湖北襄阳市第四中学2026届高三年级四月月考化学试卷含答案

这是一份湖北襄阳市第四中学2026届高三年级四月月考化学试卷含答案，文件包含2026届湖北省荆州市石首市高三下学期4月调研模拟考试物理试卷图片版无答案pdf、物理答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
化学试卷
使用时间：4月9日下午2：30-3：45
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 V51 Fe56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是
A．颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关
B．对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同
C．生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构
D．程序之美：不规则明矾固体可在其饱和溶液中变成规则晶体
2．下列化学用语表述正确的是
A．硫化铵的电子式：
B．有机物“”的名称是：1，2，3，4-四甲基环丁烷
C．基态的价层电子排布式是：
D．基态碳原子的电子轨道表示式为：
3．下列关于食品添加剂的使用错误的是
A．谷氨酸钠——增味剂B．碘酸钾——营养强化剂
C．硫酸铜——凝固剂D．维生素C——抗氧化剂
4．下列反应方程式正确的是
A．向丙烯醛中加入足量溴水：
B．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
5．下列“类比”合理的是
A．Na 在空气中加热生成Na2O2，则 Li在空气中加热生成Li2O2
B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成
C．NaCl固体与浓 H2SO4加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI
D．溶液中通入 SO2生成 BaSO4沉淀，则溶液中通入CO2生成沉淀
6．能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是
A．X可为钠，单质可与H2O反应生成O2
B．X可为硫，氧化物可与H2S反应生成硫单质
C．X可为铁，向沸水中滴入盐的饱和溶液可制得胶体
D．X可为氮，酸溶液与Cu反应一定生成红棕色气体
7．下列有关实验装置能达到实验目的的是
A．利用甲装置干燥B．利用乙装置润洗滴定管
C．利用丙装置检验某溶液中是否含有D．利用丁装置干燥
8．下列性质与微观解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
9．某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是
A．图中每种元素电子按的顺序，填满一个能级后再填下一能级
B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族
C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素
D．图中每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致
10．无色晶体是一种易爆炸、能产生大量气体的化合物，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．该晶体属于离子晶体，其含有的化学键包括离子键、键、大键、配位键
B．该物质不能用于实验室制氨气
C．该晶体中氮原子的杂化方式有、两种
D．的配位数为8，位于形成的正六面体空隙
11．中科大电化学团队研究用HCl-CuCl2混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，其方法如图所示。其中BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(·OH)。下列说法错误的是

A．当BDD电极上生成0.1ml·OH，将有0.1mlCl-通过阴离子交换膜
B．SS电极上的反应为：+e-=Cu+3Cl-
C．蚀铜槽中废铜棒表面的铜被氧化成Cu2+进入溶液
D．阳极室中存在反应：·OH+H++=Cu2++3Cl-+H2O；X为含盐酸和CuCl2的混合溶液
12．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．使转化成，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化，转移的电子数目为
13．环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：
步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；
步骤Ⅱ—用饱和溶液与饱和食盐水分批洗涤、分液；
步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；
步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。
下列说法错误的是
A．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降
B．为使操作简便，可不过滤直接蒸馏
C．可能生成磷酸酯、醚等副产物
D．由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质
14．某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。
下列说法不正确的是
A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原
B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原
C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响
D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强
15．常温下，向溶液中滴加溶液，各含C微粒分布系数如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是
A．常温下，的
B．滴入溶液时，若，则此时
C．当达到第一次滴定终点时，溶液中存在
D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定、混合液中的含量
二、填空题：共4小题，共55分。
16．一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示：
已知：①“浸液”的主要成分为、、。
②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)钒元素位于周期表中______区。
(2)粉碎的目的是______________。
(3)流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。
(4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。
(5)测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。
①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。
②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。
17．江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(，)，实现了加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)工业上，利用合成气合成甲醇： _______。
(2)下列图像中符合反应①中与关系的是_______(填标号)。
A．B．C．D．
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．气体总压强不随时间变化
B．体积分数不随时间变化
C．不随时间变化
D．的消耗速率与的消耗速率之比为
(4)在下，按、体积比为投料只发生反应①和③，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性与温度的关系如图所示。
已知：的选择性和的选择性之和为100%。
Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。
Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是_______。
(5)某温度下，向一密闭容器中充入和只发生反应①和③，达到平衡时测得的转化率为50%，。该温度下反应③的压强平衡常数_______。
18．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：

(1)装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。
19．连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂I的合成路线。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是_______。
(2)B的化学名称是_______。
(3)I中含氧官能团的名称为_______。
(4)D→E的化学方程式是_______。
(5)J的结构简式为_______。
(6)F的同分异构体中满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①遇溶液显紫色 ②可发生银镜反应
③可以与饱和溶液反应生成 ④苯环上有2种取代基
(7)结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛()和丙二酸为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线_______。
选项
性质或现象
微观解释
A
稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯
C-F键能极高，且F包裹碳链，形成稳定的螺旋结构
B
熔点：顺-2-丁烯＜反-2-丁烯
顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子
C
聚氯乙烯微孔薄膜不能用于制造饮用水分离膜
聚氯乙烯含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜
D
：邻羟基苯甲酸>苯甲酸
邻位-OH能通过氢键稳定羧基负离子，显著增强酸性
实验
序号
试剂a
实验现象
Ⅰ
8ml·L-1氨水(pH≈13)
紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
Ⅱ
0.1ml·L-1NaOH溶液
无明显变化
Ⅲ
4ml·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)
紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
Ⅳ
硫酸酸化的4ml·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)
紫色变浅
Ⅴ
硫酸酸化的4ml·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)
紫色褪去
1．B
A．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态所释放的光能，与电子跃迁有关，A正确；
B．手性异构体尽管具有相同的分子组成，但在物理化学性质上并非完全一致，B错误；
C．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，C正确；
D．晶体具有自范性，由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即不规则明矾固体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，D正确；
故选 B。
2．D
A．硫化铵的化学式为，其电子式为，A错误；
B．有机物“”的结构简式为，其系统命名为1，1，2，2，3，3，4，4－八甲基环丁烷，B错误；
C．基态C原子的价层电子排布式是：，则其基态的价层电子排布式应为，C错误；
D．基态碳原子的电子排布式为，依据洪特规则，基态碳原子的2p轨道上的2个电子单独优先占据空轨道且自旋方向相同，该电子轨道表示式可能出现，D正确；
故答案为：D。
3．C
A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可提升食品鲜味，属于增味剂，A正确；
B．碘酸钾可补充人体必需的碘元素，用作食盐的营养强化剂，B正确；
C．硫酸铜是重金属盐，有毒性，禁止用作食品添加剂，不能作为食品凝固剂，C错误；
D．维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，可用作抗氧化剂，D正确；
答案选C。
4．A
A．丙烯醛含碳碳双键和醛基，碳碳双键可与溴发生加成反应，醛基可被溴水氧化为羧基，1ml丙烯醛共消耗2ml Br2，该反应方程式为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2HBr，故A正确；
B．硫酸过量时少量碳酸氢钡完全反应，与个数比应为1:2，反应的离子方程式为，故B错误；
C．HF是弱酸，用氢氟酸刻蚀玻璃生成四氟化硅气体和水，反应的方程式为，故C错误；
D．根据酸性强弱，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
5．B
A．Na在空气中加热生成，但Li活泼性弱于Na，Li在空气中加热只能生成，不能生成，A错误；
B．是一元碱，与足量盐酸反应生成，（联氨）为二元碱，分子中两个氮原子都可以结合与HCl反应，因此与足量盐酸反应可以生成二盐酸盐，题中写法符合反应产物的组成，类比合理，B正确；
C．NaCl固体与浓加热制HCl利用的是难挥发酸制易挥发酸的原理，但还原性强，浓具有强氧化性，会将生成的HI氧化为，无法制得HI，C错误；
D．溶液中通入生成沉淀，是因为溶于水显酸性，酸性条件下会将氧化为得到沉淀；溶于水生成的碳酸酸性弱于硝酸，可溶于硝酸，因此通入不会生成沉淀，D错误；
答案选B。
6．B
A．若X为钠，钠单质与水反应生成和，不能生成，A错误；
B．若X为硫，单质与反应生成氧化物，可与发生归中反应生成硫单质，满足单质和氧化物的互变，与水反应生成酸，、均可与碱反应生成盐，完全符合转化关系，B正确；
C．若X为铁，铁的氧化物均不溶于水，不能直接一步转化为对应碱，不满足氧化物直接生成酸或碱的转化要求，C错误；
D．若X为氮，对应的酸为硝酸，稀硝酸与反应生成无色的，不是红棕色气体，D错误；
故答案选B。
7．B
A．U形管只能用于盛放固体干燥剂，不能用于盛放浓硫酸，A错误；
B．实验室润洗酸式滴定管的操作为向滴定管中倒入少量待装液，双手持滴定管，使滴定管水平并不断转动使液体润湿整个内壁，随后将液体从下端放出，重复2~3次，B正确；
C．黄色光会掩盖紫色光，所以焰色试验时应透过蓝色钴玻璃片观察钾元素的焰色，不能直接观察，C错误；
D．无水氯化钙会与氨分子形成八氨氯化钙，所以不能用氯化钙干燥氨气， D错误；
故选B。
8．B
A．C-F键键能远高于C-H键，且氟原子半径小，可包裹碳链形成稳定螺旋结构，因此聚四氟乙烯稳定性远高于聚乙烯，A正确；
B．反-2-丁烯熔点更高的本质原因是其对称性更好，分子堆积更紧密，分子间作用力更大，B错误；
C．聚氯乙烯加工过程中会添加塑化剂等有害添加剂，使用过程中会释放有毒物质，因此不适合用于制造饮用水分离膜，C正确；
D．邻羟基苯甲酸电离出氢离子后，生成的羧基负离子可以和邻位羟基形成分子内氢键，使负离子稳定性增强，更易电离，因此酸性强于苯甲酸，更大，D正确；
故答案选B。
9．D
A．电子填充顺序应遵循能量最低原理，并非单纯的填满一个能级后再填下一能级，A错误；
B．8、、10点钟对应的、、三种元素均属于第Ⅷ族（不带B），B错误；
C．K和Ca分别位于第ⅠA和第ⅡA，属于s区元素，、、、、分别位于第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，、、三种元素均属于第Ⅷ族，以上八种元素属于d区元素，Cu和Zn分别位于第ⅠB和第ⅡB，属于ds区元素，没有p区元素，C错误；
D．依据核外电子排布规律可知、、、、、、、、、、、的价电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，因此每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致，D正确；
故答案选D。
10．C
A．该晶体由和构成，属于离子晶体。与之间存在离子键，中键为键，且其中1个为配位键，中存在键和离域大键，A正确；
B．虽为铵盐，但易爆炸，故不能用于实验室制氨气，B正确；
C．中N原子价层电子对数为4，杂化方式为，中N原子价层电子对数为2，与互为等电子体，中心原子N杂化方式为sp，C错误；
D．周围距离最近的有8个，配位数为8，且位于形成的正六面体空隙中，D正确；
故答案选C。
11．C
由图示可知，H2CuCl3部分进入阴极区，部分进入阳极区。在阳极BDD电极上，水失去电子生成羟基自由基(·OH)和H+，羟基自由基与溶液中的Cu+反应生成Cu2+，Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区可生成CuCl2刻蚀液，在阴极SS电极上，H2CuCl3得到电子发生还原反应产生Cu单质，X为含盐酸和CuCl2的混合溶液，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化为H2CuCl3。
A．阳极的电极反应式为H2O-e-=·OH+H+，当生成0.1ml·OH时，转移0.1ml电子，根据电荷守恒可知，将有0.1mlCl-通过阴离子交换膜，故A正确；
B．SS电极连接电源负极，为阴极，发生还原反应，电极反应为：+e-=Cu+3Cl-，故B正确；
C．由分析可知，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化为H2CuCl3，故C错误；
D．由分析可知，在阳极上，水失去电子生成羟基自由基(·OH)和H+，羟基自由基与溶液中的Cu+反应生成Cu2+，则阳极室中存在反应：·OH+H++=Cu2++3Cl-+H2O，X为含盐酸和CuCl2的混合溶液，故D正确；
答案选C。
12．A
A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确；
B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误；
C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误；
故选A。
13．B
环己醇()发生消去反应制备环己烯()，用饱和除去残酸，饱和食盐水洗去，分液得到环己烯粗品，用干燥的吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。
A．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，A正确；
B．的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱除，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，B错误；
C．副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成磷酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，C正确；
D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确；
故答案选B。
14．D
A．Ⅱ中0.1ml·L-1NaOH溶液的pH=13，实验无现象，说明pH=13时，OH-不能还原，A正确；；
B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中现象明显；Ⅰ、Ⅲ可知，氨水中现象明显，而含铵根离子的硫酸铵溶液反应现象不太明显；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原，B正确；
C．Ⅲ、Ⅳ中变量为溶液的pH不同，则由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响，C正确；
D．Ⅳ、Ⅴ中存在铵根离子浓度、阴离子种类2个变量，不能说明浓度降低，其还原性增强，D错误；
故选D。
15．C
向溶液中滴加溶液，纵坐标为各含C微粒分布系数，与反应分两步进行，即、，故一开始最多，所以下降的那条线为，开始升高后来降低的那条线为，后来上升高的那条线为，据此分析解答。
A．从图中可知，当和的分布系数相等时，对应的，此时，A正确；
B．二元弱酸的电离常数满足，从图中可知，当和相等时，，即，已知代入得，则，B正确；
C．当达到第一次滴定终点时发生的反应为，此时溶液体积为30.00 mL，根据元素守恒，，则，C错误；
D．的，满足，因此无法分步准确滴定，用标准溶液无法测定、混合液中的含量，D正确；
故答案选C。
16．(1)d
(2)增大反应接触面积，使其充分反应
(3) 平面三角形
(4)pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低
(5) 96
含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）经过低温去油和粉碎，形成混料，加入进行焙烧，、、分别与反应生成、、，经过水浸，得到含、、的滤液和镍渣，浸液经过“除磷”和“过滤”后得到钒钼液，加入铵盐除钒，得到含钼液和，经过热解得到，据此回答。
（1）钒为23号元素，位于周期表中d区；
（2）将含钒石油废触媒进行粉碎，粉碎的目的为增大反应接触面积，使其充分反应；
（3）焙烧时，与进行焙烧反应生成和，反应的化学方程式为：；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形；
（4）除磷时，需控制溶液pH不能过低，若pH过低，H+过大，会使与H+结合，导致除磷效率降低；
（5）①用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]，则黄色[的颜色]转化为红色溶液的颜色]的离子方程式：；
②吸光度​A=0.8，对应图中浓度​（稀释后 100mL 溶液的浓度），​稀释倍数：，因此原 1L 溶液中​，​，由V守恒可得，，因此​，​的摩尔质量M=182 g⋅ml−1，​​，纯度​（保留两位有效数字）。
17．(1)-91.5
(2)C
(3)AD
(4) 丙 升温，反应①平衡左移且、的选择性之和为100% 乙代表平衡转化率与温度的关系，温度高于300℃，反应③的影响逐渐处于主要因素
(5)
（1）②
③ ；
根据盖斯定律，②-③得 -49.9-41.6=-91.5。
（2） ΔH