2026淮北高三下学期二模化学试题含解析

这是一份2026淮北高三下学期二模化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了5 Fe 56 Ge 73等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答
题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴
好条形码及填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本
试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ge 73
第 I 卷(选择题共 42 分)
本题共 14 小题，每题 3 分，每小题都只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 国产大型飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. “红砖黛瓦”红色的主要成分是铁的氢氧化物
C. 高速公路路面使用的改性沥青是有机材料
D. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷属于性能优良的新型无机非金属材料，A 不符合题意；
B．红砖的红色来源于 ，属于铁的氧化物；高温烧制时铁的氢氧化物会受热分解，无法稳定存在于红
砖中，因此红砖红色的主要成分不是铁的氢氧化物，B 符合题意；
C．改性沥青主要成分为烃类及其改性产物，属于有机材料，C 不符合题意；
D．聚四氟乙烯化学性质稳定、耐高温、不易粘连，因此可用作不粘锅内侧涂层材料，D 不符合题意；
故选 B。
2. 下列化学用语表示正确的是
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A．固体 HF 中的链状结构 B．顺-2 丁烯的结构简式
D．基态 的价电子轨道表示 C． 的电子式
式
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF 分子间氢键 F-H…F 为直线结构，固体 HF 中的链状结构为
，故 A 错误；
B．顺-2 丁烯的结构简式 ，反-2 丁烯的结构简式 ，故正确；
C． 是离子化合物，电子式为 ，故 C 错误；
D．基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1，Cu 失去最外层 1 个电子得到 ，基态 的价电子轨道表
示式 ，故 D 错误；
选 B。
3. 下列关于物质性质与应用说法不正确的是
A. 受热易分解生成 ，可用作食品膨松剂 B. 具有还原性，可添加于葡萄酒中作抗氧
化剂
C. 硬度大、熔点高，可用于制造光导纤维 D. 易液化且汽化时吸热，可用作制冷剂
【答案】C
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【解析】
【详解】A． 受热分解反应为 ，生成的 可使食品疏松
多孔，因此可用作食品膨松剂，A 不符合题意；
B． 具有还原性，可与氧化性物质发生反应，适量添加到葡萄酒中可防止葡萄酒被氧化，因此可作抗氧
化剂，B 不符合题意；
C． 用于制造光导纤维是利用其对光的全反射传导的光学性质，与硬度大、熔点高的物理性质无关，C
符合题意；
D． 易液化，液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂， D 不符合题意；
故选 C。
4. 根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
取一定量待测液于试
管中，滴入 NaOH 溶液
待测液中一定含有铵 A 并加热，将湿润红色石
盐 蕊试纸放置在试管
口，试纸变蓝
将 通入
B 沉淀成分含
溶液中有
白色沉淀生成
取两支试管各加入 2
mL 5%的 溶
氧化能力大于
液，分别滴加 2 滴蒸馏 C
水和 2 滴
溶
液，后者产生气泡更快
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将
溶液滴入
溶液 D
至不再有沉淀产生，再
滴加
溶液，产生黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．湿润红色石蕊试纸变蓝证明生成了 ，说明待测液含 ，但 不一定来自铵盐，也
可能来自一水合氨等含氮物质，故 A 错误；
B． 溶于水生成 使溶液呈酸性，酸性条件下 具有强氧化性，可以将 氧化为 ，与
结合生成 白色沉淀，故 B 正确；
C． 是 分解反应的催化剂，加快气泡产生速率是催化作用的结果，与氧化能力无关，实际上酸性
条件下 氧化性强于 ，故 C 错误；
D．该实验中 沉淀转化为黑色 沉淀，说明 溶解度更小，即 ，结论与
事实相反，故 D 错误；
选 B。
5. 化合物Ⅳ是一种治疗抑郁症的药物，其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
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A. I 中不含有手性碳原子 B. I 到Ⅱ的反应类型为取代反应
C. Ⅲ分子中两个苯环不共面 D. Ⅱ和Ⅳ在一定条件下可发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指连有四个各不相同的原子或原子团的饱和碳原子；在化合物Ⅰ中，饱和碳原子
上的 4 个基团有相同的结构，所以化合物Ⅰ中不含有手性碳原子，A 正确；
B．I 到Ⅱ的反应是羧酸中的羧基与 反应生成-COCl，反应中羧基中的-OH 被 Cl 原子取代，B 正确；
C．苯环为平面结构，Ⅲ分子中两个苯环通过饱和碳原子连接，饱和碳原子为四面体结构，但两个苯环可因
单键旋转达到共面状态，因此Ⅲ分子中两个苯环可以共面，C 错误；
D．Ⅱ分子中含有-COCl，Ⅳ分子中含有氨基，酰氯基可与氨基发生取代反应生成酰胺基，因此二者在一定
条件下可以发生反应，D 正确；
故答案选 C。
阅读材料，完成下面小题。
CO 的工业来源为水煤气反应，实验室制取 CO 是在浓 的作用下使 HCOOH 脱水制得。CO 具有还原
性，常温下可用银氨溶液检验微量 CO 的存在。CO 作为一种配体，可形成多种羰基配合物，如 (四
羰基合镍，沸点 43℃)，合成氨工业中用铜洗液 (醋酸二氨合铜)吸收 CO 得
(醋酸羰基三氨合铜)。CO 可与氯气反应制备有机合成的重要中间体 (碳酰氯)。
6. 下列有关反应的化学方程式错误的是
A. 工业制备 CO：
B. 实验室制备 CO：
C. 检验微量 CO：
D. 铜洗液吸收 CO：
7. 下列有关物质结构或性质的说法中正确的是
A. 为离子晶体
B. HCOOH 中 键与 键个数之比为 5：1
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C. 中心原子的 VSEPR 模型为平面三角形
D. 基态原子未成对电子数由多到少的顺序为 N>C>O>H
【答案】6. D 7. C
【解析】
【6 题详解】
A．工业上高温条件下碳与水蒸气反应制备水煤气，生成 CO 和 H2，方程式符合反应事实，A 正确；
B．HCOOH 在浓硫酸脱水作用下分解生成 CO 和 H2O，方程式书写正确，B 正确；
C．CO 具有还原性，可将银氨溶液中+1 价 Ag 还原为 Ag 单质，自身被氧化为碳酸根，方程式配平、产物
均正确，C 正确；
D．原方程式 N 元素不守恒，反应物缺少 NH3，正确反应为
，D 错误；
故选 D。
【7 题详解】
A． 沸点仅 43℃，沸点低，属于分子晶体，不是离子晶体，A 错误；
B．HCOOH 分子中含 4 个σ键（C-H、C-O、O-H、C=O 中的σ键）和 1 个π键（C=O 中的π键），σ键与π键个
数比为 4:1，B 错误；
C． 中心 C 原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，C
正确；
D．H、C、N、O 的基态原子未成对电子数分别为 1、2、3、2，即顺序为：N>C=O>H，D 错误；
故选 C。
8. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 往澄清的石灰水通入过量 的溶液中：
B. 的 溶液中：
C. 使甲基橙显红色的溶液中：
D. 由水电离的 溶液中：
【答案】C
【解析】
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【详解】A．往澄清石灰水通入过量 的溶液溶质为 ，含大量 ， 与 发生
彻底双水解反应生成氢氧化铁沉淀和 ，不能大量共存，A 不符合题意；
B． 的 溶液为酸性， 与 反应生成 或 ，不能大量共存，B 不符合题
意；
C．使甲基橙显红色的溶液 ，为酸性溶液， 之间不反应，与 也不发生
反应，所以能大量共存，C 符合题意；
D．由水电离的 的溶液，水的电离被抑制，可能为酸性也可能为碱性，酸性条件
下 会氧化 生成 ，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 C。
9. 由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其结构如下图所示，
X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 Y、Z、W、M 同周期，基态 N 原子比 X
原子多一个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：N>W>M B. 简单氢化物的沸点：W>Y>Z
C. 电负性：Y>Z>W>M D. 第一电离能：Y>Z>W
【答案】A
【解析】
【分析】由结构图可知，Y、W、M 分别形成 4、2、1 个共价键。又因 Y、Z、W、M 为同周期的短周期元
素，且原子序数依次增大，可推断 Y 为 C 元素，W 为 O 元素，M 为 F 元素，则 Z 为 N 元素；X 原子序数
小于 Y，只形成 1 个共价键，因此 X 为 H；H 基态未成对电子数为 1，N 元素原子序数大于 M，且基态未
成对电子数比 X 多 1，即未成对电子数为 2，中心 N 元素可形成 6 个共价键，因此 N 为 S；综上所述，X、
Y、Z、W、M、N 分别为 H、C、N、O、F、S；据此解答。
【详解】A． 有 3 个电子层， 、 均有 2 个电子层，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此
半径： ，即 N>W>M，A 正确；
B． 、 都存在分子间氢键，沸点远高于 ，且沸点 ，即 W>Z>Y，B 错误；
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C．电负性同周期从左到右逐渐增大，因此电负性： ，即 M>W>Z>Y，C 错误；
D．N 的 2p 轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能： ，即 Z
>W>Y，D 错误；
故选 A。
10. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 金刚石硬度大 碳碳键键能高，不易断裂
B 氧化性强 存在过氧键
MgO 的熔点比 NaCl
C MgO 的离子键更强
高
D 石墨烯导电性优良 存在离域 电子
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A ．金刚石是共价晶体，结构中每个 C 原子与 4 个相邻 C 原子以 共价键相连，形成空间网
状结构，故硬度大，而碳碳键键能高决定金刚石熔沸点高，故 A 错误；
B ．过二硫酸铵 的结构中存在过氧键，过氧键中氧为-1 价，不稳定易得到电子降价，因此过
二硫酸铵氧化性强，B 正确；
C．MgO 和 NaCl 均为离子晶体，离子晶体熔点由离子键强度决定：离子所带电荷越高、离子半径越小，离
子键越强，熔点越高。MgO 中 、 所带电荷高于 NaCl 中的 、 ，且离子半径更小，因此
MgO 离子键更强，熔点远高于 NaCl，C 正确；
D ．石墨烯中碳原子为 杂化，每个碳原子剩余 1 个未杂化的 p 轨道，相互重叠形成平面离域大π键，离
域π电子可在整个片层内自由移动，因此石墨烯导电性优良，D 正确；
故答案选 A。
11. 某聚碳酸酯在高温液态水中解聚的一般机理如下：
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根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A. 反应中水既作溶剂又作催化剂 B. 反应中有碳原子的杂化方式发生变化
C. 步骤①到⑤中均有 O—H 键的断裂或形成 D. 换成 ，可生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．水在第①步反应中是反应物和生成物，在第②步中水夺取一个酚羟基的氢，作反应物，在第⑤
步反应的生成物，可知水作催化剂，机理中涉及多种难溶于水的有机物，水不作溶剂，故 A 错误；
B．聚碳酸酯中，苯环、碳氧双键中的碳原子采用 sp2 杂化，饱和碳碳原子采用 sp3 杂化，反应中有饱和碳
变为碳碳双键，碳原子杂化方式变为 sp2，反应有二氧化碳生成，碳原子杂化方式变为 sp，所以反应中有碳
原子的杂化方式发生变化，故 B 正确；
C．步骤①中聚碳酸酯水解，由结构可知断 C-O 键和形成 H-O 键生成 和
H2CO3，H2CO3 分解为水和二氧化碳有 C-H 键断裂，步骤②中断一个酚羟基的 H-O 键，步骤③中二种产物
均有酚羟基，有 O-H 键的形成，步骤④中断 O-H 键，步骤⑤形成酚羟基，有 O-H 键的形成，故 C 正确；
D．第①步反应中水中的氧原子进入酚羟基，所以 换成 ，可生成 ，故 D 正确；
选 A。
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12. 谷胱甘肽(M: )在人体解毒，尤其清除体内如铅、汞等重金属
离子方面作用显著，以 为例发生的反应为：
下列说法错误的是
A. 反应中铅元素的化合价发生改变 B. N 分子中 S 与 Pb 形成配位键
C. M 分子中配位能力-SH 强于 D. N 分子可与水形成分子间氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应前铅元素为 ，化合价为+2；反应中 2 个−SH 各脱去 1 个 H+，得到 2 个带负电的 S−，
与 结合，铅元素化合价仍为+2，化合价没有发生改变，A 错误；
B． 有空轨道，S 原子有孤电子对，因此 N 分子中 S 与 Pb 可以形成配位键，B 正确；
C．反应中 仅与−SH 结合，没有与 结合，说明 M 分子中−SH 配位能力强于 ，C 正确；
D．N 分子中含有氨基、羧基、羰基，存在电负性大的 N、O 原子，可以与水分子形成分子间氢键，D 正确；
故答案为 A。
13. 一种可充电全固态金属锂电池的装置如图所示，其聚合物固态电解质( 导体)主要包含聚环氧乙烷
PEO(聚合物基体)、双三氟甲烷磺酰亚胺锂 LiTFSI(锂盐)。下列说法正确的是
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A. 充电时， 移向 电极
B. 为降低成本，可将电解质换为 LiTFSI 水溶液
C. 放电时 电极反应式为
D. PEO 分子链中含大量氧原子，能够与锂离子形成络合物，从而提供锂离子传输通道
【答案】D
【解析】
【分析】放电时：Li 电极作为活泼金属，放电时失去电子，为负极，反应为 ； 电极
是正极， 在正极得电子嵌入，反应 。充电时，原负极作阴极，原正
极作阳极；由此解题。
【详解】A．充电时是电解池， 会向阴极移动，而非向 （阳极）电极，A 错误；
B．Li 是活泼金属，会与水发生反应 ，因此不能用水溶液作电解质，B 错误；
C．放电时 电极是正极，其电极反应式为 ，得电子发生还原
反应，C 错误；
D．PEO 的链中含有大量电负性较强的氧原子，可与 配位络合，让 在聚合物链段运动中实现迁移，
为锂离子提供传输通道，D 正确；
故答案选 D。
14. 25℃时，向 溶液中加入 NaOH 固体，溶液中 、 、
、 随 的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时
， ， 。下列说法错误的是
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A. 25℃时， 溶液呈碱性 B. 曲线 a 表示 的变化
C. M 点溶液的 pH 为 9.26 D. N 点：
【答案】D
【解析】
【分析】在 溶液中， 优先和酸性较强的微粒反应，比较 和 的酸性强弱，则要比
较 的电离常数和 的水解常数。 ，
， 水解程度大于 的电离程度，则 的酸性强
于 ，所以 先与 发生反应生成 ，随着 固体的加入， 由最大逐渐
减小，同时， 由最小逐渐增大，所以曲线 a 是 的变化图像，曲线 b 是
的变化图像。再后来是 与 反应生成 ，则曲线 c 是 的变化图像，曲线 d 是 的变
化曲线。
【详解】A．溶液 的酸碱性取决于 与 水解程度的相对大小。
， ，溶液显
碱性，故 A 正确；
B．由上面分析知曲线 a 表示 的变化图像，故 B 正确；
C．曲线 a 是 的变化图像，曲线 b 是 的变化图像。M 点溶液的 pH 值可由
的 公式来求。M 点溶液中 ，
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， ，
，故 C 正确；
D．溶液中存在物料守恒： ，又 N 点溶液中电荷守
恒： ，两式联立可得：
，由 ，则有
，故 D 错误；
故选 D。
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
15. 锗是重要的稀缺战略资源，某小组以锗精矿(含 等成分)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①GeO 在 700℃开始挥发；② 的熔、沸点分别是 、 ，在水中或稀酸溶液中易水
解。
（1）“焙烧”步骤中尾气的主要成分是______。
（2）“还原”步骤在 真空条件下进行，一水合次磷酸钠( )被氧化为 、
，发生反应的化学方程式为______。反应结束之后通入高温 的目的是______。
（3）“碱浸”步骤中发生反应的离子方程式为______。
（4）“蒸馏”步骤中浓盐酸的作用是______。 在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示，盐酸浓度过大，
溶解度降低的原因是______。
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（5）锗的一种氧化物晶胞如图所示，氧原子的配位数为______。已知氧原子间的最近距离为 a nm，阿伏加
德罗常数为 ，则该晶体的密度为______ (列出计算式即可)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 将挥发
出的 GeO 全部带入后续装置，提高 Ge 的回收率
（3）
（4） ①. 提供 ，使 转化为 ，同时抑制 水解 ②. 盐酸浓度增大，溶液中
溶剂水的含量降低， 为共价化合物，溶解度随水含量降低而减小
（5） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】锗精矿含 ，经过焙烧， 被氧气氧化生成氧化物和 ， 为
尾气主要成分；焙烧产物加入一水合次磷酸钠在 真空还原， 被还原为 （ 以上挥
发），通入高温氮气将 吹入后续步骤； 进入碱浸，被 氧化，与 反应生成 ；
加入浓盐酸， 转化为 ，蒸馏分离出 ，最后加入纯水水解得到 。
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【小问 1 详解】
焙烧时与 反应生成 和 ，其他组分不生成气体，因此尾气主要成分为 ；
【小问 2 详解】
反应物为 和 ，产物为 、 、 和 ，根据得失电子守恒、原
子守恒配平得 ； 在
开始挥发，通入高温 可以将生成的 全部吹入后续碱浸装置，提高锗的回收率；
【小问 3 详解】
碱性条件下， 被 氧化为 ， 被还原，配平得
；
【小问 4 详解】
浓盐酸一方面提供 ，使 转化为 ，另一方面，已知 在水中或稀酸中易水解，浓盐
酸可以抑制 水解； 是共价化合物，溶解度依赖水作为溶剂，盐酸浓度越大，溶液中水的含量
越低，因此 溶解度降低；
【小问 5 详解】
由晶胞图可知，O 原子位于顶点和面心，晶胞中 O 原子个数为 个。Ge 原子位于晶胞内部，
个数为 4 个，故化学式为 ，每个 周围最近的 有 4 个，因此配位数为 4；氧原子最近距离为 ，
最近氧原子为顶点 和面心 ，设晶胞边长为 ，则 ，得
，晶胞体积 。 晶胞质量 ，
因此密度： 。
16. 二苯乙二酮是合成医药、农药及染料的重要中间体。实验室以苯甲醛为原料制备二苯乙二酮的部分原理
如下：
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已知相关物质的部分性质如下表：
物质 摩尔质量/ 颜色、状态 熔点/℃ 溶解性
难溶于冷水，溶于热水 安息香 212 白色固体 133
乙醇
不溶于水，溶于乙醇 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95
乙酸
— 橙黄色固体 37 易溶于水、乙醇
实验部分装置及步骤如下：
I、安息香的制备
向 50 mL 三口烧瓶中加入 0.9 g 维生素 B1 和 1.75 mL 水，磁力搅拌使其溶解，再加入 7.5 mL 95%乙醇和 5.0
mL 的苯甲醛，混匀后，缓慢滴加 溶液。70℃回流一段时间，冷却结晶，抽滤得安
息香。
Ⅱ、微波合成二苯乙二酮
在 100mL 圆底烧瓶中加入 2.1 g 安息香、5.4 g 、5.0 mL 水和 10.0 mL 冰醋酸，摇匀，微波反
应 16 min，反应完毕后加入 40 mL 热水，冷却结晶，抽滤得浅黄色粗产品，重结晶后得 1.6 g 纯品。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是______，冷却水应从______(填“上”或“下”)口进。
（2）步骤Ⅱ中 作氧化剂，写出发生反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅱ中“加入 40 mL 热水”的作用是______。
第 16页/共 24页
（4）步骤Ⅱ中用 95%的乙醇重结晶，洗涤晶体时应选用______(填“热水”或“冷水”)。
（5）若要检验粗产品中是否含有未反应的 ，可选用的试剂是______。
（6）第Ⅱ步的产率最接近于______(填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
（7）甲同学欲用浓硝酸代替 进行实验，乙同学认为不合理，他的理由是______。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管（或冷凝管） ②. 下
（2）
（3）溶解除去 等可溶性杂质，降低二苯乙二酮的溶解度，促进二苯乙二酮结晶析出 （4）冷水
（5）KSCN 溶液（或硫氰化钾溶液） （6）c
（7）浓硝酸还原产物为有毒氮氧化物，污染环境；且浓硝酸会引发苯环的硝化副反应，导致产物不纯（合
理即可）
【解析】
【分析】本实验分两步制备二苯乙二酮：第一步苯甲醛在维生素 催化下缩合得到安息香，经冷却结晶、
抽滤分离；第二步安息香被 氧化，羟基转化为羰基得到二苯乙二酮，利用不同物质的溶解性差异，
经结晶、重结晶提纯得到纯品。
【小问 1 详解】
仪器 a 为球形冷凝管（或冷凝管），冷凝管冷却水需要下进上出，保证冷凝管充满冷却水，达到更好的冷凝
效果，因此冷却水从下口进；
【小问 2 详解】
作氧化剂，安息香被氧化为二苯乙二酮，1 ml 安息香失去 2 ml 电子，1 ml FeCl3 得到 1 ml 电子，
配平后方程式为 ；
【小问 3 详解】
根据表格性质， 等杂质易溶于水，而二苯乙二酮不溶于水，加入热水可以溶解除去可溶性杂质，同
时降低二苯乙二酮的溶解度，便于二苯乙二酮结晶析出；
【小问 4 详解】
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二苯乙二酮溶于乙醇，不溶于水，温度越高溶解度越大，用冷水洗涤，既可以洗去晶体表面的可溶性杂质，
又能最大程度减少二苯乙二酮的溶解损失，因此选择冷水；
【小问 5 详解】
检验 的特征试剂为硫氰化钾溶液，遇 Fe3+溶液会变为血红色；
【小问 6 详解】
，根据反应关系，理论生成二苯乙二酮的物质的量也为
，理论质量 ，产率 ，最接近 75%，故选
c；
【小问 7 详解】
浓硝酸作氧化剂时，还原产物为氮氧化物，属于有毒污染物，会污染环境；同时浓硝酸可以与反应物中的
苯环发生硝化副反应，生成副产物，导致产物不纯。
17. 丙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由丙烷制丙烯的研究备受关注。回答下列问题：
I、丙烷直接脱氢制丙烯
已知相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质
燃烧热
（1） ______ 。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入 和 Ar，初始压强为 p， 的平衡转化率与通入混合气体
中某组分的物质的量分数的关系如图所示。
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①x 表示______(填“ ”或“Ar”)的物质的量分数，理由是______。
②该反应的平衡常数 ______(用含 p 的代数式表示)。
（3）823 K 下，以 Pt/MFI 为催化剂，丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下(吸附在催化剂表面的物种用*
标注)。该历程中决速步的反应方程式为______。
Ⅱ、丙烷氧化脱氢制丙烯
（4）镓基催化剂催化丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理如下图所示：
①该机理的总反应为______。
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②丙烷直接脱氢制丙烯存在副反应 ，产生的积碳影响催化剂活性。该工艺能有效
消除积碳维持催化剂活性，原因是______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 该反应是气体分子数增大的反应，恒容密闭容器初始总压强固定， 的物
质的量分数越大，丙烷的分压越大，加压使平衡逆向移动，丙烷平衡转化率越低，与图像变化一致，故 x
表示 C3H8 的物质的量分数 ③. 0.2p
（3）
（4） ①. ②. 反应中生成的水会和碳反应起到消除积碳的作
用
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律， 反应的焓变可以由 的燃烧热减去 和
的燃烧热之和得到，故 ；
【小问 2 详解】
该反应是气体分子数增大的反应，恒容密闭容器初始总压强固定， 的物质的量分数越大，丙烷的分压
越大，加压使平衡逆向移动，丙烷平衡转化率越低，与图像变化一致，故 x 表示 C3H8 的物质的量分数；
由图（0.4,50），假设投料为 0.4 ml 、0.6 mlAr， 转化率为 50%，则反应 0.2 ml ，由三段
式：
则平衡时总的物质的量为 1.2 ml，总压强为 1.2p，则该反应的平衡常数
；
【小问 3 详解】
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过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定
总反应速率的是慢反应；据图可知该历程中决速步的反应方程式为： ；
【小问 4 详解】
①该机理的总反应为丙烷和二氧化碳催化反应生成丙烯和一氧化碳、水：
；
②该工艺能有效消除积碳维持催化剂活性，原因是反应中生成的水会和碳反应起到消除积碳的作用。
18. 盐酸哌替啶(H)主要用于缓解中度至重度的急性疼痛，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。
已知：① 不稳定，易异构化为
② ；
③ 。
回答下列问题：
（1） 的化学名称为______。
（2）B 中官能团的名称是______、______。
（3）加热条件下，1 ml C 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为______ml。D 的结构简式
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为______。
（4）由 F 生成 G 的化学方程式为______。
（5）下列关于 G 的说法错误的是______(填标号)。
a．分子式为 b．N 原子为 杂化
c．可以发生水解反应 d．可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应
（6）D 的同分异构体中，含有苯环且为单环的结构有______种(不含 D)。
（7）参照上述合成路线，利用苯和环氧乙烷( )完成苯胺聚醚( )的合成路线
(其他无机试剂任选)：______。
【答案】（1）甲胺 （2） ①. 羟基 ②. 氨基
（3） ①. 3 ②.
（4） +C2H5OH +H2O；
（5）d （6）9
（7）
【解析】
【分析】环氧乙烷和甲胺发生开环反应生成物质 B，B 与 SOCl2 发生取代反应生成 C，C 与 D 生成 E(
)，可以反推 D 为 ，E 发生水解-CN 转化为-COOH，F 发生酯化反应生
成 G，G 再生成盐酸盐 H。
【小问 1 详解】
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的化学名称为甲胺；
【小问 2 详解】
根据 B 的结构含有的官能团名称分别是羟基和氨基(叔氨基)；
【小问 3 详解】
由 B 与 SOCl2 反应可知，产物 HCl 会与叔胺反应生成盐酸盐，故 1 ml C 中含有 1 ml 与氮原子结合的 H+
和 1 ml 游离的 Cl-（或 1 ml 盐酸），因此与足量 NaOH 溶液反应时，除 2 ml Cl 原子水解消耗 2 ml NaOH
外，中和反应还会消耗 1 ml NaOH，总共消耗 3 ml NaOH；根据分析可知 D 为 ；
【小问 4 详解】
F 发生酯化反应生成 G， +C2H5OH +H2O；
【小问 5 详解】
a．G 的分子式为 ，a 正确；
b．G 中的 N 原子连有 3 个σ键，还有 1 对孤电子对，价层电子对数=4，为 杂化，b 正确；
c．G 中存在酯基，可以发生水解反应，c 正确；
d．G 可以发生氧化反应、取代反应，由于存在苯环也能和 H2 等发生加成反应，d 错误；
答案选 d。
【小问 6 详解】
D 的同分异构体中，思路为：当成一个取代基时，支链骨架为-C-C-N，-C-N-C，-N-C-C，有两个取代基时
分别为-CH3 和-CN 一组，炔基和氨基一组，因此含有苯环且为单环的结构有：-CH3 和-CN 一组在苯环上共
有邻间对三种，炔基和氨基一组在苯环上共有邻间对三种；根据支链骨架和 C、N 原子成键规则有-CH2CN
(题干已含)、 （根据信息 异构化为—CH=C=NH 为一种），支链骨架-C-N-C 满足不了题
目成键要求（放一个三键和两个双键都不成立），-N=C=CH2， ，所以符合条件的同分异构
体共有 9 种；
【小问 7 详解】
利用苯的硝化反应生成硝基苯，再将硝基苯还原成苯胺，利用 AB 的信息与环氧乙烷反应生成
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， 在一定条件下生成苯胺聚醚，合成路线为
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