2025-2026学年江苏省盐城市阜宁县九年级（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年江苏省盐城市阜宁县九年级（下）期中化学试卷试卷主要包含了单选题，简答题，探究题，测定MgCO3•3H2O的纯度等内容，欢迎下载使用。
1.科技是国家强盛之基，下列说法正确的是（ ）
A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝
B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化
C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源
D. “臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性
2.下图为配制稀硫酸并制备氢气的实验，其中正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 加入锌粒D. 收集氢气
3.实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是（ ）
A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ①④
4.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 铝离子：Al+3B. 氯化铁：FeCl3C. 银元素：AGD. 2个硫原子：S2
5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 氮气性质稳定，可用作保护气B. 铁粉化学性质比较活泼，用作食品脱氧剂
C. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
阅读下列材料，完成下面小题：
2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子—氢负离子（H-），打开了月球科学的新大门。
太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤（主要成分为SiO2和铝硅酸盐等）时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在（存在时间约0.07 s,在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子）的氢负离子（H-），这为月球水的形成提供了重要原料。
6.H、H+、H-同属于氢元素的原因是它们拥有相同的（ ）
A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 相对原子质量
7.下列说法正确的是（ ）
A. H-核外有2个电子，能稳定存在B. H-的相对原子质量约为1
C. H+与H-电性相反，化学性质完全相同D. H-核内中子数为1
8.H-高速撞击月壤，与月壤中的SiO2等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为：。下列说法正确的是（ ）
A. H-变成H原子需要得到电子B. 该反应的类型为置换反应
C. 反应过程中元素化合价没有发生改变D. SiO2发生的是氧化反应
9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列关于田七氨酸的说法正确的是（ ）
A. 分子中碳、氧原子个数比是1：1
B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物
C. 分子中碳元素的质量分数最大
D. 充分燃烧的产物只有CO2和H2O
10.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A. 守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律
B. 微粒观：硫酸铜溶液中只含有Cu2+、
C. 转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇
D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同
11.“天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 乙所处外界环境温度最低
B. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
C. T2℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl
D. T2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1℃，析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl
12.生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（ ）
A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定
B. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖
C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同
D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
13.检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 0～a段与氢氧化钠溶液反应的是H2SO4
B. a～b段的反应方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
C. b～c段溶液中的溶质为NaCl
D. b点处溶液：pH=7
15.新型环保纳米材料MFe2Ox（M表示某+2价的金属元素）能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox
B. 该处理方法可将光能转化为化学能
C. 物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy
D. 理论上，每消除64gSO2，需要提供2g的氢气
二、简答题：本大题共1小题，共10分。
16.化学在生活、生产中有重要应用。
Ⅰ、生活中的化学
野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。
（1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙（锦纶的俗称），尼龙属于______ （填“合成材料”或“复合材料”），为了防水还会在面料上涂上一层PU（聚氨酯）。
（2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是______ 。
（3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是______ （从微观角度分析）。
（4）野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛，不要随手丢弃未熄灭的烟头。从燃烧的条件角度分析，随手丢弃未熄灭的烟头容易引发火灾，其原因是______ 。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。
Ⅱ、农业中的化学
（5）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，为防止底座生锈常采用的措施是______ 。
（6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用______ 中和酸性土壤。
（7）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于复合肥的是______ 。（填标号）
A.CO（NH2）2
B.Ca（H2PO4）2
C.NH4Cl
D.KNO3
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
17.化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答：
（1）写出上图标号①仪器的名称______ 。
（2）高锰酸钾从分类上属于______ （填“酸”、“碱”或“盐”）。实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还应做的一点改进是______ ，反应的化学方程式为______ 。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______ 。选用G装置收集CO2，证明CO2收集满的方法是______ 。
（4）“电石灯”（图1）可用于照明，其工作原理（图2）是电石与水剧烈反应生成乙炔（C2H2，又称电石气），乙炔在喷气口点燃产生火焰，工业上利用乙炔燃烧产生高温用于切割（图3）或焊接金属。
①“电石灯”制乙炔与______ （填B或C）装置原理类似。
②由工作原理（图2）推知，常温下乙炔在水中的溶解性为______ 。（填“易溶”或“微溶”）
③“电石灯”照明时，乙炔会和氧气反应生成二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式______ 。
④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节______ （填“氧气”或“乙炔”）阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。
18.自充气礼花枪是生活中常见的趣味用品（零售价约0.3元/个），捏破内置液包、摇晃后枪体快速膨胀，其充气原理与酸碱盐的反应密切相关。某化学兴趣小组对礼花枪的充气奥秘展开探究，请结合所学知识回答下列问题：
【提出问题】
礼花枪膨胀的气体是什么？液包中液体的酸碱性如何？白色粉末的成分是Na2CO3还是NaHCO3？为何礼花枪优先选用该粉末？
【查阅资料】
①礼花枪内仅有无色透明液包和白色固体粉末，二者混合发生反应生成气体；
②柠檬酸是一种有机酸，安全无毒，具有酸的通性，可与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等发生反应；
③Na2CO3和NaHCO3均能与酸反应生成CO2。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解。
（1）【探究一：判断生成的气体成分】
小组同学猜想生成的气体可能为CO2、H2或O2，猜想的依据是______ 。经过讨论，大家一致认为该气体可能是CO2。设计实验验证：用注射器抽取礼花枪内的气体，再抽取适量澄清石灰水，振荡后观察到______ ，可证明生成的气体为CO2，排除H2和O2的猜想。上述检验CO2的化学方程式为______ 。
（2）【探究二：探究液包中液体的性质】
结合气体成分为CO2，可初步猜想液包中的液体呈酸性。请选择一种试剂或材料（pH试纸、锌粒、紫色石蕊溶液任选其一）设计实验验证液体的酸性，写出实验操作步骤、现象和结论。
进一步的研究表明，液包中的酸为柠檬酸，广泛应用于食品饮料。
（3）【探究三：确定白色粉末的成分】
白色粉末能与酸反应生成CO2，因此猜想粉末可能为Na2CO3或NaHCO3。取少量白色粉末于试管中加热，在试管口部出现水蒸气，则该白色粉末不可能是______ ；取等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量柠檬酸反应，请从定量的角度，通过计算分析礼花枪选用碳酸氢钠的原因：______ 。（提示：Na2CO3、NaHCO3和足量的柠檬酸反应存在如下比例关系，即Na2CO3～CO2↑；NaHCO3～CO2↑）
【拓展分析】
从商业的角度，礼花枪的设计需兼顾安全、成本、效果等多种因素，请结合本题知识分析其选料的合理性（答出两点即可）：______ 、______ 。
19.镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
活动一、认识化学之“镁”
（1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出______ 。
（2）工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为______ 能。
（3）新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止______ ；镁铝合金储氢和释氢过程如图1，释放的H2比储存的H2______ （填“多”或“少”）。
（4）MgCO3分解生成高熔点的MgO和CO2，可作阻燃剂，其原理是______ （选填序号，多选）。
a.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
b.分解吸热，降低可燃物着火点
c.生成的CO2阻止燃烧
活动二、探寻海水之“镁”
（5）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是______ 。
活动三、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图2。
（6）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______ 。
（7）沉淀过程的pH随时间的变化如图3所示，沉淀过程的操作为______ （填标号）。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
活动四、测定MgCO3•3H2O的纯度
【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图4所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。回答问题。
（8）下列措施中不能提高测定准确度的是______ （填序号，多选）。
a.加入硫酸之前应排净装置内CO2气体
b.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶
c.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
d.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
（9）D中碱石灰的作用为______ 。
（10）小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，请写出一个理由：______ 。
（11）实验中准确称取三份7.5 g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2 g（假设操作正确，反应完全），则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（请写出详细的计算过程，解题规范，字迹清晰，计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6~8.【答案】A 、B 、B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】合成材料 糖类 分子在不断运动 使可燃物的温度达到其着火点 刷防锈漆（答案不唯一） 熟石灰（或氢氧化钙、Ca（OH）2） D
17.【答案】集气瓶 盐;在试管口塞一团棉花;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放在瓶子b端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满 C;微溶;;氧气
18.【答案】质量守恒定律;澄清石灰水变浑浊;Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 取少量液包中液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液;紫色石蕊溶液变红;液包中的液体呈酸性 碳酸钠;碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，根据反应关系，等质量的两种物质，碳酸氢钠与足量酸反应生成的二氧化碳更多，产气量更大，充气效果更好;反应物安全无毒;原料廉价易得
19.【答案】发出耀眼的白光 化学 金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度;多 ac 海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁 漏斗 c bc 吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响 氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全 92% 选项
实验目的
实验方案
A
分离氧化钙和氧化铜固体
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaNO3溶液中少量的Mg（NO3）2
加入适量的NaOH溶液，充分搅拌后过滤
C
除去N2中少量的O2
通过灼热的铜网
D
鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液
分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
操作
现象
结论
______
______
______