安徽省淮北市2023_2024学年高二化学上学期期末模拟试卷含解析

这是一份安徽省淮北市2023_2024学年高二化学上学期期末模拟试卷含解析，共19页。试卷主要包含了 下列叙述正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B. 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
【答案】B
【解析】
【详解】A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；
B. 硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确；
C. “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；
故选B。
2. 下列叙述正确的是
A. 某温度下，一元弱酸的越小，则的(水解平衡常数)越小
B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C. 中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的等于需要的
D. ，的反应在任何温度下均能正向自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．的，则越小，越大，故A错误；
B．锌比铁活泼，铁管镀锌层局部破损后，锌作负极，铁作正极，被保护，则铁管仍不易生锈，故B正确；
C．相同的溶液和溶液相比较，溶液的浓度较大，故中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的更多，故C错误；
D．，的反应的，故任何温度下均不能自发进行，故D错误；
故选B。
3. 用表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 个胶体粒子的质量为78g
B. g 和CuO的混合物中含有铜原子数为
C. 在的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于
D. 标准状况下， L己烷中共价键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，氢氧化铝的摩尔质量为78g/ml，1ml氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B．的摩尔质量为CuO的2倍，且含有的铜离子的个数也是CuO的2倍，故混合物可以认为是由CuO构成的，则混合物中含有的CuO的物质的量==，则含有的铜原子为个，故B正确；
C．溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
D．标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
4. 常温时，下列各组离子能大量共存的是
A. Cu2+、K+、、B. Fe3+、、、
C. Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D. H+、Cl-、、C6H5O-
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+、反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；
C．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．H+、C6H5O﹣生成苯酚而不能大量共存，D错误。
故答案为：B。
5. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X(g)+3Y(g)⇌nZ(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A. a可能表示混合气体的密度
B. 若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的质量分数
C. 若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率
D. a不可能表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】C
【解析】
【详解】A．混合气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，A错误；
B．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的质量分数减小，B错误；
C．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，C正确；
D．升高温度，平衡正向移动，如n=3，此时平均摩尔质量增大，增大压强，平衡正向移动，平均摩尔质量也增大，则a可能表示混合气体的平均摩尔质量，D错误；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B. 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D. 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）
【答案】C
【解析】
【详解】A．加水稀释醋酸时，醋酸中C(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c(OH-)增大，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，故B错误；
C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D错误；
故选C。
7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使品红溶液褪色的不一定SO2，氯气也可以，A错误；
B．在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误；
C．白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；
D．原溶液中也可能含有铁离子，D错误;
答案选C。
【点晴】明确相关物质的性质是解答的关键，注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。
8. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（）
A. p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C. p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D. p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】D
【解析】
【分析】由左图中折线的斜率，可知p2>p1，T1>T2，因为压强越大，温度越高，化学反应速率越快。由左图中a、b的相对位置知，增压（因p2>p1），w（C）升高，说明增压，平衡正向移动，则正反应是气体体积减小的反应，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1>T2），w（C）降低．说明升高温度，逆向移动，故正反应为放热反应。即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动。
由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断p3、p4的关系。
【详解】由以上分析可知该反应为：A(g)+B(g)C(g)(正反应为放热反应)，
A. 增大压强，平衡正向移动，A的物质的量分数应减小，故A错误；
B. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，有颜色的气体也可能为A，故B错误；
C. 温度不变，则平衡常数不变，不受压强的影响，故C错误；
D. 由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，p3>p4，说明增大压强，y值增大，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量，故D正确；
答案选D。
9. 下列说法中，正确的是
A. 最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子
B. 最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
C. 在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D. 在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．最外层电子数为1的原子不一定为金属元素的原子，如H原子是非金属元素的原子，A错误；
B．最外层电子数为8微粒不一定是稀有气体元素的原子，如镁离子、硫离子等，B错误；
C．电子层数决定元素所在周期，则在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，C正确；
D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于最外层电子数，不是原子核外电子数，D错误；
故选C。
10. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣(Ka2＝1.0×10﹣2)，下列说法错误的是
A. 将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7
B. 0.1 ml•L﹣1的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)
C. 在0.1 ml•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＞0.12 ml•L﹣1
D. 在0.1 ml•L﹣1的Na2A溶液中，c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3ml•L﹣1
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ka2＝1.0×10﹣2，A2-的水解常数Kh===10-12，因此HA-的电离大于A2-的水解，故将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7，A正确；
B.0.1 ml•L﹣1的NaHA溶液中，Na+和HA-为直接电离出的离子，浓度最大，HA-会电离，因此c(Na+)＞c(HA﹣)，HA﹣只能电离不能水解，溶液呈酸性，故c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)，溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)，B正确；
C．设电离的HA﹣为x，，=1.0×10﹣2，解得x＝0.0084．所以在0.1ml•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＝0.1ml/L+0.0084ml/L＝0.1084ml/L，C错误；
D．根据物料守恒，c(A2﹣)+c(HA﹣)＝0.1ml•L﹣1，又c(Na+)＝0.2ml•L﹣1，所以c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3ml•L﹣1，D正确；
故选C。
11. 在一定条件下，将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)＝1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：
下列说法不正确的是
A. 达平衡时，6v(H2)正＝2 v(CO2)逆
B. 正反应的反应热：△H＜0
C. 平衡常数：Kb＜Kc
D. 曲线I的投料：n(H2):n(CO2)＝2
【答案】A
【解析】
【详解】A．达平衡时，，则，A错误；
B．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，B正确；
C．随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因b点温度高于c点，则Kb0，高温下该反应可自发进行
B. 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C. 反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1ml KIO3转移的电子数目为6ml
D. 恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡
【答案】AB
【解析】
【详解】A．由化学计量数可知△S＞0，分解反应是吸热反应，即反应的△H＞0，△S＞0，要△H-T△S②>③>①
19. ⑥>④>⑤>⑦20. A
21.
【解析】
【小问1详解】
含有弱碱阳离子或弱酸阴离子的盐能发生水解，则能发生水解的是④⑤⑥；
小问2详解】
酸或碱抑制水电离，酸中H+浓度越大或碱中OH-浓度越大，抑制水电离程度就越大，硫酸溶液中H+浓度最大，氢氧化钠溶液中OH-浓度大于醋酸溶液中H+浓度，氯化铵促进水电离，则水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；
【小问3详解】
一水合氨是弱电解质，溶液中电离出来的浓度最小，H+抑制水解，醋酸根离子促进水解，则④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是⑥>④>⑤>⑦；
【小问4详解】
将③和④等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl和，
A．一水合氨和水都电离出OH-，但只有一水合氨电离出，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>，A正确；
B．混合后n(Na+)不变，溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.05ml/L，B错误；
C．由电荷守恒得，C错误；
D．混合后溶液的溶质为等物质的量浓度的NaCl和，溶液呈碱性，则c(H+)③>① ⑦. ①=②>③
【解析】
【分析】⑴热化学反应方程式的意义是2mlNO气体和2mlCO气体完全反应生成１mlN2和2mlCO2气体放热QkJ。
⑵先计算前2s内的Δc(NO) ，再计算Δc(N2)，再算N2平均反应速率；先算Δc(CO)，再算CO的平衡转化率。
⑶a．2υ正(NO)=υ逆(N2)，一正一逆方向相反，速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡；b．气体的平均分子量等于气体质量除以气体的物质的量，容器中气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，容器内气体平均分子量增大，当气体分子量不随时间而变化，则达到平衡；c．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，容器中气体的密度始终不变，不能作为判断平衡标志；d．正向反应，CO的转化率不断增大，容器中CO的转化率不再发生变化，则达到平衡。
⑷(NH4)2SO4溶液中存在水解反应NH4+ + H2O NH3∙H2O + H+，写出水解平衡常数表达式；物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl中铵根单一水解；②(NH4)2SO4中铵根单一水解，但由于开始电离出的铵根离子浓度是①③的两倍，但水解是微弱的；③NH4HSO4，铵根水解，但电离出的氢离子浓度抑制铵根水解；若它们的pH值相等，①NH4Cl，②(NH4)2SO4水解出的氢离子相等，③NH4HSO4主要是电离显的酸性。
【详解】⑴热化学反应方程式的意义是2mlNO气体和2mlCO气体完全反应生成１mlN2和2mlCO2气体放热QkJ；故答案为：2mlNO气体和2mlCO气体完全反应生成１mlN2和2mlCO2气体放热QkJ。
⑵前2s内的Δc(NO) = 1.00×10−2 ml·L−1－2.50×10−4 ml·L−1 =7.50×10−4 ml·L−1，则Δc(N2) = ×7.50×10−4 ml·L−1=3.75×10−4 ml·L−1，平均反应速率；Δc(CO) =Δc(NO) =7.50×10−4 ml·L−1，CO的平衡转化率为；故答案为：1.88×10-4 ml·L−1·s−1；25%。
⑶a．2υ正(NO)=υ逆(N2)，一正一逆方向相反，速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡，故a不符合题意；b．气体的平均分子量等于气体质量除以气体的物质的量，容器中气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，容器内气体平均分子量增大，当气体分子量不随时间而变化，则达到平衡，故b符合题意；c．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，容器中气体的密度始终不变，不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；d．正向反应，CO的转化率不断增大，容器中CO的转化率不再发生变化，则达到平衡，故d符合题意；综上所述，答案为bd。
选项
实验操作
实验现象
结 论
A.
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是SO2
B.
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中定含SO42-
C.
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
D.
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含Fe2+
实验编号
反应物组成
a
粉末
b
粉
c
粉
饱和石灰水
d
粉
石灰乳
e
粉
粉末
时间/s
0
1
2
3
4
5
C(NO)/ml.L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C(CO)/ml.L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3