2024池州高三下学期二模化学试题含解析

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满分：150分 考试时间：150分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒
B. 75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒
C. NaHCO3水解显碱性，可用于腹泻患者的治疗
D. O2具有强氧化性，可用于肺炎重症患者的急救
2. 关于化合物，下列说法错误的是
A. 所有原子共平面
B. 二氯代物有4种
C. 与环丁烯是同分异构体
D. 该化合物生成1mlC4H10至少需要2mlH2
3. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 四氧化锇与烯烃的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. H2O2作氧化剂
B. 利用此法乙烯可能转化为乙二醇
C. OsO4与中Os的化合价均为+8价
D. 该历程中总反应式为：+H2O2
5. 剪纸艺术遗产经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，剪纸定稿后可利用“赤血盐”等物质通过“晒蓝图”的方法多量复制。“赤血盐”学名“铁氰化钾”，是一种无机物，化学式为，红色晶体，可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子。下列说法正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 属于离子晶体，含有两种阳离子
C. 所含元素中第一电离能和电负性最大的均是碳元素
D. 中心离子的配位数为6
6. 我市某校学习小组研究利用电化学的原理处理酸性污水的一种方法，装置如下图，若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)；若上端开口关闭，可得到强还原性的H·氢原子)。下列说法正确的是
A. 无论是否鼓入空气，正极的电极反应式均为
B. 上端开口打开，鼓入空气时，每生成1ml·OH转移电子数目为
C. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，应打开上端开口
D. 该原理是基于电解原理、氧化还原、物理吸附等共同对污水进行处理
7. 28℃时，向10mL0.1ml/LNH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1ml/LNaOH溶液(不考虑氨气的挥发)，溶液的pH与加入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法正确的是
A. P点pH<7的主要原因是的水解
B. M点和Q点水的电离程度：MC. M点
D. Q点
8. 黄酮类化合物具有广泛的药理作用，如抗氧化、降血压、抗肿瘤等，其中2-羟基查尔酮的合成反应如下：
实验装置如图：
合成实验步骤为：
步骤I：在仪器X中用移液管依次加入1.02mL苯甲醛(10mml)，1.20mL2-羟基苯乙酮(10mml)，量筒量取30.0mL乙醇加入，搅拌。
步骤Ⅱ：量取10.0mL10%的氢氧化钠(25mml)溶液加到滴液漏斗中，缓慢滴加到仪器X中，保持25℃反应4h。
步骤Ⅲ：反应结束后，把X中混合物倒入盛有冰盐水的烧杯中，搅拌下加入10%的盐酸溶液，调节pH为5-6。
步骤Ⅳ：静置，待固体完全析出后，抽滤，用冰水洗涤。
步骤V：接着用无水乙醇洗涤，重复三次，烘干，称量，得产物2-羟基查尔酮为黄色固体，称得质量约为2.05g。
（1）装置图中仪器X的名称是___________；装置Y中冷却水从___________(填“a”或“b”)口通入。
（2）把X中混合物倒入盛有冰盐水的烧杯中的目的是___________
（3）写出步骤Ⅲ中主要化学反应方程式___________。
（4）设计实验证明步骤Ⅳ中所得固体已洗涤干净___________。
（5）步骤V中用无水乙醇洗涤产品的目的是___________。
（6）已知2-羟基查尔酮的相对分子质量为224，本实验中产品的产率为___________。(保留三位有效数字)
9. 我市某电子厂存在较多的废旧印刷电路板，某兴趣小组利用该电子废弃物回收铜和制取胆矾，实验流程如下：
已知：
①步骤I涉及的反应为
②
请回答：
（1）基态Cu原子价电子排布式为___________。
（2）步骤I中NH4Cl的作用是作为反应物和___________。
（3）①步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为___________。
②步骤Ⅱ可以分解为以下实验步骤，正确的操作顺序是___________(用相应的编号填写)
a、把混合液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
b、检查分液漏斗是否漏水
c、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
d、倒转漏斗用力振荡，并不断放气，振荡完毕，把分液漏斗放正在铁架台的铁圈中
e、将分液漏斗上口玻璃塞打开，从上口倒出上层液体
f、旋开下口旋塞，用烧杯接收下层液体
③步骤Ⅱ中，影响RH对铜元素萃取率的主要因素有___________
A．RH的浓度 B．压强
C．温度 D．铜氨溶液的pH值
（4）步骤Ⅳ，以石墨为电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mlCu2(OH)2CO3，后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)，则该电解过程中总化学方程式为___________。
（5）步骤V中，制取胆矾的主要操作是___________过滤、洗涤、干燥。
（6）上述实验流程中可以循环使用的物质有___________。
10. 氮气来源广泛且转化生成的工业产品(如氨、肼类等)具有重要的社会效益和经济价值。我国科学家成功制备了一类以金属锌为中心离子、具有双氮负离子配位和稳定D-A-D夹心结构的多孔金属配位聚合物材料NJUZ-1.NJUZ-1双氮配位聚合物具有优异的固氮性能。能够将空气中的氮气经光催化还原为氮。
（1）氨分子空间构型为___________。
（2）光催化固氮在NJUZ-1催化剂作用下的反应机理如下(*表示吸附态)
①
②；；；；；
③
已知断裂1ml相应化学键需要的能量如下
写出光催化固氮在NJUZ-1催化剂作用下总反应热化学方程式___________。
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ΔH<0
请完成下列问题：
①试比较化学平衡常数K1、K2大小，K1___________K2(填“>”、“<”或“=”)
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。当NH3、N2和H2的物质的量分别为2ml、aml和1ml时，。a=___________。
③采用NJUZ-1将空气中的氮气经光催化还原为氨时需要将N2纯化，目的是___________。
（4）氧化锌是制备NJUZ-1重要原料之一，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图所示，Zn2+的配位数为___________；Zn2+周围等距且最近的Zn2+数为___________。
11. 以对异丙基苯胺为原料合成香料E的一种合成路线如下：
已知：NBS：；四氢呋喃：；巴豆醛：
（1）NBS分子中采用sp3杂化的原子有___________个。
（2）四氢呋喃中含有官能团的名称___________，A→B的反应类型为___________。
（3）C结构简式为___________。
（4）巴豆醛的系统命名___________，巴豆醛与银氨溶液反应的化学方程式___________。
（5）关于化合物E，下列说法错误的是_________。
A. 只含1个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)
B. 1mE最多能与4mlH2加成
C. E的分子式C13H18O
D. E与互为同系物
（6）F是比A少一个碳原子的A的同系物，F的同分异构体有___________种，写出核磁共振氢谱只有四组峰的结构简式___________(写出其中一种即可)。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向盛有2mL0.1ml/LNaOH溶液的试管中滴加4滴0.1ml/LMgCl2溶液，再滴加4滴0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀
B
在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1ml/LKI溶液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入1mL0.1ml/L的H2SO4溶液
30℃条件下出现蓝色的时间较短
其他条件相同时，温度越高，反应速率越大
C
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
1-溴丁烷发生消去反应，有1-丁烯生成
D
向20mL0.1ml/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体
有白色沉淀产生
酸性：H2SO3>HClO
化学键
能量
436kJ
391kJ
946kJ
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5