2026年广东东莞市部分学校中考一模化学试卷（含解析）

这是一份2026年广东东莞市部分学校中考一模化学试卷（含解析），文件包含第七章《力》单元基础巩固与培优必刷达标卷原卷版docx、第七章《力》单元基础巩固与培优必刷达标卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
注意事项：可能用到的相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1
一、选择题：本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列生产、生活中常见的物质中，属于纯净物的是
A. 氯化钠注射液B. 止咳糖浆C. 冰水混合物D. 食用菜籽油
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠注射液含氯化钠、水等多种物质，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、止咳糖浆含药物成分、蔗糖、水等多种物质，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故C选项符合题意；
D、食用菜籽油含多种油脂类物质，属于混合物，故D选项不符合题意。
故选C。
2. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是
A. 纯棉装饰布B. 塑料制外壳C. 钛合金关节D. 碳纤维支架
【答案】B
【解析】
【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。
故选 B。
3. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是
A. 点火升空B. 采集样品C. 探测距离D. 搭载探测器
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时，发生化学反应（如液氢与液氧反应生成水），生成新物质，属于化学变化。故选项符合题意；
B、 采集样品：通过机械装置收集小行星物质，仅为物理位置改变，无新物质生成。故选项不符合题意；
C、探测距离：利用电磁波或传感器测量距离，属于物理过程，无新物质生成。故选项不符合题意；
D、搭载探测器：探测器与运载工具的结合或分离是机械操作，无新物质生成。故选项不符合题意；
故选：A。
4. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是
A. 配制稀硫酸B. 测定溶液pH
C. 过滤D. 加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确；
C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确；
D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。
故选A。
5. 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是
A. 低碳行动利于冰川保护B. 冰川水经过滤得到纯水
C. 冰川取之不尽用之不竭D. 大力开发冰川旅游资源
【答案】A
【解析】
【详解】A. 低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，利于冰川保护，故说法正确；
B. 冰川水含有可溶性矿物质和杂质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故说法错误；
C. 冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故说法错误；
D. 开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故说法错误。
故选A。
6. 下列化学用语解释正确的是
A. 3H：3个氢分子B. 氧化铁：FeO
C. 2Cl-：2个氯离子D. H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子，错误；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：，错误；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Cl-表示2个氯离子，正确；
D、过氧化氢是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢分子和氧分子，错误。
故选C。
7. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是
A. 油脂B. 维生素C. 无机盐D. 蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A、油脂是提供能量的重要物质，但食盐不含油脂，错误；
B、维生素多存在于蔬果中，食盐不含维生素，错误；
C、无机盐是人体必需的矿物质（如钠、钾、钙等），食盐中的钠离子和氯离子属于无机盐，正确；
D、蛋白质由氨基酸构成，食盐不含蛋白质，错误。
故选C。
8. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A. 锂元素属于非金属元素B. 锂元素的相对原子质量为6.94
C. 氯化锂的化学式为LiCl2D. 锂的最外层电子数为3
【答案】B
【解析】
【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，故选项说法正确；
C由锂的原子序数为3可知，其原子核外电子排布为2、1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中显为+1价，氯元素显-1价，则氯化锂的化学式为LiCl，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有1个电子，故选项说法错误。
故选B。
9. 亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇()燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是
A. 该反应属于氧化反应
B. 物质丙、丁都属于空气成分
C. 反应前后原子种类不变
D. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确。
B、由微粒的构成可知，丙为二氧化碳，丁为水，都属于空气成分，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确。
D、甲醇由甲醇分子构成，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法不正确。
故选D。
10. 紫杉醇是一种广泛应用于癌症化疗的药物，其化学式为。下列有关紫杉醇的说法正确的是
A. 紫杉醇与乙醇组成元素相同
B. 碳、氢元素的质量比为
C. 紫杉醇中碳、氢、氮、氧个数比是
D. 治疗期间可自行增加用药剂量以增强疗效
【答案】C
【解析】
【详解】A、紫杉醇的化学式为，组成元素为碳、氢、氮、氧四种元素，而乙醇组成元素是碳、氢、氧三种，组成元素不同，该选项说法不正确；
B、碳、氢元素的质量比，该选项说法不正确；
C、化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中所含该原子的个数，所以一个紫杉醇分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是，该选项说法正确；
D、紫杉醇是强效化疗药物，需严格遵循医嘱使用。自行增加剂量可能导致严重副作用，属危险行为，该选项说法不正确。
故选C。
11. 小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是
A. 直接种植B. 喷淋草木灰C. 撒入生石灰D. 喷淋碳酸水
【答案】D
【解析】
【详解】A、土壤pH为8.9，呈碱性，不适合菊花生长，错误；
B、草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，喷淋后会增大土壤碱性，错误；
C、生石灰（CaO）与水反应生成碱性的氢氧化钙，会增大土壤碱性，错误；
D、碳酸水呈弱酸性，能中和碱性土壤，可将土壤调节至适合菊花生长的弱酸性，正确。
12. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围温度降低，因此可作制冷剂，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。
B、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧元素组成，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。
C、给鱼池增氧是因为氧气可供给鱼类呼吸，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。
D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而非 “碳在常温下化学性质稳定”，劳动实践与所述化学知识没有关联，符合题意。
故选D。
13. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是
A. 水溶液显碱性B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。
B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。
C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。
D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。
故选：C。
14. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是
A. 面粉和矿泉水B. 白糖和柠檬酸
C. 纯碱和食盐水D. 小苏打和食醋
【答案】D
【解析】
【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。
A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意；
B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。
故选D。
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜丝和银丝都不与稀硫酸反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到实验目的；
B、参加反应的铜与氧气的质量等于反应后生成的氧化铜的质量，有气体参加，装置密闭，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的；
C、用手捂住试管，试管内的气体受热膨胀，烧杯内可以看到气泡产生，则装置的气密性良好，反之，则差，能达到实验目的；
D、CO2不能使干燥的石蕊试纸变色，CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸能使湿润的石蕊试纸变红，对比可证明CO2与水发生了反应，能达到实验目的。
故选A。
二、非选择题：本大题共6小题。
16. 化学与生活、能源、科技等息息相关。
（1）春天花开，遍地金黄，花香四溢。从微观角度分析“花香四溢”的原因是__________，很多花粉中含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是______（填“元素”、“分子”或“离子”）。
（2）厨房中煤气炉炒菜完后关闭阀门灭火的原理是____（填字母序号）
a. 降低温度到着火点以下 b.清除可燃物 c.隔绝氧气
（3）水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是_________；长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取______的方法将其软化。
（4）我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液（CuSO4）里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反应的化学方程式为____________。
【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 元素
（2）b （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 煮沸
（4）
【解析】
【小问1详解】
“花香四溢”的原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
这里的“钙、铁、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
【小问2详解】
关闭煤气阀门后切断了可燃物煤气的供应，属于清除可燃物的灭火原理。
【小问3详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；
生活中煮沸可以将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度；
【小问4详解】
“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：。
【科普阅读】
17. 材料一：大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池—“刀片电池” 中的正极材料之一为 LiFePO4。可用 FePO4、LiOH 和 H2C2O4为原料反应制得。
材料二：金属锂 Li 的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成 LiOH。
（1）锂的物理性质有 _________（写一点即可）。
（2）金属锂与水反应生成 LiOH 的同时还生成氢气，请写出反应的化学方程式___________ ，该反应的基本反应类是______ 。
（3）LiOH 中锂元素的化合价为____。锂电池工作时是将____能转化为电能。
（4）LiOH 的化学性质与 NaOH 相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在____(填离子符号)。
（5）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是_________（写一点即可）。
【答案】（1）熔点低（合理即可）
（2） ①. ②. 置换反应
（3） ①. +1 ②. 化学
（4）
（5）比较环保（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
熔点、密度、硬度均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，则锂的物理性质有：熔点低、密度小、质地软；
【小问2详解】
反应物是金属锂与水，生成物是氢氧化锂和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应的反应物是单质与化合物，生成物是另一种单质与另一种化合物，符合置换反应的特征；
【小问3详解】
LiOH中氢氧根离子显-1价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-1)=0，x=+1；
锂电池工作时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能；
【小问4详解】
氢氧化锂由锂离子和氢氧根离子构成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，它们都含有OH-，因此它们化学性质相似；
【小问5详解】
传统燃油车会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，污染空气，与之相比，新能源电动汽车比较环保。
【基础实验与跨学科实践】
18. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是______。
（2）实验室制取CO2的化学反应方程式___________，应选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置是______。
（3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是______。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明____________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. B ③. A
（3）D （4） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
实验室加热高锰酸钾固体制取O2，属于固体加热反应，发生装置可选A；
【小问3详解】
氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则实验室制取CO2和O2，均不能用向下排空气法收集，不能选用的收集装置是：D；
【小问4详解】
①由图乙可知，曲线a的反应速率比曲线b更快，说明曲线a对应的催化剂催化效率更高，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，该实验中装置内压强达到最大后又减小，说明该反应是放热反应，待完全反应后，逐渐冷却至室温，故压强减小；
由图乙可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验中过氧化氢溶液的体积、浓度相同，催化剂种类不同，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
【科学探究】
19. 某兴趣小组围绕碳酸钠展开了一系列探究。
（1）碳酸钠俗称_______，是重要的化工原料。
（2）工业制备——“联合制碱法”。
我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”是生产纯碱的主要方法，其核心反应如下：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O =NaHCO3↓+NH4Cl。生成的NaHCO3受热分解得到Na2CO3：。上述流程中，除水以外能循环利用的物质是_______（填化学式）。
（3）探究温度对Na2CO3溶解度的影响
【查阅资料】Na2CO3在不同温度下的溶解度曲线如右图：
①根据上图，可以得出从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②30℃时，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）探究NaCl对Na2CO3溶解度的影响
【提出猜想】向Na2CO3溶液中加入NaCl固体，可能会影响Na2CO3的溶解度。
【设计实验】在20℃时，进行如下实验：
实验1：向100g水中加入Na2CO3至不再溶解，测定溶解的Na2CO3质量（m1）。
实验2：向100g水中加入10g NaCl固体，搅拌溶解后，再加入Na2CO3至不再溶解，测定此时溶解的Na2CO3总质量（m2）。
【分析讨论】①20℃时m1=21.5g。
②若实验测得m2< m1，说明NaCl的存在________（填“增大”或“减小”）了Na2CO3的溶解度。产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出________（填离子符号），导致 同离子效应。
【实际应用】
（5）碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。
① 配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是________（填序号）。
② 若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的________（填物质名称）进行冲洗，以中和碱性。
③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱的化学反应方程式_________________。
【答案】（1）纯碱##苏打
（2）
（3） ①. 降温结晶 ②. 饱和
（4） ①. 减小 ②. Na+
（5） ①. C ②. 食醋（合理即可） ③.
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
由化学方程式可知，在第一个反应中二氧化碳是反应物，在碳酸氢钠受热分解的反应中二氧化碳是生成物，则除水以外能循环利用的物质是：CO2；
【小问3详解】
①由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，则从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用降温结晶；
②30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解40g，所得溶液是饱和溶液；
【小问4详解】
②若实验测得m2< m1，即加入氯化钠后，碳酸钠的溶解度减小；
氯化钠在水中能解离出钠离子和氯离子，碳酸钠能解离出钠离子和碳酸根离子，则产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出，导致同离子效应；
【小问5详解】
①用碳酸钠固体配制溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到漏斗；
②厨房中的食醋能与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，从而可除去碳酸钠；
③略。
20. 以某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。
已知：①菱锰矿中除外，还有；②能与稀硫酸发生反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；③氨水呈碱性。
（1）粉碎机中利用锰钢制作的专业刀片对菱锰矿进行粉碎，利用了锰钢________的物理性质，对菱锰矿进行粉碎处理的目的是_____________。
（2）溶解池中发生反应的化学方程式为______________。
（3）过滤器中得到的滤渣是_______，滤液中含有的溶质有_______、_______(填化学式)。
（4）反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，则X的化学式是______。
（5）70℃时，在反应器中保持通入O2和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰固体中锰元素的质量分数变化如图2。当溶液的溶质质量分数为______时，可获得高纯度的。
【答案】（1） ①. 硬度大 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3） ①. 二氧化硅##SiO2 ②. ③.
（4）H2O （5）5.1%
【解析】
【小问1详解】
利用锰钢制作专业刀片，该刀片的作用是粉碎菱锰矿，则利用了锰钢硬度大的物理性质；
略；
【小问2详解】
菱锰矿中含碳酸锰、二氧化硅，溶解池中加入过量稀硫酸，二氧化硅与稀硫酸不反应，碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
由（2）的分析可知，溶解池中菱锰矿中的碳酸锰和稀硫酸反应生成了硫酸锰，二氧化硅和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，则过滤器中得到的滤渣是二氧化硅，滤液中含有的溶质有：、；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中共有6个Mn、6个S、32个O、12个H；反应物中除6X外，有6个Mn、6个S、26个O，故6X中含有12个H和6个O，则X的化学式为：H2O；
【小问5详解】
由图2可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，锰元素的质量分数最大，此时可获得高纯度的。
21. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。
（1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为_____。
（2）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。
（3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为_____(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为_____g(假设没有损耗)。
【答案】（1）1：16
（2）解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x
x=15.2g
答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g
（3） ①. Fe2O3 ②. 10.7
【解析】
【小问1详解】
H2O2中氢元素和氧元素的质量比为：；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3；
若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：。选项
劳动实践
化学知识
A
干冰可以作制冷剂
固态二氧化碳升华吸热
B
电解水生成氢气和氧气
水是由氢元素氧元素组成
C
给鱼池增氧
O2可供给呼吸
D
利用活性炭自制简易净水器
碳在常温下化学性质稳定
A．比较铜和银的金属活动性强弱
B．验证质量守恒定律
C．检查装置气密性
D．探究二氧化碳与水是否发生反应