2026滁州高三下学期二模化学试题含解析

这是一份2026滁州高三下学期二模化学试题含解析，共26页。
本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于无机非金属材料的是
A. ABS高韧性工程塑料——制造汽车零配件
B. 热固性酚醛树脂——制造集成电路的底板
C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 分子的VSEPR模型：B. 中含有键
C. 乙醇的分子式：D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3. 用下列化学知识解释对应劳动项目错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是
A. AB. BC. CD. D
5. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成以下2个小题。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到氮元素的踪迹。氮的氢化物中有、(肼，又称联氨，无色液体)等，其中可以和许多金属阳离子形成配离子。可作火箭燃料，为二元弱碱，在水中电离方式与氨相似。王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3)能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂溶解。
6. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 沸点：B. 键角：
C. 含有键D. 的空间构型为V形
7. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是
A. 联氨与过量的稀硫酸反应：
B. 浓氨水检测氯气泄漏：
C. 浓氨水溶解氢氧化铜：
D. 王水溶解金：
8. 科研工作者从红树林真菌代谢物中分离得到一种天然产物，其结构如下：
下列有关该物质的说法错误的是
A. 分子中所有原子不可能共平面
B. 能和溶液反应
C. 1 ml该物质最多能消耗4 ml NaOH
D. 与足量的发生加成反应后产物中有10个手性碳原子
9. 离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 电负性：
C. 若将阴离子换为，化合物熔点升高
D. M与Z分别与X均可形成的分子
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A. ④室中可以实现含锂废弃物中锂元素的回收
B. Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜
C. 电极b上发生的电极反应式为
D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下氧气5.6 L
12. 氮化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。已知：，阿伏加德罗常数约为。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A. 若氮化镓晶胞氮原子配位数是4，则镓原子配位数也是4
B. 反应i和反应ii中脱去步骤的活化能之差为
C. 反应iii在高温条件下能够自发进行
D. 总反应的决速步反应包含在反应iii中，其活化能为3.07 eV
13. 碳元素的单质有多种形式，如图所示依次是石墨和金刚石的结构图及其晶胞，其中1、2号碳原子分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 石墨和金刚石构成的晶体分别为混合型晶体、共价晶体
B. 石墨的层状结构比金刚石的结构更稳定
C. 石墨晶胞中3号碳原子的分数坐标为
D. 金刚石晶体的密度为：
14. 铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述错误的是
A. 当时，
B. 中n从0增加到2，结合L的能力随之减小
C. 的反应
D. 若时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb、Cu元素。
已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为；
②；；
③酒石酸结构简式为(记作)。
回答下列问题：
（1）Pb位于元素周期表第六周期第ⅣA族，基态Pb原子价电子排布图为_______。
（2）“氧化浸出”时，温度不能过高的原因为_______。
（3）“氧化浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式为_______。
（4）“沉锌”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
（5）滤渣1的主要成分有S、和_______(填化学式)。
（6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。
（7）制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A带_______(填“正电”或“负电”)。
16. 三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入、和20.0 mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.2 mL(3.37 g)三氟甲磺酰氯(，沸点为29~32℃)，有气泡产生(装置如图1，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0 mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.40 g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ滴加三氟甲磺酰氯的仪器名称为_______，球形冷凝管的作用是_______。
（2）步骤Ⅱ中抽滤装置如图2所示，抽滤结束时的操作顺序为_______(填序号)，抽滤的优点是_______。
①关闭真空泵
②打开安全瓶中玻璃管上的旋塞
③取下布氏漏斗和吸滤瓶
（3）关于步骤Ⅱ、Ⅲ，下列说法错误的是_______(填字母)。
a.步骤Ⅱ中抽滤后洗涤的目的是将吸附在滤渣上的三氟甲基亚磺酸钠尽可能全部转入滤液中，提高产率
b.步骤Ⅲ中加盐酸的目的是先生成三氟甲基亚磺酸，再与LiOH反应，提高产品的纯度
c.取步骤Ⅲ中滤液少量于小试管中，滴加浓盐酸，若有白色沉淀生成，表明浓盐酸已加足量
（4）将注入电池后充电补锂，该过程中在阳极失去电子转化为两种气体离去，其中一种气体为，写出阳极电极反应式：_______。
（5）三氟甲基亚磺酸锂的产率为_______。
17. 甲醇是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应i：
反应ii：；
反应iii：；
（1）标准摩尔生成焓定义：在标准压力下，一定温度时，由最稳定单质生成1 ml纯物质的反应焓变。相关物质的如下表所示。
反应i的_______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法中能表明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
A. 混合气体压强保持不变B. 气体密度不变
C. 的浓度不变D. CO和的物质的量相等
（3）一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中投入和充分发生上述反应，平衡时的转化率和甲醇选择性随温度的变化关系如图1所示。
①分析温度高于236℃后，平衡转化率下降的原因：_______。
②计算在244℃平衡时生成的物质的量为_______ml(计算结果保留两位有效数字)。
③在240℃平衡时，的转化率为a，的选择性为b，计算反应ii的平衡常数K为_______(用含a、b的代数式表示)。
（4）反应i催化机理如图2所示，在该历程中，生成的水分子中的氧原子直接来自_______(填化学式)。
（5）资料显示：水可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
若在反应中添加一定量水蒸气导致甲醇产率增大或减小，请推测产率减小可能的原因是_______。
18. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
（1）有机物A的名称为_______，B中含有官能团的名称为_______。
（2）Q的结构简式为_______。
（3）A与足量的水溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。
（4）下列说法错误的是_______(填字母)。
a.第一步发生取代反应
b.K中杂化方式的碳原子有1个
c.在一定条件下L可以发生水解反应
d.Z的分子式为
（5）的同分异构体同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基
②不能发生水解反应
③能发生银镜反应，且1 ml能生成4 ml
其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为2:2:1)的同分异构体的结构简式为_______。
（6）Q的一种合成路线如下：
已知：①R1NH2+R2COOH+HN=CHNH2+NH3↑+H2O。
②。
根据已知信息，则R的结构简式为_______。选项
劳动项目
化学知识
A
用葡萄酿制葡萄酒
葡萄糖在酶催化下可生成乙醇
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
加工面包时加入碳酸氢铵
碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生气体
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
选项
实验
离子组
A
和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液
、、
B
溶液和过量氨水反应后的废液
、、
C
Al和氢氧化钠溶液反应后的废液
、、
D
过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液
、、
实验装置
实验目的
A.制备少量NO并避免其被氧化
B.验证牺牲阳极法保护铁
实验装置
实验目的
C.灼烧海带
D.验证甲基使苯环活化
选项
实验目的
实验方案
A
探究溶液与盐酸反应的热效应
向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化
B
检验铜丝与过量浓硫酸反应后有生成
向反应后的试管中加水，观察颜色
C
判断该酸是否为强酸
室温下，测定某酸溶液的pH是否为2
D
检验丙烯醛中的醛基
向装有1 mL银氨溶液的试管中滴加丙烯醛并水浴加热，观察现象
物质
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