2026年吉林省中考模拟化学模拟卷含答案

这是一份2026年吉林省中考模拟化学模拟卷含答案，共26页。试卷主要包含了5 Na-23，5％，3g~50g，故选B等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、单选题（每小题1分，共10分）
1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是
A．纯棉装饰布B．塑料制外壳C．钛合金关节D．碳纤维支架
2．食品包装中常充入某种气体以防腐。下列气体中，最适宜用作食品包装填充气的是
A．水蒸气B．氧气C．氢气D．氮气
3．下列物质的用途与化学性质无关的是
A．天然气用作燃料B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤D．一氧化碳用于冶炼金属
4．下列是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中的部分操作，其中正确的是
A．取用氯化钠B．称量氯化钠
C．量取水D．溶解氯化钠
5．从微观角度看，水蒸发变成水蒸气和电解水生成氢气、氧气的本质区别是
A．分子间隔是否改变B．分子本身是否改变
C．原子数目是否改变D．原子种类是否改变
6．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，但人类对水的组成的研究经历了漫长的过程。关于“水的组成及变化”的探究实验，下列说法正确的是
A．正极产生的气体能燃烧B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢气和氧气组成D．正极与负极产生的气体体积比约为2∶1
7．人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是
A．侯德榜在纯碱制造方面做出了巨大贡献B．道尔顿确认原子内部有电子
C．拉瓦锡研究出原子结构D．汤姆孙发表了元素周期表
8．《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。下列做法正确的是
A．遵从医生和药师的要求，合理使用药物B．食用霉变后清洗蒸熟的大米
C．油脂会造成肥胖影响身体健康，应该禁止摄入D．碳酸饮料含有糖分和无机盐，青少年应该多喝
9．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是
A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液
B．取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡
D．过程中生成的硫酸钡不断增加
10．《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是
A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积
B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用
C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触
D．赤铁矿炼铁的主要原理是
二、非选择题（每空1分，共35分）
11．化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，下图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。
(1)请写出从图A中得到的信息：___________(写出1条)。
(2)B元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)若C表示氯离子，则___________。
12．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
(1)氖原子_____。
(2)人体中含量最高的金属元素_____。
(3)2个氮分子_____。
(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。
13．用化学知识解决生活中的常见问题。
(1)过年贴的春联是用墨汁书写的，春联字迹长时间不变色的原因___________。
(2)使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中降低水硬度的方法是___________。
(3)农业上可以用___________来改良酸性土壤。
14．我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线如下，请根据图示回答问题。
(1)如图是在催化剂作用下，制甲醇()的微观过程示意图，此过程反应的化学方程式为___________。
(2)从I-Ⅲ反应过程中，没有发生改变的粒子是___________(填符号)。
(3)从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是___________。
15．化学兴趣小组开展利用打磨后的铁片制作金属书签的实践项目，其简易流程如下：（石蜡不与所滴加试剂反应）
(1)若滴入的试剂是稀硫酸，则“反应显画”时观察到的现象是铁片表面有凹陷、______、______。
(2)若滴入的试剂是硫酸铜溶液，则“反应显画”时发生反应的化学方程式为______。
(3)金属书签制作完成后，需要在表面贴上保护膜防止其生锈。保护膜防锈的主要原理是______。
16．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁丝在氧气中燃烧：_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气：_____。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：_____。
17．溶液与人类生产、生活密切相关。请结合下列图像回答问题：
(1)交点a表示的含义是_______。
(2)b点处KNO3溶液的溶质质量分数为_______。
(3)分别将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到t1℃(忽略水的蒸发)，所得溶液中含溶剂质量较少的是_______(写化学式)。
(4)室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图2所示(保持温度不变)，室温时该固体的溶解度可能是_______(填字母)。
A．50gB．35gC．30gD．25g
18．下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。
(1)仪器①的名称为_______。
(2)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为____________，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置____（填字母）。
(3)实验室常用_____（填物质名称）来检验二氧化碳，用装置D收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在导管口____（填“a”或“b”）处。
19．某化学兴趣小组学习了酸碱盐的化学性质后，自己动手设计了如图所示装置进行酸碱盐相关实验。
(1)向试管A中滴加稀盐酸后，观察到A中部分溶液流入B中，其原因是___________。
(2)A中的部分溶液流入B中后，B中产生白色沉淀，发生的化学反应方程式为___________。
小组同学进一步对试管B上层清液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】试管B上层清液中的溶质成分是什么？
【做出猜想】
(3)同学们认为试管B上层清液中的溶质一定含有___________(填化学式)，并对可能存在的溶质做出以下猜想。
猜想一：可能有 猜想二：可能有
【实验验证】
(4)同学们根据以上实验结论分析，与在溶液中不能同时存在，经过分析讨论后，大家一致认为方案1存在问题，其原因是___________。
【反思评价】
(5)将上述方案2中“滴加溶液”替换为“滴加溶液”也可以达到相同实验目的。滴加溶液发生反应的微观本质是___________。
【拓展探究】
(6)同学们进一步拓展探究，想设计实验证明猜想一、猜想二都不成立。
实验设计：另取B上层清液于试管中，向试管中按顺序___________(填字母)滴加试剂，证明猜想一、猜想二都不成立。
a．先滴加足量溶液，后滴加足量溶液
b．先通入，后滴加足量稀盐酸
c．先滴加足量稀盐酸，后滴加足量溶液
三、计算题（共5分）
20．2025年2月，我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇和水重整制氢，同时联产高附加值化学品，其反应的化学方程式为：。
(1)中碳元素和氢元素的质量比为_______(化为最简整数比)。
(2)若制取8kg氢气，计算理论上需要乙醇的质量(写出计算过程)。
实验步骤
实验现象
实验结论
方案1：取B上层清液于试管中，向试管中滴加少量稀盐酸。
无明显现象
猜想一成立
方案2：另取B上层清液于试管中，向试管中滴加溶液。
产生白色沉淀
猜想二成立
《2026年吉林省中考模拟考试化学试卷》参考答案
1．B
【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。
故选 B。
2．D
【详解】A、水蒸气会使食品受潮，易引发霉变，错误；
B、氧气具有氧化性，易与食品发生氧化反应导致变质，错误；
C、氢气属于可燃性气体，易燃易爆，存在安全隐患，错误；
D、氮气常温下化学性质稳定，不易与食品发生反应，无毒且空气中含量高易获取，适宜作食品包装填充气，正确。
3．B
【详解】A、天然气作燃料利用其可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化表现，属于化学性质，不符合题意。
B、干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热的性质，该性质不需要通过化学变化表现，属于物理性质，与化学性质无关，符合题意。
C、熟石灰改良酸性土壤利用其能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化表现，属于化学性质，不符合题意。
D、一氧化碳冶炼金属利用其还原性，还原性需要通过还原金属氧化物的化学变化表现，属于化学性质，不符合题意。
4．B
【详解】A. 取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，图中所示操作错误；
B. 用托盘天平称量氯化钠遵循“左物右码”原则，氯化钠放在称量纸上称量，图中所示操作正确；
C. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为俯视读数，图中所示操作错误；
D. 溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅能用于量取液体体积，不能用于溶解物质，图中所示操作错误。
故选：B。
5．B
【详解】水蒸发变成水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子本身不发生改变，电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，水分子发生了变化，即区别是分子本身是否改变。
故选B。
6．B
【详解】A、 电解水时正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，无可燃性，不能燃烧，错误。
B、氢气是可燃性气体，混有空气或氧气时遇明火可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯，正确。
C、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。
D、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1:2，错误。
7．A
【详解】A. 侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造领域作出了巨大贡献，说法正确；
B. 道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体；确认原子内部有电子的是汤姆孙，说法错误；
C. 拉瓦锡的主要贡献是测定空气的组成、验证质量守恒定律等，并未研究原子结构，说法错误；
D. 门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表；汤姆孙的主要贡献是发现电子，说法错误。
8．A
【详解】A. 药物具有一定毒副作用，遵从医生和药师要求合理使用药物，可保障用药安全，故选项做法正确；
B. 霉变大米含黄曲霉毒素，该毒素耐热，清洗、蒸熟也无法将其破坏，食用会危害人体健康，故选项做法错误；
C. 油脂是人体必需的六大营养素之一，可为生命活动提供能量，应适量摄入，不能完全禁止，故选项做法错误；
D. 碳酸饮料含糖量高，且含有的酸性物质易腐蚀牙齿，多喝会影响青少年骨骼、牙齿健康，不应多喝，故选项做法错误。
故选：A。
9．A
【详解】A.曲线初始pH小于7，说明烧杯中的原溶液显酸性，所以Y溶液是稀硫酸（显酸性），X溶液是氢氧化钡溶液（显碱性），即该实验过程是向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，随着X溶液的加入，pH逐渐升高，符合向酸中滴加碱的变化规律，故A选项正确；
B.d溶液pH大于7，显碱性，碱性溶液使紫色的石蕊试液变蓝，不是变红，故B选项错误；
C.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。b点pH仍小于7，说明稀硫酸过量，此时溶质只有剩余的硫酸，反应生成的硫酸钡不溶于水，不是溶质，故C选项错误；
D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当稀硫酸完全反应后（c点及之后），继续加入氢氧化钡溶液，不再生成新的硫酸钡，沉淀量不再增加，故D选项错误；
故选A。
10．B
【详解】A、“捣碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
B、“熔炼”时煤燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故“熔炼”时煤燃烧的作用是：提供热量，提供还原剂一氧化碳，符合题意；
C、搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触，充分反应，不符合题意；
D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
11．(1)锡元素的原子序数为50/锡的相对原子质量为118.7
(2)非金属
(3)8
【详解】（1）在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故从图A中得到的信息有：锡元素的原子序数为50、锡的相对原子质量为118.7；
（2）B粒子的质子数为7，在原子中，质子数=原子序数，则B表示氮元素，氮的偏旁为“气”，属于非金属元素；
（3）氯原子的最外层电子数为7>4，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，若C表示氯离子，则。
12．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）氖是稀有气体，元素符号可直接表示对应的原子，氖的元素符号为Ne。
（2）人体中含量最高的金属元素是钙，对应元素符号为Ca。
（3）氮分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此2个氮分子写作。
（4）化合物中正负化合价代数和为0，五氧化二磷中氧为-2价，可计算出磷为+5价，化合价需标注在对应元素符号的正上方。
13．(1)常温下碳单质的化学性质稳定
(2)煮沸
(3)熟石灰
【详解】（1）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故春联字迹长时间不变色；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水硬度的方法是煮沸；
（3）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，农业上可以用熟石灰来改良酸性土壤。
14．(1)
(2)C、H、O
(3)减少排放，缓解温室效应（合理即可）
【详解】（1）根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为。
（2）化学变化的本质是分子拆分、原子重新组合，反应前后原子种类不变，因此未改变的粒子是碳原子（C）、氢原子（H）、氧原子（O）。
（3）该技术将二氧化碳转化为可作燃料的甲醇，既可以减少大气中二氧化碳含量、缓解温室效应，也能补充能源、缓解能源短缺问题。
15．(1) 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色
(2)
(3)隔绝氧气和水
【详解】（1）铁与稀硫酸发生反应：，生成的氢气逸出产生气泡，反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色。
（2）铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（3）铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，保护膜可以阻断铁与这两种物质的接触，从而达到防锈效果。
16．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。
17．(1)t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)37.5％
(3)KNO3
(4)B
【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相等，因此a点含义为：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）b点时，KNO3的溶解度为60g（即100g水最多溶解60g KNO3），此时溶液饱和，，即。
（3）t2℃时，KNO3的溶解度（80g）远大于NaCl的溶解度（约35g），，可知此时KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温时，溶剂质量不变（忽略水的蒸发），因此降温后溶剂质量较少的是KNO3​。
（4）由图2可知，加入75g水时，固体全部溶解，若此时恰好饱和，说明75g水中最少溶解的固体质量为25g，则该温度下，100g水中最少可溶解固体的质量为，而加入50g水时，固体没有完全溶解，说明100g水中最多溶解的固体的质量小于，则溶解度的范围为33.3g~50g，故选B。
18．(1)铁架台
(2) C
(3) 澄清的石灰水 b
【详解】（1）仪器①的名称为铁架台；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；该反应为固液常温型，如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，是因为C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止；
（3）实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，用装置D收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，应该从长管a通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满时燃着的小木条应放在导管口b处。
19．(1)碳酸钠与盐酸反应生成，使装置内气压增大
(2)
(3)NaCl、NaOH
(4)少量稀盐酸先与NaOH反应，还没反应
(5)与反应生成沉淀
(6)c
【详解】（1）向试管A中滴加稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，有气体生成，使A中压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，A中部分溶液流入B中；
（2）A中的部分溶液流入B中后，B中产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为；
（3）流入B中的溶液中含有生成的氯化钠和未反应完的碳酸钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以同学们认为试管B上层清液中的溶质一定含有NaCl、NaOH；
（4）方案1存在问题，原因是即使溶液中含有碳酸钠，若加入的稀盐酸量不足，会优先与氢氧化钠反应，也不会产生气泡；
（5）滴加Ca(NO3)2溶液时，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，发生反应的微观本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；
（6）a、先滴加足量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；后滴加足量氯化钡溶液，氯化钡会与开始加入的过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，无法确定B上层清液中是否含有碳酸钠，该选项不符合题意；
b、先通入二氧化碳，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；但二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，后滴加足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸会反应生成二氧化碳气体，产生气泡，无法确定B上层清液中是否含有碳酸钠，该选项不符合题意；
c、先滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠；后滴加足量碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钙，该选项符合题意。
故选c。
20．(1)4∶1
(2)解：设需要乙醇的质量为x，
，解得：，
答：需要乙醇的质量为92kg。
【详解】（1）化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比，中，碳、氢元素质量比为：。
（2）根据氢气和乙醇的质量比可计算出乙醇的质量，详细计算过程可参考答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
B
B
B
A
A
A
B