2026年福建泉州市中考模拟化学模拟卷含答案一

这是一份2026年福建泉州市中考模拟化学模拟卷含答案一，共26页。
【详解】A、碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患地方性甲状腺肿大，适量补充碘元素可以预防甲亢，故A不合题意；
B、钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，儿童缺钙易患佝偻病，适量补充钙元素可以促进骨骼生长发育，故B不合题意；
C、缺氟易患龋齿，适量补充氟元素可以预防龋齿，故C不合题意；
D、铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，适量补充铁元素可以促进血红细胞生成，故D符合题意；
故选：D。
2．C
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，故不符合题意；
B、铁是金属材料，成分单一，不属于复合材料，故不符合题意；
C、钢筋混凝土是用钢筋、水泥、沙子等制成，属于复合材料，故符合题意；
D、塑料属于合成材料，故不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、该装置中的物质并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法错误；
B、由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和气味，故选项说法正确；
C、由净水装置可知，该装置不能减少钙、镁离子的化合物的量，不能将硬水转化为软水，故选项说法错误；
D、为了提高水的净化效果，小卵石、石英砂、活性炭摆放的顺序不要颠倒，故选项说法错误。
故选B。
4．C
【详解】A.由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成，故A正确；
B..由绿原酸的化学式C16H18O9可知，每个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子，故B正确；
C.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×16):(1×18):(16×9)=32:3:24，故C错误；
D.绿原酸的相对分子质量为：12×16+1×18+16×9=354，故D正确。
故选：C。
5．A
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意；
B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、炉具去污剂中含有NaOH，显碱性，洁厕灵中含有盐酸，显酸性，酸碱性不同，可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，易变质，所以要密封保存，故选项说法正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D、炉具去污剂除油污，是氢氧化钠与油污发生化学反应，而洗洁精去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，二者的去污原理不相同，故选项说法不正确。
故选D。
7．C
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
8．A
【详解】A、往硫酸锌和硫酸的混合溶液中，加入过量的锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后过滤得到硫酸锌溶液，可以除去杂质，且不引入新的杂质，故A正确；
B、氧化铜中的铜在空气中加热生成氧化铜，冷却后即得到纯净的氧化铜，不但没有除去杂质，反而把主要成分除去了，故B错误；
C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热虽能除去高锰酸钾，但引入了锰酸钾新杂质，故C错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加水后过滤为得到滤液中的氯化钠还应蒸发结晶，故D错误。
故选A。
9．B
【详解】①过氧化钠是一种淡黄色固体，故①错误；
②Na2O2与CO2反应，化学方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与CO2反应有O2生成，故②正确；
③将过氧化钠加入紫色石蕊试液中，反应产生NaOH使溶液变成蓝色，同时Na2O2具有强氧化性，又会将蓝色物质氧化变为无色，因此溶液先变为蓝色最终又变为无色，故③错误；
④Na与O2在常温下反应化学方程式为： 4Na+O2=2Na2O，过氧化钠是Na与O2在加热 的条件下反应制得的，故④错误；
⑤过氧化钠的阴离子为O22−，阳离子为Na+，阴、阳离子的个数比为1:2，故⑤正确；
故选：B。
10．C
【详解】A. 化合物中正负化合价代数和为0，FePO4中Fe为+3价，设PO4的化合价为x，(+3)+x=0，x=-3说法正确。
B. 题干明确充电时阳离子移向电源负极，锂离子是阳离子，故移向负极，说法正确。
C. 锂原子核电荷数为3，核外电子排布为第一层2个、第二层1个，共2个电子层，说法错误。
D. 电池放电的过程是将化学能转化为电能，说法正确。
11．(1) 水分子 温度升高，分子间的间隔增大
(2)C
(3)CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O
【详解】（1） 水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最小粒子是水分子；分子间有间隔，水受热时水分子间的间隔变大，所以水烧开变为水蒸气后体积变大。
（2）A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镨元素的元素符号为Pr，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59；根据原子中原子序数=核电荷 数=质子数=核外电子数，则镨原子的核外电子数为59，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，而不是一个镨原子的质量约为140.9kg，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镨，带“钅”字旁，属于金属元素，故选 项说法正确；
故选C。
（3）由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。
12．(1) 石油 不可再生能源
(2)大
(3) 化学性质 氢气
(4)不会污染环境
【详解】（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和煤；
化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，这是氧气不足，燃料燃烧不充分造成的，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源；
（3）①催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，X为同种元素组成的单质，故X为氢气，故填氢气；
（4）氢气作为燃料的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染。
13．(1)天然气
(2)能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分
(3)不可再生
(4)BC
(5)过滤
(6)2CO2+6H2催化剂ΔC2H4+4H2O
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）化石能源，在短期内不能得到补充，是一种不可再生能源；
（4）燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，因此当发现燃气泄漏时，应该关闭气源阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，不能在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”，防止产生电火花造成爆炸；
故选BC；
（5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室过滤操作的原理相似；
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为2CO2+6H2催化剂ΔC2H4+4H2O。
14．(1)低
(2)N2
(3)体积
(4) N2+3H2高温、高压催化剂2NH3 化合
(5)AB
【详解】（1）液态空气升温时，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧低，故填：低；
（2）由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过，故填：N2；
（3）由图2可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离，故填：体积；
（4）Haber-Bsch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，反应的化学方程式为：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3；化合；
（5）A、Haber-Bsch工艺能够消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量，所以该合成的氨属于绿氨，正确；
B、煤、天然气为化石能源，属于不可再生能源，正确；
C、由资料可知，绿氨生产目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展，错误。
故选AB。
15．(1)大于
(2)蒸发结晶
(3)氯化钠、碳酸钠
【详解】（1）由图可知，当温度在20℃时，NaCl的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程；
（3）冬天捞“碱”后，碳酸钠结晶析出，湖水中不能继续溶解碳酸钠，但是溶液中还含有碳酸钠，故湖水中一定含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠。
16．(1) 烧杯 72
(2) 试管1 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放
【详解】（1）①配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，图中已有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒，还缺少用于溶解的玻璃仪器烧杯。
②溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，溶质NaOH质量为80g×10%=8g，溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即80g−8g=72g。
（2）①石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以向试管 1 中滴加稀盐酸，溶液变为红色。
②锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以试管 3 中可观察到有气泡产生；
该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（3）NaOH溶液与稀盐酸发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性。
①由图 2 可知，溶液的pH开始时小于 7，后来逐渐增大到 7 然后大于 7，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以溶液X是稀盐酸；
实验进行到60s时，溶液pH大于 7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH。
②由图 3 可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀溶液与稀盐酸的中和反应过程中释放能量。
17．(1)碱性
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)隔绝CO2，防止影响碱浓度
(4)pH升高至稳定
(5)NaOH/氢氧化钠
(6)CaCl2（答案不唯一，合理即可）
(7)碳酸钠过量也会使酚酞变红
【详解】（1）皮蛋在制作过程中会产生碱性物质，制作凉拌皮蛋时加醋是为了中和并去除过多的碱性物质，从而去除涩味‌，故填写：碱性。
（2）生石灰先与水生成氢氧化钙，氢氧化钙再与纯碱发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH，故填写：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）密封可避免皮蛋液与空气中的二氧化碳反应，使溶液保持强碱性环境，故填写：隔绝CO2，防止影响碱浓度。
（4）由图可知，蛋内物质的pH随浸制时间不断上升并趋于强碱性，最终趋于稳定，故填写：pH升高至稳定。
（5）滤液中一定含有食盐和生成的氢氧化钠（碳酸钠与氢氧化钙反应），因NaOH极易溶于水且未生成沉淀，故填写：NaOH或氢氧化钠。
（6）由表格可知，实验1的结论是猜想2正确，即滤液中还含有Na2CO3，向含有碳酸根离子的溶液中滴加除氢氧化钙外，还有钙离子的溶液（例如：氯化钙溶液）会生成白色碳酸钙沉淀，从而验证 Na2CO3的存在，故填写：CaCl2（答案不唯一，合理即可）。
（7）酚酞遇任何碱性物质（如 NaOH、Na2CO3等）都会变红，故不能单凭此判断是否存在氢氧化钙，故填写：碳酸钠过量也会使酚酞变红。
18．
解：煤中含5%的FeS2，3000t这种煤中含有FeS2的质量是3000t×5%=150t
设产生二氧化硫的质量为x。
4FeS2480150t+11O2高温2Fe2O3+8SO2512x
480512=150tx
x=160t
答：燃烧3000t这种煤，可产生二氧化硫160t。
【详解】详见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
A
D
C
A
B
C