达化学平衡状态
C．合成氨时需要除去原料气中的CO，防止催化剂中毒
D．在工业生产过程中，不断将氨液化并移去液氨以提高原料的利用率
29.（10分） 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH<0
(1)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等
D.混合气体的密度保持不变
E.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
(2) 改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。
该反应的速率随时间(0~t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6反应速率随时间的变化曲线并标出正逆反应速率_____。

(3)根据有关图像，说法正确的是_______

A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的∆H<0
B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
(4)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见表：
反应条件
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容
0min
2
6
0
0
反应Ⅱ：绝热恒容
0min
0
0
2
2
反应Ⅲ：恒温恒压
0min
2
6
0
0
达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)的大小关系_______(填“﹥”“<”或“=”)，对反应Ⅰ和Ⅲ，CO2的平衡转化率α(Ⅰ)_______α(Ⅲ) (填“﹥”“<”或“=”)，
反应Ⅰ和Ⅱ，CH3OH平衡时的体积分数w(Ⅰ)_______w(Ⅱ) (填“﹥”“<”或“=”)。
高二化学月考答案
选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
D
C
B
C
D
A
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
A
D
A
C
C
D
D
D
19
20
21
22
23
24
25


B
C
D
D
C
A
C


26（15分）
Ⅰ、（1）(2分)
（2） ΔH=+253.8kJ/mol(2分)
Ⅱ、（1）（环形）玻璃搅拌棒(1分) 偏高(1分) 铜导热快，导致热量散失快(1分) 。
（2）ΔH=-51.8kJ/mol (3分)
Ⅲ、⑴SO2和O2 (1分) 无 (1分) 降低 (1分) 不变 (1分)
　　⑵-198 (1分)
27. （9分）(1) 吸热 (1分) (2) (1分)
(3) . K3＝K1/K2 (2分) 吸热 (1分) (4) C E (2分)
(5)①增大压强或使用催化剂 (1分) ②降低温度或设法分离出H2(1分)
28.（11分）
(1)27.78 (2分)
(2)0.05 (1分)
(3) 0.15(2分)
(4)正反应 (1分) Q (5)升高温度 增大压强或增大反应物浓度或使用催化剂(2分)
(6)CD(2分）
29.（10分）（1） DE (2分)
（2） (2分) （3）. D (2分)
（4）Ⅰ=Ⅲ ＜Ⅱ (2分) Ⅰ＜Ⅲ (1分) Ⅰ＜Ⅱ (1分)