安徽淮北市2026届高三下学期第二次质量检测化学试题（含解析）高考模拟

这是一份安徽淮北市2026届高三下学期第二次质量检测化学试题（含解析）高考模拟，共13页。试卷主要包含了5 Fe 56 Ge 73等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ge 73
第I卷(选择题共42分)
本题共14小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. “红砖黛瓦”红色的主要成分是铁的氢氧化物
C. 高速公路路面使用的改性沥青是有机材料
D. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷属于性能优良的新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．红砖的红色来源于，属于铁的氧化物；高温烧制时铁的氢氧化物会受热分解，无法稳定存在于红砖中，因此红砖红色的主要成分不是铁的氢氧化物，B符合题意；
C．改性沥青主要成分为烃类及其改性产物，属于有机材料，C不符合题意；
D．聚四氟乙烯化学性质稳定、耐高温、不易粘连，因此可用作不粘锅内侧涂层材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF分子间氢键F-H…F为直线结构，固体HF中的链状结构为，故A错误；
B．顺-2丁烯的结构简式，反-2丁烯的结构简式，故正确；
C．是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到，基态的价电子轨道表示式，故D错误；
选B。
3. 下列关于物质性质与应用说法不正确的是
A. 受热易分解生成，可用作食品膨松剂B. 具有还原性，可添加于葡萄酒中作抗氧化剂
C. 硬度大、熔点高，可用于制造光导纤维D. 易液化且汽化时吸热，可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解反应为，生成的可使食品疏松多孔，因此可用作食品膨松剂，A不符合题意；
B．具有还原性，可与氧化性物质发生反应，适量添加到葡萄酒中可防止葡萄酒被氧化，因此可作抗氧化剂，B不符合题意；
C．用于制造光导纤维是利用其对光的全反射传导的光学性质，与硬度大、熔点高的物理性质无关，C符合题意；
D．易液化，液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂， D不符合题意；
故选C。
4. 根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．湿润红色石蕊试纸变蓝证明生成了，说明待测液含，但不一定来自铵盐，也可能来自一水合氨等含氮物质，故A错误；
B．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化为，与结合生成白色沉淀，故B正确；
C．是分解反应的催化剂，加快气泡产生速率是催化作用的结果，与氧化能力无关，实际上酸性条件下氧化性强于，故C错误；
D．该实验中沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，即，结论与事实相反，故D错误；
选B。
5. 化合物Ⅳ是一种治疗抑郁症的药物，其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. I中不含有手性碳原子B. I到Ⅱ的反应类型为取代反应
C. Ⅲ分子中两个苯环不共面D. Ⅱ和Ⅳ在一定条件下可发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指连有四个各不相同的原子或原子团的饱和碳原子；在化合物Ⅰ中，饱和碳原子上的4个基团有相同的结构，所以化合物Ⅰ中不含有手性碳原子，A正确；
B．I到Ⅱ的反应是羧酸中的羧基与反应生成-COCl，反应中羧基中的-OH被Cl原子取代，B正确；
C．苯环为平面结构，Ⅲ分子中两个苯环通过饱和碳原子连接，饱和碳原子为四面体结构，但两个苯环可因单键旋转达到共面状态，因此Ⅲ分子中两个苯环可以共面，C错误；
D．Ⅱ分子中含有-COCl，Ⅳ分子中含有氨基，酰氯基可与氨基发生取代反应生成酰胺基，因此二者在一定条件下可以发生反应，D正确；
故答案选C。
阅读材料，完成下面小题。
CO的工业来源为水煤气反应，实验室制取CO是在浓的作用下使HCOOH脱水制得。CO具有还原性，常温下可用银氨溶液检验微量CO的存在。CO作为一种配体，可形成多种羰基配合物，如(四羰基合镍，沸点43℃)，合成氨工业中用铜洗液(醋酸二氨合铜)吸收CO得(醋酸羰基三氨合铜)。CO可与氯气反应制备有机合成的重要中间体(碳酰氯)。
6. 下列有关反应的化学方程式错误的是
A. 工业制备CO：
B. 实验室制备CO：
C. 检验微量CO：
D. 铜洗液吸收CO：
7. 下列有关物质结构或性质的说法中正确的是
A. 为离子晶体
B. HCOOH中键与键个数之比为5：1
C. 中心原子的VSEPR模型为平面三角形
D. 基态原子未成对电子数由多到少的顺序为N>C>O>H
【答案】6. D 7. C
【解析】
【6题详解】
A．工业上高温条件下碳与水蒸气反应制备水煤气，生成CO和H2，方程式符合反应事实，A正确；
B．HCOOH在浓硫酸脱水作用下分解生成CO和H2O，方程式书写正确，B正确；
C．CO具有还原性，可将银氨溶液中+1价Ag还原为Ag单质，自身被氧化为碳酸根，方程式配平、产物均正确，C正确；
D．原方程式N元素不守恒，反应物缺少NH3，正确反应为[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac，D错误；
故选D。
【7题详解】
A．沸点仅43℃，沸点低，属于分子晶体，不是离子晶体，A错误；
B．HCOOH分子中含4个σ键（C-H、C-O、O-H、C=O中的σ键）和1个π键（C=O中的π键），σ键与π键个数比为4:1，B错误；
C．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C正确；
D．H、C、N、O的基态原子未成对电子数分别为1、2、3、2，即顺序为：N>C=O>H，D错误；
故选C。
8. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 往澄清的石灰水通入过量的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 使甲基橙显红色的溶液中：
D. 由水电离的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．往澄清石灰水通入过量的溶液溶质为，含大量，与发生彻底双水解反应生成氢氧化铁沉淀和，不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液为酸性，与反应生成或，不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙显红色的溶液，为酸性溶液，之间不反应，与也不发生反应，所以能大量共存，C符合题意；
D．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下会氧化生成，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
9. 由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其结构如下图所示，X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W、M同周期，基态N原子比X原子多一个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：N>W>MB. 简单氢化物的沸点：W>Y>Z
C. 电负性：Y>Z>W>MD. 第一电离能：Y>Z>W
【答案】A
【解析】
【分析】由结构图可知，Y、W、M分别形成4、2、1个共价键。又因Y、Z、W、M为同周期的短周期元素，且原子序数依次增大，可推断Y为C元素，W为O元素，M为F元素，则Z为N元素；X原子序数小于Y，只形成1个共价键，因此X为H；H基态未成对电子数为1，N元素原子序数大于M，且基态未成对电子数比X多1，即未成对电子数为2，中心N元素可形成6个共价键，因此N为S；综上所述，X、Y、Z、W、M、N分别为H、C、N、O、F、S；据此解答。
【详解】A．有3个电子层，、均有2个电子层，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径：，即N>W>M，A正确；
B．、都存在分子间氢键，沸点远高于，且沸点H2O>NH3>CH4，即W>Z>Y，B错误；
C．电负性同周期从左到右逐渐增大，因此电负性：，即M>W>Z>Y，C错误；
D．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：，即Z>W>Y，D错误；
故选A。
10. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A ．金刚石是共价晶体，结构中每个C原子与4个相邻C原子以共价键相连，形成空间网状结构，故硬度大，而碳碳键键能高决定金刚石熔沸点高，故A错误；
B ．过二硫酸铵的结构中存在过氧键，过氧键中氧为-1价，不稳定易得到电子降价，因此过二硫酸铵氧化性强，B正确；
C．MgO和NaCl均为离子晶体，离子晶体熔点由离子键强度决定：离子所带电荷越高、离子半径越小，离子键越强，熔点越高。MgO中、所带电荷高于NaCl中的、，且离子半径更小，因此MgO离子键更强，熔点远高于NaCl，C正确；
D ．石墨烯中碳原子为杂化，每个碳原子剩余1个未杂化的p轨道，相互重叠形成平面离域大π键，离域π电子可在整个片层内自由移动，因此石墨烯导电性优良，D正确；
故答案选A。
11. 某聚碳酸酯在高温液态水中解聚的一般机理如下：
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A. 反应中水既作溶剂又作催化剂B. 反应中有碳原子的杂化方式发生变化
C. 步骤①到⑤中均有O—H键的断裂或形成D. 换成，可生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．水在第①步反应中是反应物和生成物，在第②步中水夺取一个酚羟基的氢，作反应物，在第⑤步反应的生成物，可知水作催化剂，机理中涉及多种难溶于水的有机物，水不作溶剂，故A错误；
B．聚碳酸酯中，苯环、碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，饱和碳碳原子采用sp3杂化，反应中有饱和碳变为碳碳双键，碳原子杂化方式变为sp2，反应有二氧化碳生成，碳原子杂化方式变为sp，所以反应中有碳原子的杂化方式发生变化，故B正确；
C．步骤①中聚碳酸酯水解，由结构可知断C-O键和形成H-O键生成和H2CO3，H2CO3分解为水和二氧化碳有C-H键断裂，步骤②中断一个酚羟基的H-O键，步骤③中二种产物均有酚羟基，有O-H键的形成，步骤④中断O-H键，步骤⑤形成酚羟基，有O-H键的形成，故C正确；
D．第①步反应中水中的氧原子进入酚羟基，所以换成，可生成，故D正确；
选A。
12. 谷胱甘肽(M:)在人体解毒，尤其清除体内如铅、汞等重金属离子方面作用显著，以为例发生的反应为：
下列说法错误的是
A. 反应中铅元素的化合价发生改变B. N分子中S与Pb形成配位键
C. M分子中配位能力-SH强于D. N分子可与水形成分子间氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应前铅元素为，化合价为+2；反应中2个−SH各脱去1个H+，得到2个带负电的S−，与结合，铅元素化合价仍为+2，化合价没有发生改变，A错误；
B．有空轨道，S原子有孤电子对，因此N分子中S与Pb可以形成配位键，B正确；
C．反应中仅与−SH结合，没有与​结合，说明M分子中−SH配位能力强于​，C正确；
D．N分子中含有氨基、羧基、羰基，存在电负性大的N、O原子，可以与水分子形成分子间氢键，D正确；
故答案为A。
13. 一种可充电全固态金属锂电池的装置如图所示，其聚合物固态电解质(导体)主要包含聚环氧乙烷PEO(聚合物基体)、双三氟甲烷磺酰亚胺锂LiTFSI(锂盐)。下列说法正确的是
A. 充电时，移向电极
B. 为降低成本，可将电解质换为LiTFSI水溶液
C. 放电时电极反应式为
D. PEO分子链中含大量氧原子，能够与锂离子形成络合物，从而提供锂离子传输通道
【答案】D
【解析】
【分析】放电时：Li电极作为活泼金属，放电时失去电子，为负极，反应为；电极是正极，在正极得电子嵌入，反应。充电时，原负极作阴极，原正极作阳极；由此解题。
【详解】A．充电时是电解池，会向阴极移动，而非向（阳极）电极，A错误；
B．Li是活泼金属，会与水发生反应，因此不能用水溶液作电解质，B错误；
C．放电时电极是正极，其电极反应式为，得电子发生还原反应，C错误；
D．PEO的链中含有大量电负性较强的氧原子，可与配位络合，让在聚合物链段运动中实现迁移，为锂离子提供传输通道，D正确；
故答案选D。
14. 25℃时，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时，，。下列说法错误的是
A. 25℃时，溶液呈碱性B. 曲线a表示的变化
C. M点溶液的pH为9.26D. N点：
【答案】D
【解析】
【分析】在溶液中，优先和酸性较强的微粒反应，比较和的酸性强弱，则要比较的电离常数和的水解常数。，，水解程度大于的电离程度，则的酸性强于，所以先与发生反应生成，随着固体的加入，由最大逐渐减小，同时，由最小逐渐增大，所以曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。再后来是与反应生成，则曲线c是的变化图像，曲线d是的变化曲线。
【详解】A．溶液的酸碱性取决于与水解程度的相对大小。，，溶液显碱性，故A正确；
B．由上面分析知曲线a表示的变化图像，故B正确；
C．曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。M点溶液的pH值可由的公式来求。M点溶液中，，，，故C正确；
D．溶液中存在物料守恒：，又N点溶液中电荷守恒：，两式联立可得：，由，则有，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
15. 锗是重要的稀缺战略资源，某小组以锗精矿(含等成分)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①GeO在700℃开始挥发；②的熔、沸点分别是、，在水中或稀酸溶液中易水解。
（1）“焙烧”步骤中尾气的主要成分是______。
（2）“还原”步骤在真空条件下进行，一水合次磷酸钠()被氧化为、，发生反应的化学方程式为______。反应结束之后通入高温的目的是______。
（3）“碱浸”步骤中发生反应的离子方程式为______。
（4）“蒸馏”步骤中浓盐酸的作用是______。在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示，盐酸浓度过大，溶解度降低的原因是______。
（5）锗的一种氧化物晶胞如图所示，氧原子的配位数为______。已知氧原子间的最近距离为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为______(列出计算式即可)。
【答案】（1） ​
（2） ①. ②. 将挥发出的GeO全部带入后续装置，提高Ge的回收率
（3）
（4） ①. 提供，使​转化为，同时抑制水解 ②. 盐酸浓度增大，溶液中溶剂水的含量降低，​为共价化合物，溶解度随水含量降低而减小
（5） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】锗精矿含，经过焙烧，被氧气氧化生成氧化物和，为尾气主要成分；焙烧产物加入一水合次磷酸钠在真空还原，被还原为（以上挥发），通入高温氮气将吹入后续步骤；进入碱浸，被氧化，与反应生成；加入浓盐酸，​转化为，蒸馏分离出​，最后加入纯水水解得到。
【小问1详解】
焙烧时与​反应生成和​，其他组分不生成气体，因此尾气主要成分为；
【小问2详解】
反应物为​和，产物为、、​和，根据得失电子守恒、原子守恒配平得；在开始挥发，通入高温​可以将生成的全部吹入后续碱浸装置，提高锗的回收率；
【小问3详解】
碱性条件下，被氧化为​，​被还原，配平得；
【小问4详解】
浓盐酸一方面提供，使转化为​，另一方面，已知​在水中或稀酸中易水解，浓盐酸可以抑制​水解；​是共价化合物，溶解度依赖水作为溶剂，盐酸浓度越大，溶液中水的含量越低，因此溶解度降低；
【小问5详解】
由晶胞图可知，O原子位于顶点和面心，晶胞中O原子个数为个。Ge原子位于晶胞内部，个数为4个，故化学式为，每个周围最近的有4个，因此配位数为4；氧原子最近距离为，最近氧原子为顶点和面心，设晶胞边长为，则，得，晶胞体积。 晶胞质量，因此密度： 。​
16. 二苯乙二酮是合成医药、农药及染料的重要中间体。实验室以苯甲醛为原料制备二苯乙二酮的部分原理如下：
已知相关物质的部分性质如下表：
实验部分装置及步骤如下：
I、安息香的制备
向50 mL三口烧瓶中加入0.9 g维生素B1和1.75 mL水，磁力搅拌使其溶解，再加入7.5 mL 95%乙醇和5.0 mL的苯甲醛，混匀后，缓慢滴加溶液。70℃回流一段时间，冷却结晶，抽滤得安息香。
Ⅱ、微波合成二苯乙二酮
在100mL圆底烧瓶中加入2.1 g安息香、5.4 g 、5.0 mL水和10.0 mL冰醋酸，摇匀，微波反应16 min，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶，抽滤得浅黄色粗产品，重结晶后得1.6 g纯品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，冷却水应从______(填“上”或“下”)口进。
（2）步骤Ⅱ中作氧化剂，写出发生反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅱ中“加入40 mL热水”的作用是______。
（4）步骤Ⅱ中用95%的乙醇重结晶，洗涤晶体时应选用______(填“热水”或“冷水”)。
（5）若要检验粗产品中是否含有未反应的，可选用的试剂是______。
（6）第Ⅱ步的产率最接近于______(填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
（7）甲同学欲用浓硝酸代替进行实验，乙同学认为不合理，他的理由是______。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管（或冷凝管） ②. 下
（2）​
（3）溶解除去​等可溶性杂质，降低二苯乙二酮的溶解度，促进二苯乙二酮结晶析出 （4）冷水
（5）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） （6）c
（7）浓硝酸还原产物为有毒氮氧化物，污染环境；且浓硝酸会引发苯环的硝化副反应，导致产物不纯（合理即可）
【解析】
【分析】本实验分两步制备二苯乙二酮：第一步苯甲醛在维生素催化下缩合得到安息香，经冷却结晶、抽滤分离；第二步安息香被氧化，羟基转化为羰基得到二苯乙二酮，利用不同物质的溶解性差异，经结晶、重结晶提纯得到纯品。
【小问1详解】
仪器a为球形冷凝管（或冷凝管），冷凝管冷却水需要下进上出，保证冷凝管充满冷却水，达到更好的冷凝效果，因此冷却水从下口进；
【小问2详解】
作氧化剂，安息香被氧化为二苯乙二酮，1 ml安息香失去2 ml电子，1 ml FeCl3得到1 ml电子，配平后方程式为；
【小问3详解】
根据表格性质，等杂质易溶于水，而二苯乙二酮不溶于水，加入热水可以溶解除去可溶性杂质，同时降低二苯乙二酮的溶解度，便于二苯乙二酮结晶析出；
【小问4详解】
二苯乙二酮溶于乙醇，不溶于水，温度越高溶解度越大，用冷水洗涤，既可以洗去晶体表面的可溶性杂质，又能最大程度减少二苯乙二酮的溶解损失，因此选择冷水；
【小问5详解】
检验的特征试剂为硫氰化钾溶液，遇Fe3+溶液会变为血红色；
【小问6详解】
，根据反应关系，理论生成二苯乙二酮的物质的量也为，理论质量，产率，最接近75%，故选c；
【小问7详解】
浓硝酸作氧化剂时，还原产物为氮氧化物，属于有毒污染物，会污染环境；同时浓硝酸可以与反应物中的苯环发生硝化副反应，生成副产物，导致产物不纯。
17. 丙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由丙烷制丙烯的研究备受关注。回答下列问题：
I、丙烷直接脱氢制丙烯
已知相关物质的燃烧热数据如下表所示：
（1）______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和Ar，初始压强为p，的平衡转化率与通入混合气体中某组分的物质的量分数的关系如图所示。
①x表示______(填“”或“Ar”)的物质的量分数，理由是______。
②该反应的平衡常数______(用含p的代数式表示)。
（3）823 K下，以Pt/MFI为催化剂，丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。该历程中决速步的反应方程式为______。
Ⅱ、丙烷氧化脱氢制丙烯
（4）镓基催化剂催化丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理如下图所示：
①该机理的总反应为______。
②丙烷直接脱氢制丙烯存在副反应，产生的积碳影响催化剂活性。该工艺能有效消除积碳维持催化剂活性，原因是______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 该反应是气体分子数增大的反应，恒容密闭容器初始总压强固定，​的物质的量分数越大，丙烷的分压越大，加压使平衡逆向移动，丙烷平衡转化率越低，与图像变化一致，故x表示C3H8的物质的量分数 ③. 0.2p
（3）
（4） ①. ②. 反应中生成的水会和碳反应起到消除积碳的作用
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应的焓变可以由的燃烧热减去和的燃烧热之和得到，故；
【小问2详解】
该反应是气体分子数增大的反应，恒容密闭容器初始总压强固定，的物质的量分数越大，丙烷的分压越大，加压使平衡逆向移动，丙烷平衡转化率越低，与图像变化一致，故x表示C3H8的物质的量分数；
由图（0.4,50），假设投料为0.4 ml、0.6 mlAr，转化率为50%，则反应0.2 ml，由三段式：
则平衡时总的物质的量为1.2 ml，总压强为1.2p，则该反应的平衡常数；
【小问3详解】
过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知该历程中决速步的反应方程式为：；
【小问4详解】
①该机理的总反应为丙烷和二氧化碳催化反应生成丙烯和一氧化碳、水：；
②该工艺能有效消除积碳维持催化剂活性，原因是反应中生成的水会和碳反应起到消除积碳的作用。
18. 盐酸哌替啶(H)主要用于缓解中度至重度的急性疼痛，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。
已知：①不稳定，易异构化为
②；
③。
回答下列问题：
（1）的化学名称为______。
（2）B中官能团的名称是______、______。
（3）加热条件下，1 ml C与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为______ml。D的结构简式为______。
（4）由F生成G的化学方程式为______。
（5）下列关于G的说法错误的是______(填标号)。
a．分子式为 b．N原子为杂化
c．可以发生水解反应 d．可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应
（6）D的同分异构体中，含有苯环且为单环的结构有______种(不含D)。
（7）参照上述合成路线，利用苯和环氧乙烷()完成苯胺聚醚()的合成路线(其他无机试剂任选)：______。
【答案】（1）甲胺 （2） ①. 羟基 ②. 氨基
（3） ①. 3 ②.
（4）+C2H5OH+H2O；
（5）d （6）9
（7）
【解析】
【分析】环氧乙烷和甲胺发生开环反应生成物质B，B与SOCl2发生取代反应生成C，C与D生成E()，可以反推D为，E发生水解-CN转化为-COOH，F发生酯化反应生成G，G再生成盐酸盐H。
【小问1详解】
的化学名称为甲胺；
【小问2详解】
根据B的结构含有的官能团名称分别是羟基和氨基(叔氨基)；
【小问3详解】
由B与SOCl2反应可知，产物HCl会与叔胺反应生成盐酸盐，故1 ml C中含有1 ml与氮原子结合的H+和1 ml游离的Cl-（或1 ml盐酸），因此与足量NaOH溶液反应时，除2 ml Cl原子水解消耗2 ml NaOH外，中和反应还会消耗1 ml NaOH，总共消耗3 ml NaOH；根据分析可知D为；
【小问4详解】
F发生酯化反应生成G，+C2H5OH+H2O；
【小问5详解】
a．G的分子式为，a正确；
b．G中的N原子连有3个σ键，还有1对孤电子对，价层电子对数=4，为杂化，b正确；
c．G中存在酯基，可以发生水解反应，c正确；
d．G可以发生氧化反应、取代反应，由于存在苯环也能和H2等发生加成反应，d错误；
答案选d。
【小问6详解】
D的同分异构体中，思路为：当成一个取代基时，支链骨架为-C-C-N，-C-N-C，-N-C-C，有两个取代基时分别为-CH3和-CN一组，炔基和氨基一组，因此含有苯环且为单环的结构有：-CH3和-CN一组在苯环上共有邻间对三种，炔基和氨基一组在苯环上共有邻间对三种；根据支链骨架和C、N原子成键规则有-CH2CN(题干已含)、（根据信息异构化为—CH=C=NH为一种），支链骨架-C-N-C满足不了题目成键要求（放一个三键和两个双键都不成立），-N=C=CH2，，所以符合条件的同分异构体共有9种；
【小问7详解】
利用苯的硝化反应生成硝基苯，再将硝基苯还原成苯胺，利用AB的信息与环氧乙烷反应生成，在一定条件下生成苯胺聚醚，合成路线为A．固体HF中的链状结构
B．顺-2丁烯的结构简式
C．的电子式
D．基态的价电子轨道表示式
选项
实验操作及现象
结论
A
取一定量待测液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸放置在试管口，试纸变蓝
待测液中一定含有铵盐
B
将通入溶液中有白色沉淀生成
沉淀成分含
C
取两支试管各加入2 mL 5%的溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴溶液，后者产生气泡更快
氧化能力大于
D
将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生黑色沉淀
选项
性质或应用
解释
A
金刚石硬度大
碳碳键键能高，不易断裂
B
氧化性强
存在过氧键
C
MgO的熔点比NaCl高
MgO的离子键更强
D
石墨烯导电性优良
存在离域电子
物质
摩尔质量/
颜色、状态
熔点/℃
溶解性
安息香
212
白色固体
133
难溶于冷水，溶于热水、乙醇
二苯乙二酮
210
淡黄色固体
95
不溶于水，溶于乙醇，乙酸
—
橙黄色固体
37
易溶于水、乙醇
物质
燃烧热