2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（长春专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（长春专用），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【本土风情】吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是（ ）
A.水蒸气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气
【答案】A
【解析】雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象。
故选：A。
中国有句歇后语“卤水点豆腐，一物降一物”，这里的卤水(主要含MgCl2、CaSO4等)是制作豆腐的关键凝固剂，能将豆浆中的蛋白质凝结成豆腐。回答2~4题。
2．制作豆腐过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A.加水泡豆 B.研磨制浆 C.过滤豆渣 D.燃火煮浆
【答案】D
【解析】加水泡豆、研磨制浆、过滤豆渣过程中都没有新物质生成，属于物理变化；燃火煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
3．卤水中MgCl2、CaSO4的物质类别是（ ）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
【答案】C
【解析】酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质；碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
MgCl2由镁离子和氯离子构成，CaSO4由钙离子和硫酸根离子构成，它们都属于盐。
故选：C。
4．小明同学的午餐有米饭、油炸豆腐和红烧鳕鱼。从营养均衡的角度分析，还应搭配（ ）
A.凉拌黄瓜 B.红烧牛肉 C.煎蛋 D.辣子鸡块
【答案】A
【解析】米饭富含糖类，油炸豆腐富含油脂和蛋白质，红烧鳕鱼富含蛋白质，还缺少维生素。
凉拌黄瓜富含维生素，红烧牛肉、煎蛋、辣子鸡块富含蛋白质等，所以应搭配凉拌黄瓜。
故选：A。
5．下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A.取样品B.滴加肥皂水
C.振荡D.加热水样
【答案】B
【解析】A.使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误；
B.向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确；
C.振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误；
D.给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误；
故选：B。
6．端午是我国的传统节日，很多地方都有端午插艾的习俗，艾草中含有的矢车菊黄素化学式为C18H16O8，下列关务矢车菊黄素的叙述正确的是（ ）
A.矢车菊黄素属于氧化物
B.矢车菊黄素的相对分子质量为360
C.矢车菊黄素中碳、氢元素的质量比为9:8
D.矢车菊黄素中含18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子
【答案】B
【解析】A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。矢车菊黄素是由碳、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
B.矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360；
C.矢车菊黄素中碳、氢元素的质量比为(12×18):(1×16)=27:2，故选项说法不正确；
D.矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成，1个矢车菊黄素分子中含有18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子，故选项说法不正确；
故选：B。
7．【传统文化】《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】C
【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳。涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
【解析】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一回事那个反应中不合计置换反应，符合题意；
D.在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
故选：C。
8．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A.保持C2H4化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子
B.生产56 kg乙烯，理论上需要消耗88 kg二氧化碳
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
D.Cu-CuI复合催化剂化学反应前后质量和性质不变
【答案】C
Cu-CuI
【解析】根据微观示意图，反应物为CO2和H2O，生成物为C2H4和O2化学方程式为：
2CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2。
A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持C2H4化学性质的最小粒子是乙烯分子，不是碳原子和氢原子，说法错误，不符合题意；
B.根据反应前后碳元素质量守恒。生成56kg乙烯时，消耗CO2质量为x。得：
56kg × 12×212×2+1×4 = x × 1244x =176kg，说法错误，不符合题意；
C.由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O分子个数比为2:2=1:1，说法正确，符合题意；
D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不是所有性质都不变，说法错误，不符合题意；
故选：C。
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A.向氢氧化钙溶液中滴加某溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定是碳酸钠溶液，也可能是碳酸钾、硫酸镁等溶液，故选项结论不正确；
B.在甲烷火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧有水生成，故选项结论正确；
C.向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有气泡生成，说明氧化铜能改变化学反应速率，而要证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证氧化铜反应前后的质量和化学性质是否发生改变，因此该操作不能证明其为该反应的催化剂，故选项结论不正确；
D.羊毛织物点燃，有烧焦羽毛气味，而有烧纸气味，说明布料为棉类天然植物纤维，故选项结论不正确；
故选：B。
10．小红利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性，能溶于水。下列说法正确的是

A. NaHCO3溶液显酸性
B. 30s时溶液显酸性的原因是NaHCO3过量
C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D. 将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液重复此实验，现象不完全相同
【答案】D
【解析】A.由图2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意；
B.向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳(二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水)，30s时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；
C.由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意；
D.碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，澄清石灰水不变浑浊，所以现象不完全相同，符合题意；
故选：D。
二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分。14（2）②2分、16（4）第1空2分、17（2）、（3）交流与讨论2分，其他每空1分。
11．（5分）结合元素周期表(部分)回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①钠元素的符号___________；
②3个氦原子___________。
（2）原子序数为9的元素位于元素周期表第___________周期，按元素分类，它属于___________元素。
（3）氢元素和氧元素可组合形成过氧化氢(H2O2)用于制取氧气，结合过氧化氢的化学式，写出可获取的三条信息___________。
【答案】（1）Na 3He
（2）2/二 非金属
（3）①过氧化氢由氢元素和氧元素组成；②一个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子；③过氧化氢分子由氢原子与氧原子构成(其他合理答案均可)
【解析】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，钠元素的符号是Na，故填：Na；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氦元素的符号是He，所以3个氦原子表示为3He，故填：3He。
（2）9号元素是氟元素，位于元素周期表第二周期，元素名称中带有“气”字旁，从元素分类角度属于非金属元素，故填：2或二；非金属。
（3）根据H2O2的化学式，可得以下信息：①过氧化氢由氢元素和氧元素组成；②一个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子；③过氧化氢分子由氢原子与氧原子构成。(其他合理答案均可)。
12．（6分）I.化学的发展促进了人类文明的进步。
（1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 。
（2）青铜时代：青铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)，青铜在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
（3）智能时代：锌片制造是信息产业的核心技术，硅是制造锌片的主要材料，用SiO2来制取。标出SiO2中硅元素的化合价 。
II.自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》实行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。
（4）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。
（5）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。生铁和刚是两种常见的铁合金，其主要区别是 不同。
（6）天然气是家庭常用的燃料，天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调 (填“大”或“小”)燃气灶的空气进风口。
【答案】（1）着火点以上
+4
（2）低
（3）SiO2
（4）化学性质稳定
（5）含碳量
（6）大
【解析】（1）古人钻木取火，是利用摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，进而燃烧。
（2）青铜为合金，属于金属材料，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。
+4
（3）SiO2中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+(-2)×2=0,解得x=+4。元素谷浩正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出SiO2中硅元素的化合价为：SiO2。
（4）氮气化学性质稳定，可做保护气，则可将珍贵文物放入氮气保护箱中。
（5）生铁和刚均为铁合金，但由于含碳量不同，则它们的性质不同。
（6）调大燃气灶的空气进风口，能加速空气流通，使天然气充分燃烧。
13．（5分）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。
（2）“制箔”过程中，发生反应的化学方程式：，反应所得的物质X可再次用于_________工序。
（3）“制箔”过程中，铜能够被卷成铜箔，体现了铜的_______性。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。
A.50~52℃B.53~55℃C.56~60℃
（5）“酸洗”后，可以用__________中和酸性废液。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积
（2）溶铜、酸洗
（3）延展性
（4）B
（5）熟石灰
【解析】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4，由流程图可知，溶铜和酸洗过程中需要用的硫酸(H2SO4)，故填：溶铜、酸洗。
（3）制箔”过程中，铜能够被卷成铜箔，是因为铜具有良好的延展性。
（4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ ，故选：B。
（5）熟石灰（氢氧化钙）能与废液中的硫酸发生中和反应，可用于中和“酸洗”后的酸性废液。
14．（7分）水是生命之源，也是氢能之本。
（1）为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如下图所示：
步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同。步骤②中用_________吸附色素和异味。
（2）如图，氢能分为“绿氢”“灰氢”和“蓝氢”等。储氢方法分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将H2转化为其他化合物储存。依据信息，回答问题。
①属于“绿氢”的是_______ (填字母)。
风能发电制氢 B. 煤燃烧发电制氢 C. 核能发电制氢
②从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_________。
③将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的__________储存方式。
（3）守好“中华水塔”，我们义不容辞。下列有关水资源保护的做法正确的是 (填字母)。
A. 河流源头建化工厂B. 推广使用节水器具C. 随意向河道丢弃生活垃圾
【答案】（1）过滤 活性炭
（2）A 分子间存在间隔，且气体分子间隔较大容易被压缩；低温液态
（3）B
【解析】（1）过滤是将固体和液体分开的操作，所以步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，步骤②中用活性炭吸附色素和异味。
（2）①A.风能属于可再生能源，所以风能发电制氢属于绿氢；
B.煤属于化石燃料，所以煤燃烧发电制氢属于灰氢；
C.核能发电制氢属于紫氢；
故选：A。
②氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，所以氢气能被压缩储存。
③由题中信息：“储氢方法分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式；后者将H2转化为其他化合物储存”。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式。
（3）A.河流源头建化工厂，会污染水源，做法不正确，不符合题意；
B.推广使用节水器具，能节约水资源，减少浪费，有利于保护水资源，做法正确，符合题意；
C.随意向河道丢弃生活垃圾，会污染水资源，做法不正确，不符合题意；
故选：B。
15．（3分）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而______；
②20℃时，NaCl的溶解度是______g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是______kg。
【答案】（1）增大 36.0
（2）16
【解析】（1）①由NaCl的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大；②由图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是：100kg×16%=16kg；
16．（6分）分析图示，回答问题。
（1）写出仪器a的名称___________。
（2）A→D是制取并收集一瓶CO2实验操作，其中错误的是___________(填序号)。
（3）E装置与C中的发生装置相比，优点是___________。
（4）实验室制CO2的化学方程式为___________；G中无明显反应现象，若要证明发生了反应，可向试管中加入的试剂有___________(填字母)。
A. 足量稀硫酸 B. 酚酞溶液 C. 氯化钡溶液
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B
（3）可控制反应的发生和停止
（4）2HCl+CaCO3===H2O+CaCl2+CO2↑ AC
【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室取用块状固体，先将试管横放，将固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，是制取并收集一瓶的实验操作，其中错误的是B。
（3）装置E带有多孔塑料隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以E装置与C装置相比，优点是可控制反应的发生和停止。
（4）F中为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3===H2O+CaCl2+CO2↑；G中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，要证明该反应发生，则可证明碳酸钠的存在；
A.稀硫酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，可以验证，故正确；
B.碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红色，不可以验证，故错误；
C.氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，可以验证，故正确；
故选：AC。
17．（8分）金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属材料
（1）下列物质不属于金属材料的是_______(填序号)。
A．不锈钢 B．青铜 C．铝箔 D．氧化铝
II.金属冶炼
（2）矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属于赤铁矿。赤铁矿可用于冶炼铁，以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为_______。
（3）探究金属Mg、Cr、Cu的活动性顺序。
【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬(CrSO4)的水溶液呈蓝色。
【提出猜想】猜想一：Mg > Cu > Cr；猜想二：_______；猜想三：Mg > Cr > Cu
【进行实验】请完成表格。
【交流与讨论】 实验③中发生反应的化学方程式为_______。
III..保护金属资源
（4）废铁回收再利用的过程如下：
“电炉炼钢”时将生铁转化为钢的原理是_______。
【答案】（1）D
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Cr > Mg > Cu 铬片表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色
Mg+CrSO4===Cr+MgSO4
（4）高温下降低生铁的含碳量（或使生铁中过量的碳与氧气反应生成CO2，降低含碳量）
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金；不锈钢是铁合金、青铜是铜合金、铝箔是纯铝，都属于金属材料；氧化铝是金属氧化物，不属于金属材料，故选D。
（2）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）[提出猜想]在金属活动性顺序中，镁排在铜前面，已知已有两种猜想：Mg > Cu > Cr，Mg > Cr > Cu，剩余的合理猜想为铬比镁活泼，即 Cr > Mg > Cu；
[进行实验]猜想三正确，说明铬活动性在氢前，能和稀硫酸反应生成氢气和蓝色的硫酸亚铬，因此实验现象为铬片表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色；
[交流与讨论]实验③中镁比铬活泼，镁和硫酸亚铬发生置换反应，置换出铬，生成硫酸镁，方程式为：Mg+CrSO4===Cr+MgSO4。
（4）生铁含碳量高于钢，炼钢的核心原理是通过高温反应，降低生铁中的含碳量，得到性能更好的钢。选项
实验操作
现象
结论
A
向氢氧化钙溶液中滴加某溶液
产生白色沉淀
该溶液一定是碳酸钠溶液
B
在甲烷火焰上方罩一个干冷烧杯
烧杯内壁有水雾出现
甲烷燃烧有水生成
C
向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有气泡生成
氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
D
从布料的毛边抽一根丝，用火点燃
有烧纸气味
布料是羊毛织物
实验序号
实验①
实验②
实验③
实验操作
实验现象
无明显现象
_______
镁片表面析出固体，溶液由蓝色变无色
实验结论
猜想三正确