2025-2026学年新疆维吾尔自治区阿克苏地区中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年新疆维吾尔自治区阿克苏地区中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共6页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液，物质的用途是由其性质决定的，关于分子、原子说法正确的是，空气是一种宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作正确的是
A．测溶液pHB．稀释浓硫酸
C．取用锌粒D．蒸发结晶
2．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X ），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为。 则反应物X的化学式是（ ）
A．CaO
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．CaSO3
3．在一个密闭容器中有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表 1。下列说法正确的是（）
表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况
A．图 中 a=56%
B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降
C．D是催化剂
D．若反应可以进行彻底则B有剩余
4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液
C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
5．下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是
A．选择公交出行
B．随意燃放烟花
C．使用电子贺卡
D．自带布袋购物
6．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．1/81B．1/820C．1/1681D．无法确定
7．物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定
B．氧气用于炼钢——支持燃烧
C．干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热
D．铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强
8．关于分子、原子说法正确的是
A．分子可分，原子不可再分B．分子的质量大于原子
C．温度越高，分子运动速率越快D．温度升高，分子体积增大
9．如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是
A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D．在④处加热体现了控制变量思想
10．空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图，其中R指的是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．对化合物的分类是研究物质的一个重要内容。
（1）请用H、C、O、C1、Na、Fe元素填空。
酸性氧化物_____；可溶性碱_____；二元含氧酸_____；含氧量最高的氧化物_____。
（2）在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________ 合金。取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。____________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图是四种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
60℃时,四种物质中溶解度最大的是________.将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是______在t℃时,将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:____.
14．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石主要成分是、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：______。
每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的______和______共同作用的结果；
为了防止钢铁锈蚀，人们常采用______的方法任写一种来达到目的。
铁锈的主要成分，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应H2+CuOCu+H2O师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
（表达交流）在步骤③中，鼓入空气的目的是____________________。请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_______若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是___________________________。
下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
① 锌、铜、稀盐酸 ② 锌、硫酸铜溶液 ③ 锌、铜、氯化镁溶液
16．学习氢氧化钠的化学性质后,小明做了如下实验，请你补充完整:(提示:氯化镁溶液为无色，不能使酚酞溶液变红)
（5）小军认为小明实验（1）操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应,应做的改进是________；小军还认为小明实验（3）的结论不正确。
（6）将（2）（3）（4）实验后试管中的物质倒人一个洁净的烧杯中，烧杯中有白色沉淀，静置，上层清液无色,据此可知上层清液中溶质的成分一定有(除指示剂外)________，为了检验可能存在的溶质，你的实验方案是________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A．测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；故B错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；
D、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出，故D正确；
故选D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2、B
【解析】
据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。故选B。
3、A
【解析】
设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；
反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；

m=14g n=17g
【详解】
A、图中a=70%-=56%，故选项A正确；
B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；
C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；
D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。
故选：A。
4、D
【解析】
试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.
考点：溶解度及其曲线
5、B
【解析】
绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要从节电、节气和回收改变生活细节。故选B。
绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少碳氧化物的排放。
6、C
【解析】
设稀释前的浓度为1，
冲洗第一次后醋酸浓度为=1×，
冲洗第二次后醋酸浓度为=，
故选：C。
7、D
【解析】
试题分析：常用氮气做填充保护气是因为氮气化学性质稳定；氧气用于炼钢因为支持燃烧提供能量；干冰做致冷剂保存食物因为干冰升华吸热，铁制品比铝制品更易锈蚀因为铁锈疏松。故选D.
考点：物质的性质和用途 金属的活动性
8、C
【解析】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分 ，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；
C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。故选C。
9、A
【解析】
A. 对比①②处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误
B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；
C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；
D. 在④处加热体现了控制变量思想，正确。
故选A。
10、B
【解析】
空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO2 NaOH H2CO3 H2O2 碱
【解析】
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，酸性氧化物指能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物氧化物，根据所给元素得出CO2能与氢氧化钠、氢氧化钙（碱）反应，故酸性氧化物为CO2；碱是电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故题中有氢氧化钠和氢氧化铁两种碱，又知氢氧化铁难溶于水，故可溶性碱为NaOH；含氧酸指酸根中含有氧元素，二元故氢离子有两个，故二元含氧酸为：H2CO3；氧化物的含氧量高，要求另一种元素质量小，故有水和过氧化氢两种物质，分析可知含氧量最高的氧化物为：H2O2；
（2）碱电离出氢氧根离子，故碱中一定存在氢、氧两种元素。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、Cu﹣Zn 60%
【解析】
⑴因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金。
⑵设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4g
列比例式得：65∶X=2∶0.4克 解得X= 13 g
合金中铜的质量= 32.5g– 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为： 。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、硫酸铵 加入一定量的KCl固体至固体不再溶解为止 28.6% (NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+2NH4Cl
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵；
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是增加溶质；
（3）在t℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%；
（4）通过图象图中溶解度曲线可知，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾的溶解度比较小，会以沉淀形式析出，化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
故答案为（1）硫酸铵；
（2）增加溶质；
（3）28.6%；
（4）（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
14、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧气 水 在铁制品表面刷油漆等 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、二氧化硫 二 蓝 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 2H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O ①②
【解析】
[实验探究]①根据资料提供的信息可知，二氧化硫可使品红溶液褪色，装置B中的品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成。②点燃装置D处酒精灯，装置D玻璃管中无明显现象，说明无氢气生成，则猜想二正确。④A试管中有硫酸铜生成，加水稀释后A中液体变为蓝色。
[表达交流]
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出。
（2）化学反应前后各种原子个数相等，反应前有Cu、4H、2S、8O，反应后有Cu、2S、6O，所以未知物中应有4H、2O，未知物为2H2O，铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）根据资料提供的信息可知，二氧化硫能和碱性溶液反应，若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
【反思拓展】
金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。① 锌能与稀盐酸反应，说明锌在氢前，铜不与稀盐酸反应，说明铜在氢后，该实验说明锌>铜，此选项符合题意；② 将锌片插入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色固体出现，说明发生了化学反应，证明锌>铜，此选项符合题意；③ 锌、铜两种金属都不与氯化镁溶液反应，说明三种金属中，镁金属活动性最强，但不能说明锌和铁的金属活动性顺序，此选项不符合题意。故选①②。
16、试管内液面上升 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验 NaCl 取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气压减小，试管内液面上升；
（2）由于溶液由无色变为红色，可知氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；
故填：试管内液面上升；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）由于二氧化碳能溶于水，故不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，可换用等体积的水做对比实验的方法；故填：另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验；
（6）实验结束后，将（2）（3）（4）三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；溶质可能两种：①NaCl、②NaCl和MgCl2，即一定含有氯化钠，可能含有氯化镁；取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化镁。
故填：NaCl；取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)。
A
B
C
D
反应前
70%
14%
6%
10%
反应x分钟
a
11%
c
d
反应y分钟
42%
b
40%
10%
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的品红溶液褪色
有_____生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
/
/
④冷却，将A中液体用水稀释
A中液体变为____色
有硫酸铜生成
实验
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）
现象为________
二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应
（2）
溶液由无色变为红色
结论为________
（3）
加人稀盐酸后,未观察到明显现象;滴人酚酞后,溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
（4）
有白色沉淀生成
生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_______