2026年新疆维吾尔自治区中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026年新疆维吾尔自治区中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列食物中富含维生素的是
A．鱼
B．鸡蛋
C．米饭
D．西红柿
2．重铬酸根离子Cr2O72﹣中铬元素的化合价是（ ）
A．+3B．+6C．+7D．﹣2
3．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
B．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
C．NaOH 和 KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能解离出 OH－
D．50 mL 酒精与 50 mL 水混合后体积小于 100 mL，是因为分子变小了
4．汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是 ( )
A．储存过程发生了化合反应
B．该过程能减缓温室效应和酸雨污染
C．还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22 : 9，则x: y=1:2
D．整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为:
5．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
C．铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．向FeCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成红棕色沉淀
6．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：
读识下图并判断，下面推论合理的是( )
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A．①②B．③④C．①③D．②④
7．我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（ ）
A．富官庄小米B．王庄大樱桃
C．沙沟水库鲤鱼D．崔家峪豆腐
8．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（）
A．反应③属于置换反应
B．Na2SiO3中Si为+4价
C．Na2CO3和CO2均属于有机化合物
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
9．下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用木炭除去冰箱中的异味B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒D．用75%的酒精杀菌消毒
10．15%的H1O1溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O1．实验室欲利用15%的H1O1溶液制取O1，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是_____新鲜蔬菜瓜果中富含_____，可以有效防止坏血病。洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有_____功能。鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。去除胆汁酸的方法1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与_____有关；方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，写出反应方程式_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？
（2）如表中m的数值应为_____？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图所示是某个化学反应的微观示意图。请根据图示回答下列问题：
图示中共有_____ 种分子；图中所示反应是否属于置换反应？_____（填“属于”或“不属于”）。你的判断依据是_____。该微观图得到的信息_____（答一点）。
14．海水是一种重要的自然资源，利用海水可以获取许多物质，如蒸发海水可得到粗盐。粗盐中含有除氯化钠外，还含有硫酸镁、氯化钙等杂质。若按如图流程进行操作，可把粗盐提炼成精盐。
请回答：
①加入过量碳酸钠溶液的目的是_____。
②请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量溶液乙中加入稀盐酸，至恰好完全反应____________________。
③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较，结果_____（选填“增大”“不变”或“减少”）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是_________。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是___________（选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________________________________________。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是_________________________________________________________。
16．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:_____ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同学们经过讨论后一致认为猜想_____不正确。请完成实验报告。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、西红柿中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
2、B
【解析】
重铬酸根离子（Cr2O72﹣）带2个单位的负电荷，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则重铬酸根的化合价为﹣2价；
氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×7＝﹣2，则x＝+6价。
故选：B。
3、D
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】
A、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A正确；
B、粽叶飘香，能闻到香味是因为分子在不断运动，故B正确；
C、NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH−，故C正确；
D、50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互填充，故D不正确。故选D。
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
4、C
【解析】
A、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，符合化合反应“多变一”特征，属于化合反应，正确；
B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，正确；
C、还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9，可得碳原子和氢原子个数比为：（）=1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x：y=1：2，错误；
D、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O2 2N2+10CO2，正确；
故选：C。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
5、C
【解析】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确。
D、向FeCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握铵盐和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
6、D
【解析】
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选D．
7、B
【解析】
富含维生素的物质主要集中在水果、蔬菜等。
【详解】
A、富官庄小米，富含糖类；
B、王庄大樱桃，富含维生素；
C、沙沟水库鲤鱼，富含蛋白质；
D、崔家峪豆腐，富含蛋白质。
故选B。
8、C
【解析】
A、反应③是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确。
C、Na2CO3和CO2均属于无机化合物，故选项说法错误。
D、Si+O2SiO2、SiO2+2CSi+2CO↑，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。
故选：C。
9、A
【解析】
A. 可用木炭除去冰箱中的异味，因木炭有吸附性能吸附色素和异味，但没有新的物质生成，是物理变化；
B. 用少量食醋除去水壶中的水垢，因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉，发生了化学变化；
C. 用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有酒精等新的物质生成，是化学变化；
D. 用75%的酒精杀菌消毒，会使蛋白质变质，是化学变化。
故选A。
10、D
【解析】
A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、取土豆片，滴加碘酒，表面变蓝。 维生素C 乳化 溶剂的种类 2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑
【解析】
洗涤剂具有乳化作用，纯碱是碳酸钠，属于盐检验淀粉的方法是碘酒，碘遇淀粉变蓝色。
【详解】
（1）土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是取土豆片，滴加碘酒，表面变蓝。
（2）新鲜蔬菜瓜果中富含维生素C，可以有效防止坏血病。
（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能。
（4）鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。去除胆汁酸的方法1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，反应方程式为2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑。
易错点：汽油清除油污是溶解。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、1.2 3 18.25%
【解析】
比较第三次和第四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量；根据第一次加入盐酸生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算盐酸的质量分数。
【详解】
（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g
（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，故
（3）设盐酸的溶质质量分数为x



答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、4 不属于 生成物中没有单质 在化学反应中，分子可以分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子；
【解析】
（1）第一个粒子表示由1个碳原子和4个氢原子构成的1个甲烷分子；第二个粒子表示由2个氧原子构成的1个氧分子；第三个粒子表示2个由1个碳原子与2个氧原子构成的1个二氧化碳分子；第四个粒子表示由1个氧原子与2个氢原子构成的1个水分子；因此图示中共有4种分子。
（2）根据分子的构成，该反应涉及的四种物质化学式分别为CH4、O2、CO2、H2O，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．该反应的生成物均是化合物，没有单质，故不属于置换反应。
（3）该微观图得到的信息在化学反应中，分子可以分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子；
14、除去氯化钙和过量的氢氧化钡 见解析 增大
【解析】
加入氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
①加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
②实验方案：向溶液中加入盐酸，边滴加边搅拌，直至不产生气泡时停止滴加，说明盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应；
③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较，结果增大，这是因为碳酸钠中的钠元素和盐酸中的氯元素结合生成氯化钠。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、A ② Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑ 能 金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面
【解析】
[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选A；
[得出结论]：（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应。
考点：考查金属活动性的探究
16、紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠) 四 无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡（合理即可）
【解析】
（1）石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，稀盐酸是酸；C中发生的反应时金属氧化物与酸反应生成盐与水，方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
[作出猜想]
D与E混合有多种情况：1.盐酸多于碳酸钠多于氢氧化钙，此时溶液中溶质一定有NaCl。若盐酸过多，则盐酸会将碳酸钙反应生成CaCl2；2.碳酸钠过量，则溶液中溶质为NaCl、Na2CO3；3.氢氧化钙过量，则溶液中溶质为NaCl、Ca(OH)2。但根据猜想二和后续实验。氢氧化钙过量的情况不可能，因此只可能是碳酸钠过量的情况，则为NaCl和Na2CO3
猜想四有明显的错误，酸和碱不能同时存在于同一溶液中。因此猜想四不正确。
第一个实验的结论是猜想二不成立，可知溶液中不存在CaCl2，根据实验操作是将碳酸钠滴加进溶液中，因此现象为“无明显现象”
第二个实验的结论是猜想三成立，说明溶液中含有NaCl和Na2CO3，NaCl是不需要验证的，因此实验操作及实验现象就要求对Na2CO3进行检测。常用检测CO32-的方法是滴加稀盐酸或稀硫酸，观察有无气泡生成。因此实验操作中需滴加的试剂为“稀盐酸（或稀硫酸）”，实验现象为“有气体生成”
故答案为紫色石蕊溶液变红；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠；四；无沉淀产生(或无明显变化)； 稀盐酸(或稀硫酸)；产生气泡（合理即可）
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
_____
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加_____(填名称)。
_____
猜想三成立