福建省泉州市2025-2026学年中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份福建省泉州市2025-2026学年中考化学全真模拟试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列变化中，属于化学变化的是，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．锶元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．锶原子核外电子数是2
B．锶元素属于金属元素
C．锶的相对原子质量是87.62g
D．锶的化学性质较稳定
2．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中一含有Zn（NO3）2 可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe
3．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9:25
4．某同学梳理了以下知识:①酸溶液中都含有H+，故酸都有相似的化学性质②由一种元素组成的纯净物是单质，则单质只含一种元素③胃酸过多的病人可服用氢氧化钠④煤燃烧生成的二氧化硫溶于雨水形成酸雨⑤复合肥中一定含氮、磷、钾三种元素⑥防毒面具中放置活性炭是利用活性炭的吸附性。其中正确的个数有
A．2个B．3个C．4个D．5个
5．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是
A．Y>X>ZB．X>Y>ZC．X>Z>YD．Z>Y>X
6．焊接铁轨时的化学方程式为2Al+X2Fe+Al2O3，则 X 的化学式为( )
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO2
7．我国的下列传统工艺制作过程中，主要发生化学变化的是
A．传统剪纸B．玉石雕刻C．中国刺绣D．湿法冶金
8．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．粉笔折断B．棉纱织布C．木材燃烧D．汽油挥发
9．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后对应关系不正确的是（ ）
A．新能源汽车的使用﹣防止空气污染
B．节能减排，“低碳”出行﹣防止形成酸雨
C．有偿使用塑料袋﹣防止白色污染
D．合理使用农药和化肥﹣防止土壤、水体污染
10．下列变化属于化学变化的是
A．电灯通电发光B．煤制焦炭C．干冰升华D．石油制汽油
11．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是( )
A．石蜡熔化、氧气用于炼钢
B．纸张燃烧、氮气用于食品包装
C．铁生锈、铜用于制电线
D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。可用作改良酸性土壤的是___________。可用作复合肥的是___________。可用作焙制糕点的是_________________。可用作某些气体干燥剂的是_________________。
14．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有___________
（2）可作某些气体干燥剂的是_________________
（3）用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，反应的化学方程式为 ______________。
15．（1）用化学符号表示;
①铁元素_______________。
②3个钠原子_______________。
③2个氧分子___________。
④硝酸根离子____________。
⑤五氧化二磷中磷元素的化合价________________。
（2）指出符号“SO2”中数字“2”的含义:_________。
16．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示
锶属于________元素（填“金属”或“非金属”）。锶元素的原子序数为_________，相对原子质量为_________。如图所表示的粒子的化学符号是___________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．金属材料在生产生活中有重要的作用。
（1）建筑物需要用大量的钢铁，钢和生铁的主要成分都是铁，请写出工业上炼铁反应的化学方程式：_____。
（2）某同学为了验证下Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
A 将锌片浸入稀硫酸溶液中；
B 将铜片浸入稀硫酸溶液中；
C 将锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是_____。
（3）如图为实验室制取、净化、收集气体的装置。
①请写出用A装置制取氧气的化学方程式：_____。
②实验室制取氢气可用锌粒与稀硫酸在常温下反应，反应的化学方程式为_____，检查B装置的气密性的方法是_____，请在上面仪器中选择适当的仪器组成一套制取干燥氢气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是_____（填各仪器接口处的字母）。
18．我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的______（填序号）。
A、酸 B、碱 C、盐
查阅资料：
Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3。
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：
得出结论：
小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是______。
做出猜想：
①可能是NaOH溶液；②可能是______溶液；③可能是NaCl溶液。
设计并实验：小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理______，原因是______。小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取12.5g的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。），最终烧杯内物质的质量为108.1g。请计算：生成二氧化碳气体的质量是多少；反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，表示原子序数为38；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、由结构示意图可知：最外层电子数为2，小于4个，易失去最外层电子，化学性质较活泼，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
2、D
【解析】
锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。
A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。
B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。
C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。
D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。
故选：D。
3、D
【解析】
A、称量溶液质量为136克，不能说明该溶液是饱和溶液，比如20℃时120g水溶16g氯化钠，不是饱和溶液，故选项错误；
B、 加入氯化钠，有固体不溶，不能说明是饱和溶液，加入氯化钠溶一部分，剩一部分不溶，原溶液不是饱和溶液，故选项错误；
C、恒温蒸发，有固体析出，原溶液不是饱和溶液，恒温蒸发也会析出固体，故选项错误；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，溶质和溶剂的质量比=36g：100g=9:25，能证明是饱和溶液，故选项正确；
故选：D。
4、C
【解析】
①酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+，故①正确；
②同种元素组成的纯净物为单质，单质一定是只含一种元素，故②正确；
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故③错误；
④排放到空气中的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故煤燃烧产生的二氧化硫溶于雨水形成酸雨，故④正确；
⑤含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故复合肥不一定含有氮磷钾三种元素，例如硝酸钾复合肥中含有钾和氮两种营养元素，故⑤错误；
⑥活性炭具有吸附性，可用于防毒面具，故⑥正确；
故选：C。
5、A
【解析】
A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z最不活泼，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，故选A。
6、B
【解析】
根据质量守恒定律，反应后的原子个数有铁原子2个、铝原子2个、氧原子3个；反应前的原子个数有铝原子2个，X中含有铁原子2个、氧原子3个，故X的化学式是Fe2O3。
故选：B。
7、D
【解析】
A、传统剪纸，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玉石雕刻，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、中国刺绣，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、湿法冶金是利用浸出剂将矿石、精矿、焙砂及其他物料中有价金属组分溶解在溶液中或以新的固相析出，进行金属分离、富集和提取的科学技术，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。
8、C
【解析】
A．粉笔折断， B．棉纱织布，D．汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C．木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。
9、B
【解析】
A、新能源汽车的使用，减少了有害气体的排放，防止空气污染，选项A正确；
B、节能减排，“低碳”出行，防止形成温室效应，二氧化碳不会形成酸雨，选项B错误；
C、有偿使用塑料袋，能减少塑料袋的使用量，防止白色污染，选项C正确；
D、合理使用农药和化肥，能防止土壤、水体污染，选项D正确。故选B。
10、B
【解析】
A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故A错；
B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热，发生了化学变化，故B正确；
C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、石油制汽油是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。
故选：B。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
11、A
【解析】
A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；
D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。故选A。
12、C
【解析】
A、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故A错误；
B、纸张燃烧属于化学变化，氮气用于食品包装是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B错误；
C、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，铜用于制电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C正确；
D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；小苏打受热易分解，能与面粉发酵过程产生的酸反应，小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质，故D错误。故选C。
变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 ② ④ ③ ①
【解析】本题考查了常见物质的用途。物质的性质决定物质的用途。
（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；
（3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点；
（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。
14、氢氧根离子 氢氧化钠 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】
（1）氢氧化钠、氢氧化钙有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子；
（2）氢氧化钠固体具有吸水性，可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠；
（3）用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
15、Fe 3Na 2O2 NO3- 每个二氧化硫分子中有2个氧原子
【解析】
（1）①铁元素可表示为Fe；
②元素符号的前边加数字表示原子的个数，3个钠原子表示为3Na；
③化学式前边的数字表示分子的个数，2个氧分子可表示为2O2；
④硝酸根离子带一个单位负电荷，表示为NO3-；
⑤元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。五氧化二磷中磷元素的化合价表示为；
（2）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，符号“SO2”中数字“2”的含义: 每个二氧化硫分子中有2个氧原子。
16、金属 38 87.62 Sr2+
【解析】
由锶元素的粒子结构示意图，可知其最外层电子数，根据质子数和核外电子数的关系判断为离子或原子，根据元素名称可推测元素种类。
【详解】
（1）也可根据汉语名称，推测锶元素属于金属元素；
（2）由锶元素的粒子结构示意图和“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”可知，锶元素的原子序数为38；根据在元素周期表方格中最下方显示的相对原子质量信息，可知相对原子质量为87.62；
（3）图2所表示的粒子为锶原子失去最外层电子所得的结构，根据图一可知图二失去的电子数为2，可知离子带2个单位的正电荷；离子符号在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，符号在后，锶离子符号为Sr2+。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、 将铁片浸入稀硫酸溶液中 用弹簧夹夹住导气管，向长颈漏斗中注入水至浸没漏斗下端，如果漏斗颈内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气 b-d-e-f
【解析】
（1）工业上炼铁反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）将锌片浸入稀硫酸溶液中能产生氢气，说明锌排在氢的前面；将铜浸入稀硫酸溶液中不反应，说明铜排在氢的后面；将锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌的表面会析出铁，说明锌排在铁的前面，以上实验不能比较铁和铜活泼性；补充的实验应该是比较出铁和铜的活泼性即可，将铁放入稀硫酸中或者将铁放入硫酸铜溶液中或者将铜片浸入硫酸亚铁溶液中；
（3）①用A装置制取氧气，由于试管口没有棉花，所以应该是氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，对应的化学方程式：；
②实验室制取氢气可用锌粒与稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为；检查B装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住导气管，向长颈漏斗中注入水至浸没漏斗下端，如果漏斗颈内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气；实验室制取氢气的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选用B，如图仪器中选择适当的仪器组成一套制取干燥氢气的装置，需要浓硫酸干燥（长进短出），最后向下排空气法收集，各仪器从左到右的接口顺序是b-d-e-f。
18、【交流讨论】A
【得出结论】NaHCO3或碳酸氢钠
【做出猜想】Na2CO3或碳酸钠
【设计并实验】⑴不合理 碳酸钠溶液也呈碱性
⑵BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
【解析】
(1)A、酸中不含钠元素，不可能是酸。B氢氧化钠属于碱，可能是氢氧化钠。C、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠属于盐，可能是盐。故选A。(2)20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，该温度时，饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=≈8.8%，即溶质质量分数最大是8.8%，故填NaHCO3 (3)在20℃时，Na2CO3溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的溶质质量分数都有可能是10%。(4)①NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。②碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，而氢氧化钠溶液不与氯化钙溶液反应，无现象。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）4.4 （2）10.5%
【解析】（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，
反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
x y 4.4g
解得x=10g，y=11.1g，
因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，
则溶液的质量为108.1g-（12.5g-10g）=106g，
溶质的质量为11.1g，
则溶质的质量分数为 ×100%=10.5%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
选项
用 途
性 质
A
氧气用于焊接技术
可燃性
B
二氧化碳用于灭火
不燃烧，不支持燃烧
C
氢气用于充灌探空气球
密度小
D
浓硫酸用作干燥剂
吸水性
物质
NaCl
NaOH
Na 2CO 3
NaHCO 3
溶解度/g
36
109
21.5
9.6