2026年广东省东莞八校联考中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年广东省东莞八校联考中考化学一模试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是( )
A. 魔术《惊喜定格》的物品移位B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化
C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪D. 杂技《绘新春》的道具旋转
2.下列关于铁及其合金说法错误的是( )
A. 生铁和钢都属于铁的合金
B. 钢的硬度比纯铁小
C. 刷油漆可以防止铁制品锈蚀
D. 炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来
3.我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A. 反应前后共有3种氧化物
B. 参加反应的乙和丙分子个数比为1：3
C. 反应后原子的数目增加
D. 丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量
4.《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该化学反应属于( )
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B. 水通电与水汽化不同——前者水分子未发生改变后者发生改变
C. 钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
6.如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH−=H2O
B. b点溶液中的钠离子数目与c点相等
C. a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
D. e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl−、H2O和酚酞分子
7.如图是初中常见物质的转化关系图(“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)，且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是( )
A. 甲、乙、丙可能都是单质
B. 若甲为盐类物质，则其阴离子一定是CO32−
C. 若乙、丙均含一种相同的金属元素，则CO2→乙可用于检验CO2
D. 若乙、丙在通常状况下为气体，则H2O→丙的反应为分解反应
8.海水晒盐后得到的盐水主要含NaCl和少量MgSO4，根据题图判断，下列说法正确的是( )
A. 溶解度：MgSO4>NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D. 欲得到较纯的NaCl，可采用降温结晶的方法
9.新的一天从营养丰富的早餐开始。下列说法错误的是( )
A. 馒头可以为人体提供能量B. 喝牛奶可以补充蛋白质
C. 吃苹果可以补充维生素D. 水煮鸡蛋时只发生化学变化
10.实验是学习化学的重要途径.下列实验操作正确的是( )
A. 测量溶液的pHB. 点燃酒精灯
C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸
11.“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液
B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C. “盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来
D. 粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠
12.如图所示实验操作中正确的是( )
A. 称量NaOH B. 取用锌粒
C. 测定溶液的pH D. 蒸发食盐水
13.下列对宏观事实的微观解释，合理的是( )
A. 臭氧转化为氧气：分子种类发生变化
B. 吹气球使其体积变大：分子间隔增大
C. 金刚石、C60物理性质差异大：碳原子结构不同
D. 硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含SO42−
14.钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是( )
A. x=8
B. 钛元素位于第四周期
C. 钛元素的相对原子质量为47.87g
D. 二氧化钛的化学式为O2Ti
15.相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. 天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨
B. 煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳
C. 使用天然气有利于提高空气质量
D. 将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放
二、非选择题
16.柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2](相对分子质量为498)是一种常见的食品添加剂，微溶于水。
(1)柠檬酸钙属于______ (填有机物或无机物)。
(2)每罐奶粉至少含钙4mg，需要添加柠檬酸钙的质量至少是______ 克。
用工业石灰烧渣(含CaCO3、CaO、SiO2)为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。
(3)写出酸溶时产生气体的化学方程式是______ ，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是______ 。
(4)用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是______ 。
(5)沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是______ 。
(6)有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有______ 。
17.用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。
(1)用氢：
①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为______ 。
②利用H2等物质在一定条件下合成甲醇(CH4O)的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为______ 。
(2)制氢：
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：
①转化①发生反应的符号表达式为______ 。
②600℃时加入CaO的作用是______ 。
(3)储氢：
储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[Al(OH)3]。
①氢化铝释氢反应的符号表达式为______ 。
②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是______ 。
18.回答下列问题：
某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室制氧。
(1)利用图1的仪器和高锰酸钾制氧气，发生装置需选择的仪器有______ (填字母)，还需补充______ (填仪器名称)，反应的化学方程式：______ 。
(2)利用图2用排水法收集氧气，气体应从______ (填“m”或“n”)端通入。小组做该实验时，先注入占瓶体积80%的水，将水排尽后，此时收集到的氧气的体积分数为______ 。
【任务二】家庭制氧气。
图3是某品牌制氧机的工作原理。A剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3⋅3H2O2)，B剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应：
第一步：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：______ 。
(3)写出第二步发生的化学方程式：______ 。
(4)过滤仓中的水除可以湿润氧气外，还可以______ (写1点)。
【任务三】自制制氧装置
(5)小组利用饮料瓶等设计并制作了三套装置(如图4)。右瓶装有水，向左瓶中加入制氧剂，其中装置不合理的是______ (填“甲”“乙”或“丙”)。
19.化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。
(1)2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。
①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式 ______ ，该装置中，能量的转化为电能转化为 ______ 能。
②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为 ______ 。
③甲醇(CH3OH)中碳元素的质量分数为 ______ (精确到0.1%)，若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用 ______ kg氨气代替甲醇作燃料(结果精确到0.1kg)。
(2)侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵(NH4Cl)。如图为NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数 ______ NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(选填“大于”“小于”、“等于”或“无法确定”)。
②t2℃时，向50g水中加入30gNH4Cl固体，所得溶液为NH4Cl的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ______ (填写最简整数比)。
③根据溶解度曲线判断，当NaCl中混有少量NH4Cl时，可以用 ______ 结晶的方法提纯NaCl。(填“蒸发”或“降温”)
④将t2℃时，等质量的NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得NaCl溶液的质量 ______ NH4Cl溶液的质量(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
20.纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以SnCl4⋅5H2O为原料制备纳米SnO2，其主要流程如下：
(1)“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______ 。
(2)“调pH”过程(控制溶液酸碱性在一定范围内)：加入尿素溶液与盐酸反应生成NH4Cl和CO2，同时得到Sn(OH)4沉淀。此时溶液中主要的阳离子有H+、______ (填离子符号)。
(3)Sn(OH)4在500℃条件下生成SnO2和H2O，反应的化学方程式为______ 。
(4)若制备30.2g的SnO2，理论上需要准备Sn(OH)4______ g。
(5)明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为______ ，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是______ 。
(6)小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：
(提示：钠原子的质子数为11)
A：______ ；
B：______ 。
21.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。
(1)由图1可知该实验是将______(填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”)中，由图2可知，此反应属于______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是______(填标号)。d点对应溶液的溶质是______(填化学式)。
(3)下列有关说法，正确的是______(不定项)。
A.a→b时，溶液的温度在升高
B.a→c时，溶液的pH在减小
C.b→c时，钠盐的质量在增加
(4)利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数(该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应)。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算：
①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为______g(不需要计算过程)。
②计算该溶液中硫酸的质量分数______(写出计算过程)。
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.C
5.B
6.D
7.A
8.C
9.D
10.B
11.C
12.D
13.A
14.B
15.C
16.有机物 0.0166 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;SiO2 氢氧化钙 氯化铵 可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量
17. 除去二氧化碳，提纯氢气 AlH3+H2O→Al(OH)3+H2;氢氧化铝难溶于水，覆盖在AlH3表面，阻碍了反应的继续进行
18.abg;铁架台; n;84%或84.2%; 通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 乙
19.2H2O2H2↑+O2↑;化学;6NH3+3O26H2O+3N2;37.5%;19.2 等于;饱和;1：2;蒸发;大于
20.将原料粉碎，增大反应物的接触面积(答案不唯一) NH4+ 37.4 铅与锡形成低熔点合金，合金比组成它的纯金属熔点低 钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成钠离子，化学性质活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，形成化合物;钠在金属活动性顺序中位于H前，活动性强，容易与其他物质反应，形成化合物
21.酸滴入碱；放热；
a；Na2SO4、H2SO4；
AB；
①4；
②4.9%