吉林市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份吉林市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法中正确的是，下列图示实验操作中，正确的是，过氧乙酸，下列有关水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，其中会造成所配溶液溶质质量分数偏大的是
A．称量氯化钠（10g以下用游码）B．氯化钠洒出
C．量水时俯视读数D．配好的溶液装瓶时溅出
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（ ）
A．蔗糖B．面粉C．豆油D．泥土
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子
4．下列说法中正确的是
A．氢氧化钠长期露置于空气中质量增加只与空气中的水蒸气有关
B．为延长保质期，用甲醛溶液浸泡海产品
C．决定元素种类的是原子的最外层电子数
D．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故
5．下列图示实验操作中，正确的是
A．闻气体气味B．滴加液体C．液体的取用D．检查装置的气密性
6．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸中含O3分子
B．过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3
C．过氧乙酸属于氧化物
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%
7．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90g
D．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A． 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气
B． 加水稀释浓盐酸
C． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
9．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水可以溶解任何化学物质
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气
D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
10．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A．塑料瓶B．泡沫饭盒
C．易拉罐D．垃圾袋
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在KMnO4溶液中加入双氧水，能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气。将混合物过滤，在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。写出蓝色沉淀的化学式是 。写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式，（反应中KMnO4与生成的气体的配平系数为2和3）： 。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
a点溶液中含有的离子是_____。当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为_____。
14．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：
①
②
③
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成__________和水；
（2）SO3与CO2化学性质相似，试结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程____________；
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的___________不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择________溶液。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是___________。将①②两只试管反应后的液体倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是：_____________。当观察到③试管中的液体____________时，证明盐酸和氢氧化钙溶液能发生反应。将③④两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，溶液呈无色。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些___________________（写化学式）。将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究：
甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和 HCl，你认为甲同学的观点是否正确_________，其原因是：_________。
乙同学认为无色滤液中一定含有NaCl，一定不含有Na2CO3；
丙同学认为无色滤液中一定含有NaCl，还可能含有另外一种物质，于是做了如下实验：
16．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末，小明不慎将过氧化钠粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，观察到产生大量气泡，并有蓝色沉淀生成。小明对该反应产生的无色气体进行了探究。过氧化钠(Na2O2)和水反应生成NaOH和O2。过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体是什么？猜想1：该气体为___。
猜想2：该气体为H2
猜想3：该气体为CO2
上述猜想中不正确的原因是___。
（实验结论）过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体的化学方程式为___。若将过氧化钠粉末加入到氯化铵的溶液中，产生的气体是___。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，导致所配溶液溶质质量分数偏大，就是溶质偏多或水偏少。
【详解】
A、称量氯化钠时，采用右物左码错误称量，读数是砝码数读数加游码读数，而实际质量是砝码读数减游码读数，导致称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分偏小，不符合题意；
B、把称得的氯化钠倒入烧杯中时，氯化钠固体洒出，溶解在水中的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量水时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，导致量得水的体积偏小，所配溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
D、溶液特征是均一、稳定，将配好的溶液装瓶时溅出，溅出溶液对原溶液的溶质质量分数无影响，不符合题意。故选C。
2、A
【解析】
蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项正确。
面粉、豆油、泥土均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B、C、D选项错误。
故选：A。
3、A
【解析】
A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；
C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；
D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。
4、D
【解析】
A．氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以氢氧化钠长期露置于空气中质量增重与空气中的水蒸气和二氧化碳有关，故A错误；
B．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；
C．决定元素种类的是原子的核内质子数，故C错误；
D．石油液化气遇明火可能会发生爆炸，所以用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故，故D正确。
故选D。
5、D
【解析】
A、闻气体气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，图中做法错误，不符合题意；
B、用胶头滴管滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管上方，不能伸入试管内，更不能接触试管，图中做法错误，不符合题意；
C、取用液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，试管倾斜45度，贴标签的一面必须朝向手心处，图中做法错误，不符合题意；
D、检查装置的气密性，应用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，图中做法正确，符合题意。
故选D。
6、B
【解析】
A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；
B、由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；
C、分氧化物是由两种元素组成的，而过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：×100%=31.6%，故错误。
故选B。
7、D
【解析】
A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8、C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。
点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。
9、B
【解析】
A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意
B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；
C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意；
故选B
10、C
【解析】
A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意；B、泡沫饭盒是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意；C、易拉罐是用金属材料制成的，金属材料是无机材料，不属于有机物，符合题意；D、垃圾袋是用塑料制成的，塑料属于有机物，不符合题意。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 Cu(OH)2 2KMnO4 + 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + [来源:Z+X+X+K]3O2↑+2H2O
【解析】
试题分析∶在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，应是 Cu(OH)2 。根据题中信息反应的化学方程式是2KMnO4 + 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + [来源:Z+X+X+K]3O2↑+2H2O
考点∶考查根据有关信息写出化学方程式。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
【解析】
上述导致中毒是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；解毒为：氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
14、盐 溶解度 NaOH
【解析】
（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。
故填：盐。
（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，NaOH溶液与SO3反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
故填：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的溶解度 不同，即相同温度下氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，所以充分吸收二氧化碳最好选择氢氧化钠溶液。
故填：溶解度；氢氧化钠。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Mg2+、Fe2+ 溶液由红色变成无色 Na2CO3、NaCl 不正确 CaCO3和盐酸反应（合理即可） Na2CO3 CaCl2
【解析】
（1）试管②中发生的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（2）红色固体物质明显增多的原因是试管①中的未反应的铁粉与试管②中剩余的氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，所以完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有氯化亚铁和未参加反应的氯化镁，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是氯化镁解离出的镁离子和反应生成的氯化亚铁解离出的亚铁离子，其离子符号分别为Mg2+、Fe2+，故填Mg2+、Fe2+。
（3）酚酞试液遇到碱性溶液变红，遇到中性或酸性溶液不变色，仍为无色，氢氧化钙溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液变红，向溶液中加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙发生中和反应，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不再显碱性，进而证明盐酸和氢氧化钙溶液能发生反应，故填溶液由红色变成无色。
（4）将③④两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，产生气泡是因为试管④中剩余的碳酸钠与试管③中的稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，白色沉淀出现，是因为试管③中反应生成的氯化钙与试管④中剩余的碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，上述说明混合前试管④中的溶质有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，其化学式分别是NaCl、 Na2CO3，故填Na2CO3、 NaCl。
（5）甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和 HCl，这种观点是不正确的，故填不正确；
③④两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，先有气泡产生是试管④中剩余的碳酸钠与试管③中的稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，后有白色沉淀出现是因为试管③中反应生成的氯化钙与试管④中剩余的碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，说明盐酸与碳酸钠反应后盐酸不再有剩余，故填Na2CO3和盐酸反应（合理即可）；
由以上分析可知，乙烧杯中的溶质中既不含盐酸，也不含碳酸钠，则乙烧杯中一定含有碳酸钠与盐酸以及与氯化钙反应生成的氯化钠和可能剩余的氯化钙。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，为检验氯化钙是否存在，可向无色滤液中加入碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀，故填Na2CO3；
加入碳酸钠溶液后产生白色沉淀，说明滤液中还有氯化钙存在，其化学式为CaCl2，故填CaCl2。
判断反应后溶液中溶质的种类时，除考虑生成物外，还要考虑反应物过量的情况。
16、O2 反应物中没有碳元素 2 带火星的木条复燃 2Na2O2+2H2O+2CuSO4＝2Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑ O2和NH3
【解析】
猜想与假设：
根据“过氧化钠(Na2O2)和水反应生成NaOH和O2”和硫酸铜溶液中存在水可知，过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体可能是氧气（O2），所以猜想1：该气体为O2；
过氧化钠中含有氧元素和钠元素，硫酸铜中含有铜元素、硫元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体可能是氧气、氢气、二氧化硫、三氧化硫等，却不会是二氧化碳，因为反应物中没有碳元素；
实验探究：
实验一 取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，点燃无明显现象，不是氢气，则猜想2不成立；
实验二 若猜想1成立，氧气具有助燃性，取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃；
实验结论：
过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4＝2Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑；
拓展与延伸：
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水。若将过氧化钠粉末加入到氯化铵的溶液中，产生的气体是O2和NH3。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__________溶液
有白色沉淀生成
滤液中的溶质有NaCl 和________ （写化学式）
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，点燃
无明显现象
猜想___不成立
实验二
取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，将带火星的木条伸入集气瓶中
___
猜想1成立