江苏盐城市阜宁县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏盐城市阜宁县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这一过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化。这一变化使得物质的结构发生了改变。
3.从下列内容中选出属于CO2的性质和用途的选项有： 。①光合作用的原料；②使雨水略呈酸性；③灭火；④冶炼金属；⑤工业原料。
4.请从“探究二氧化碳是否和水发生化学反应”的实验中得到启发，根据提供信息，完成下题。氯气(化学式为Cl2)可被用来杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O⇀↽HCl+HClO。为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。
ⅰ.将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。
ⅱ.取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。
ⅲ.将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加适量的稀盐酸，布条不褪色。
根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是
A. HClB. Cl2C. HClOD. H2O
5.某校辩论队围绕“自工业革命以来，空气中的二氧化碳浓度突然加速上升。这一变化对地球生态系统的影响，是弊大于利还是利大于弊？”展开辩论赛，请你选择一方观点并说明理由 。
6.某同学在实验室制取CO2并进行研究。
(1)该同学拟用块状石灰石制CO2。用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 (填图1中的字母，多选)。
(2)下列反应均能生成CO2
A.木炭燃烧
B.石灰石与稀盐酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
E.石灰石与稀硫酸反应
F.碳酸钠粉末与稀盐酸反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是 (填字母)。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是 (写一条)。
(3)收集 CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但是是否只要看到木条熄灭，CO2就真的一定收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。
如图3，向三颈烧瓶中持续通入CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。

①图3中，通CO2导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 。由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。
7.取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些白醋(主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH)，立即用底面蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。仔细观察发现，鸡蛋壳表面产生大量气泡，过几分钟，蘸有澄清石灰水的玻璃片出现白色浑浊。
(1)根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有 。
(2)醋酸和鸡蛋壳的主要成分反应生成CH3COO2Ca和其他两种物质，请写出该反应的化学方程式 。
(3)写出实验室中对上述气体进行检验的化学反应方程式 。
8.降低大气中二氧化碳含量的科学研究具有重大意义。
(1)大气中，二氧化碳含量升高导致的环境问题是 。
(2)科学家设想将二氧化碳以液态的形式封存于海底。压强增大使二氧化碳由气态变成液态的微观解释是 。
(3)高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图如下。该反应的化学方程式为 。
(4)二氧化碳可用于合成可降解高聚物【(C4H6O3)n】(n为正整数)，用于生产塑料。
①可降解高聚物的相对分子质量是 。
②在一定条件下，二氧化碳与 (填标号)反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A丁二醇(C4H10O2)
B环氧丙烷(C3H6O)
9.自热米饭的发热包中含有CaO，使用时只需将CaO与水充分接触即可放出大量的热，该热量来自于CaO遇水 (填“溶解”或“反应”)放热。
10.下列叙述正确的是
A. 化学反应伴随着能量变化B. 化学反应过程中都会发生放热现象
C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
11.物质在化学反应过程中储存或释放的能量都属于化学能，常见的化学能的转换方式有如下几种：①化学能→热能；②化学能→电能；③化学能→光能。请举一例化学能转化为电能的例子 。
12.为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是40 ∘C，红磷的着火点是240 ∘C，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A. 当温度为60 ∘C时，只有①处白磷燃烧
B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C. 当温度为260 ∘C时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D. 当温度升至500 ∘C时，④处氯化钠可能燃烧
13.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题。
(1)比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是 。
(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 。
(3)人们正在利用和开发的新能源有 (写一种)。
(4)减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是 (填字母，多选)。
A.随手关灯 B.节约用纸 C.多使用一次性木筷
(5)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后质量和 不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。
14.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是( )。
A. 磁性B. 延展性C. 导电性D. 导热性
15.钛合金是广泛应用于航空航天器结构部件的关键材料，通常情况下，钛合金的熔点比纯钛的熔点 ，工业上制取金属钛(化学式为Ti，在高温下极易被氧化)的化学方程式为TiCl4+2Mg氩气高温Ti+2MgCl2，其中氩气并没有改变反应速率，其作用是 。
16.金属铼是制造火箭喷管的最佳材料之一，其应具有的优点 。(说出一条)
17.黄铜(Cu−Zn合金)的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是 。
18.为什么金属铝化学性质活泼，而生活中的铝制品更耐腐蚀？ 。
19.探究金属与酸反应的现象和规律。实验时，同学们意外发现当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面出现了气泡。同学们对这一异常现象展开探究。
【小资料】
SO2气体能使品红溶液褪色。
【提出问题】
该气体的成分是什么？
【假设】
(1)猜想一：O2；猜想二：SO2；猜想三：H2；猜想四：N2。同学们经讨论后，排除了猜想四，你的理论依据是 。
【实验】
(2)①同学们设计图3装置进行探究，收集气体，用带火星的木条进行验证，根据 现象排除了猜想一、②再将气体通入图4中d装置，观察到 现象，排除了猜想二。
【资料释疑】
图2实验过程中锌失去的电子，转移至铜片，酸溶液中氢离子在铜片表面获得电子生成氢气。
【延伸应用】
(3)制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是 。
A.锌 B.铜 C.银
20.金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证锌、铜的金属活动性强弱。现有试剂：锌丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
21.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 。用60t含Fe2O380%的赤铁矿(杂质中不含铁元素，也不发生化学反应)理论上能生产含铁96%的生铁的质量为 t。
22.如图是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，试管①中的铁钉很快生锈，试管②中铁钉几乎没有变化，由此得出铁生锈的必要条件之一是 ；其中试管②中的水需要事先煮沸，目的是 。
23.用KMnO4、稀H2SO4和H2C2O4(草酸，易溶于水形成无色溶液)相互反应①②研究影响反应速率的因素，已知反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，K2SO4溶液为无色溶液，低浓度的MnSO4溶液接近于无色。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表，实验装置如图：
(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率的快慢。(一条即可)
24.为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是 。
25.把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，最终能形成无色溶液的是
A. 粉笔灰B. 硫酸铜C. 蔗糖D. 食用油
26.为了感知微观世界，同学们用绘图的形式呈现物质溶于水的微观实质。下列绘图正确的是___________。(多选)
A. 蔗糖溶于水
B. 氯化钠溶于水
C. 氯化钠溶于水
27.下列有关溶液的叙述正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D. 溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
28.下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A. 天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面B. 喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C. 揭开啤酒瓶瓶盖，有大量气泡逸出D. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出
29.如图是A物质的溶解度曲线示意图，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
(1)请根据上表数据在答题纸图上绘制出B物质的溶解度曲线 。
(2)40℃时，B物质在水中的溶解度为40g，其含义是： 。
(3)20℃时，向100g水中加入40gB物质，若欲使B物质完全溶解，可以采取的方法是 。
(4) ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(5)A物质中含有少量的B物质，若要提纯A可采用 的方法。
(6)下列实验过程中一定属于饱和溶液的是 (多选，填数字序号)。

(7)为了防止水体污染，小组同学将⑤继续冷却至0℃，过滤，对滤液(忽略过滤中的损耗)稀释，可得到 g溶质质量分数为1%的A溶液。
30.溶液配制。
①现需配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液1000g，下列说法正确的是(多选)
A.0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B.配制1000g氯化钠溶液时，需称取9.0g氯化钠
C.配制氯化钠溶液时用温度计搅拌加速溶解 D.若称量用的砝码锈蚀，则试剂配制的浓度会偏大
②配制氯化钠溶液时，量取过程中视线应与量筒内液体 保持水平。
31.海水晒盐是获取粗盐的主要方法。
①粗盐中含有的泥沙等可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是： 。
A.滤纸破损B.滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡C.液面超过滤纸边缘
②在蒸发过程中为什么要用玻璃棒在蒸发皿中不断搅拌 。
32.小明同学完成自制指示剂的家庭小实验，并观察颜色变化。请结合下文实验内容，完成自主探究。并回答相关问题
(1)取少许紫甘蓝的叶片，先用刀剁碎后再用纱布包裹好，用刀剁碎的目的是 ，纱布起 作用。
(2)取适量的酒精倒入碗中，将包有紫甘蓝的纱布浸入，用酒精浸取紫甘蓝色素。选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是 ；
挤压纱布，得到紫甘蓝汁液，分别倒进三只水杯中；
(3)向三只水杯中分别滴入白醋、食用碱(碳酸钠)溶液、纯净水，记录颜色如下：
根据上述结果，紫甘蓝汁 (填“能”或“不能”)作指示剂检验溶液的酸碱性。
33.用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是(多选)
A. 用pH试纸直接蘸取待测液
B. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
C. 测定该土壤浸出液的pH为6.5
D. 若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大
34.测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是
A. 血浆显碱性B. 胃液和肝胆汁显酸性
C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
参考答案
1.碳原子的排列方式不同
2.化学
3.①②③⑤
4.C
5.二氧化碳的好处，理由：CO2是光合作用的原料，有助于农作物增产/二氧化碳的弊端，理由：CO2含量过高会导致温室效应加剧，引起全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等环境问题，影响生态平衡(合理即可)
6.AC
B
反应速率适中，便于收集(合理即可)
B
60%/ 61.9%

7.碳酸盐/碳酸根离子(合理即可)
2CH3COOH+CaCO3=CH3COO22Ca+H2O+CO2↑
CaOH2+CO2=H2O+CaCO3↓

8.温室效应
压强增大，分子间隔变小
CO2+3H2温特殊催化剂CH3OH+H2O
102n
B

9.反应
10.A
11.干电池供电(合理即可)
12.D
13.煤炭、石油
CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
太阳能(合理即可)
AB
化学性质
CO2+H2催化剂 CO+H2O

14.B
15.低
作保护气，防止钛在高温下被氧化

16.熔点高/耐高温(合理即可)
17.黄铜中铜加热会与氧气反应生成黑色的CuO，而黄金化学性质稳定，加热无明显变化(合理即可)
18.铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
19.化学反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，故不可能生成N2
带火星的木条没有复燃
品红溶液不褪色
A

20.将锌丝插入硫酸铜溶液中(合理即可)
锌丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色(合理即可)
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (合理即可)

21.3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
+3价
35

22.铁生锈需要与氧气接触(合理即可)
除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(合理即可)

23.反应物浓度(合理即可)
KMnO4 溶液褪色所需时间(合理即可)

24.刷漆(合理即可)
25.C
26.AC
27.D
28.C
29.
40℃时，100g水中最多能溶解40gB物质(合理即可)
加水(合理即可)
40
降温结晶
②④⑤
1500

30.BD
凹液面的最低处

31.B
防止局部温度过高，造成飞溅

32.增大接触面积，使色素更易被浸出
过滤
紫甘蓝色素易溶于酒精，比在水中的溶解度大(合理即可)
能

33.BD
34.B 实验操作
实验现象
实验结论及反应方程式


锌的金属活动性比铜强
实验序号
A溶液
B溶液(用稀硫酸配制的KMnO₄溶液)
温度
a
20mL，质量分数为4%的H2C2O4溶液
30mL，质量分数为0.5%的KMnO4溶液
25℃
b
20mL，质量分数为8%的H2C2O4溶液
30mL，质量分数为0.5%的KMnO4溶液
25℃
温度(℃)
0
20
40
60
80
B物质溶解度(g)
32
35
40
45
55
滴加白醋后的颜色
滴加食用碱溶液后的颜色
滴加纯净水后的颜色
紫甘蓝汁
红色
蓝色
紫色
体液
血浆
唾液
胃液
乳汁
肝胆汁
胰液
尿液
pH
7.35∼7.45
6.6∼7.1
0.9∼1.5
6.8∼7.3
7.1∼8.5
7.8∼8.4
4.4∼8.0