2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（福建专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（福建专用），共17页。试卷主要包含了KCl、的溶解度曲线如图所示等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【社会热点】2026年1月13日，搭载遥感五十号01星的长征六号改运载火箭在山西太原卫星发射中心成功发射。下列属于化学研究范畴的是
A．太空温度的测定B．飞行轨道的设定C．飞船材料的研发D．起飞时间的确定
【答案】C
【详解】A、太空温度的测定属于物理学和航天测控范畴，不属于化学研究领域，不符合题意；
B、飞行轨道的设定属于物理学和航天动力学范畴，不属于化学研究领域，不符合题意；
C、飞船材料的研发涉及材料的组成、结构、性质和制备，属于化学研究的核心范畴，符合题意；
D、 起飞时间的确定属于航天工程和时间管理范畴，不属于化学研究领域，不符合题意；
故选C。
2．【新考法】某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是
A．锂离子的符号为
B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用
C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点
D．碳纤维属于合成材料
【答案】D
【详解】A、锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，故锂离子符号为，说法正确；
B、聚酯漆不导电，且能隔绝铜与氧气、水等接触，因此用聚酯漆包裹铜制线圈可起到绝缘和防腐的作用，说法正确；
C、镁合金、铝合金均属于合金，具有硬度大、密度小的优良性能，适合用于制造无人机部件，说法正确；
D、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，碳纤维是一种无机非金属材料，不属于合成材料。通常将碳纤维与树脂等结合制成复合材料，用于制造无人机机身，说法错误。
故选D。
3．下列实验操作正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视操作，会导致读数偏小，图示操作错误，故A选项不符合题意；
B、塞橡胶塞时，应拿起试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不可将试管放在桌面上用力按压塞子，易压破试管，图示操作错误，故B选项不符合题意；
C、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，直接凑到瓶口闻气味易引发危险，图示操作错误，故C选项不符合题意；
D、检查装置气密性时，将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出说明气密性良好，图示操作正确，故D选项符合题意。
故选D。
4．【实践活动】新情境·假期实践 下列是小明同学“五一”假期的相关实践活动，其中涉及化学知识错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、食物腐烂是物质与氧气发生的缓慢氧化反应，对应化学知识正确；
B、在阳光下晾晒湿衣服，是因为温度升高，分子的运动速率加快，水分子本身的大小不会发生改变，对应化学知识错误；
C、波尔多液中含有硫酸铜，铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜发生置换反应，因此不能用铁桶配制波尔多液，对应化学知识正确；
D、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与白醋中的醋酸发生反应，因此可用白醋去除水垢，对应化学知识正确；
故选B。
5．下列有关物质的鉴别或除杂方法正确的是
A．鉴别氮气和二氧化碳——燃着的木条
B．鉴别羊毛线和棉线——用火灼烧后，闻气味
C．除去KCl固体中混有的少量——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．除去中混有的少量CO——将混合气体通过氢氧化钠溶液
【答案】B
【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，错误；
B、羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，现象不同，可以鉴别，正确；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，提纯氯化钾应溶解、过滤、蒸发结晶，选项中洗涤、干燥得到的是二氧化锰，错误；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，不与一氧化碳反应，除去了原物质，不符合除杂原则，错误。
故选B。
6．玫瑰为香料植物，从玫瑰花中提取的香料——飞电油，在国际市场上价格昂贵。玫瑰中的大马酮(化学式为)是其香味的来源，下列说法正确的是
A．大马酮属于氧化物B．一个大马酮分子中含有9个
C．大马酮中碳、氢元素质量比为D．大马酮由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，大马酮含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A错误。
B、分子由原子构成，大马酮分子中仅含氢原子，不含分子，B错误。
C、大马酮中碳、氢元素的质量比为，是碳、氢原子的个数比，C错误。
D、由化学式可知，大马酮由碳、氢、氧三种元素组成，D正确。
故选D。
7．KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．与相比，KCl的溶解度受温度影响更大
B．40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C．40℃时，向50 g水中加入20 g KCl，充分溶解所得溶液的质量是70 g
D．将169 g 80℃的饱和溶液降温至40℃，析出105.1 g晶体
【答案】C
【详解】A、溶解度曲线越陡，溶解度受温度影响越大，KNO3的曲线更陡，其溶解度受温度影响更大，A错误。
B、饱和溶液溶质质量分数为，40℃KNO3溶解度为63.9g，其饱和溶液质量分数为，B错误。
C、40℃KCl溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl，因此50g水最多溶解20g KCl，充分溶解后溶液质量为，C正确。
D、80℃KNO3溶解度为169g，即269g饱和溶液含100g水和169g溶质，降温到40℃时100g水最多溶63.9g KNO3，析出105.1g晶体对应269g饱和溶液，169g饱和溶液降温析出晶体质量小于105.1g，D错误。
故选C。
8．下列图像与相关叙述对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、饱和溶液溶质质量分数为，t℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，图像与事实相符，正确。
B、向盐酸和硫酸镁混合溶液中加氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子会立刻生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，初始就会产生沉淀，图像与事实不符，错误。
C、碳和氧化铜反应需要高温条件，室温下二者不反应，固体质量不会发生变化，图像与事实不符，错误。
D、原混合溶液pH为2，初始pH应从2开始升高，且碳酸钠先和盐酸反应pH升高，盐酸消耗完后与氯化钙反应过程中pH保持为7，氯化钙消耗完后再加碳酸钠pH才继续升高，图像起点和变化与事实不符，错误。
故选A。
9．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量、并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．铜粉加热后，由红色变为黑色
B．实验过程中气球先变大后变小
C．铜粉的量不足不会影响实验结果
D．图乙纵坐标可以表示固体物质中氧元素的质量
【答案】D
【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜粉为红色，氧化铜为黑色，因此铜粉加热后，由红色变为黑色，说法正确，不符合题意；
B、加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故实验过程中气球先变大后变小，说法正确，不符合题意；
C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，该装置为密闭体系，反应前后物质的总质量相等，因此铜粉的量不足不会影响实验结果，说法正确，不符合题意；
D、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，初始固体为铜，不含有氧元素，随着反应的进行，固体中氧元素质量从0开始逐渐增大，直至铜与氧气完全反应不再变化，因此图乙纵坐标不能表示固体物质中氧元素的质量，说法错误，符合题意。
故选：D。
10．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()，反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．保持化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子
B．生产56 kg乙烯，理论上需要消耗88 kg二氧化碳
C．参加反应的两种物质的分子个数比为
D．Cu-CuI复合催化剂化学反应前后质量和性质不变
【答案】C
【详解】根据微观示意图，反应物为和，生成物为和化学方程式为：。
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持化学性质的最小粒子是乙烯分子，不是碳原子和氢原子，说法错误，不符合题意；
B、根据反应前后碳元素质量守恒的关系。生成56kg乙烯时，消耗质量为x。
得：
说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的和分子个数比为，说法正确，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不是所有性质都不变，说法错误，不符合题意；
故选C。
第II卷（非选择题 共70分）
11．【改编试题】（7分）(1)《武BOT》中具身智能人形机器人的外壳材料使用了钛合金，其具有密度小、硬度大等特点。工业制钛流程中的一步反应是：，则X的化学式为________。“密度小、硬度大”属于钛合金的________（填“化学”或“物理”）性质。
(2)《马上有奇迹》中舞台“奔马矩阵”装置的模组核心材料为氧化铝（）。中Al元素的化合价为________。
(3)夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、铁，人体缺铁元素会引起________。
(4)小满不满，麦有一险。小麦出现叶片发黄和倒伏现象，需施加的一种肥料是________ (填字母)。
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3
(5)立秋荞麦白露花。种植荞麦时向地里撒________(填化学式)改良酸性土壤。
【答案】(1) 物理
(2)
(3)贫血
(4)D
(5)
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Ti、O的个数分别是2、1、3，已知生成物中含H、Ti、O的个数分别是0、1、2，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O；
“密度小、硬度大”不需要通过化学变化就能表现出来，属于钛合金的物理性质；
（2）中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
（3）铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发贫血。
（4）植物叶片发黄说明缺氮元素，易倒伏说明缺钾元素，需要同时含氮、钾的复合肥，同时含有两种营养元素，符合要求，故选D。
（5）氢氧化钙（熟石灰）属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且成本低，是改良酸性土壤的常用试剂。氢氧化钙的化学式为。
12．（11分）青藏铁路是闻名遐迩的世界级工程。“天路”建成的背后，是攻克的一个又一个难题，是在“生命禁区”上演的一个个奇迹。结合相关信息，完成下面的问题：
(1)图1是世界上海拔最高的风火山隧道。因氧气用于________，故缺氧是高原施工的首要难题。我国通过专用分子筛，根据分子大小和形状对空气中的氮气、二氧化碳和水等杂质进入孔道进行选择性静电吸附，建成了世界上第一座高原制氧站，其吸附过程属于________变化。
(2)图2是青藏铁路沿线热棒。冻土是铁路建设面临的主要技术难题之一，因水结冰时，水分子间间隔会________，导致体积膨胀，夏天消融会造成路基下沉。路基中插入中空铁棒，内灌液氨，当土壤温度较高时，液态氨汽化会________热量，阻止冻土消融，使用铁棒是利用了铁的优良________性能。
(3)图3是青藏铁路列车。为了应对高原独特的自然条件，青藏铁路列车的动力采用电机和柴油机两种形式。使用石墨受电弓滑板从电网中取电，利用石墨的性质是________（答一点）。柴油机车所用燃料主要是________综合利用的产品。
(4)青藏铁路被誉为“发展路、团结路、幸福路”。建造时需要用到大量钢铁，用赤铁矿炼铁的化学方程式为________。钢轨出厂前，表面需进行致密铬钝化膜处理，其目的是________。
【答案】(1)供给呼吸 物理
(2)增大 吸收 导热
(3)导电性（或润滑性、耐高温，合理即可） 石油
(4) 隔绝氧气和水，防止钢轨锈蚀
【解析】(1)氧气的用途之一是供给呼吸，高原氧气含量低会影响人员施工；
吸附过程仅分离杂质，无新物质生成，属于物理变化。
(2)水结冰体积膨胀，是因为水分子间间隔增大；
液态氨汽化是吸热过程，可吸收热量降温；
铁具有优良的导热性，可快速传递热量维持冻土低温。
(3)石墨具有导电性可满足取电需求，同时其有滑腻感、耐高温的性质也适合做受电弓滑板；
柴油是石油分馏的产物，属于石油综合利用的产品。
(4)赤铁矿主要成分为Fe2O3，工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
致密铬钝化膜可以隔绝氧气和水，防止钢轨锈蚀。
13．（8分）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。
(1)实验1为验证铁、铜、银的金属活动性顺序。甲中能说明铁的金属活动性比铜强的现象是________________。
(2)为达成实验1的目的，还需进行乙图所示实验，试剂X可能是________。
(3)实验2是探究燃烧的条件，实验过程中观察到丙图试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住水中的白磷如图丁，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。
(4)实验2过程中，试管A上方气球的变化情况是________。
【答案】(1)铁球表面产生气泡，铜球表面无现象
(2)硝酸银
(3) 可燃物与氧气接触 氧气
(4)先变大后变瘪
【详解】（1）铁球可以和稀硫酸反应，表面产生气泡，铜球不与稀硫酸反应，无现象，说明铁的金属活动性比铜强；
（2）甲实验验证铁的金属活动性比铜强，还需要验证铜的活动性比银强，可以将铜放入硝酸银溶液中，铜球表面有银白色物质析出，验证铜的活动性比银强，故试剂X是硝酸银。
（3）丙图试管中的白磷与氧气接触，燃烧，水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，如图丁所示，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气，因为氧气能支持燃烧。
（4）刚开始白磷燃烧放热，导致装置内气压增大，气球鼓起来变大，反应结束，温度恢复至室温，白磷燃烧消耗氧气，所以气球变瘪，故试管A上方气球的变化情况是气球先变大后变瘪。
14．（8分）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。
(1)《茶经》中记载了用于净
化煮茶用水的器具——漉水囊(如图所示)，主要用生铜制成，用其可除去水中的泥沙等杂质，其净水原理类似于___________操作。生活中水常分为硬水、软水，通常用___________的方法，降低水的硬度，水垢主要成分之一是氢氧化镁，其化学式为___________。
(2)1785年，拉瓦锡将高温水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，保持氢气化学性质的最小微粒是___________(填化学符号)。
(3)如图装置可将天然水净化为可直接饮用的水，主要原理与自来水的净化过程相似，被称作“生命吸管”。
①其中活性炭过滤层不能除去水中的___________(填字母)。
A．色素 B．异味 C．难溶性杂质 D．可溶性钙、镁化合物
②通过“生命吸管”净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
③猜测，“生命吸管”中碘树脂的主要作用是___________。
【答案】(1) 过滤 加热煮沸
(2)
(3) D 混合物 杀菌消毒
【详解】（1）漉水囊除去水中难溶性泥沙的原理和分离固液混合物的过滤操作一致；
生活中通过煮沸可将硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度；
镁元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物化合价代数和为0，可写出氢氧化镁化学式为。
（2）氢气由氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，符号为。
（3）①活性炭具有吸附性，可除去色素、异味，过滤层可滤去难溶性杂质，但无法除去可溶性钙、镁化合物，故选D；
②净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
③碘树脂中的碘可使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用。
15．（11分）碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成分、少量杂质）和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如题-1图。（已知：①，溶于水；②不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸）
(1)酸浸及粉碎。酸浸可除去_______（填物质名称），操作Ⅰ可实现固液分离，名称是_______。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是_______。
(2)反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为_______。下列说法正确的有_______。（填序号）
a．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量
b．反应前后元素化合价均改变
c．产物中的氧化物可用于冶金工业
(3)长（zhǎng）晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度_______℃，该温度下生长速率为_______g/h。
(4)评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止_______。
【答案】(1) 氧化铁 过滤 增大反应物接触面积，使反应更充分
(2) ac
(3) 2200 12.34
(4)产生的CO与空气混合遇明火爆炸
【详解】（1）酸浸时，Fe2O3​能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，所以酸浸可除去氧化铁；
操作 Ⅰ 实现固液分离，该操作名称是过滤；
物料在粉碎机内粉碎混合的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）焦炭与SiO2​在高温下生成SiC和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该有毒气体为一氧化碳，化学方程式为。
a．根据质量守恒定律，参加反应的SiO2和C的质量总和等于生成的SiC和CO的质量总和，而生成的SiC仍为固体，所以反应后固体减少的质量等于生成气体的质量，正确；
b．SiO2和CO中氧元素均为-2价，则反应前后化合价不变，错误；
c．产物中的氧化物是一氧化碳，一氧化碳可用于冶金工业，还原金属氧化物，正确。
故选 ac。
（3）从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度2200℃。该温度下生长速率为12.34g/h。
（4）反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸等。
16．（8分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题.
(1)仪器a的名称_______，装置F的一个优点是_________。
(2)装置B的明显错误是_________，改正错误后用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
(3)实验室制取CO2的步骤有：①检查装置的气密性；②向反应容器中加入石灰石；③收集气体；④向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是_______。
(4)有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管______(填小写字母)端通入
【答案】(1) 试管 可以随时控制反应的发生和停止
(2) 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
(3)①②④③
(4)c
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为试管；装置F关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应继续，可以随时控制反应的发生和停止；
（2）装置B的明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出；装置B为固液常温型发生装置，改正错误后用B装置制取氧气，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取CO2正确的操作顺序是：首先检查装置的气密性，只有气密性良好才能进行后续操作，接着向锥形瓶中放入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体，即①②④③；
（4）氢气的密度比空气小，用G装置收集H2，则H2应从导管c端通入。
17．（11分）兴趣小组开展“DIY生态鱼缸呼吸机和自制简易供氧自救器”实践活动。
(1)DIY生态鱼缸呼吸机
①市售生态鱼缸二氧化碳发生器，常以柠檬酸与小苏打为原料，反应原理为：，该反应属于____________反应（基本反应类型），利用该原理制取二氧化碳可选择的发生装置是________。（填“A”或“B”）
②实验室制取二氧化碳常用试剂为石灰石和稀盐酸，其反应的化学方程式是____________。
(2)自制简易供氧自救器
①向左侧容器注水后，过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）首先溶解释放出过氧化氢，随后在二氧化锰催化下分解产生氧气。产生氧气的化学方程式为：__________。检验该气体为氧气的操作是_______。
②右侧容器中的氢氧化钙用于吸收________（填化学式）。关闭开关a可使反应基本停止，其原理是______。
【答案】(1) 复分解反应 B
(2) 将带火星的木条放在口具上方，若木条是否复燃，则该气体为氧气 CO2 关闭开关a，装置内压强增大，液体被压入注水口的一端，固液分离，反应停止
【详解】（1）①，该反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物（与交换成分生成和，不稳定生成），符合复分解反应的特征，属于复分解反应；
由反应原理和设计图可知，该反应是溶液间的反应，且不需要加热，故应选择的发生装置是：B。
②实验室制取二氧化碳常用试剂为石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①过氧化氢产生氧气的化学方程式为；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验该气体为氧气的实验操作是将带火星的木条放在口具上方，若木条是否复燃，则证明是氧气；
②人呼吸时产生二氧化碳，氢氧化钙可吸收二氧化碳，故填：CO2；
关闭开关a，反应生成的气体不能导出，使得装置内压强增大，液体被压入注水口的一端，固液分离，反应停止。
18．（6分）锂及其化合物在新能源、航空等领域有着广泛的应用，从盐湖中可以提取化合物碳酸锂（），其反应的主要化学方程式为。试计算：
(1)碳酸锂（）中锂（）元素的质量分数约为______（结果精确到0.1%）。
(2)若有17t的参加反应，计算理论上生成碳酸锂的质量（写出计算过程）。
【答案】(1)18.9%
(2)解：设理论上生成的质量为x
答：理论上生成的质量为14.8t
【详解】（1）碳酸锂中锂（）元素的质量分数为：；
（2）见答案。
选项
活动内容
化学知识
A
用腐烂食物制作花肥
物质发生缓慢氧化
B
在阳光下晾晒衣物
温度升高，水分子变小
C
不能使用铁桶配制波尔多液
铁与硫酸铜能发生反应
D
用白醋去除水壶中的水垢
水垢的成分能与白醋反应
A．t℃甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
C．少量的碳和氧化铜在室温条件下充分反应
D．表示向pH为2的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量