2026届新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份2026届新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，属于化合反应的是，下列说法错误的是，一些食物的pH近似值如下，下列实验操作正确的是，氢元素的符号是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作不正确的是
A．加热液体
B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水
D．检查装置气密性
2．下列说法不正确的是（ ）
A．蒸发过程中出现较多固体时，停止加热
B．用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，结果一定偏小
C．实验室用蒸馏法降低水的硬度
D．点燃氢气前，需检查其纯度
3．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是( )
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红
4．属于化合反应的是
A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na+Cl22NaClD．C+2CuO CO2↑+2Cu
5．下列说法错误的是（ ）
A．牛奶富含蛋白质
B．蔬菜、水果富含维生素
C．为防止水产品变质，可用甲醛水溶液浸泡后出售
D．大米主要含淀粉，属于糖类
6．下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变
7．一些食物的pH近似值如下：
其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
8．下列实验操作正确的是
A．给固体粉末药品加热：粉末状药品应堆放试管底部，试管口略向下倾斜
B．加装固体药品：先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢坚立
C．用试管夹夹持试管：把试管夹从试管的底部套上、取下，手握在试管夹的短柄上
D．加快烧杯中固体溶解速率，将烧杯放在有石棉网的铁架台上加热或或直接振荡
9．氢元素的符号是
A．HeB．HC．H2D．2H
10．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液
C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
11．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物。则下列物质中与乙醇C2H5OH互为同系物的是
A．C3H8B．C4H9OHC．HCHOD．CH3COOH
12．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列内容不能充分体现化学造福人类的是（ ）
A．单晶硅的应用B．乙肝新药的研制
C．甲醇出租车的使用D．十面“霾”伏的天
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与生活密切相关。
Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
（1）表中缺少的营养 _____________。摄入_________（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____________。
Ⅱ．水是生命之源。请回答下列问题：硬水是指中含有较多_________（填微粒符号）的水。生活中，可用______________鉴别硬水和软水。下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是__________。
A在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1
D根据该实验所得产物，说明水分子可分
14．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化就如荷叶上的水珠流来流去，请回答：

（1）镓可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数改变的原因是____________。
（2）镓元素与氧元素形成化合物的化学式为______________。
（3）上面是四种粒子的结构示意图，其中与镓同属于金属原子的是__________(填序号)。
15．为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，观察产生气泡的快慢，该同学实验设计中的不足之处是____________；把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是____________（填写字母序号）。
A 滤渣中只含银 B 滤渣中一定含有银，可能含有铜
C 滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+ D 滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属Y是______（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。
取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量分数是________________.
16．请回答下列与水有关的问题。
（1）生活中，鉴别软水和硬水常加入______________；
（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和______________；
（3）若要配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量是_____________g。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取气体的装置。
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2应选用的一套装置为________（填字母代号）。
（2）写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式______。
（3）用集气瓶采用排空气法收集CO2,请在F处方框中画出装置图（只画出集气瓶和导气管）____。
18．某混合气体可能含有H2、CO2、CO、水蒸气中的一种或几种，某化学兴趣小组在老师指导下设计实验，探究该气体的成分，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：
资料：氢气还原氧化铁的原理是：3H2+Fe2O32Fe+3H2O
若观察到的现象是A中白色固体变蓝B中溶液变浑浊据此得出混合气体中含有_____(填对应成分化学式),B中变浑浊的原因是_____(写对应化学方程式)C装置的作用是_____，若混合气体中还含有H2,则可观察到D中发生的现象是_____。实验后,同学们利用实验数据继续探究水中元素的质量比,探究如下：
充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag,E中U形管(含药品)质量增加bg.
①水中氢、氧元素的质量比是______(用含a、b的式子表示).
②下列因素中,对测定结果有影响的是______(填序号)
a.Fe2O3粉末不干燥 b.Fe2O3没有完全转化为Fe c.没有F装置
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）2016年学生实验操作考查的内容是“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题．
计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL．称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用_____移动游码调整至如图_____（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应_____，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．量取水：用_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____．这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是_____．经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）．
A 整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B 将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C 氯化钠粉末不纯
D 量筒量取水的体积偏大
E 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、给液体加热时注意：①液体的量不超过试管容积的三分之一，②试管夹应夹在试管的中上部，③试管与实验桌面成45°，④用酒精灯的外焰加热等，选项A正确；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，现象B不正确；
C、蒸发时，为了防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；
D、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口看是否有气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好，选项D正确。故选B。
给液体加热时注意：液体的量不超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在试管的中上部，试管与桌面成45°，试管口不对人，先预热再用酒精灯的外焰加热等。
2、B
【解析】
A、蒸发过程中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，A选项说法正确，不符合题意；
B、用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，若溶液为酸性，得到的pH值偏大，若溶液为碱性，得到的pH值偏小，B选项说法不正确，符合题意；
C、蒸馏法得到蒸馏水，蒸馏水是纯水，软水，实验室用蒸馏法降低水的硬度，C选项说法正确，不符合题意；
D、氢气与氧气混合在一定体积范围内点燃会有爆炸的危险，点燃氢气前，需检查其纯度，D选项说法正确，不符合题意。故选B。
3、D
【解析】
A、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A正确；B、将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故B正确；C、在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，浓氨水呈碱性，酚酞溶液遇碱变蓝，故C正确；D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不会由紫变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能，故D错误。
点睛∶硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
4、C
【解析】
A、CH4+2O2CO2+2H2O，不符合“多变一”，不属于化合反应；故选项错误。
B. 2H2O2H2↑+O2↑，符合“一变多”属于分解反应；故选项错误。
C. 2Na+Cl22NaCl，符合“多变一”属于化合反应；故选项正确。
D. C+2CuO CO2↑+2Cu符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项错误。
故选：C。
5、C
【解析】
A、牛奶含有丰富的蛋白质，故A正确；
B、蔬菜水果中含有丰富的维生素，故B正确；
C、甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故C错误；
D、大米中含有的淀粉属于糖类物质，故D正确；
故选C．
6、D
【解析】
A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；
B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；
D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。
故选：D
催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。
7、B
【解析】
pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最强的是B．苹果汁。
8、B
【解析】
A、给固体粉末药品加热：粉末状药品应平铺在试管底部，试管口略向下倾斜，不符合题意；
B、加装固体药品：先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢坚立，符合题意；
C、用试管夹夹持试管：把试管夹从试管的底部套上、取下，手握在试管夹的长柄上，拇指按在短柄上，不符合题意；
D、加快烧杯中固体溶解速率，将烧杯放在有石棉网的铁架台上加热或者用玻璃棒搅拌，不符合题意。故选B。
9、B
【解析】
氢元素的符号是H。故选B。
10、D
【解析】
试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.
考点：溶解度及其曲线
11、B
【解析】
同系物必然属于同一类物质，乙醇（C2H5OH）属于烃的衍生物中的醇类，CH3COOH属于烃的衍生物中的羧酸类，HCHO属于烃的衍生物中的醛类，C3H8属于烯烃，且C4H9OH与C2H5OH相差2个“CH2”，故B符合题意。
故选：B。
12、D
【解析】
A、单晶硅的应用使得计算机得到广泛的应用，充分体现化学造福人类，不符合题意；
B、乙肝新药的研制给乙肝患者带来了福音，充分体现化学造福人类，不符合题意；
C、甲醇出租车的使用节约了化石能源，减少了污染物的排放，充分体现化学造福人类，不符合题意；
D、十面“霾”伏的天会危害人类的健康，不能充分体现化学造福人类，符合题意。
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、水 Ca Fe Ca2+、Mg2+ 肥皂水 ABD
【解析】
Ⅰ．（1）六大营养素为：水、矿物质、蛋白质、脂肪、糖类、维生素；由表可知缺少的营养素是水。故填：水
（2）钙元素是人体中的骨骼中的主要元素，因此摄入钙元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁为人体中的微量元素，磷元素是人体中的常量元素，因此属于人体必需微量元素的是铁。故填：Ca；Fe
Ⅱ．（1）硬水是指中含有较多钙镁离子（Ca2+、Mg2+）的水。生活中，可用肥皂水来鉴别硬水和软水。故填：Ca2+、Mg2+；肥皂水
（2）A、在水中加入少量稀硫酸，可以增加水中离子的数量，可以增强水的导电性，说法正确；故符合题意；
B、与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，说法正确；故符合题意；
C、在该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2:1；质量比为：4:32=1:8；说法错误；故不符合题意；
D、根据该实验所得产物为氧气和氢气，说明水分子可以发生反应再分成更小的分子；说法正确；故符合题意；
故选ABD
14、镓原子间存在间隔，间隔随温度变化而变化 Ga2O3 ②
【解析】
（1）镓可以做高温温度计，原因是镓原子间存在间隔，间隔随温度变化而变化。
（2）镓元素原子最外层电子数为，化学反应中易失去3个电子，带3个单位正电荷，常现+3价，氧元素的化合价为-2价，设镓元素与氧元素形成化合物的化学式为，根据最小公倍数法，该化合物中化合价绝对值的最小公倍数为6，则： ，所以化合物的化学式为
（3）四种粒子的结构示意图分别为硫离子、铝原子、硫原子和氯原子，从名称判断，其中与镓同属于金属原子的是铝原子，选择②。
在原子结构示意图中，得失电子的数目与化合价数值相等，得电子显负价，失电子显正价。
15、所使用金属的颗粒大小不同BD40%
【解析】
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量；铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，由图可知X为镁，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁。
【详解】
（1）探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，要控制三种金属的质量相同，观察产生气泡的快慢，故实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同。
（2）A、铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应，铁粉反应完全后，铜粉和硝酸银反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，则铁粉反应完全，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故A正确；
B、向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故滤渣中一定含有银，不含有铜，故B不正确；
C、铁粉先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，铜粉和硝酸银反应生成硝酸铜，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，故滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+，故C正确；
D、滤液中含Ag+、Fe2+和Cu2+，故D不正确。故选BD。
（3）镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，金属Y是锌，化学式为，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁，化学式为 。
（4）与中的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中的氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。
设生成的水中的氧元素的质量为x
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为
故原混合物中氧元素的质量分数是
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量，根据质量守恒定律，反应前元素的质量等于反应后元素的质量。
16、肥皂水 降低温度到着火点以下 99.1
【解析】
（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；
（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和降低温度到着火点以下，故答案为：降低温度到着火点以下；
（3）若要配制100g0.9%的生理盐水，溶质的质量=100g×0.9%=0.9g，需要取用水的质量为100g-0.9g=99.1g；故答案为：99.1。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、AD（或AE）
【解析】
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置，氢气难溶于水，密度比空气小，可用装置D或E收集；
（2）实验室用装置B制取氧气需要加热，试管口没有棉花，所以用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式。
（3）用集气瓶采用排空气法收集CO2,二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置图如图所示。
18、 吸收水分、干燥气体 玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体生成 ac
【解析】
混合气体可能含有H2、CO2、CO、水蒸气中的一种或几种,无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，氢气和氧化铁反应生成铁和水，会观察到红色粉末变成黑色。
【详解】
(1) 无水硫酸铜遇水变蓝色，若观察到的现象是A中白色固体变蓝，说明含有水蒸气，B中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳，对应成分化学式为,B中变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
(2)C装置里面是浓硫酸，具有吸水性，故作用是吸收水分、干燥气体，若混合气体中还含有H2,氢气和氧化铁反应生成铁和水，则可观察到D中发生的现象是玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体生成。
(3) ①充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag，减少的是氧元素，E中U形管(含药品)质量增加bg，是生成水的质量，则水中氢、氧元素的质量比是。
②充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag, 减少的是氧元素，E中U形管(含药品)质量增加bg，是生成水的质量，故Fe2O3粉末不干燥，没有F装置会影响实验结果，故选ac。
无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，氢气和氧化铁反应生成铁和水。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、3 47 镊子 A 用右手轻拍持药匙的左手手腕 用药匙取下少量药品 50mL 胶头滴管 托盘天平 BCDE
【解析】
本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答。
【详解】
实验过程：
（1）需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g，合47mL；
（2）称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上分别垫上质量相同的纸片，为防止游码被腐蚀，再用镊子移动游码调整至如图A处，游码左端所指刻度是表示游码的质量；添加药品至天平接近平衡时，为防止加入药品过量，应用右手轻拍持药匙的左手腕至天平平衡，（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应用药匙取下少量药品）；将称好的氯化钠倒入烧杯中，在这过程中不能改变砝码和游码；
（3）选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取47ml水需选用50ml量筒；
实验反思：
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；
（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是托盘天平；
（3）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠偏小或是水偏大）所以
A、整个实验过程中右盘都未放纸片，但在称取前进行了调节天平平衡，不会造成氯化钠偏小；B、将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，造成氯化钠偏小；C、氯化钠粉末不纯，造成氯化钠偏小；D、量筒量取水的体积偏大，水的质量偏大；E、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水的质量偏大；F、溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会造成氯化钠的质量分数偏小。故选BCDE
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋淸
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
2142
50
4
120