2025-2026学年山东省潍坊市坊子区八年级（下）期中化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年山东省潍坊市坊子区八年级（下）期中化学试卷（含答案+解析）试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 积极植树、造林、种草B. 垃圾分类回收，实现变废为宝
C. 生活中减少一次性碗筷的使用D. 向河流排放未经处理的工业废水
2.规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是( )
A. 读取液体体积B. 连接仪器
C. 过滤液体D. 加热固体
3.装运汽油的运输车上，应张贴的危险化学品标志为( )
A. 易燃气体B. 易燃液体
C. 毒性物质D. 腐蚀性物质
4.下列科学家与其贡献对应不正确的是( )
A. 徐寿——翻译一些元素的中文名称
B. 卡文迪许——研究水的组成
C. 拉瓦锡——编制了元素周期表
D. 道尔顿、阿伏加德罗——原子论和分子学说
5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是( )
A. O3：3个氧原子
B. 2CO：2个一氧化碳分子
C. Mg+2O：氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D. S2−中的“2”：1个硫离子带2个单位的负电荷
6.宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中n的值为2B. 硅原子的原子序数是14
C. 硅属于金属元素D. 图中“28.08”表示1个硅原子的质量
7.下列事实所对应的微观解释正确的是( )
A. 春天百花盛开，花香四溢——分子之间有间隔
B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C. 水变水蒸气——分子发生改变
D. 过氧化氢和水的化学性质不同——分子的构成不同
8.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分是乙酸，化学式为CH3COOH。下列说法正确的是( )
A. 乙酸是氧化物B. 乙酸的相对分子质量为60g
C. 乙酸中碳、氢元素的质量比为6：1D. 乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
9.下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中，正确的是( )
A. 该反应的反应物分子不可分B. 该反应的生成物属于混合物
C. 该反应前后的原子种类没有发生变化D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
10.“生命吸管”是一种户外净水装置，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是( )
A. 超滤膜去除不溶性杂质相当于过滤的原理
B. 抗菌颗粒可以去除细菌
C. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水
D. 生命吸管净水过程发生了物理变化和化学变化
11.比较是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量：O、Al、Si→由高到低
B. 氮元素的化合价：NO、NO2、KNO3→由高到低
C. 原子序数的排列：C、O、N→由小到大
D. 碳元素的质量分数：CaCO3、CO2、CO→由小到大
12.证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中一定不变
B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C. 同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成
D. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
13.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注，可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下通过一定条件得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 生成物中有单质B. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变
C. TiH2中两种元素的质量比为48：1D. 反应中各元素的化合价都没有改变
15.用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为定量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置和实验数据如图所示，其中不合理的是( )
A. 曲线2表示瓶内CO2浓度的变化
B. 由图可推：蜡烛在O2浓度为18%时可以燃烧
C. 蜡烛熄灭可能是燃烧消耗O2产生CO2导致的
D. 蜡烛熄灭时，密闭容器内所含的气体中CO2浓度最高
二、填空题：本大题共2小题，共19分。
16.填写如表内相应的化学符号或名称。
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；
⑥ ；⑦ ；⑧ ；⑨ ；⑩ 。
17.从古至今，化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
(1)用作测定文物年代的碳−14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 (填“改变”或“不变”)。
(2)中华“茶文化”源远流长。茶叶中含有的茶多酚具有强化血管、降血脂的作用，某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其中质量分数最大的元素是 (填元素符号)，氢、氧元素的质量比为 。
(3)传统非遗表演——“打铁花”。写出铁屑在空气中燃烧反应的符号表达式 。
(4)雌黄(As2S3)是我国传统的颜料之一，砷(As)的化合价是+3，则雌黄中S的化合价为 。
(5)嫦娥六号带回来的月壤样品中铝氧化物、钙氧化物含量较高，用化学式表示铝的氧化物 。
三、探究题：本大题共3小题，共40分。
18.如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。
Ⅰ：实验室氧气的制取
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的符号表达式为______；若用 E装置收集氧气，测得其纯度明显偏低，原因可能是______ (填序号)。
A.收集前，集气瓶中未装满水
B.收集后，集气瓶中仍有少量水
C.导管口刚有气泡冒出就立即收集
Ⅱ：探究分子筛制氧技术
分子筛制氧工作分为两个过程：增压过程——鼓入空气，减压过程——排出被吸附的氮气。以空气为原料，利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，从而得到“富氧空气”，部分过程的示意图如图所示。
(3)空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是______ (填“N2”或“O2”)。将被吸附的气体排出，分子筛便可以恢复吸附能力，可采用的方法是______ (填“加压”或“减压”)。
(4)为鉴别某一瓶气体是“富氧空气”还是空气，请你设计实验方案，并填写表：
19.兴趣小组追寻科学家的足迹，通过对水的生成和分解实验研究水的组成。
(1)拉瓦锡通过实验证明了水不是由“水元素”组成的，实验小组同学仿造拉瓦锡实验原理并进行改进，设计如图1实验装置，利用水蒸气与红热的铁粉在高温的条件下反应，生成黑色固体和一种“易燃空气”。
①实验观察到D装置中出现______现象，证明该“易燃空气”是氢气。
②请写出装置B中发生反应的符号表达式______。
(2)1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。实验室模拟了电解水的实验如图2。
①电极M为电源______ (填“正极”或“负极”)，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。
②电解水反应的符号表达式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(3)电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入少量Na2SO4溶液或NaOH溶液，目的是______。为探究不同电压和不同浓度 NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。由图3可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是______。
(4)从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路，以上通过对水的生成和分解实验的研究，得出水是由______组成的。
20.自来水厂的净水过程如图1。化学研究小组围绕“活性炭是否可以替代混凝剂的使用？混凝剂为何被置于沉淀池和过滤池之前，而活性炭的吸附却安排在其后？”展开以下探究。
【查阅资料】浊度仪可测定水的浊度，单位为NTU，NTU数值越高，表示水越浑浊，颗粒物越多。净水常用的混凝剂有明矾、硫酸铁等。
实验一：探究明矾与活性炭的净水效果
取3份等量同样浑浊的天然河水，分别命名为A1，B1，C1。向A1中加入2g活性炭，向B1中加入2g明矾粉末，C1不加任何物质，分别搅拌后静置2min。用浊度仪测量浊度，A1为30.0NTU，B1为9.9NTU，C1为52.2NTU。
(1)样品C1的作用是______。
(2)通过以上实验得出，活性炭和明矾都有净水作用，相同条件下，能更有效降低水的浊度的物质是______。
实验二：探究活性炭的净水作用
在球形干燥管中放入活性炭，如图2。使用注射器取一定量的滴有红墨水的蒸馏水，注入球形干燥管中，观察到流出液体的颜色明显变浅。
(3)以上实验结果说明活性炭的一条性质是______。
实验三：探究混凝剂和活性炭放置的先后顺序对水浊度的影响
①向30mL河水中加入2g明矾，搅拌并静置3分钟后过滤，再通过活性炭层，记作样品A2。
②将等量河水通过活性炭层，______，搅拌并静置 3分钟，记作样品B2。采用不同起始浊度的水样进行多次实验，所得浊度如表：
(4)样品A2制备过程中，静置3分钟后过滤的目的是______。
(5)根据上表数值可知，自来水厂在净水时，要先加入______ (填“明矾”或“活性炭”)能更有效降低水的浊度。
(6)根据以上探究，自来水厂净水过程中，活性炭能否替代明矾等混凝剂进行净水处理？______ (填“能”或“否”)，解释原因______。
四、计算题：本大题共1小题，共6分。
21.不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸(化学式为C3H6O3)积累过多造成的。请回答下列问题：
(1)乳酸的相对分子质量是______。
(2)乳酸中碳元素的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)小明在中等强度下运动后产生的乳酸质量为72g，计算72g乳酸中含有碳元素的质量是多少g？(写出计算过程，结果精确到0.1g)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、积极植树、造林、种草有利于改善环境质量，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、垃圾分类回收，实现变废为宝既能节约资源，又能减少环境污染，故B不符合题意；
C、生活中减少一次性碗筷的使用可以节约资源，减少垃圾的产生，有利于环境保护，故C不符合题意；
D、工业废水中含有有害物质，向河流排放未经处理的工业废水会造成水体污染，不利于环境保护，故D符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
本题难度不大，了解造成环境污染的原因以及保护环境的做法是解题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，“一贴”即滤纸紧贴在漏斗内壁，“二低”即液面低于滤纸边缘、滤纸低于漏斗边缘，“三靠”即烧杯口紧贴玻璃棒、玻璃棒抵在三层滤纸一侧、漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故选项实验操作正确。
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误。
故选：C。
根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、汽油易燃，应该贴易燃液体标志，故A错误；
B、汽油易燃，属于易燃液体，故B正确；
C、汽油没有毒，不能贴有毒品标志，故C错误；
D、汽油没有腐蚀性，不属于腐蚀品，故D错误。
故选：B。
汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可。
本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇和汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项说法正确。
B、卡文迪许通过实验，研究了水的组成，故选项说法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡的主要贡献是提出了质量守恒定律、测定了空气中氧气的含量、推翻燃素说并确立燃烧的氧化学说等，故选项说法错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项说法正确。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则O3可表示臭氧分子，故选项说法错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2CO可表示2个一氧化碳分子，故选项说法正确。
C、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Mg+2O可表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2−中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，故选项说法正确。
故选：A。
A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
C、化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
本题难度不大，了解常见化学用语(分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、在原子中质子数=核外电子数，2+8+n=14，n=4，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，故选项说法正确。
C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.08，而不是1个硅原子的质量，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、春天百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、水变水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误。
D、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。乙酸(CH3COOH)由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故错误。
B、相对分子质量的单位是“1”(通常省略不写)，不是“g”。乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故错误。
C、乙酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=24：4=6：1，故正确。
D、乙酸是由乙酸分子构成的，乙酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说乙酸直接由原子构成，故错误。
故选：C。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
B、相对分子质量的单位是“1”(通常省略不写)。
C、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。
D、根据物质的构成分析。
本题考查了氧化物的判断、化学式的计算及物质的构成等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.【答案】C
【解析】解：A、由化学反应的实质可知，在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，及化学反应中分子可以分开，故A说法错误，不符合题意；
B、由分子结构模型可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，是纯净物，故B说法错误，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，故C说法正确，符合题意；
D、由微观反应示意图可知，该反应的反应物是两种物质，生成物是一种，该反应属于化合反应，故D说法错误，不符合题意。
故选：C。
A、根据化学反应的实质来分析；
B、根据物质的种类来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据化学反应的特点来分析。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.超滤膜可以有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，该过程是将不溶性固体与液体进行分离，与过滤的原理一致，故该说法正确；
B.该装置中的抗菌颗粒的作用就是杀菌消毒，因此可以去除水中的细菌，故说法正确；
C.“生命吸管”可以去除水中的不溶性杂质、细菌等，但无法除去水中的可溶性杂质，例如钙、镁离子等，因此不能除尽所有杂质，也无法得到纯水，故说法错误；
D.该净水过程中，超滤膜的过滤、活性炭的吸附等过程，没有新物质生成，属于物理变化；而抗菌颗粒杀菌的过程，有新物质生成，属于化学变化，因此整个过程发生了物理变化和化学变化，故说法正确。
故选：C。
A.根据超滤膜的净化原理，分析其与过滤操作的相似性；
B.根据抗菌颗粒的作用，分析其对细菌的处理效果；
C.根据该净水装置的净化能力，分析是否能除去所有杂质得到纯水；
D.根据净水过程中发生的变化，判断是否同时存在物理变化和化学变化。
本题主要考查水的净化相关知识，涉及净水的原理、物理变化与化学变化的判断，完成此题，需要结合水的净化的相关知识，逐一分析各选项的正确性进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、地壳中元素的含量由高到低依次为O、Si、Al、Fe等，故A说法错误；
B、在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。在NO中，氧元素显−2价，则其中氮元素的化合价为+2价；在NO2中，氧元素显−2价，则其中氮元素的化合价为+4价；在KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设其中氮元素的化合价为x，则(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5，故B说法错误；
C、碳元素的原子序数为6，氧元素的原子序数为8，氮元素的原子序数为7，故C说法错误；
D、CaCO3中，碳元素的质量分数为12100×100%=12%；CO2中，碳元素的质量分数为1244×100%≈27.3%；CO中，碳元素的质量分数为1228×100%≈42.9%，故D说法正确。
故选：D。
A、根据地壳中元素的含量来分析；
B、根据化合物中元素的化合价来分析；
C、根据原子序数来分析；
D、根据化合物中元素的质量分数来分析。
本题难度不大，掌握地壳中元素的含量、元素化合价的计算方法、化合物中元素质量分数的计算方法是解题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子的种类、数目、质量都一定不变，推理正确，故符合题意。
B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，但属于混合物不是单质，推理错误，故不符合题意。
C、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子(如金属铁)或离子(如氯化钠)构成，推理错误，故不符合题意。
D、阳离子是带正电荷的粒子，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电，推理错误，故不符合题意。
故选：A。
A、根据原子是化学变化中的最小粒子分析。
B、只含一种元素的物质不一定是单质。
C、根据物质的构成分析。
D、带正电荷的粒子不一定是阳离子。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验装置不能达到实验目的。
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验装置能达到实验目的。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验装置能达到实验目的。
D、氧气不易溶于水，用图中装置测量氧气体积时，长导管是出水管，短导管是进气管，将瓶中的水排出到量筒中，故选项实验装置能达到实验目的。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
C、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。
D、根据长导管是出水管，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A.该反应的生成物是TiH2，是由钛、氢两种元素组成的化合物，没有单质生成，故A不正确；
B.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不会发生改变，因此反应前后纳米催化剂的化学性质不变，故B正确；
C.TiH2中，钛元素的相对原子质量为48，氢元素的相对原子质量为1，因此两种元素的质量比为48：(1×2)=24：1，并非 48：1，故C不正确；
D.反应前，Ti是单质，钛元素化合价为0，H2是单质，氢元素化合价为0；反应后，TiH2中钛元素化合价为+2，氢元素化合价为−1，各元素的化合价都发生了改变，故D不正确。
故选：B。
A.根据微观示意图，分析生成物的物质类别，判断是否有单质；
B.根据催化剂的定义，分析反应前后催化剂的化学性质变化；
C.根据化学式的相关计算，计算TiH2中钛元素和氢元素的质量比；
D.根据反应前后元素的化合价变化，分析化合价是否改变。
本题主要考查微观反应示意图的分析，涉及物质类别判断、催化剂的性质、化学式的相关计算以及化合价的变化，完成此题，可以结合微观示意图的信息，结合化学基本概念进行解题。
15.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳燃烧生成二氧化碳气体，随着蜡烛的燃烧，装置内的二氧化碳浓度增大，因此曲线2表示瓶内CO2浓度的变化，故A选项说法正确；
B、由图可知，当氧气的浓度低于15.6%时熄灭，因此，蜡烛在O2浓度为18%时可以燃烧，故B选项说法正确；
C、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧、也在不燃烧，蜡烛熄灭可能是燃烧消耗O2产生CO2导致的，故C选项说法正确；
D、空气中的氮气约占空气体积的78%，且不参与反应，因此蜡烛熄灭时，密闭容器内所含的气体中氮气浓度最高，故D选项说法错误。
故选：D。
根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化图，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，理解蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化图的含义是正确解答本题的关键。
16.【答案】Na+
O2−
Cl−
OH−
CO32−
硫酸根
Zn
Cu
N2
氯化镁

【解析】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钠离子、氧离子、氯离子、氢氧根、碳酸根分别表示为Na+、O2−、Cl−、OH−、CO32−；SO42−可表示硫酸根。
锌、铜均属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式分别是Zn、Cu。
氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示1个分子中所含原子数的数字，其化学式为N2。
MgCl2从右向左读，读作氯化镁。
故答案为：
①Na+；
②O2−；
③Cl−；
④OH−；
⑤CO32−；
⑥硫酸根；
⑦Zn；
⑧Cu；
⑨N2；
⑩氯化镁。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
锌、铜均属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式。
氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示1个分子中所含原子数的数字。
化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等。
本题难度不大，了解常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键。
17.【答案】改变
C
3：16
Fe+O2→点燃Fe3O4
−2
Al2O3

【解析】解：(1)元素的种类由质子数决定，衰变时核内质子数发生改变，因此衰变后元素种类改变；
(2)茶多酚的化学式为C6H6O2，碳、氢、氧元素的相对质量总和分别为：12×6=72、1×6=6、16×2=32，因此质量分数最大的元素是C；氢、氧元素的质量比为6：32=3：16；
(3)铁屑在空气中燃烧，是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2→点燃Fe3O4；
(4)雌黄(As2S3)中，砷(As)的化合价是+3，设S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：2×(+3)+3x=0，解得x=−2，因此S的化合价为−2；
(5)铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为−2，根据化合价代数和为零，铝的氧化物的化学式为Al2O3。
故答案为：
(1)改变；
(2)C；3：16；
(3)Fe+O2→点燃Fe3O4；
(4)−2；
(5)Al2O3。
(1)根据元素的定义，元素的种类由质子数决定，质子数改变，元素的种类就会改变，分析衰变后元素种类的变化；
(2)根据茶多酚的化学式C6H6O2，计算各元素的相对原子质量总和，比较质量分数的大小，再计算氢、氧元素的质量比；
(3)根据铁在氧气中燃烧的反应原理，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，书写反应的符号表达式；
(4)根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合As的化合价，计算S的化合价；
(5)根据铝和氧的化合价，书写铝的氧化物的化学式。
本题围绕化学在生活、生产中的应用展开，综合考查了元素的定义、化学式的相关计算、反应表达式的书写、化合价的计算、化学式的书写，能结合生活中的化学知识，运用化学基础知识进行分析，挖掘生活中的化学内涵。
18.【答案】铁架台 H2O2→MnO2H2O+O2;AC N2;减压 将燃着的木条伸入集气瓶中或将带火星的木条伸入集气瓶中;木条燃烧得更剧烈或木条复燃
【解析】解：(1)装置中仪器a的名称是铁架台；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2→MnO2H2O+O2；
A.收集前，集气瓶中未装满水，瓶内残留空气，会导致收集的氧气中混有空气，纯度偏低，故符合题意；
B.收集后，集气瓶中仍有少量水，仅会导致收集的氧气体积不足，不影响氧气的纯度，故不符合题意；
C.导管口刚有气泡冒出就立即收集，初始排出的气泡是装置内的空气，会导致收集的氧气纯度偏低，故符合题意；故选：AC；
(3)分子筛制氧的减压过程中排出被吸附的氮气，说明空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是N2；减压可将被吸附的气体排出，使分子筛恢复吸附能力，因此可采用的方法是减压；
(4)氧气具有助燃性，氧气浓度越高，木条燃烧越剧烈，因此鉴别实验方案为：实验操作：将燃着的木条伸入集气瓶中；实验现象：木条燃烧得比在普通空气中更剧烈；(或实验操作：将带火星的木条伸入集气瓶中；实验现象：木条复燃)。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)H2O2→MnO2H2O+O2；AC；
(3)N2；减压；
(4)将燃着的木条伸入集气瓶中或将带火星的木条伸入集气瓶中；木条燃烧得更剧烈或木条复燃。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用，判断仪器a的名称；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应原理，书写反应的符号表达式；结合排水法收集氧气的操作规范，分析氧气纯度偏低的原因；
(3)根据分子筛制氧的过程，增压时吸附氮气、减压时排出氮气的特点，分析更容易被吸附的分子，以及恢复分子筛吸附能力的方法；
(4)根据氧气具有助燃性，且氧气浓度越高助燃性越强的性质，设计鉴别“富氧空气”和普通空气的实验方案。
本题围绕实验室氧气的制取与分子筛制氧技术展开，综合考查了实验仪器识别、反应符号表达式书写、气体收集的操作规范、工业制氧的原理分析及氧气的鉴别实验设计，涵盖了实验室气体制备与工业制氧的核心知识点，能结合实验操作规范和物质的性质，分析解决气体制备、提纯与鉴别的相关实际问题。
19.【答案】淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾(或水珠);Fe+H2O→高温Fe3O4+H2 正极;1：2;H2O→通电H2+O2;分解 增强水的导电性;12V电压、10%溶液 氢元素和氧元素
【解析】解：(1)①氢气燃烧会产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾(或水珠)，以此证明该“易燃空气”是氢气。故答案为：淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾(或水珠)；
②装置B中是铁和水蒸气在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气，符号表达式：Fe+H2O→高温Fe3O4+H2；故答案为：Fe+H2O→高温Fe3O4+H2；
(2)①电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”，管A中气体体积少，是氧气，所以电极M为正极；A、B中气体体积比约为1：2。故答案为：正极；1：2；
②水通电分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2O→通电H2+O2；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。故答案为：H2O→通电H2+O2；
(3)在水中加入少量Na2SO4溶液或NaOH溶液，目的是增强水的导电性。由图3可知，电压越高、浓度越大，产生20mL氢气所需时间越短，所以电解水速率最快的条件是：12V电压、10%溶液。故答案为：增强水的导电性；12V电压、10%溶液；
(4)通过水的生成(铁与水蒸气反应)和分解(电解水)实验，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。故答案为：氢元素和氧元素。
(1)①根据氢气燃烧生成水；
②铁和水蒸气在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气；
(2)①电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”；
②水通电分解生成氢气和氧气；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；
(3)在水中加入少量Na2SO4溶液或NaOH溶液，目的是增强水的导电性。根据图3分析；
(4)根据反应前后元素种类不变。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】对比 明矾 具有吸附性;加入2g明矾 使悬浮物充分沉降 明矾 否;活性炭和混凝剂的净水效果不同
【解析】解：(1)样品C1的作用是对比，通过对比可知，活性炭和明矾都有净水作用。
故答案为：对比。
(2)通过以上实验得出，活性炭和明矾都有净水作用，相同条件下，能更有效降低水的浊度的物质是明矾。
故答案为：明矾。
(3)观察到流出液体的颜色明显变浅，说明活性炭的一条性质是具有吸附性。
①向30mL河水中加入2g明矾，搅拌并静置3分钟后过滤，再通过活性炭层，记作样品A2。
②将等量河水通过活性炭层，加入2g明矾，搅拌并静置3分钟，记作样品B2。
故答案为：具有吸附性；加入2g明矾。
(4)样品A2制备过程中，静置3分钟后过滤的目的是使悬浮物充分沉降。
故答案为：使悬浮物充分沉降。
(5)根据上表数值可知，自来水厂在净水时，要先加入明矾能更有效降低水的浊度。
故答案为：明矾。
(6)根据以上探究，自来水厂净水过程中，活性炭不能替代明矾等混凝剂进行净水处理，原因是活性炭和混凝剂的净水效果不同。
故答案为：否；活性炭和混凝剂的净水效果不同。
(1)对比实验要确定好常量和变量；根据实验现象可以判断实验结论。
(2)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)静置能使悬浮物充分沉降。
(5)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(6)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查根据提供信息进行分析、判断的能力，解答时，要充分注意、利用提供信息，结合教材内容进行分析、解答即可。
21.【答案】90 40.0% 28.8g
【解析】解：(1)乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90；故答案为：90；
(2)乳酸中碳元素的质量分数为12×390×100%=40.0%
答：乳酸中碳元素的质量分数为40.0%；
(3)72g乳酸中含有碳元素的质量为72g×40.0%=28.8g
答：72g乳酸中含有碳元素的质量是28.8g。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。装置




目的
A.检查装置气密性
B.探究温度对分子运动快慢的影响
C.氢气验纯
D.测量氧气体积
名称
钠离子
氧离子
氯离子
氢氧根
碳酸根
⑥
锌
铜
氮气
⑩
化学符号
①
②
③
④
⑤
SO42−
⑦
③
⑨
MgCl2
实验操作
实验现象
结论
______
______
该气体为“富氧空气”
组别
初始浊度
A2的浊度
B2的浊度
第1组
160.9
2.4
6.8
第2组
178.5
2.5
7.2
第3组
189.
2.7
7.7