2025-2026学年江苏省盐城市阜宁县九年级（下）期中化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年江苏省盐城市阜宁县九年级（下）期中化学试卷（含答案+解析）试卷主要包含了单选题，简答题，探究题，测定MgCO3⋅3H2O的纯度等内容，欢迎下载使用。
1.科技是国家强盛之基，下列说法正确的是( )
A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝
B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化
C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源
D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性
2.下图为配制稀硫酸并制备氢气的实验，其中正确的是( )
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 加入锌粒D. 收集氢气
3.实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是( )
A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ①④
4.下列化学用语表示正确的是( )
A. 铝离子：Al+3B. 氯化铁：FeCl3C. 银元素：AGD. 2个硫原子：S2
5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 氮气性质稳定，可用作保护气B. 铁粉化学性质比较活泼，用作食品脱氧剂
C. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
阅读下列材料，完成下面小题：
2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子-氢负离子(H−)，打开了月球科学的新大门。
太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤(主要成分为SiO2和铝硅酸盐等)时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在(存在时间约0.07 s，在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子)的氢负离子(H−)，这为月球水的形成提供了重要原料。
6.H、H+、H−同属于氢元素的原因是它们拥有相同的( )
A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 相对原子质量
7.下列说法正确的是( )
A. H−核外有2个电子，能稳定存在B. H−的相对原子质量约为1
C. H+与H−电性相反，化学性质完全相同D. H−核内中子数为1
8.H−高速撞击月壤，与月壤中的SiO2等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为：。下列说法正确的是( )
A. H−变成H原子需要得到电子B. 该反应的类型为置换反应
C. 反应过程中元素化合价没有发生改变D. SiO2发生的是氧化反应
9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列关于田七氨酸的说法正确的是( )
A. 分子中碳、氧原子个数比是1：1
B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物
C. 分子中碳元素的质量分数最大
D. 充分燃烧的产物只有CO2和H2O
10.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是( )
A. 守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律
B. 微粒观：硫酸铜溶液中只含有Cu2+、SO42−
C. 转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇
D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同
11.“天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
A. 乙所处外界环境温度最低
B. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
C. T2∘C时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl
D. T2∘C时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1∘C，析出晶体的质量：KNO3>NH4Cl
12.生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是( )
A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定
B. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖
C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同
D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
13.检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是( )
A. 0∼a段与氢氧化钠溶液反应的是H2SO4
B. a∼b段的反应方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. b∼c段溶液中的溶质为NaCl
D. b点处溶液：pH=7
15.新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox
B. 该处理方法可将光能转化为化学能
C. 物质中氧元素的质量分数：MFe2OxNH4Cl，故D正确。
故选：D。
A.根据硝酸钾和氯化铵的溶解度随温度变化的趋势，结合析出晶体的多少与温度的关系进行分析；
B.根据溶解度大小比较的前提(必须指明温度)进行分析；
C.根据T2∘C时二者的溶解度，结合两种物质的初始加入量未知进行分析；
D.根据两种物质的溶解度随温度变化的幅度，分析等质量饱和溶液降温时析出晶体的质量关系。
本题主要考查溶解度曲线的应用，涉及温度对溶解度的影响、溶解度大小比较、饱和溶液降温结晶的判断，完成此题，可以从溶解度曲线的变化趋势、结晶的影响因素入手，结合已有的溶解度相关知识进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：A、“真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，选项说法正确，故A不符合题意；
B、“火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成氨基酸，不是葡萄糖，选项说法错误，故B符合题意；
C、“百炼成钢”有新物质生成，属于化学变化；“只要功夫深，铁杵磨成针”没有新物质生成，属于物理变化，二者蕴含的化学原理不相同，选项说法正确，故C不符合题意；
D、“火要空心”说的是增大可燃物与氧气的接触面积，使可燃物燃烧更充分，选项说法正确，故D不符合题意。
故选：B。
A、根据金的化学性质来分析；
B、根据蛋白质的分解产物来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据促进燃料燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理变化与化学变化的区别、促进燃料燃烧的措施等是解题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，加水溶解后氧化钙发生变质，无法得到原氧化钙固体，不能实现两种物质的分离，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、适量氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、碳酸钠溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
A、混合物分离是根据混合物中各成分的性质差异进行分离，分离的原则是将两种物质分开，且状态与初始状态一致。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、0∼a段无沉淀生成，对应氢氧化钠和硫酸的反应，故A说法正确；
B、a∼b段沉淀质量逐渐增加，是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故B说法正确；
C、整个反应过程没有氯元素参与，不可能生成NaCl；b∼c段氢氧化钠过量，溶液中溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故C说法错误；
D、b点时硫酸、硫酸铜均恰好完全反应，溶液中溶质只有硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，故D说法正确。
故选：C。
根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸发生中和反应，硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】D
【解析】解：A、从原理图可以看出，MFe2Ox在反应Ⅰ中作为反应物，在反应Ⅱ中又作为生成物，整个过程中它的质量和化学性质没有改变，起到了催化剂的作用。因此，理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox，故正确；
B、反应Ⅱ需要在紫外线(光能)的条件下进行，将光能转化为物质内部的化学能，推动反应进行。因此，该处理方法可将光能转化为化学能，故正确；
C、反应Ⅰ中，MFe2Ox与SO2反应生成MFe2Oy和S。SO2被还原为S，说明MFe2Ox被氧化，其中的铁元素化合价升高，因此MFe2Oy中氧原子的数量更多，即y>x。设M的相对原子质量为 a，则：MFe2Ox中氧元素的质量分数：16xa+112+16x，MFe2Oy中氧元素的质量分数：16ya+112+16y因为y>x，所以MFe2Ox中氧元素的质量分数小于MFe2Oy中氧元素的质量分数，故正确；
D、由图可知，该反应实际是二氧化硫和氢气在MFe2Ox的作用下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S+2H2O，可知每消耗64gSO2，需要消耗2×2g=4g的氢气，而不是2g，故错误；
故选：D。
A、根据原理图分析；
B、根据能量转化分析；
C、根据氧元素的质量分数公式分析；
D、根据SO2的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查酸雨的防治，催化剂等，本题较难，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】合成材料 糖类 分子在不断运动 使可燃物的温度达到其着火点 刷防锈漆(答案不唯一) 熟石灰(或氢氧化钙、Ca(OH)2) D
【解析】解：(1)制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于合成材料；故答案为：合成材料；
(2)面包的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类；故答案为：糖类；
(3)置身野外能闻到阵阵花香，从微观角度分析是因为分子在不断运动；故答案为：分子在不断运动；
(4)燃烧三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点；未熄灭的烟头温度较高，可使树木、草丛等可燃物的温度上升至着火点，引发燃烧；故答案为：使可燃物的温度达到其着火点；
(5)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，刷漆可以隔绝氧气和水，起到防锈作用；故答案为：刷防锈漆(答案不唯一)；
(6)熟石灰属于碱，可与酸发生中和反应，且廉价易得、腐蚀性较弱，适合用来改良酸性土壤；故答案为：熟石灰(或氢氧化钙、Ca(OH)2)；
(7)A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；
故选：D。
(1)合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料；
(2)根据常见的食品中含有的营养素分析回答；
(3)根据分子在不断运动分析；
(4)燃烧三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点；
(5)根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果分析；
(6)根据熟石灰用途分析；
(7)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17.【答案】集气瓶 盐;在试管口塞一团棉花;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放在瓶子b端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满 C;微溶;;氧气
【解析】解：(1)由题图可知，仪器①的名称为集气瓶；
(2)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐，实验室用高锰酸钾制取氧气，要在试管口塞一团棉花，为了防止加热时固体粉末随氧气流进入导管，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，需从a口进，b口出，将燃着的木条放在瓶子b端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满；
(4)①制乙炔是电石(固体)与水(液体)在常温下反应，属于固液不加热型反应，水流调节旋钮可以控制水的滴入量，从而控制反应速率，装置C是固液不加热型发生装置(分液漏斗可控制液体滴加速度)，所以“电石灯”制乙炔与C装置原理类似；
②图2中利用排水法存储乙炔，说明常温下乙炔在水中的溶解性为微溶；
③乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O；
④切割金属时冒出黑烟，说明乙炔燃烧不充分，氧气不足，此时调节氧气阀门增加气体的量，使氧气充足，乙炔充分燃烧。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)盐；在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在瓶子b端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满；
(4)①C；
②微溶；
③2C2H2+5O24CO2+2H2O；
④氧气。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及实验注意事项来分析解答；
(3)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧来分析解答；
(4)①根据装置C是固液不加热型发生装置，分液漏斗可控制液体滴加速度来分析解答；
②根据利用排水法存储乙炔来分析解答；
③根据乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水来分析解答；
④根据切割金属时冒出黑烟，说明乙炔燃烧不充分，氧气不足来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
18.【答案】质量守恒定律;澄清石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 取少量液包中液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液;紫色石蕊溶液变红;液包中的液体呈酸性 碳酸钠;碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，根据反应关系，等质量的两种物质，碳酸氢钠与足量酸反应生成的二氧化碳更多，产气量更大，充气效果更好;反应物安全无毒;原料廉价易得
【解析】解：(1)猜想气体的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物含C、H、O元素，因此可能生成题中三种气体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此检验，反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)可利用酸性溶液使紫色石蕊变红，与锌粒反应产生气泡，用pH试纸测量pH小于7，注意操作、现象和结论对应即可。
(3)根据资料，碳酸钠受热不分解，只有碳酸氢钠受热分解生成水，因此加热出现水蒸气可排除碳酸钠；根据反应关系，碳酸氢钠相对分子质量更小，等质量下生成二氧化碳更多，因此效果更好。拓展部分结合题干要求的“安全、成本、效果”分析，选料合理。
故答案为：(1)质量守恒定律；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)取少量液包中液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；液包中的液体呈酸性。
(3)碳酸钠；碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，根据反应关系，等质量的两种物质，碳酸氢钠与足量酸反应生成的二氧化碳更多，产气量更大，充气效果更好；反应物安全无毒；原料廉价易得。
(1)依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水。
(2)pH小于7的溶液显酸性，显酸性溶液能使石蕊变红色。
(3)碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】发出耀眼的白光 化学 金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度;多 ac 海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁 漏斗 c bc 吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响 氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全 92%
【解析】解：(1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出耀眼的白光。
(2)工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为化学能，化学能贮存在金属镁和氯气中。
(3)通入氩气的目的：氩气化学性质稳定，通入氩气可以防止金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度。
从图1的储氢和释氢过程来看，储氢时是Mg17Al12与H2反应生成MgH2和Al，化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，释氢时MgH2与H2O反应生成H2、Mg(OH)2，化学方程式为MgH2+2H2O=2H2+Mg(OH)2，这个过程中除了储存的氢被释放，水也提供了氢，所以释放的H2比储存的H2多。
(4)a、MgO覆盖在可燃物表面，能够隔绝氧气，阻止燃烧继续进行，正确。
b、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，分解吸热是降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，错误。
c、生成的CO2不支持燃烧且密度比空气大，能隔绝氧气，阻止燃烧，正确。
(5)用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁。
(6)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(7)由图2可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，最后保持在10左右，溶液的起始的pH在8左右，卤水显弱碱性，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，故pH逐渐减小，然后滴加NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故酸性减弱，pH逐渐增大，同时继续通入CO2，故最后pH保持在10左右，碱性不变，沉淀过程的操作为向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2。
(8)a、在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意；
b、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置时能够吸收水蒸气，而水蒸气对实验结果没有影响，不能提高测定准确度，符合题意；
c、在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意。
d、为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，反应速率过快，二氧化碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确度，符合题意；
(9)D中碱石灰的作用为吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响。
(10)小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液，理由一：Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2大，能配制更浓的溶液，吸收CO2更完全，可减小误差；理由二：BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，相同质量的CO2生成的BaCO3沉淀质量比CaCO3沉淀质量大，根据资料“沉淀质量越大，误差越小”，可减小误差；根据沉淀质量计算MgCO3⋅3H2O纯度时误差更小；
(11)设样品中MgCO3⋅3H2O的质量为x。
MgCO3⋅3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O
138 44
x 2.2g
13844=x2.2g
x=6.9g
则样品中的纯度为×100%=92%
答：样品中的纯度为92%。
故答案为：(1)发出耀眼的白光。
(2)化学。
(3)金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度；多。
(4)ac。
(5)海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁。
(6)漏斗。
(7)c。
(8)bd。
(9)吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响。
(10)氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全。
(11)92%。
(1)镁燃烧时发出耀眼的白光。
(2)能量之间可以相互转化。
(3)氩气化学性质稳定。
(4)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(5)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(6)过滤能使固体和液体分离。
(7)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(8)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(9)碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
(10)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(11)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律及其根据化学方程式进行计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。选项
实验目的
实验方案
A
分离氧化钙和氧化铜固体
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaNO3溶液中少量的Mg(NO3)2
加入适量的NaOH溶液，充分搅拌后过滤
C
除去N2中少量的O2
通过灼热的铜网
D
鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液
分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
操作
现象
结论
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______
______