2026届滁州市高三第三次模拟考试化学试卷（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验过程可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D．放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
3、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4、下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．大气固氮B．工业制漂粉精
C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧
5、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有t和c两种B．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．b中所有原子－定不在同－个平面上
6、下列仪器名称错误的是( )
A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗
7、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是
A．(1)中：CuO+H2Cu+H2O
B．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-
D．(4)中：Cl2具有强氧化性
8、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A．反应1中，每生成1 ml ClO2有0.5 ml SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
9、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1ml·L-1的盐酸溶液
10、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：
，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）。
A．图乙向惰性电极移动，与该极附近的结合转化成除去
B．图甲中发生的还原反应是
C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
D．若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
11、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水
12、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→Cl-B．Fe2+→Fe3+C．Na2O2→O2D．SO2→SO32-
13、硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO4
B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1
C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1
D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl
14、下列离子方程式正确的是( )
A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-
C．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O
15、线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是
A．线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象
B．形成网状结构的过程发生了加聚反应
C．交联剂 a 的结构简式是
D．PAA 的高吸水性与—COONa 有关
16、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
A．AB．BC．CD．D
17、700℃时，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 ml/(L·min)，下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10ml/L H2和0.20 ml/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
18、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mlNO2、0.2mlNO和0.1mlCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1R
D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
22、金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是
A．电解质中的阴离子向多孔电极移动
B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高
C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2
D．当外电路中转移4ml电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
根据上述信息，回答下列问题：
(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是 ___（用离子符号表示）。
(2) XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是__（用离子方程式表示）。
24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰
Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH
(1)A的名称是 _______，D的结构简式为_____；
(2)B→C的反应类型______；
(3)关于H的说法正确的是（_______）
A．分子式为C15H16O2
B．呈弱酸性，是苯酚的同系物
C．分子中碳原子可能共面
D．1ml H与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10ml
(4)写出A→B化学方程式________；
(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气()聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式________；
(6)H的同分异构体中满足下列条件的有___种；
①有萘环()结构 ②能发生水解和银镜反应 ③两个乙基且在一个环上
(7)F→G需三步合成
CH2=CHCH3KL
若试剂1为HBr，则L的结构简式为_______，③的反应条件是_____。
25、（12分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：
（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。
26、（10分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
查阅资料：
①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3
②Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
③已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（1）装置A中反应的化学方程式为___。
（2）装置F的作用为___；装置B的名称为___。
（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)
（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是___。
（5）装置D中可能观察到的现象是___。
（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：__。
27、（12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
(1)制备硝酸铁
取100mL 8ml· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1ml·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1ml·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1ml·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05ml·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。
28、（14分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/ml
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/ml
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
①△H3＝____kJ/ml。
②在恒定压强、T1温度下，将6 ml CO2和12 ml H2充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2ml，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5ml；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。
③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH3OH的选择性＝×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。
A．210℃ B． 230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2mlCO和1mlSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。
（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3−)=________。
（4）间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。
29、（10分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. 久置的Na2SO3粉末变质，转化成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SO32－等离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2SO3变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2SO3没有变质，能达到实验目的，故A符合题意；
B. 还原性：Fe2＋>Br－，加入氯水，先将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C. 制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，根据方程式，推出5mL0.1ml·L－1AgNO3溶液中加入15mL0.1ml·L－1NH3·H2O，故C不符合题意；
D. NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；
答案：A。
2、C
【解析】
A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；
B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；
C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确；
D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；
答案选C。
电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。
3、D
【解析】
A．ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，A项错误；
B．测定盐溶液的pH，可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；
C．铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；
D．铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；
答案选D。
本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。
4、C
【解析】
反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】
A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C.用SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
D.用Na2O2供氧，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故答案选C。
5、B
【解析】
A．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质；
B．t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；
C．根据一氯代物中氢原子的种类判断；
D．b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。
【详解】
A．b苯乙烯分子式为C8H8，对应的同分异构体也可能为链状烃，故A错误；
B．t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；
D．b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
6、C
【解析】
A.据图可知，A为量筒，故A正确；
B. 据图可知，B为试管，故B正确；
C. 据图可知，C为坩埚，故C错误；
D. 据图可知，D为分液漏斗，故D正确；
答案选C。
7、D
【解析】
用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下具有较强还原性，根据(1)中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分析解答。
【详解】
A．(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，故A正确；
B．(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故B正确；
C．(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Cl2+S2-═S↓+2Cl-，故C正确；
D．(4)中过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；
故选D。
8、C
【解析】A. 在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1 ml ClO2有0.5 ml SO2被氧化，故A正确；B. 根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C. 在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。
9、B
【解析】
A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；
B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；
C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；
D选项，配制0.1ml·L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）
10、B
【解析】
A．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，B正确；C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）=0.84g÷56g/ml=0.015ml，阴极气体在标况下的体积为0.015ml×22.4L/ml=0.336L，C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）=0.36g÷24g/ml=0.015ml，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015ml×107g/ml=1.605g，D错误；答案选B。
11、D
【解析】
A. 石英坩埚主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；
B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B错误；
C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；
D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，选项D正确；
故合理选项是D。
12、B
【解析】
A. Cl2与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出Cl-，但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B. Fe2+→Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；
C. Na2O2与水或二氧化碳反应能生成O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C错误；
D. SO2→SO32-过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。
故选B。
此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。
13、B
【解析】
反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1ml三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2ml，则4ml氨气和2mlSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1ml硫酸钡，2ml亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1ml硫酸钡、1ml亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；
【详解】
A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；
B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1ml硫酸钡、1ml亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；
C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1ml硫酸钡、1ml亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；
D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；
答案选B。
14、D
【解析】
A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A 错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na＋＋CO32-+ H2O+ CO2=2NaHCO3↓，故B错误；
C．铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（Ⅱ）：Cu2+ +4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O，故D正确；
故选D。
15、C
【解析】
A. 线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；
B. CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；
C. 分析结构可知交联剂a的结构简式是，故C错误；
D. 线型PAA()具有高吸水性，和−COONa易溶于水有关，故D正确；
故选：C。
16、A
【解析】
据电解质的概念分析。
【详解】
电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。
本题选A。
17、D
【解析】
A．根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025×2ml·L－1=0.05ml·L－1，则消耗CO2的物质的量浓度为0.05ml·L－1，推出CO2的转化率为×100%=50%，乙可以看作是在甲的基础上再通入H2，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%，故A正确；
B．反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正确；
C．700℃时，
H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）
起始： 0.1 0.1 0 0
变化： 0.05 0.05 0.05 0.05
平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05
根据化学平衡常数的定义，K==1，温度升高至800℃，此时平衡常数是>1，说明升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确；
D．若起始时，通入0.1ml·L－1H2和0.2ml·L－1CO2，转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误；
故答案选D。
18、C
【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1