2026年广东东莞市东莞八校联考中考一模化学试题（含解析）

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这是一份2026年广东东莞市东莞八校联考中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了5　Na-23　Cu-64，新的一天从营养丰富的早餐开始，实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
说明：1.全卷共8页，考试时间共60分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号和学号按要求填写或涂好。
3.用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应区域作答，否则无效。1-15题的选择题
需用2B铅笔，在正确答案上填涂。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求。）
1. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是
A. 魔术《惊喜定格》的物品移位B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪
C. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化D. 杂技《绘新春》的道具旋转
【答案】C
【解析】
【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是物品的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是对服饰的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意。
故选C。
2. 下列关于铁及其合金说法错误的是
A. 生铁和钢都属于铁的合金
B. 钢的硬度比纯铁小
C. 刷油漆可以防止铁制品锈蚀
D. 炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，该说法正确。
B、合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，钢是铁的合金，硬度比纯铁大，该说法错误。
C、刷油漆能够隔绝铁制品与氧气、水的接触，可以防止铁制品锈蚀，该说法正确。
D、一氧化碳具有还原性，工业炼铁的主要原理是高温条件下，利用焦炭生成一氧化碳，再利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，该说法正确。
3. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 反应前后共有3种氧化物
B. 参加反应的乙和丙分子个数比为1:3
C. 反应后原子的数目增加
D. 丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氮气、丙为氢气、丁为尿素、戊为水，该反应为二氧化碳与氮气、氢气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。
【详解】A、二氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故反应前后共有2种氧化物，错误；
B、由分析可知，乙为氮气、丙为氢气，该反应的化学方程式为，则参与反应的乙和丙分子个数比为1:3，正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成尿素和水中氧元素的质量之和等于参与反应的二氧化碳中氧元素的质量，即丁、戊中氧元素的质量之和等于参与反应的甲中氧元素的质量，错误。
4. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为。该化学反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，符合置换反应定义。
5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B. 水通电与水汽化不同——前者水分子未发生改变后者发生改变
C. 钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，正确；
B、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，属于化学变化，水分子发生改变；水汽化时水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，但水分子不变，错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠和钾属于不同种元素，是因为二者原子核内质子数不同，正确；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，正确。
6. 如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是
A. 氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH-=H2O
B. b点溶液中的钠离子数目与c点相等
C. a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
D. e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl-、H2O和酚酞分子
【答案】D
【解析】
【详解】A.中和反应的微观实质就是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水分子，即H++OH-=H2O，正确；
B.氢氧化钠与盐酸反应时，钠离子不参与反应，整个过程中钠离子总数始终不变，因此任意点的钠离子数目都相等，b点和c点钠离子数目相等，正确；
C. a点，pH=7，溶液呈中性，d点对应氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液也呈中性，酚酞在中性溶液中为无色，二者颜色相同，正确；
D.d点为转折点，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则e点对应稀盐酸过量，则此时溶液中溶质有NaCl、HCl和酚酞，因此溶液中的微观粒子一定存在H+、Na+、Cl−、H2O和酚酞分子，错误；
故选D。
7. 如图是初中常见物质的转化关系图（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化），且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙可能都是单质
B. 若甲为盐类物质，则其阴离子一定是
C. 若乙、丙均含一种相同的金属元素，则→乙可用于检验
D. 若乙、丙在通常状况下为气体，则→丙的反应为分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、若甲、乙、丙均为单质：甲能一步生成CO2和H2O，单质仅O2可实现（O2与含C、H的物质燃烧生成两种产物）；乙与CO2能互相转化，单质只能是C或O2；丙与H2O能互相转化，单质只能是H2或O2。但丙（H2/O2）无法一步生成乙（C），三者不可能均为单质，该说法错误。
B、甲为盐且最多含3种元素，能一步生成CO2和H2O，仅符合三种元素组成的碳酸盐（如Na2CO3），与酸反应生成CO2和H2O，阴离子一定为，该说法正确。
C、若乙、丙含相同金属元素，可推知乙可以为（与CO2互相转化：CO2与澄清石灰水生成，与酸反应生成CO2），丙为（与H2O互相转化，且可生成），是检验CO2的特征反应，该说法正确。
D、若乙、丙为气体，丙与H2O互相转化，气体只能为O2或H2，（或）均为电解水的分解反应，该说法正确。
8. 海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是
A. 溶解度：>
B. 的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D. 欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未给出温度无法比较二者溶解度大小，该项错误。
B. 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高先增大后减小，该项错误。
C. a℃时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，该项正确。
D. 的溶解度受温度变化影响很小，提纯应采用蒸发结晶的方法，该项错误。
故选C。
9. 新的一天从营养丰富的早餐开始。下列说法错误的是
A. 馒头可以为人体提供能量B. 喝牛奶可以补充蛋白质
C. 吃苹果可以补充维生素D. 水煮鸡蛋时只发生化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 馒头富含糖类，糖类是人体主要的供能物质，可提供能量，说法正确。
B. 牛奶富含蛋白质，饮用牛奶可补充蛋白质，说法正确。
C. 苹果属于水果，富含维生素，食用苹果可补充维生素，说法正确。
D. 水煮鸡蛋时，蛋白质变性属于化学变化，同时伴随物理变化，并非只发生化学变化，说法错误。
10. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 测溶液B. 稀释浓硫酸
C. 滴加石蕊试液D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，故图示操作不正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作不正确。
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。
11. “盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A. 母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液
B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C. “盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来
D. 粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，说法错误。
B、从①到②的过程中，水分不断蒸发，氯化钠质量不变、溶液质量减小，氯化钠的质量分数会逐渐增大，直至溶液饱和后才保持不变，并非一定不变，说法错误。
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“盐田法”晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶析出，说法正确。
D、溶解、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，且还需要蒸发操作才能得到氯化钠固体，不能得到纯净的氯化钠，说法错误。
故选C。
12. 下图所示实验操作中正确的是
A. 称量NaOHB. 取用锌粒
C. 测定溶液的pHD. 蒸发食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量，错误。
B、取用块状固体（锌粒）时，应遵循 “一横、二放、三慢竖”：先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑入试管底部，防止打破试管。图中直接竖直投入，会砸破试管底部。错误。
C、测定pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染试剂。正确操作是：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对比读数。错误。
D、蒸发操作符合规范：用酒精灯外焰加热，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
故选D。
13. 下列对宏观事实的微观解释，合理的是
A. 臭氧转化为氧气：分子种类发生变化
B. 吹气球使其体积变大：分子间隔增大
C. 金刚石、物理性质差异大：碳原子结构不同
D. 硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含
【答案】A
【解析】
【详解】A、臭氧和氧气是两种不同的物质，臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，符合题意；
B、吹气球使其体积变大，是因为充入气体，分子数目增多，不是因为分子间隔增大，不符合题意；
C、金刚石、物理性质差异大，是因为碳原子之间的排列方式不同，不是碳原子的结构不同，不符合题意；
D、硫酸铁溶液呈黄色是因为溶液中含有，不是因为含有硫酸根离子，不符合题意。
故选A。
14. 钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是
A. x＝8
B. 钛元素位于第四周期
C. 钛元素的相对原子质量为47.87g
D. 二氧化钛的化学式为O2Ti
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中质子数等于核外电子总数，代入数据得2+8+x+2=22，解得x=10，该选项说法错误；
B、元素的周期数等于其原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项说法错误；
D、氧化物的化学式书写规则为氧元素符号在后，其他元素在前，二氧化钛的化学式为，该选项说法错误。
故选B。
15. 相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是
A. 天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨
B. 煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳
C. 使用天然气有利于提高空气质量
D. 将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气燃烧几乎不产生SO2，而煤燃烧产生大量SO2，SO2是形成酸雨的主要气体，因此煤燃烧更易导致酸雨，该说法错误。
B、从图中可知，煤燃烧产生CO2的质量约为2500g，SO2质量约为10g，显然二氧化碳远多于二氧化硫，该说法错误。
C、天然气燃烧产生的极少SO2，可减少酸雨等空气污染，因此使用天然气有利于提高空气质量，该说法正确。
D、含碳燃料燃烧都会产生CO2（温室气体），因此将煤制成其他含碳燃料无法实现温室气体零排放，该说法错误。
故选C。
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。）
16. 柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。
（1）柠檬酸钙属于__________（填有机物或无机物）。
（2）每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是__________克。
用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下：
已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。
（3）写出酸溶时产生气体的化学方程式是__________，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是__________。
（4）用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是__________。
（5）沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是__________。
（6）有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有___________。
【答案】（1）有机物（2）0.0166
（3） ①. ②.
（4）氢氧化钙##
（5）氯化铵##
（6）可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量
【解析】
【小问1详解】
柠檬酸钙中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等，所以柠檬酸钙属于有机物。故应填写：有机物；
【小问2详解】
每罐奶粉至少含钙，柠檬酸钙中钙元素的质量分数为。设需要添加柠檬酸钙的质量至少是x，则，解得。故每罐奶粉至少含钙4mg，需要添加柠檬酸钙的质量至少是0.0166克。故应填写：0.0166；
【小问3详解】
酸溶时，氧化钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应没有气体生成，碳酸钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为；烧渣中的和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaO和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，而不与稀盐酸反应，所以酸溶后过滤，滤渣的主要成分是。故应填写：；；
【小问4详解】
用X调节溶液的pH，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是氢氧化钙，因为氢氧化钙能和过量稀盐酸反应生成氯化钙和水，既能中和过量的稀盐酸且不引入新的杂质。故应填写：氢氧化钙##；
【小问5详解】
沉淀时发生的反应是复分解反应，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且复分解反应必须有水、气体或沉淀之一生成，因此柠檬酸铵和氯化钙反应生成柠檬酸钙沉淀和氯化铵，氯化铵能溶于水，所以滤液Y的主要成分是氯化铵。故应填写：氯化铵##；
【小问6详解】
酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量。故应填写：可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量。
17. 用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。
（1）用氢：
①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为________________。
②利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为_____________。
（2）制氢：
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：
①转化①发生反应的符号表达式为___________。
②600℃时加入CaO的作用是_____________。
（3）储氢：
储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[]。
①氢化铝释氢反应的符号表达式为______________。
②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是____________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 除去二氧化碳，提纯氢气
（3） ①. ②. 氢氧化铝难溶于水，覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行
【解析】
【小问1详解】
①氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为；故填：。
②由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的符号表达式为；故填：。
【小问2详解】
①由流程图可知，转化①为甲烷和水在催化剂和650℃的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的符号表达式为；故填：。
②600℃时加入CaO能除去混合气体中的二氧化碳，提纯氢气；故填：除去二氧化碳，提纯氢气。
【小问3详解】
①氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝，反应的符号表达式为；故填：。
②氢化铝与水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝难溶于水，生成的氢氧化铝覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行；故填：氢氧化铝难溶于水，覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行。
18. 回答下列问题：
某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室制氧。
（1）利用图1的仪器和高锰酸钾制氧气，发生装置需选择的仪器有______(填字母)，还需补充______(填仪器名称)，反应的化学方程式：______。
（2）利用图2用排水法收集氧气，气体应从______(填“m”或“n”)端通入。小组做该实验时，先注入占瓶体积80%的水，将水排尽后，此时收集到的氧气的体积分数为______。
【任务二】家庭制氧气。
图3是某品牌制氧机的工作原理。A剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3•3H2O2)，B剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应：
第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：_______。
（3）写出第二步发生的化学方程式：______。
（4）过滤仓中的水除可以湿润氧气外，还可以______(写1点)。
【任务三】自制制氧装置
（5）小组利用饮料瓶等设计并制作了三套装置(如图4)。右瓶装有水，向左瓶中加入制氧剂，其中装置不合理的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
【答案】（1） ①. abg ②. 铁架台 ③.
（2） ①. n ②. 84%##84.2%
（3）
（4）通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
（5）乙
【解析】
【小问1详解】
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选择的仪器是：试管（反应容器）、酒精灯（加热仪器）、带导管的单孔塞，故填：abg；
还需要补充的仪器是铁架台，用于固定和支撑试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
利用图2用排水法收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从n端通入；
如果按照氧气约占空气体积的21%计算，解：设集气瓶的体积为x，则；
如果按照氧气约占空气体积的计算，解：设集气瓶的体积为y，则；
【小问3详解】
第二步发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
过滤仓中的水除可以湿润氧气外，还可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率；
【小问5详解】
甲：该装置通过左瓶反应生成氧气，氧气通入右瓶的水中，湿润氧气，然后从右瓶短管导出，装置正确；
乙：该装置通过左瓶反应生成氧气，但是氧气无法通入右瓶的水中，且右瓶导管在液面以下，氧气无法导出，装置错误；
丙：该装置通过左瓶反应生成氧气，氧气通入右瓶的水中，湿润氧气，然后从右瓶短管导出，装置正确。
故装置不合理的是乙。
19. 化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。
（1）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。
①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式________。该装置中，能量的转化为电能转化为___能。
②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为_______。
③甲醇（）中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%），若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用___氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1）。
（2）侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（）。下图为和的溶解度曲线，请回答下列问题：
①℃时，饱和溶液的溶质质量分数_____饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
②℃时，向50g水中加入30g固体，所得溶液为的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____（填写最简整数比）。
③根据溶解度曲线判断，当中混有少量时，可以用______结晶的方法提纯。（填“蒸发”或“降温”）
④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的质量____溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
【答案】（1） ①. ②. 化学 ③. ④. 37.5% ⑤. 120.0
（2） ①. 等于 ②. 饱和 ③. 1:2 ④. 蒸发 ⑤. 大于
【解析】
【小问1详解】
①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该装置中，能量的转化为电能转化为化学能；
②氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水，化学方程式为；
③
甲醇中碳元素的质量分数为；
设生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为x，
则生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为48kg，若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，则需用氨气代替甲醇作燃料；
【小问2详解】
①由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠、氯化铵的溶解度相等，则℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数；
②由溶解度曲线图可知，℃时氯化铵的溶解度为50g，则℃时向50g水中加入30g固体，最多能溶解氯化铵，则充分溶解后所得溶液为的饱和溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；
③由溶解度曲线图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，因此当中混有少量时，可以用蒸发结晶的方法提纯；
④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，氯化钠、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，℃时氯化铵的溶解度比氯化钠大，℃时氯化钠、氯化铵的溶解度相等，说明氯化铵的溶解度受温度影响较大，则析出固体的质量氯化铵>氯化钠，故降温后所得溶液的质量大于溶液的质量。
20. 纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以为原料制备纳米，其主要流程如下：
（1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是_____________。
（2）“调pH”过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有、______（填离子符号）。
（3）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为___________。
（4）若制备30.2g的，理论上需要准备___g。
（5）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为________，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是________。
（6）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：
（提示：钠原子的质子数为11）
A：_________；
B：_________。
【答案】（1）将原料粉碎，增大反应物的接触面积（合理即可）
（2）
（3）
（4）
37.4 （5） ①. ②. 铅与锡形成低熔点合金，合金比组成它的纯金属熔点低
（6） ①. 钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成钠离子，化学性质活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，形成化合物 ②. 钠在金属活动性顺序中位于H前，活动性强，容易与其他物质反应，形成化合物
【解析】
【小问1详解】
将原料粉碎,增大反应物的接触面积,可以提高酸溶速率,也可以适当提高酸的浓度,适当升高温度等,以提高酸溶速率；
【小问2详解】
“酸溶”溶液中含有SnCl4和过量的HCl，加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀，反应后溶液中主要的阳离子是和；
【小问3详解】
Sn(OH)4在500℃条件下生成SnO2和H2O,反应的化学方程式为；
【小问4详解】
解:设理论上需要获得Sn(OH)4的质量为x
答:理论上需要获得Sn(OH)4的质量为37.4g。
【小问5详解】
“烘炉”内锡砂与木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为；
通常情况下，合金的熔点比组分的金属低，所以关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是铅与锡形成低熔点合金，合金比组成它的纯金属熔点低；
【小问6详解】
钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成钠离子，化学性质活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，形成化合物
钠在金属活动性顺序中位于H前，活动性强，容易与其他物质反应，形成化合物
21. 同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。
（1）由图1可知该实验是将______（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是______（填标号）。d点对应溶液的溶质是______（填化学式）。
（3）下列有关说法，正确的是______（不定项）
A. a→b时，溶液的温度在升高
B. a→c时，溶液的pH在减小
C. b→c时，钠盐的质量在增加
（4）利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶
①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为____g。（不需要计算过程）
②计算该溶液中硫酸的质量分数______（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 酸滴入碱 ②. 放热
（2） ①. a ②. Na2SO4、H2SO4 （3）AB
（4） ①. 4 ②. 解∶设溶液中硫酸的质量为x。
x=4.9g
则该溶液中硫酸的质量分数为。
答:该溶液中硫酸的质量分数为4.9%。
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，开始时pH>7，显碱性，最终溶液pH7，则a、b、c中，只有a点能使酚酞溶液变红色，由图2可知，当加入10mL溶液时，温度最高，说明此时恰好反应，则d点时硫酸过量，故d也不能使酚酞溶液变红色；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则d点时溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。
【小问3详解】
A、由图可知，b点时溶液pH=7，显中性，说明此时恰好反应，则a→b时，反应进行，则溶液温度不断升高，该选项说法正确；
B、由图1可知，a→c时，溶液的pH在减小，该选项说法正确；
C、b点时氢氧化钠和硫酸恰好反应，则b→c时，钠盐的质量不变，该选项说法不正确。
故选AB。
【小问4详解】
①由图可知，加入20g氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，此时恰好反应，则消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×20%=4g。
②见答案。