江苏盐城市阜宁县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（试卷+解析）

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这是一份江苏盐城市阜宁县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（试卷+解析），共31页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷中选择题不作特别说明，均为单选题。多选题如果多选、错选、漏选均不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
六、碳和碳的氧化物
物质的多样性：碳的几种单质。物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定其用途。
1. 金刚石和石墨物理性质差异大的原因是_______。
2. 石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这一过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。这一变化使得物质的结构发生了改变。
密切联系CO和的性质和用途。注重实验、观察，发展基于实验事实进行证据推理的思维能力。初步了解碳循环。
3. 从下列内容中选出属于CO2的性质和用途的选项有：___________。
①光合作用的原料；②使雨水略呈酸性；③灭火；④冶炼金属；⑤工业原料。
4. 请从“探究二氧化碳是否和水发生化学反应”的实验中得到启发，根据提供信息，完成下题。氯气(化学式为)可被用来杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：。为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。
ⅰ.将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。
ⅱ.取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。
ⅲ.将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加适量的稀盐酸，布条不褪色。
根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是
A. HClB. C. HClOD.
5. 某校辩论队围绕“自工业革命以来，空气中的二氧化碳浓度突然加速上升。这一变化对地球生态系统的影响，是弊大于利还是利大于弊？”展开辩论赛，请你选择一方观点并说明理由___________。
从的制备，到实验室制备气体的一般思路和方法。
6. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填图1中的字母，多选)。
（2）下列反应均能生成CO2
A．木炭燃烧
B．石灰石与稀盐酸反应
C．石灰石高温分解
D．CO与氧化铁高温下反应
E．石灰石与稀硫酸反应
F．碳酸钠粉末与稀盐酸反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是___________(填字母)。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________(写一条)。
（3）收集 CO2时，常用燃着木条放在集气瓶口验满。但是是否只要看到木条熄灭，CO2就真的一定收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。
如图3，向三颈烧瓶中持续通入CO2，测定瓶内氧气体积分数变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。

①图3中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。
7. 取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些白醋(主要成分是醋酸，化学式为)，立即用底面蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。仔细观察发现，鸡蛋壳表面产生大量气泡，过几分钟，蘸有澄清石灰水的玻璃片出现白色浑浊。
（1）根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有___________。
（2）醋酸和鸡蛋壳的主要成分反应生成和其他两种物质，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）写出实验室中对上述气体进行检验的化学反应方程式___________。
跨学科实践活动：基于碳中和理念设计低碳行动方案
8. 降低大气中二氧化碳含量的科学研究具有重大意义。
（1）大气中，二氧化碳含量升高导致的环境问题是___________。
（2）科学家设想将二氧化碳以液态的形式封存于海底。压强增大使二氧化碳由气态变成液态的微观解释是_______________________。
（3）高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图如下。该反应的化学方程式为_____________________。
（4）二氧化碳可用于合成可降解高聚物【（C4H6O3）n】（n为正整数），用于生产塑料。
①可降解高聚物的相对分子质量是___________________。
②在一定条件下，二氧化碳与______________（填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A丁二醇（C4H10O2）
B环氧丙烷（C3H6O）
七、能源的合理利用和开发
化学变化的能量视角：化学变化的过程必然伴随能量的变化，燃烧是人类获得能量的重要途径。
9. 自热米饭的发热包中含有CaO，使用时只需将CaO与水充分接触即可放出大量的热，该热量来自于CaO遇水___________(填“溶解”或“反应”)放热。
10. 下列叙述正确的是
A. 化学反应伴随着能量变化B. 化学反应过程中都会发生放热现象
C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
11. 物质在化学反应过程中储存或释放的能量都属于化学能，常见的化学能的转换方式有如下几种：
①化学能→热能；②化学能→电能；③化学能→光能。请举一例化学能转化为电能的例子___________。
探究燃烧的条件：发展控制变量的思想。建立燃料燃烧调控的思路与方法。
12. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧
B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
化石能源及其合理利用。化石能源开发利用的利与弊
13. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是___________。
（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为___________。
（3）人们正在利用和开发的新能源有___________(写一种)。
（4）减少排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是___________(填字母，多选)。
A. 随手关灯B. 节约用纸C. 多使用一次性木筷
（5）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后质量和___________不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________。
八、金属和金属材料
常见金属的物理性质。金属材料的用途合金的性质及应用。
14. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是
A. 磁性B. 延展性C. 导电性D. 导热性
15. 钛合金是广泛应用于航空航天器结构部件的关键材料，通常情况下，钛合金的熔点比纯钛的熔点___________，工业上制取金属钛(化学式为Ti，在高温下极易被氧化)的化学方程式为，其中氩气并没有改变反应速率，其作用是___________。
16. 金属铼是制造火箭喷管的最佳材料之一，其应具有的优点___________。(说出一条)
金属的化学性质———金属和氧气的反应；金属和酸(盐)的反应(置换反应)；金属活动性顺序—共性与差异性。
17. 黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是___________。
18. 为什么金属铝化学性质活泼，而生活中的铝制品更耐腐蚀？___________。
19. 探究金属与酸反应的现象和规律。实验时，同学们意外发现当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面出现了气泡。同学们对这一异常现象展开探究。
【小资料】
气体能使品红溶液褪色。
【提出问题】
该气体成分是什么？
【假设】
（1）猜想一：；猜想二：；猜想三：；猜想四：。同学们经讨论后，排除了猜想四，你的理论依据是___________。
【实验】
（2）①同学们设计图3装置进行探究，收集气体，用带火星的木条进行验证，根据___________现象排除了猜想一、②再将气体通入图4中d装置，观察到___________现象，排除了猜想二。
【资料释疑】
图2实验过程中锌失去的电子，转移至铜片，酸溶液中氢离子在铜片表面获得电子生成氢气。
【延伸应用】
（3）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是。
A. 锌B. 铜C. 银
20. 金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证锌、铜的金属活动性强弱。现有试剂：锌丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
金属矿物。铁的冶炼(原理、计算、生产)。
21. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为___________。赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为___________。用60t含80%的赤铁矿(杂质中不含铁元素，也不发生化学反应)理论上能生产含铁96%的生铁的质量为___________t。
金属的腐蚀与防护：应用控制变量的思维模型探究金属锈蚀的条件。
22. 如图是“探究铁锈蚀条件”中的一组对比实验，试管①中的铁钉很快生锈，试管②中铁钉几乎没有变化，由此得出铁生锈的必要条件之一是___________；其中试管②中的水需要事先煮沸，目的是___________。
23. 用、稀和(草酸，易溶于水形成无色溶液)相互反应①②研究影响反应速率的因素，已知反应的化学方程式为，溶液为无色溶液，低浓度的溶液接近于无色。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表，实验装置如图：
（1）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。
（2）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率的快慢。(一条即可)
24. 为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是___________。
九、溶液
宏微结合视角：溶液的形成、特点及应用，溶解时的能量变化。
25. 把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，最终能形成无色溶液的是
A. 粉笔灰B. 硫酸铜C. 蔗糖D. 食用油
26. 为了感知微观世界，同学们用绘图的形式呈现物质溶于水的微观实质。下列绘图正确的是___________。(多选)
A. 蔗糖溶于水
B. 氯化钠溶于水
C. 氯化钠溶于水
27. 下列有关溶液的叙述正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D. 溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
28. 下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A. 天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
B. 喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C. 揭开啤酒瓶瓶盖，有大量气泡逸出
D. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出
从定性到定量：不饱和溶液和饱和溶液及其相互转化，物质在水中溶解的限度——溶解度。溶解度曲线的应用。蒸发结晶与冷却结晶。溶质的质量分数的含义及有关计算。
29. 如图是A物质的溶解度曲线示意图，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
（1）请根据上表数据在答题纸图上绘制出B物质的溶解度曲线___________。
（2）40℃时，B物质在水中的溶解度为40g，其含义是：___________。
（3）20℃时，向100g水中加入40gB物质，若欲使B物质完全溶解，可以采取的方法是___________。
（4）___________℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（5）A物质中含有少量的B物质，若要提纯A可采用___________的方法。
（6）下列实验过程中一定属于饱和溶液的是___________(多选，填数字序号)。

（7）为了防止水体污染，小组同学将⑤继续冷却至0℃，过滤，对滤液(忽略过滤中的损耗)稀释，可得到___________g溶质质量分数为1%的A溶液。
一定溶质质量分数溶液的配制。粗盐中难溶性杂质的去除。跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
30. 溶液配制。
①现需配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液1000g，下列说法正确的是(多选)_______
A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000g氯化钠溶液时，需称取9.0g氯化钠
C．配制氯化钠溶液时用温度计搅拌加速溶解 D．若称量用的砝码锈蚀，则试剂配制的浓度会偏大
②配制氯化钠溶液时，量取过程中视线应与量筒内液体___________保持水平。
31. 海水晒盐是获取粗盐的主要方法。
①粗盐中含有的泥沙等可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是：___________。
A．滤纸破损B．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡C．液面超过滤纸边缘
②在蒸发过程中为什么要用玻璃棒在蒸发皿中不断搅拌___________。
十、常见的酸、碱、盐
了解酸碱指示剂，学会使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。
32. 小明同学完成自制指示剂的家庭小实验，并观察颜色变化。请结合下文实验内容，完成自主探究。并回答相关问题
（1）取少许紫甘蓝的叶片，先用刀剁碎后再用纱布包裹好，用刀剁碎的目的是___________，纱布起___________作用。
（2）取适量的酒精倒入碗中，将包有紫甘蓝的纱布浸入，用酒精浸取紫甘蓝色素。选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是___________；
挤压纱布，得到紫甘蓝汁液，分别倒进三只水杯中；
（3）向三只水杯中分别滴入白醋、食用碱(碳酸钠)溶液、纯净水，记录颜色如下：
根据上述结果，紫甘蓝汁___________(填“能”或“不能”)作指示剂检验溶液的酸碱性。
了解溶液的酸碱度，会用pH试纸或数字化实验仪器测定溶液的酸碱度。
33. 用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是(多选)
A. 用pH试纸直接蘸取待测液
B. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
C. 测定该土壤浸出液的pH为6.5
D. 若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大
了解溶液的酸碱度在生产生活及人类生命活动中的重要意义。
34. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是
A. 血浆显碱性B. 胃液和肝胆汁显酸性
C. 胰液比血浆碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料实验操作
实验现象
实验结论及反应方程式
___________
___________
锌的金属活动性比铜强___________
实验序号
A溶液
B溶液（用稀硫酸配制的KMnO₄溶液）
温度
a
20mL，质量分数为4%的溶液
30mL，质量分数为0.5%的溶液
25℃
b
20mL，质量分数为8%的溶液
30mL，质量分数为0.5%的溶液
25℃
温度(℃)
0
20
40
60
80
B物质溶解度(g)
32
35
40
45
55
滴加白醋后的颜色
滴加食用碱溶液后的颜色
滴加纯净水后的颜色
紫甘蓝汁
红色
蓝色
紫色
体液
血浆
唾液
胃液
乳汁
肝胆汁
胰液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
6.8~7.3
7.1~8.5
7.8~8.4
4.4~8.0
2025年秋学期九年级期末学情调研综合I试卷
化学部分
考生注意：
1.本试卷中选择题不作特别说明，均为单选题。多选题如果多选、错选、漏选均不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
六、碳和碳的氧化物
物质的多样性：碳的几种单质。物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定其用途。
1. 金刚石和石墨物理性质差异大的原因是_______。
【答案】碳原子的排列方式不同
【解析】
【详解】金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。
2. 石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这一过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。这一变化使得物质的结构发生了改变。
【答案】化学
【解析】
【详解】石墨转化为金刚石是化学变化，因为物质的结构改变导致新物质生成。故填：化学。
密切联系CO和的性质和用途。注重实验、观察，发展基于实验事实进行证据推理的思维能力。初步了解碳循环。
3. 从下列内容中选出属于CO2的性质和用途的选项有：___________。
①光合作用的原料；②使雨水略呈酸性；③灭火；④冶炼金属；⑤工业原料。
【答案】①②③⑤
【解析】
【详解】CO2是光合作用原料、能使雨水略呈酸性(与水反应生成碳酸)、不燃烧也不支持燃烧可灭火、是重要工业原料(如制汽水、尿素等)；冶炼金属是CO的用途，故选①②③⑤。
4. 请从“探究二氧化碳是否和水发生化学反应”的实验中得到启发，根据提供信息，完成下题。氯气(化学式为)可被用来杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：。为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。
ⅰ.将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。
ⅱ.取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。
ⅲ.将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加适量的稀盐酸，布条不褪色。
根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是
A. HClB. C. HClOD.
【答案】C
【解析】
【详解】实验ⅱ表明干燥氯气不能使干燥布条褪色，但能使湿润布条褪色，说明漂白需要水参与；实验ⅲ表明盐酸无漂白性；结合氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），可推断次氯酸（HClO）具有漂白性。
故选C。
5. 某校辩论队围绕“自工业革命以来，空气中的二氧化碳浓度突然加速上升。这一变化对地球生态系统的影响，是弊大于利还是利大于弊？”展开辩论赛，请你选择一方观点并说明理由___________。
【答案】观点一：二氧化碳的好处，理由：CO2是光合作用的原料，有助于农作物增产；
观点二：二氧化碳的弊端，理由：CO2含量过高会导致温室效应加剧，引起全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等环境问题，影响生态平衡(合理即可)
【解析】
【详解】根据二氧化碳的性质和用途，分析如下：
观点一：二氧化碳的好处，理由：CO2是光合作用的原料，有助于农作物增产；
观点二：二氧化碳的弊端，理由：CO2含量过高会导致温室效应加剧，引起全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等环境问题，影响生态平衡。
从的制备，到实验室制备气体的一般思路和方法。
6. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填图1中的字母，多选)。
（2）下列反应均能生成CO2
A．木炭燃烧
B．石灰石与稀盐酸反应
C．石灰石高温分解
D．CO与氧化铁高温下反应
E．石灰石与稀硫酸反应
F．碳酸钠粉末与稀盐酸反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是___________(填字母)。
②你选择反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________(写一条)。
（3）收集 CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但是是否只要看到木条熄灭，CO2就真的一定收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。
如图3，向三颈烧瓶中持续通入CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。

①图3中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。
【答案】（1）AC （2） ①. B ②. 反应速率适中，便于收集（合理即可）
（3） ①. B ②. 60%## 61.9%
【解析】
【小问1详解】
实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC；
【小问2详解】
①A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳；
B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制得二氧化碳较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳；
E、石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，不适合用于实验室制取二氧化碳；
F、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，反应速率太快，不易控制，不适合用于实验室制取二氧化碳；
所以最适合用于实验室制取的是B；
②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等；
【小问3详解】
①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通CO2导管的末端应处于B位置；
②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为=40%（或8%÷21%≈38.1%），故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%（或1-38.1%=61.9%）。
7. 取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些白醋(主要成分是醋酸，化学式为)，立即用底面蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。仔细观察发现，鸡蛋壳表面产生大量气泡，过几分钟，蘸有澄清石灰水的玻璃片出现白色浑浊。
（1）根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有___________。
（2）醋酸和鸡蛋壳的主要成分反应生成和其他两种物质，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）写出实验室中对上述气体进行检验的化学反应方程式___________。
【答案】（1）碳酸盐##碳酸根离子(合理即可)
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些白醋（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐（如碳酸钙等）；
【小问2详解】
醋酸和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成，故变浑浊的反应原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
跨学科实践活动：基于碳中和理念设计低碳行动方案
8. 降低大气中二氧化碳含量的科学研究具有重大意义。
（1）大气中，二氧化碳含量升高导致的环境问题是___________。
（2）科学家设想将二氧化碳以液态的形式封存于海底。压强增大使二氧化碳由气态变成液态的微观解释是_______________________。
（3）高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图如下。该反应的化学方程式为_____________________。
（4）二氧化碳可用于合成可降解高聚物【（C4H6O3）n】（n为正整数），用于生产塑料。
①可降解高聚物的相对分子质量是___________________。
②在一定条件下，二氧化碳与______________（填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A丁二醇（C4H10O2）
B环氧丙烷（C3H6O）
【答案】 ①. 温室效应 ②. 压强增大，分子间隔变小 ③. ④. 102n ⑤. B
【解析】
【分析】根据反应物于生成物写出化学方程式；计算化合物的相对分子质量；聚合物的简式与原子全部转化来分析作答。
【详解】（1）大气中，二氧化碳含量升高导致的环境问题是加剧温室效应；
（2）通过增大压强使气态二氧化碳变成液态，增大压强会使分子间的间隔变小，不会改变分子本身的化学性质；
（3）高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇和水，根据反应物与生成物写出化学方程式，；
（4）①由题意可知，高聚物的化学式为[（C4H6O3）n]（n为正整数），故聚合物的相对分子质量为：12×4n+6n+16×3n=102n（n为正整数）；
②二氧化碳与其中一种物质反应，不能生成其他物质，只能生成高聚物，高聚物的化学式为[（C4H6O3）n]，高聚物可以看成由n个C4H6O3分子组成；1个C4H6O3分子比一个二氧化碳分子多了3个碳原子，6个氢原子与一个氧原子，要想原子全部利用，必须要是C3H6O这个简式的整数倍。故答案为：B。
七、能源的合理利用和开发
化学变化的能量视角：化学变化的过程必然伴随能量的变化，燃烧是人类获得能量的重要途径。
9. 自热米饭的发热包中含有CaO，使用时只需将CaO与水充分接触即可放出大量的热，该热量来自于CaO遇水___________(填“溶解”或“反应”)放热。
【答案】反应
【解析】
【详解】自热米饭发热包中的CaO（氧化钙）与水充分接触时，发生化学反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，此反应会放出大量的热，所以该热量来自于CaO遇水反应放热。
10. 下列叙述正确的是
A. 化学反应伴随着能量变化B. 化学反应过程中都会发生放热现象
C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】A
【解析】
【详解】A、能量的变化是化学反应的必然现象之一，故符合题意；
B、有些化学反应会放出热量，但有些会吸收热量，如碳在高温的条件下还原二氧化碳，故不符合题意；
C、燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化钙与水反应同样会放出热量，故不符合题意；
D、化学反应是人类获取能量的方式之一，电能、核能等也是人类获取能量的方式，故不符合题意；
故选A。
11. 物质在化学反应过程中储存或释放的能量都属于化学能，常见的化学能的转换方式有如下几种：
①化学能→热能；②化学能→电能；③化学能→光能。请举一例化学能转化为电能的例子___________。
【答案】干电池供电(合理即可)
【解析】
【详解】干电池放电时化学能直接转化为电能。
探究燃烧的条件：发展控制变量的思想。建立燃料燃烧调控的思路与方法。
12. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧
B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；
【详解】A、当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氯化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确；
B、根据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确；
D、氯化钠不属于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选项说法不正确；
故选D。
化石能源及其合理利用。化石能源开发利用的利与弊
13. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是___________。
（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为___________。
（3）人们正在利用和开发的新能源有___________(写一种)。
（4）减少排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是___________(填字母，多选)。
A. 随手关灯B. 节约用纸C. 多使用一次性木筷
（5）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后质量和___________不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）煤炭、石油
（2）
（3）太阳能(合理即可) （4）AB
（5） ①. 化学性质 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据图示比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是煤炭和石油；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等（合理即可）；
【小问4详解】
A、随手关灯，有利于节能减排，符合低碳理念，故符合题意；
B、节约用纸，有利于节能减排，符合低碳理念，故符合题意；
C、多使用一次性木筷，会能增加树木的砍伐，从而减少二氧化碳的消耗，不符合低碳理念，故不符合题意；
故选AB；
【小问5详解】
①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；
②分析反应示意图可知，过程Ⅰ为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成（CH2）n，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，则该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
八、金属和金属材料
常见金属的物理性质。金属材料的用途合金的性质及应用。
14. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是
A. 磁性B. 延展性C. 导电性D. 导热性
【答案】B
【解析】
【详解】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；
故选B。
15. 钛合金是广泛应用于航空航天器结构部件的关键材料，通常情况下，钛合金的熔点比纯钛的熔点___________，工业上制取金属钛(化学式为Ti，在高温下极易被氧化)的化学方程式为，其中氩气并没有改变反应速率，其作用是___________。
【答案】 ①. 低 ②. 作保护气，防止钛在高温下被氧化
【解析】
【详解】合金的熔点通常比其组成金属的熔点低。因此钛合金的熔点比纯钛低；
由于钛在高温下易被氧化，氩气作用是隔绝空气（特别是氧气），保护生成的钛不被氧化，确保反应顺利进行。
16. 金属铼是制造火箭喷管的最佳材料之一，其应具有的优点___________。(说出一条)
【答案】熔点高##耐高温（合理即可)
【解析】
【详解】火箭喷管需在高温高压环境中工作，材料必须耐高温。金属的熔点是指其从固态变为液态的温度，高熔点的金属更适合高温应用。金属铼是制造火箭喷管的最佳材料之一，其应具有的优点熔点高，使其能承受火箭喷管的高温。
金属的化学性质———金属和氧气的反应；金属和酸(盐)的反应(置换反应)；金属活动性顺序—共性与差异性。
17. 黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是___________。
【答案】黄铜中铜加热会与氧气反应生成黑色的CuO，而黄金化学性质稳定，加热无明显变化（合理即可）
【解析】
【详解】灼烧过程中，黄铜中的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，金灼烧不与氧气反应，故可通过灼烧来鉴别它们。
18. 为什么金属铝化学性质活泼，而生活中的铝制品更耐腐蚀？___________。
【答案】铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
【解析】
【详解】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀。
19. 探究金属与酸反应的现象和规律。实验时，同学们意外发现当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面出现了气泡。同学们对这一异常现象展开探究。
【小资料】
气体能使品红溶液褪色。
【提出问题】
该气体的成分是什么？
【假设】
（1）猜想一：；猜想二：；猜想三：；猜想四：。同学们经讨论后，排除了猜想四，你的理论依据是___________。
【实验】
（2）①同学们设计图3装置进行探究，收集气体，用带火星的木条进行验证，根据___________现象排除了猜想一、②再将气体通入图4中d装置，观察到___________现象，排除了猜想二。
【资料释疑】
图2实验过程中锌失去的电子，转移至铜片，酸溶液中氢离子在铜片表面获得电子生成氢气。
【延伸应用】
（3）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是。
A. 锌B. 铜C. 银
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，故不可能生成N2
（2） ①. 带火星的木条没有复燃 ②. 品红溶液不褪色（3）A
【解析】
【小问1详解】
因为金属与酸反应，反应物中只含氢、氧、硫、金属等元素，没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，故不可能生成N2 。
【小问2详解】
若气体是O2，带火星的木条会复燃，而实际实验中带火星的木条不复燃，所以排除猜想一。由于SO2能使品红溶液褪色，当观察到品红溶液不褪色时，就可以排除猜想二。
【小问3详解】
要防止铁被腐蚀，安装的金属需比铁活泼。在锌、铜、银三种金属中，锌的金属活动性比铁强，铜和银的金属活动性比铁弱，所以这种金属可以是锌。
故选A。
20. 金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证锌、铜的金属活动性强弱。现有试剂：锌丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
【答案】 ①. 将锌丝插入硫酸铜溶液中（合理即可） ②. 锌丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色（合理即可） ③. （合理即可）
【解析】
【详解】活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择硫酸铜溶液和锌丝进行实验。取打磨后的锌丝置于加入适量硫酸铜溶液的试管中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜（），现象为：锌丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，证明锌的金属活动性比铜强。
金属矿物。铁的冶炼(原理、计算、生产)。
21. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为___________。赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为___________。用60t含80%的赤铁矿(杂质中不含铁元素，也不发生化学反应)理论上能生产含铁96%的生铁的质量为___________t。
【答案】 ①. ②. 价 ③. 35
【解析】
【详解】一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
在化合物中，氧元素通常显−2价。设Fe2O3中铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得2x+(−2)×3=0，解得x=+3，所以Fe2O3中铁元素的化合价为+3价。
首先计算60t含Fe2O380%的赤铁矿中Fe2O3的质量为60t×80%=48t。
根据Fe2O3中含铁元素的质量分数计算铁元素的质量。Fe2O3中铁元素的质量分数为，所以48tFe2O3中铁元素的质量为48t×70%=33.6t。
设理论上能生产含铁96%的生铁的质量为y，则y×96%=33.6t，解得。
金属的腐蚀与防护：应用控制变量的思维模型探究金属锈蚀的条件。
22. 如图是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，试管①中的铁钉很快生锈，试管②中铁钉几乎没有变化，由此得出铁生锈的必要条件之一是___________；其中试管②中的水需要事先煮沸，目的是___________。
【答案】 ①. 铁生锈需要与氧气接触(合理即可) ②. 除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(合理即可)
【解析】
【详解】由图示可知，①试管中铁钉与氧气、水同时接触，②试管中铁钉只与水接触，通过①、②两个试管中实验得出铁生锈一定要有氧气参加；
水煮沸并迅速冷却的目的：煮沸是为了除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。
23. 用、稀和(草酸，易溶于水形成无色溶液)相互反应①②研究影响反应速率的因素，已知反应的化学方程式为，溶液为无色溶液，低浓度的溶液接近于无色。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表，实验装置如图：
（1）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。
（2）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率的快慢。(一条即可)
【答案】（1）反应物浓度(合理即可)
（2）溶液褪色所需时间(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
对比实验a、b可知，A溶液的体积相同、浓度不同，B溶液的体积、浓度都相同，温度相同，所以该实验探究的是：其他条件相同的条件下，反应物的浓度对化学反应速率的影响；
【小问2详解】
溶液为紫红色，溶液为无色溶液，低浓度的溶液接近于无色，。由以上信息可知，本实验还可通过测定溶液褪色所需时间来比较化学反应速率的快慢。
24. 为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是___________。
【答案】刷漆（合理即可)
【解析】
【详解】铁制品锈蚀需同时接触空气（氧气）和水蒸气。防锈的核心是隔绝其中一种或两种物质。采用的防锈措施是喷漆、涂油漆：在铁表面形成致密涂层，隔绝空气和水，是最经济、广泛使用的方法。其他方法（如电镀、涂油）因成本高或易磨损，较少用于桌椅。教室桌椅需兼顾防锈效果、安全性和成本，喷漆操作简单且涂层持久，符合日常需求。
九、溶液
宏微结合视角：溶液的形成、特点及应用，溶解时的能量变化。
25. 把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，最终能形成无色溶液的是
A. 粉笔灰B. 硫酸铜C. 蔗糖D. 食用油
【答案】C
【解析】
【详解】A、粉笔灰不溶于水，将其加入蒸馏水中搅拌后，会以固体小颗粒的形式分散在水中，形成悬浊液，而不是溶液，不符合题意。
B、硫酸铜能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液。但硫酸铜溶液呈蓝色，不是无色溶液，不符合题意。
C、蔗糖易溶于水，在水中以分子形式均匀分散，用玻璃棒不断搅拌后能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。
D、食用油不溶于水，将其加入蒸馏水中搅拌后，会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，而不是溶液，不符合题意。
故选C。
26. 为了感知微观世界，同学们用绘图的形式呈现物质溶于水的微观实质。下列绘图正确的是___________。(多选)
A. 蔗糖溶于水
B. 氯化钠溶于水
C. 氯化钠溶于水
【答案】AC
【解析】
【详解】A、蔗糖溶于水，微观上是蔗糖分子均匀分散在水分子间，A正确。
B、氯化钠是由离子构成的，氯化钠溶于水，微观上是氯离子和钠离子均匀分散在水分子间，溶液中不存在氯化钠分子，B错误。
C、氯化钠溶于水，微观上是氯离子和钠离子均匀分散在水分子间，C正确；
故选AC
27. 下列有关溶液的叙述正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D. 溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
【答案】D
【解析】
【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是液体但不是溶液，故A错误；
B.饱和溶液是指不能再溶解某种特定溶质的溶液，但可能还能溶解其他物质，故B错误；
C.并非所有溶质的溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D.溶质溶解时，有的放热（如NaOH），有的吸热（如NH4NO3），故D正确。
故选D。
28. 下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A. 天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
B. 喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C. 揭开啤酒瓶瓶盖，有大量气泡逸出
D. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出
【答案】C
【解析】
【详解】A、天气闷热时，气温较高，水中的氧气溶解量变小，池塘里的鱼浮出水面，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，感到有气体冲击胃，易打嗝，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，符合题意；
D、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。
故选C。
从定性到定量：不饱和溶液和饱和溶液及其相互转化，物质在水中溶解的限度——溶解度。溶解度曲线的应用。蒸发结晶与冷却结晶。溶质的质量分数的含义及有关计算。
29. 如图是A物质的溶解度曲线示意图，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
（1）请根据上表数据在答题纸图上绘制出B物质的溶解度曲线___________。
（2）40℃时，B物质在水中的溶解度为40g，其含义是：___________。
（3）20℃时，向100g水中加入40gB物质，若欲使B物质完全溶解，可以采取的方法是___________。
（4）___________℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（5）A物质中含有少量的B物质，若要提纯A可采用___________的方法。
（6）下列实验过程中一定属于饱和溶液的是___________(多选，填数字序号)。

（7）为了防止水体污染，小组同学将⑤继续冷却至0℃，过滤，对滤液(忽略过滤中的损耗)稀释，可得到___________g溶质质量分数为1%的A溶液。
【答案】（1）（2）40℃时，100g水中最多能溶解40gB物质(合理即可)
（3）加水(合理即可)
（4）40 （5）降温结晶
（6）②④⑤ （7）1500
【解析】
【小问1详解】
根据表格数据绘制曲线(横坐标为温度，纵坐标为溶解度，依次连接(0，32)、(20，35)、(40，40)、(60，45)、(80，55)点，如图：；
【小问2详解】
40℃时，B物质在水中的溶解度为40g，可表示：40℃时，100g水中最多能溶解40gB物质；
【小问3详解】
物质的溶解度随着温度的升高而增大，在40℃时，溶解度为40g，所以升温至40℃及以上可以使B物质完全溶解；也可以通过增加溶剂的方法使其完全溶解；
【小问4详解】
从溶解度曲线中可以知道在40℃时，A和B的溶解度相等，所以在40℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
【小问5详解】
由图表可知，A物质的溶解度受温度影响比较大，提纯A则可用降温结晶法；
【小问6详解】
40℃时，A物质的溶解度是40g，本题溶剂为100g，所以40℃时，①中A物质只有25g（小于40g），溶液不饱和，②中有A物质25g+25g=50g（大于40g），溶液饱和；60℃时，A物质的溶解度是70g，③中A物质有50g（小于70g），溶液不饱和，④中有A物质50g+25g=75g（大于70g），溶液饱和；由图可知，温度越低，A物质的溶解度越小，将④的饱和溶液降温到20℃，溶液仍然饱和，即⑤为饱和溶液，综上所述，一定属于饱和溶液的是②④⑤；
【小问7详解】
由图可知，0℃时A物质溶解度是15g，100g水中最多溶解15g，则将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到A固体25g+25g+25g-15g=60g；将⑤继续冷却至0℃，过滤得到的滤液含15gA，稀释后可得到溶质质量分数为1%的A溶液的质量为15g÷1%=1500g。
一定溶质质量分数溶液的配制。粗盐中难溶性杂质的去除。跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
30. 溶液配制。
①现需配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液1000g，下列说法正确的是(多选)_______
A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000g氯化钠溶液时，需称取9.0g氯化钠
C．配制氯化钠溶液时用温度计搅拌加速溶解 D．若称量用的砝码锈蚀，则试剂配制的浓度会偏大
②配制氯化钠溶液时，量取过程中视线应与量筒内液体___________保持水平。
【答案】 ①. BD ②. 凹液面的最低处
【解析】
【详解】①A、0.9%表示每100g溶液中含有0.9g氯化钠，故说法错误；
B、实验室配制1000g浓度为0.9%的氯化钠溶液，需称取氯化钠1000g×0.9%=9.0g，故说法正确；
C、为了加快氯化钠固体的溶解，可用玻璃棒搅拌，而不是用温度计搅拌，故说法错误；
D、若称量用的砝码锈蚀，称取氯化钠的质量偏大，则配制氯化钠溶液的浓度会偏大，故说法正确；
故选BD；
②量取水的体积时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
31. 海水晒盐是获取粗盐的主要方法。
①粗盐中含有的泥沙等可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是：___________。
A．滤纸破损B．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡C．液面超过滤纸边缘
②在蒸发过程中为什么要用玻璃棒在蒸发皿中不断搅拌___________。
【答案】 ①. B ②. 防止局部温度过高，造成飞溅
【解析】
【详解】①滤纸和漏斗缝隙有气泡不影响滤液浑浊，滤纸破损、液面超过滤纸边缘等操作会导致滤液浑浊，故选B；
②在蒸发过程中，要用玻璃棒在蒸发皿中不断搅拌，目的是：防止局部温度过高，造成飞溅。
十、常见的酸、碱、盐
了解酸碱指示剂，学会使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。
32. 小明同学完成自制指示剂的家庭小实验，并观察颜色变化。请结合下文实验内容，完成自主探究。并回答相关问题
（1）取少许紫甘蓝的叶片，先用刀剁碎后再用纱布包裹好，用刀剁碎的目的是___________，纱布起___________作用。
（2）取适量的酒精倒入碗中，将包有紫甘蓝的纱布浸入，用酒精浸取紫甘蓝色素。选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是___________；
挤压纱布，得到紫甘蓝汁液，分别倒进三只水杯中；
（3）向三只水杯中分别滴入白醋、食用碱(碳酸钠)溶液、纯净水，记录颜色如下：
根据上述结果，紫甘蓝汁___________(填“能”或“不能”)作指示剂检验溶液的酸碱性。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，使色素更易被浸出 ②. 过滤
（2）紫甘蓝色素易溶于酒精，比在水中的溶解度大（合理即可）
（3）能
【解析】
【小问1详解】
用刀剁碎的目的是：增大接触面积，使色素更易被浸出；
操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作；
【小问2详解】
植物中对溶液酸碱性有敏感性的物质大多属于有机物。因此紫甘蓝色素易溶于酒精，比在水中的溶解度大；
【小问3详解】
紫甘蓝汁在酸性、碱性、中性溶液中颜色不同，能作指示剂。
了解溶液的酸碱度，会用pH试纸或数字化实验仪器测定溶液的酸碱度。
33. 用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是(多选)
A. 用pH试纸直接蘸取待测液
B. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
C. 测定该土壤浸出液的pH为6.5
D. 若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大
【答案】BD
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
B、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确；
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该土壤浸出液的pH不可能精确为6.5，故选项说法错误；
D、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度，溶液被稀释，酸性减弱，会导致测得结果偏大，故选项说法正确。
故选BD。
了解溶液的酸碱度在生产生活及人类生命活动中的重要意义。
34. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是
A. 血浆显碱性B. 胃液和肝胆汁显酸性
C. 胰液比血浆碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
【解析】
【详解】A、血浆的pH范围是7.35−7.45，大于7，溶液呈碱性，所以血浆显碱性，该说法正确，不符合题意。
B、胃液的pH范围是0.9−1.5，小于7，显酸性；而肝胆汁的pH范围是7.1−8.5，大于7，显碱性，并非都显酸性，该说法错误，符合题意。
C、胰液的pH范围是7.8−8.4，血浆的pH范围是7.35−7.45，碱性溶液pH越大碱性越强，所以胰液比血浆的碱性强，该说法正确，不符合题意。
D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人饮用碳酸饮料会加重酸性，所以胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，该说法正确，不符合题意。
故选B。实验操作
实验现象
实验结论及反应方程式
___________
___________
锌的金属活动性比铜强___________
实验序号
A溶液
B溶液（用稀硫酸配制的KMnO₄溶液）
温度
a
20mL，质量分数为4%的溶液
30mL，质量分数为0.5%的溶液
25℃
b
20mL，质量分数为8%的溶液
30mL，质量分数为0.5%的溶液
25℃
温度(℃)
0
20
40
60
80
B物质溶解度(g)
32
35
40
45
55
滴加白醋后的颜色
滴加食用碱溶液后的颜色
滴加纯净水后的颜色
紫甘蓝汁
红色
蓝色
紫色
体液
血浆
唾液
胃液
乳汁
肝胆汁
胰液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
6.8~7.3
7.1~8.5
7.8~8.4
4.4~8.0