2026年新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2026年新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共8页。试卷主要包含了下列物质的用途正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（ ）
A．张青莲
B．侯德榜
C．屠呦呦
D．袁隆平
3．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（ ）

A．①表示阳离子
B．①和②都具有相对稳定结构
C．①和②形成的化合物是由分子构成的
D．①和②属于同一周期的元素
4．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（ ）
A．纯碱、Mg、SO3B．黄铁矿、Mg、Al2O3
C．合金、O3、Fe3O4D．纯碱、P、SO3
5．下列物质的用途正确的是（ ）
A．用石墨制制铅笔芯
B．用硫酸溶液制叶脉书签
C．焦炭用于炼钢
D．用碳酸钙做墙体内饰材料
6．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
C．该反应说明原子在化学反应中可再分
D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
7．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表
下列说法正确的是（ ）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24B．B物质是生成物
C．C物质可能是催化剂D．反应后D的质量是13g
8．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是
A．亮氨酸是有机物
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14
9．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
10．下列说法正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和______。
（2）利用新能源发电有潮汐能发电、地热能发电、_______等（请举1例）。
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。“可燃冰”燃烧的化学方程式为_____________。
（4）图所示为一种“节能减排”的有效措施。用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视。请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可）________________。
以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是_____。
A 原料来源丰富
B 是可再生能源
C 燃烧完全没有污染
（5）“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要尽量减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____________，请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：_________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。推断粉末A的组成________（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A 中氧化钙的质量分数________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．我国科学家研究出碳化钼(M2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为____________________。
14．某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）_____时，甲乙物质的溶解度相等。
（2）m的取值范围是_____；
（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____ （填 “变大”、“变水” 或“不变”）.。
（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____ （ 填序号）。
A 40°C的乙溶液可能是饱和溶液
B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液
C 从30°C降温至20°C析出乙44g
D n的数值是49
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在化学学科节上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用吸管吹气，脱脂棉燃烧起来了（如图1）。同学们对实验产生了浓厚的兴趣。根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还_____（填“吸收”或“放出”）热量，满足了燃烧的另一个条件_____。兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中，发现固体全部溶解形成无色溶液，于是，对溶液中溶质成分进行探究。Na2O2是淡黄色固体，易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，都放出氧气。猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是NaOH；猜想三：溶质是_____。
（拓展与交流）
小郑同学认为步骤1的实验结论不正确，请解释原因：_____。步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，反应的化学方程式为_____。Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为_____。化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是_____（填字母）。
16．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应．铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关．探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系．
（提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）
②铁的氧化物均能溶于酸溶液测定黑色固体的成分．
（实验拓展）
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验．若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为________ mL．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
2、B
【解析】
A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；
B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；
C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；
D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。故选B。
3、C
【解析】
A. ①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；
B. ①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；
C. ①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；
D. ①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；
故选C
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
4、A
【解析】
①纯碱属于纯净物，其它属于混合物；
②中镁属于金属单质，其它为非金属单质；
③中三氧化硫属于非金属氧化物，其他为金属氧化物；
故答案选择A。
5、A
【解析】
A、用石墨是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，故A正确；
B、制叶脉书签是使用氢氧化钠溶液，不使用硫酸溶液，浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C、炼钢是降低含碳量，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧气用于炼钢，故C错误；
D、用大理石做墙体内饰，不是用碳酸钙，故D错误。故选A。
6、B
【解析】
试题分析：从图示看：图中甲是化合物，乙表示汞原子是一种单质，丙表示氢气，属于单质所以三种物质既有单质又有化合物。故选B.
考点：反应的微观示意图
7、C
【解析】
由反应前后总质量不变可知：反应后D的质量为：2+28+2+1-13-4-2=14g，反应前后相比：A增加11g是生成物，B减少24g是反应物，C质量不变可能是催化剂，D增加13g是生成物，可表示为B→A+D
【详解】
A.A和B的实际质量比为11：24，因不知道反应的化学计量数，所以相对分子质量比无法判断，故错误；
B.B物质的质量是减少的，所以它是反应物，故错误；
C.C物质在反应前后质量不变，所以它可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故正确；
D.由分析可知反应后D的质量应为14g，故错误。故选C。
利用质量守恒定律来解答，反应后比反应前质量增加的是生成物，减少的是反应物。
8、C
【解析】
A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为，正确；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为，错误。故选C。
9、C
【解析】
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。
②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。
③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。
④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。
10、A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、煤 太阳能发电 节约石油资源 C 光合作用 随手关灯，骑自行车出行、步行上班等
【解析】
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤；
（2）利用新能源发电有潮汐能发电、地热能发电、太阳能发电、风能发电等；
（3）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少污染物的排放等；
A、乙醇可通过粮食发酵等获得，原料来源丰富，不符合题意；
B、乙醇属于可再生能源，不符合题意；
C、乙醇燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳会导致温室效应，符合题意。
故选C；
（5）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；
日常生活中符合“低碳生活”的做法有：随手关灯、骑自行车上学、纸张两面用等。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、CaO 0.58w 、Ca（OH）2，0.37w、 CaCO3，0.25w 48.3%
【解析】
加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w，0.25w就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量；二氧化碳又是粉末A中的碳酸钙与稀盐酸反应得到，依据：CaCO3→CO2→CaCO3得，粉末A中的碳酸钙的质量就是0.25w；
设生成0.25w的碳酸钙需要二氧化碳的质量是x

x=0.11w
生石灰的质量是w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，固体增重的质量=1.2w-w=0.2w；也就是增加了0.11w的二氧化碳，剩余的0.2w-0.11w=0.09w，就是生石灰吸收的水的质量；
设与0.09w的水反应生成的氢氧化钙的质量是y
y=0.37w
则粉末A的中CaO的质量=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w
粉末A的组成是：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w
故填：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w。
粉末A 中氧化钙的质量分数=
故填：48.3%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 4 1 没有 CO CO+H2OCO2+H2
【解析】(1)根据微观示意图分析解答；(2) ①根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变解答；②根据由一氧化碳转化为二氧化碳分析解答；③根据一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气解答。(1)反应微观模型中，除钼外还有C、H、O、Au共4种元素，有1种单质分子；(2) ①构成催化剂的各原子没有变化；②金原子对CO起吸附催化作用；③一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。
14、20℃ 2g＜m≤40g 减小 AD
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）通过图1、图2对比可知，在40℃时甲的溶解度是32g，乙的溶解度是70g，原溶液形成的是40℃时乙的饱和或不饱和溶液，甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质，由于原溶液中已含有溶质是30g，所以的m的取值范围是：2g＜m≤40g；
（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20℃，会析出晶体，过滤后将滤液再回升到40℃，溶液质量减小；
（4）A、40℃的乙溶液底部没有固体剩余，速可能是饱和溶液，故正确；
B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液，故错误；
C、从30℃降温至20℃析出乙44g-30g=14g，故错误；
D、溶液从30℃降温到20℃，析出晶体14g，所以溶剂质量为100g，从20℃降温到10℃时，应该析出晶体质量为5g，所以n的数值是49，故正确。
故选：AD。
故答案为：（1）20℃；
（2）2g＜m≤40g；
（3）减小；
（4）AD。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、放出 温度达到脱脂棉的着火点 Na2CO3、NaOH 产生气泡 氯化钙溶液 产生白色沉淀 溶液仍是红色 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑ 二氧化碳和水都能够支持过氧化钠燃烧
【解析】
燃烧条件：物质是可燃物，有氧气参与，温度达到可燃物的着火点。过氧化钠和二氧化碳、水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳和水和氯化钠。
【详解】
（1）根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还放出热量，满足了燃烧的另一个条件，即温度达到脱脂棉的着火点。
（2）[提出猜想]
猜想一：溶质是过氧化钠和二氧化碳反应生成的Na2CO3；
猜想二：溶质是过氧化钠和水反应生成的NaOH；
猜想三：溶质是过氧化钠和二氧化碳、水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠。
[实验与探究]
（1）．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡，溶液变红色，说明溶液显碱性。
（2）．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳。
（3）．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
[拓展与交流]
（1）小郑同学认为步骤1的实验结论不正确，原因：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（2）步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为：
。
（4）化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是BCD，这是因为BCD在使用过程中或产生二氧化碳，或产生水，二氧化碳和水都能够支持过氧化钠燃烧。
过氧化钠和二氧化碳、水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳和水和氯化钠。
16、3Fe+2O2Fe3O4明显的火星四射含碳量越高，火星四射的现象越明显稀盐酸有气泡产生Fe1.12g，Fe3O42.32g270
【解析】
解：【进行实验】铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2 Fe3O4；铁在氧气燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，通过对比可知铁丝含碳越高，火星越多，铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关；
【进行实验】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以设参加反应的铁的质量为x，生成的四氧化三铁为y，
3Fe+2O2Fe3O4
168 232
x y
y=，
由题意得：2.8g-x+=3.44g，x=1.68g，所以剩余的铁为：2.8g-1.68g=1.12g，生成的四氧化三铁为：3.44g-1.12g=2.32g；
【实验拓展】
设水的体积为z，由题意得：100%=80%，z=270ml。
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入AgNO3溶液
物质/质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
未知
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡
溶液红色
猜想二成立
2．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸
_____
猜想二不成立
3．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的_____溶液，振荡
①_____②_____
猜想一不成立
实验
现象
解释与结论
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%
的铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星四射
①铁燃烧的化学方程式是
________
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为________
实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧
________
实验
现象及数据
解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入________溶液
现象是________
铁燃烧时溅落下来的黑色
固体中含有铁
实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量
黑色固体质量为3.44g
黑色固体的组成及质量为
________
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热，溶解，过滤，结晶。故A错误。
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况，硬水泡沫少，软水泡沫多。故B正确。
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将澄清石灰水分别倒入两种气体中，震荡，变浑浊的是呼出气体。故C错误。
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
在NaOH溶液中加入酚酞试液。
故D错误。
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡
溶液红色
猜想二成立
2．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸
产生气泡
猜想二不成立
3．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡
产生白色沉淀，溶液仍然是红色
猜想一不成立