人教版 (2019)选择性必修 第三册氢原子光谱和玻尔的原子模型教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修 第三册氢原子光谱和玻尔的原子模型教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了研究途径光谱等内容，欢迎下载使用。
α粒子散射的实验使我们知道原子具有核式结构,但电子在原子核的周围怎样运动?是否跟地球绕太阳运行一样呢？在如此微小的尺度上，显然任何显微镜都无法直接观察到其内部结构，那是不是就没办法研究呢？
早在17世纪，牛顿就发现太阳光通过三棱镜后的色散现象，并把实验中得到的彩色光带叫做光谱
用光栅或棱镜可以把光按波长展开，获得光的波长(频率)成分和强度分布的记录，即光谱。
光谱可分类：连续谱和线状谱。
连续分布的包含有从红光到紫光各种色光的光谱叫做连续光谱。
只含不连续的亮线的光谱叫做线状谱。线状谱中的亮线叫谱线,各条谱线对应不同波长的光。
不同元素的火焰颜色为什么不同呢？
科学研究发现不同元素发光时的频率成分是不同的
每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的光因此线状谱的谱线也叫原子的特征谱线
由于每种元素都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定其化学成分。这种方法叫做光谱分析。
应用：鉴别物质和确定物质的组成成分，发现新元素和研究天体的化学组成。
以氢为例：氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。
光谱是由原子内部的运动产生的，因此光谱研究是探索原子结构的一条重要途径。
巴耳末分析了4条可见光谱线后，发现这些谱线的波长满足一个简单的公式：
为什么n只能取一些分立的整数呢？？？
玻尔原子理论的基本假设
原子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态。波尔指出，原子的不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也量子化的。
—基态：能量最低的状态(离核最近)
（电子克服库仑引力做功增大电势能，原子的能量增加）
（电子所受库仑力做正功减小电势能，原子的能量减少）
假说3:频率条件（跃迁假说）
波尔理论对氢光谱的解释
氢原子能级跃迁与光谱图
根据：E=hv，λ=c/v又Eδ =1.89eV= 3.03 ×10-19J所以， λ δ=hc/ Eδ= 6.63×10-34 ×3.0 ×10-8 / 3.03 ×10-19J= 6.57 ×10-7(m)
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