河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高三下学期04月测试（一）化学试题含答案

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2025-2026学年高三下期04月测试(一)
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 C59
一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分)
1．劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．基态Br原子的简化电子排布式：
C．基态价层电子的轨道表示式：
D．分子的球棍模型：
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
4．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是
A．石墨为阳极，发生氧化反应
B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+
C．若消耗0.5 ml乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为
D．若与反应，可制得
5．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为d pm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是
A．锂离子的总缺位率为
B．该晶体中存在的作用力有离子键和共价键
C．氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12
D．该晶胞的密度为
7．某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的合成和识别过程如图，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生消去反应
B．过程Ⅱ能增加在有机物中的溶解度
C．冠醚Z属于超分子
D．R中与Z通过形成离子键相结合
8．过渡金属钯（Pd）催化溴苯转化为苯酚的机理如图所示。下列说法错误的是
A．在流程中，Pd的价态没有发生变化
B．步骤Ⅱ是取代反应。
C．步骤Ⅱ使用NaOH替代原流程中的乙醇钠，可以直接在步骤Ⅲ的产物中得到苯酚
D．步骤Ⅱ使用NaCN替代原流程中的乙醇钠，按照此流程可以得到产物苯甲酸
9．恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是
A．反应的活化能①＞②＞③
B．若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大
C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低
D．总反应速率
10．将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示
下列说法一定正确的是
A．时A的平衡转化率大于时的平衡转化率
B．保持一定温度，增大压强，平衡不移动
C．当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为
D．当压强为时，此反应的平衡常数表达式为
11．环氧乙烷(简称)是一种重要的工业原料和消毒剂。 由乙烯制备 EO 的热化学方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是
A．B．C．D．
12．类似，能在水溶液中电离，生成或。常温下，向水溶液中逐滴滴加盐酸。溶液中的含氮微粒分布分数[如]与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．的电离方程式为
B．常温下，的水解常数是
C．3线表示分布分数随pOH的变化曲线
D．加入盐酸时，溶液中
13．下列实验操作能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．甲、乙、丙三个体积均为2 L的密闭刚性容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经5 min后达到平衡时，的转化率为50%，下列判断不正确的是
A．达平衡时，甲容器中用表示的平均反应速率为
B．平衡时，甲、乙、丙中的转化率：甲=乙丙
D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为1.2，则该反应的正反应为放热反应
二、非选择题(共58分)
15．废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价金属的工艺流程如下：
已知：①，，，
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
(1)基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为___________。
(2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是___________。
(3)“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为___________。
(4)已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。
(5)“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为___________。
(6)在空气中加热，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为C的氧化物)。
16．蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为，该总反应可分为以下两个过程：
反应I．水蒸气重整：
反应II．水煤气变换：
(1)已知：燃烧热为，燃烧热为， _______(结果保留一位小数)。
(2)在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。
A．点对应的平衡常数：
B．
C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡
D．下达平衡后，压强：
反应II水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据：
(3)根据上述实验结果判断：
①CO、H2还原CO(s)为C(s)能力的强弱_______(填标号)。
A． B． C． D．无法判断
②反应II水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。
我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)
(4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载—MC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
(5)乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。
直接合成法：
①下列措施有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入
②355 K时，在1 L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 ml，控制的物质的量为。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为，绘制随变化的示意图_______。
17．能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
(1)已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为_______。中_______原子提供孤电子对
(2)向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的ΔH =_______。
已知：
(3)常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小
B．随着增大，减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大
②反应 K=_______(用、表示)。
(4)由于有剧毒，生产中常改用提取。
已知： ；
。
向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知：溶液中。
①曲线_______(填标号)表示的变化。
②m点约为_______。
(5)某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_______。
18．G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。
(2)A+B→C的化学方程式是___________。
(3)D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。
(4)D分子中含氧官能团的名称为___________，D的分子式为___________。
(5)下列说法正确的有___________。
A．1 ml B物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
B．C分子中有大π键，存在手性碳原子
C．D在水中的溶解度比HOOCCH2CH2COOH小，D与H2O之间可形成氢键
D．E生成F中的“2) (CH2OH)2,H⁺”，分两步完成，第一步是取代反应
(6)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。
①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=2:1，X相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。
(7)写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
选项
劳动项目
化学知识
A
用热纯碱溶液洗涤餐具
油脂的水解反应
B
豆浆点卤制成豆腐
蛋白质的变性
C
及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干
铁的析氢腐蚀
D
用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢
沉淀的转化
A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．配制一定浓度的溶液
C．用试纸测溶液的
D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体
选项
性质比较
解释
A
石墨能导电
石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动
B
酸性：
原子半径：OMg，中离子键强于中离子键
D
热稳定性：
价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定
压强p/Pa
0.04
0.10
0.20
0.40
0.50
物质
燃烧热
1411
1306
选项
实验操作
目的
A
测定某酸溶液的是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究对水解的影响
C
向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化
比较和的大小
D
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
起始物质的量(ml)
甲
乙
丙
0.5
1
0.5
0.5
1
1
化学方程式
平衡后气体的物质的量分数

CO：0.0192
1．A
A．纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解使碱性增强，油脂在碱性条件下会发生水解反应，生成可溶于水的产物，因此热纯碱溶液可去除餐具油污，劳动项目与化学知识有关联，A正确；
B．豆浆是蛋白质胶体，点卤制成豆腐是电解质使胶体发生聚沉，不是蛋白质变性，二者无对应关联，B错误；
C．炒菜后的铁锅为中性环境，铁锅生锈发生的是铁的吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，洗净擦干是为了防止铁接触水和氧气发生腐蚀，二者无对应关联，C错误；
D．水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，柠檬酸除水垢是利用酸性和难溶的碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性盐，不是沉淀转化，二者无对应关联，D错误；
2．A
A．由、离子构成，电子式：，A正确；
B．Br原子序数为35，基态Br原子的简化电子排布式：，B错误；
C．根据洪特规则，电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，基态价层电子的轨道表示式：，C错误；
D．分子价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，球棍模型：，D错误；
故选A。
3．D
A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应需要加热，图示装置无加热仪器，A不符合题意；
B．不能在容量瓶中溶解固体，B不符合题意；
C．试纸不能伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取试剂于试纸上，C不符合题意；
D．蒸发浓缩NaCl溶液得到NaCl固体，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，操作符合规范，D符合题意；
故选D。
4．D
右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。
A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确；
B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确；
C．左侧电极反应为：，1ml乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确；
D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误；
故选D。
5．C
A．石墨中碳原子为sp2杂化，每个碳原子剩余1个含未成对电子的p轨道，同一层内p轨道平行重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，A正确；
B．S原子半径大于O原子，则S-H键键长大于O-H键，键能S-H小于O-H，键更易断裂，故乙硫醇酸性强于乙醇，B正确；
C．Ca2+的电子层数大于Mg2+，则半径：Ca2+>Mg2+，离子电荷相同时，阳离子半径越小离子键越强，因此中离子键强于中的离子键；碳酸盐的热稳定性差异源于阳离子极化能力，Mg2+半径更小、极化能力更强，更易使碳酸根分解，该现象与金属性无关，C错误；
D．价层电子排布式为，d轨道全充满，为稳定结构，Cu2+价电子排布为3d9，稳定性弱于，因此热稳定性Cu2O大于CuO，D正确；
故选C。
6．C
A．一个晶胞中，位于体心的氯离子个数为1，氢氧根离子个数为：，锂离子个数为：，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为，A正确；
B．由化学式可知，中锂离子与氢氧根离子、氯离子形成离子键，氢氧根离子中存在O-H极性键，则该晶体中存在的作用力有离子键和共价键，B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子与棱上的锂离子距离最近，但锂离子的缺位率为，可知氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为：，C错误；
D．设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( d×10-10)3ρ，解得ρ=，D正确；
故选C。
7．B
A．过程Ⅰ是X、Y发生取代反应生成Z和HCl，A不符合题意；
B．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中Li+与Z通过配位键结合，增加了Li+在有机溶剂中的溶解度，B符合题意；
C．冠醚Z通过配位键与锂离子结合形成具有特定结构的聚集体R属于超分子，C不符合题意；
D．在配合物R中，锂离子与冠醚Z中的氧原子通过配位键相结合，而非离子键，D不符合题意；
故答案选B。
8．A
步骤Ⅰ：催化剂与原料溴苯发生反应，得到的中间体为上连接3个和1个苯基；
步骤Ⅱ：该中间体和乙醇钠发生反应，1个被取代，得到另一个中间体，可推知副产物为；
步骤Ⅲ：该中间体发生反应得到苯乙醚（），同时再生完成催化循环；苯乙醚在酸性条件下水解，最终得到产物苯酚。
A．中为价；步骤Ⅰ得到的中，3个和1个苯基与Pd配位，因此为价；还原消除后重新得到，整个过程中的价态发生改变，A错误；
B．步骤Ⅱ中，乙醇钠的取代了钯上的一个，生成新的钯配合物和，符合取代反应的定义，因此步骤Ⅱ属于取代反应，B正确；
C．若用替代乙醇钠，步骤Ⅱ中取代，步骤Ⅲ后可直接得到苯酚，C正确；
D．若用替代乙醇钠，催化循环步骤Ⅲ得到苯甲腈（），按照原流程后续经过酸性水解，苯甲腈水解可以得到苯甲酸，D正确；
故选A。
9．D
A．基元反应的反应速率与活化能成反比，即活化能越低，速率越快，已知，则活化能应为①