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2024年吉林省中考化学模拟试卷（含答案）
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这是一份2024年吉林省中考化学模拟试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了，5 Cu 64，中华文学源远流长，下列物质由原子构成的是，下列有关空气成分的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H ，1 C 1，2 N 1，4 O 1，6 Na 2，3 C1 35.，5 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分）
1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是()
A.清风徐来 B.水落石出
C.伐薪烧炭 D.愚公移山
2.下列物质由原子构成的是()
A.金刚石 B.水 C.氧气 D.氯化钠
3.下列有关空气成分的说法错误的是()
A.利用氦气可制作霓虹灯 B.食品包装中充入氮气用来防腐
C.利用二氧化碳可以制作碳酸饮料 D.发射火箭时用氧气作燃料
4.下列有关硬水性质实验的操作，正确的是()
A.取样品 B.滴加肥皂水
C.振荡 D.加热水样
5.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是()
A.燃放烟花爆竹 B. 因地制宜推进清洁取暖
C.露天焚烧秸秆 D.实验室含酸废水倒入下水道
6.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。 其化学反应原理之一
是： 4Ag+2H S+O =2X+2H O 。下列对该反应的说法错误的是()
2 2 \l "bkmark1" 2
A.H2S 中硫元素的化合价为-2 价 B.生成物 X 颜色是银白色
C.此反应中验的有毒物质是 H2S D.X 的化学式为 Ag2S
7.形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中错误的是()
A.守恒观：10gC 在 10gO2 中充分燃烧生成 20gCO2
B.微粒观：1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成
C.组成观：金刚石和石墨的组成元素相同
D.转化观：CO 与 CO2 可以实现相互转化
8.实验室欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作不会导致所配制的氯化
钠溶液溶质质量分数改变的是()
A.称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘
B.溶解前烧杯内有少量的水
C.称取的氯化钠有少量泥沙
D.将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出
9.神舟十五号乘组已于今年 6 月 4 日返回地面，神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下
列有关金属和金属材料的说法正确的是()
A.铜是目前世界上年产量最高的金属
B.所有金属都是银白色的固体
C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、 导弹、航天飞机等
10.一定质量的 CH4 可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量。将所得产物 Cu2O 与 O2 反应只生成 M，同时
放出较多热量。 其反应原理如图所示。下列说法不正确的是()
A.M 中铜元素的质量分数比 Cu2O 中的低
B.理论上， 循环过程中无需添加物质 M
C.理论上反应每生成 44gCO2 同时生成 18gH2O
D.转化②是化合反应
二、非选择题（每空 1 分， 共 40 分）
11.用化学用语填空。
（1）氮元素 。
（2）2 个氮原子 。
12.如右图为镁元素在元素周期表中的部分信息。
（1）镁原子的质子数为 。
（2）镁元素的相对原子质量为 。
（3）写出一种含有镁元素的化合物的化学式 。
13.水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。 请回答下列问题：
（1）为了除去水中的色素和异味，可以向水中加入 进行吸附；
（2）电解水时，正、负极两端产生的气体体积比约为 。
（3）下列各项操作与水的净化过程有关的是 。（填序号）
A.吸附 B.消毒 C. 电解 D.过滤
14.周末，小致同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、牛肉，其中富含蛋白质的是 。
（2）做菜。打开天然气灶做菜，天然气的主要成分是 。
（3）整理。做完菜后关闭阀门，整理操作台。关闭阀门使火焰熄灭的原理是 。
15.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下列反应是氟气（F2 ）转化为氟化
氢（HF）的微观示意图，请根据下图回答问题。
（1）反应过程中， 发生变化的微粒是 （填“分子 ”或“原子 ”）；
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）该反应的基本反应类型为 。
16.实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关
问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）实验室若使用装置 F 作为制取 CO2 的发生装置。与装置 B 比较，请写出装置 F 一个优点
。若要收集干燥的 CO2 ，需要用到 G 装置，则 CO2 应该从 （填
“a ”或“b ”）导管通入。
17.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。 如图是硫及其化合物所对应化合价与
物质类别的关系图，请回答：
（1）A 点对应物质的类别 X 是 。
（2）请写出 C 点表示的物质的化学式 。
（3）B 点和 C 点对应的两种物质化学性质不同的原因是： 。
18.小致同学在做验证分子不断运动的实验后，对微粒运动速率与气体相对分子质量的关系产生兴趣，进行了
下列探究实验。
【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
①浓盐酸（主要成分 HCl）靠近浓氨水（主要成分 NH3 ·H2O）时，会出现大量的白烟。
②氨气与氯化氨反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。
【实验探究】
如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮
塞。 观察到靠近浓盐酸的端最先出现白烟。
（1）请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因： 。
（2）由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体， 其微粒运动速率越 。
【拓展延伸】
（3）如图乙所示，向开口向上竖直放置的 V 型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，
塞紧橡皮塞。 观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，该现象与图甲实验现象相反， 说明相同条件下氯化氢
的密度 氨气的密度。
19.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（g/100gH2O） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）60℃时，向 100g 水中加入一定量 KNO3 形成溶液，再降温至 20℃ , 析出固体质量的变化如图 1 所示，
回答下列问题。
①20℃时 KNO3 溶解度为 g；
②60℃时加入的 KNO3 质量为 g；
③降温过程中，下列说法正确的是 。
A.时间 0 至 t1 过程中，溶液中溶质质量分数不变
B.时间 t1 至 t2 过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
C.时间 t1 时，溶液为 20℃时 KNO3 溶解度的饱和溶液
D.时间 t1 至 t2 过程中，溶液中溶剂的质量不变
E.时间 t2 时，溶液中溶质的质量分数为 24.01%
（2）50℃时，将 80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图 2 所
示，则 a 点溶液中溶质的质量为 g。
（3）KNO3 中含有的少量 NaCl，从混合物中提纯 KNO3 的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗
涤、干燥。
20.钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
查阅资料
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。实验过程中暂不
考虑醋酸挥发。
②ppm 常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO +2 CH COOH= （CH COO）Ca+H O+CO 个
3 3 3 2 2 2
I.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中
【解释与结论】
（1）补全实验中的现象 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组 实 补 白醋中酸浓
别 验 钙 度
序 剂 （g/100mL
号 形 ）
态
第 ① 片 6
1 状
组 ② 片 3
状
第 ③ 粉 6
2 末
组 ④ 粉 3
末
【解释与结论】
二氧化碳浓度随时间的变化曲线
（2）上述实验中，反应速率最快的是 （填实验序号）。
（3）设计第 1 组实验的目的是 。
（4）若探究补钙剂形态对反应速率的影响，可选择的实验序号是 。
【反思与评价】
（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时， 需要控
制相同的 （填序号）。
A.补钙剂的质量 B.温度
C. 白醋中醋酸浓度 D. 白醋的体积 E.补钙剂形态
21.实验室有一瓶标签破损的稀盐酸。现取一定量稀盐酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加
边搅拌，随着 NaOH 溶液加入，溶液的 pH 的变化如图所示。试回答：
（1）a 点溶液显 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
（2）当 pH=7 时，消耗稀盐酸中 HCl 的质量为多少？（写出完整计算步骤）
参考答案
一、选择题
CADBB BADDC
二、非选择题
11.N 2N N
2
12.12 ， 24.31 MgO（合理即可）
13.活性炭 1:2 ABD
14.牛肉 甲烷（或 CH4 ） 隔绝可燃物
15.分子 2F +2H O=4HF+O 置换反应
2 2 2
16.长颈漏斗 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 个
3 2 2 2
控制反应的发生于停止（废物利用，合理即可） b
17.单质 SO3 分子构成不同
18.分子不断运动 快 大于
19.31.6 41.6 ABDE 18.5 降温结晶（降温，冷却）
20.（1）①澄清石灰水变浑浊 ②CO +Ca（OH）=CaCO +H O
2 2 3 2
（2）③
（3）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响
（4）①③（或②④) （5）B
21.（1）酸（2）0.73g
可能用到的相对原子质量： H ，1 C 1，2 N 1，4 O 1，6 Na 2，3 C1 35.，5 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分）
1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是()
A.清风徐来 B.水落石出
C.伐薪烧炭 D.愚公移山
2.下列物质由原子构成的是()
A.金刚石 B.水 C.氧气 D.氯化钠
3.下列有关空气成分的说法错误的是()
A.利用氦气可制作霓虹灯 B.食品包装中充入氮气用来防腐
C.利用二氧化碳可以制作碳酸饮料 D.发射火箭时用氧气作燃料
4.下列有关硬水性质实验的操作，正确的是()
A.取样品 B.滴加肥皂水
C.振荡 D.加热水样
5.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是()
A.燃放烟花爆竹 B. 因地制宜推进清洁取暖
C.露天焚烧秸秆 D.实验室含酸废水倒入下水道
6.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。 其化学反应原理之一
是： 4Ag+2H S+O =2X+2H O 。下列对该反应的说法错误的是()
2 2 \l "bkmark1" 2
A.H2S 中硫元素的化合价为-2 价 B.生成物 X 颜色是银白色
C.此反应中验的有毒物质是 H2S D.X 的化学式为 Ag2S
7.形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中错误的是()
A.守恒观：10gC 在 10gO2 中充分燃烧生成 20gCO2
B.微粒观：1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成
C.组成观：金刚石和石墨的组成元素相同
D.转化观：CO 与 CO2 可以实现相互转化
8.实验室欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作不会导致所配制的氯化
钠溶液溶质质量分数改变的是()
A.称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘
B.溶解前烧杯内有少量的水
C.称取的氯化钠有少量泥沙
D.将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出
9.神舟十五号乘组已于今年 6 月 4 日返回地面，神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下
列有关金属和金属材料的说法正确的是()
A.铜是目前世界上年产量最高的金属
B.所有金属都是银白色的固体
C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、 导弹、航天飞机等
10.一定质量的 CH4 可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量。将所得产物 Cu2O 与 O2 反应只生成 M，同时
放出较多热量。 其反应原理如图所示。下列说法不正确的是()
A.M 中铜元素的质量分数比 Cu2O 中的低
B.理论上， 循环过程中无需添加物质 M
C.理论上反应每生成 44gCO2 同时生成 18gH2O
D.转化②是化合反应
二、非选择题（每空 1 分， 共 40 分）
11.用化学用语填空。
（1）氮元素 。
（2）2 个氮原子 。
12.如右图为镁元素在元素周期表中的部分信息。
（1）镁原子的质子数为 。
（2）镁元素的相对原子质量为 。
（3）写出一种含有镁元素的化合物的化学式 。
13.水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。 请回答下列问题：
（1）为了除去水中的色素和异味，可以向水中加入 进行吸附；
（2）电解水时，正、负极两端产生的气体体积比约为 。
（3）下列各项操作与水的净化过程有关的是 。（填序号）
A.吸附 B.消毒 C. 电解 D.过滤
14.周末，小致同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、牛肉，其中富含蛋白质的是 。
（2）做菜。打开天然气灶做菜，天然气的主要成分是 。
（3）整理。做完菜后关闭阀门，整理操作台。关闭阀门使火焰熄灭的原理是 。
15.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下列反应是氟气（F2 ）转化为氟化
氢（HF）的微观示意图，请根据下图回答问题。
（1）反应过程中， 发生变化的微粒是 （填“分子 ”或“原子 ”）；
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）该反应的基本反应类型为 。
16.实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关
问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）实验室若使用装置 F 作为制取 CO2 的发生装置。与装置 B 比较，请写出装置 F 一个优点
。若要收集干燥的 CO2 ，需要用到 G 装置，则 CO2 应该从 （填
“a ”或“b ”）导管通入。
17.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。 如图是硫及其化合物所对应化合价与
物质类别的关系图，请回答：
（1）A 点对应物质的类别 X 是 。
（2）请写出 C 点表示的物质的化学式 。
（3）B 点和 C 点对应的两种物质化学性质不同的原因是： 。
18.小致同学在做验证分子不断运动的实验后，对微粒运动速率与气体相对分子质量的关系产生兴趣，进行了
下列探究实验。
【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
①浓盐酸（主要成分 HCl）靠近浓氨水（主要成分 NH3 ·H2O）时，会出现大量的白烟。
②氨气与氯化氨反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。
【实验探究】
如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮
塞。 观察到靠近浓盐酸的端最先出现白烟。
（1）请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因： 。
（2）由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体， 其微粒运动速率越 。
【拓展延伸】
（3）如图乙所示，向开口向上竖直放置的 V 型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，
塞紧橡皮塞。 观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，该现象与图甲实验现象相反， 说明相同条件下氯化氢
的密度 氨气的密度。
19.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（g/100gH2O） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）60℃时，向 100g 水中加入一定量 KNO3 形成溶液，再降温至 20℃ , 析出固体质量的变化如图 1 所示，
回答下列问题。
①20℃时 KNO3 溶解度为 g；
②60℃时加入的 KNO3 质量为 g；
③降温过程中，下列说法正确的是 。
A.时间 0 至 t1 过程中，溶液中溶质质量分数不变
B.时间 t1 至 t2 过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
C.时间 t1 时，溶液为 20℃时 KNO3 溶解度的饱和溶液
D.时间 t1 至 t2 过程中，溶液中溶剂的质量不变
E.时间 t2 时，溶液中溶质的质量分数为 24.01%
（2）50℃时，将 80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图 2 所
示，则 a 点溶液中溶质的质量为 g。
（3）KNO3 中含有的少量 NaCl，从混合物中提纯 KNO3 的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗
涤、干燥。
20.钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
查阅资料
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。实验过程中暂不
考虑醋酸挥发。
②ppm 常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO +2 CH COOH= （CH COO）Ca+H O+CO 个
3 3 3 2 2 2
I.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中
【解释与结论】
（1）补全实验中的现象 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组 实 补 白醋中酸浓
别 验 钙 度
序 剂 （g/100mL
号 形 ）
态
第 ① 片 6
1 状
组 ② 片 3
状
第 ③ 粉 6
2 末
组 ④ 粉 3
末
【解释与结论】
二氧化碳浓度随时间的变化曲线
（2）上述实验中，反应速率最快的是 （填实验序号）。
（3）设计第 1 组实验的目的是 。
（4）若探究补钙剂形态对反应速率的影响，可选择的实验序号是 。
【反思与评价】
（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时， 需要控
制相同的 （填序号）。
A.补钙剂的质量 B.温度
C. 白醋中醋酸浓度 D. 白醋的体积 E.补钙剂形态
21.实验室有一瓶标签破损的稀盐酸。现取一定量稀盐酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加
边搅拌，随着 NaOH 溶液加入，溶液的 pH 的变化如图所示。试回答：
（1）a 点溶液显 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
（2）当 pH=7 时，消耗稀盐酸中 HCl 的质量为多少？（写出完整计算步骤）
参考答案
一、选择题
CADBB BADDC
二、非选择题
11.N 2N N
2
12.12 ， 24.31 MgO（合理即可）
13.活性炭 1:2 ABD
14.牛肉 甲烷（或 CH4 ） 隔绝可燃物
15.分子 2F +2H O=4HF+O 置换反应
2 2 2
16.长颈漏斗 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 个
3 2 2 2
控制反应的发生于停止（废物利用，合理即可） b
17.单质 SO3 分子构成不同
18.分子不断运动 快 大于
19.31.6 41.6 ABDE 18.5 降温结晶（降温，冷却）
20.（1）①澄清石灰水变浑浊 ②CO +Ca（OH）=CaCO +H O
2 2 3 2
（2）③
（3）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响
（4）①③（或②④) （5）B
21.（1）酸（2）0.73g
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