2026年江苏省无锡市中考模拟考试化学试卷（学生版）

这是一份2026年江苏省无锡市中考模拟考试化学试卷（学生版），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．氢能源电车的“心脏”是氢燃料电池，电池的外壳由塑料、碳纤维及碳纤维复合材料制造而成，呈现出了“轻便、坚固、美观”等特点，塑料属于（ ）
A．金属材料B．非金属材料C．合成材料D．复合材料
2．受范旭东的邀请，归国研究制碱技术的科学家是（ ）
A．侯德榜B．拉瓦锡C．闵恩泽D．徐光宪
3．下列物质属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水B．玉米汁C．苏打水D．酸牛奶
4．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是（ ）
A．护目镜B．用电
C．明火D．锐器
5．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是（ ）
A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂
B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂
D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈
6．为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是（ ）
A．滴加稀盐酸B．倾倒少量溶液
C．返滴NaOH溶液D．加热蒸干溶液
7．稀土金属钇被誉为“新材料之母”。图是钇元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．n的值为9B．钇原子在化学反应中易失去电子
C．钇的相对原子质量为88.91D．钇原子的中子数是39
8．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为
C．碳元素的质量分数最大D．氢、氧元素的质量比为
9．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个钠离子：2NaB．3个氮原子：
C．2个二氧化硫分子：D．氯化铁：
10．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯D．蒸发滤液
11．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是（ ）
A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物
B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
12．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
13．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．人工智能的重要材料——芯片的主要成分是硅。如图为工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应示意图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，原子和分子的种类不变
B．硅元素是地壳中含量最高的非金属元素
C．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
D．参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73
15．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
16．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌后均能完全溶解
B．提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法
C．40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量：KNO3>KCl
D．将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl
17．如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化锰能加快过氧化氢分解
B．本实验能证明二氧化锰是催化剂
C．完全反应后恢复室温，球膜保持右凸
D．球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气
18．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是（ ）
A．甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠，一定没有氯化钠
B．甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠 、氯化钠
C．甲中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
D．加入乙溶液后所得红色溶液中，最多可能有5种离子
19．取5g MgO和CuO粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A．60%B．32%C．68%D．80%
20．资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变
B．该循环过程中，需要不断补充
C．该循环过程中，理论上处理，需要消耗
D．反应Ⅱ的化学反应方程式为：
二、填空题
21．《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成问题。
制盐。“井火煮卤”的场景如下图。
(1)“曲竹导气”。古人用竹筒导出“火井”中的“气”(主要成分为CH4)。CH4中氢的化合价为___________。
(2)“气燃煮卤”。点燃“气”，卤中的水蒸发。水蒸发过程中水分子之间的间隔变___________(填“大”或“小”)。
(3)“卤干析盐”获得井盐，供食品调味。井盐含有人体所需营养物质中的___________(填序号)。
a．蛋白质 b．维生素 c．无机盐
染布。“捶草印花”的流程示意图如下图：
(4)“碱煮”除油污。常用石灰浆和草木灰做浸泡液，草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3溶液中含有的阳离子为___________(填粒子符号)。
(5)“漂洗”时加醋比用清水效果更好，可能的原因是___________(填序号)。
a．清除余碱 b．增强碱效
(6)“浸染”，某些素布由于结构较为疏松，具有较强的___________性，更易上色。
炒钢。“生铁炒熟”原理与方塘结构示意图如下图。碳的着火点为300~500℃，铁的熔点为1534.8℃。
(7)生铁属于___________(填“复合”或“金属”)材料。
(8)“翻炒”时，生铁中可燃的碳与空气接触燃烧，还满足燃烧条件中的___________。
(9)“潮泥灰”可去除生铁中的SiO2等杂质，还起到___________作用。
(10)“炒熟”后的钢与生铁性能不同，可能的原因是___________。
22．阅读下列短文，回答相关问题。
生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。
氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。
实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：
(1)写出图2中转化①的化学方程式_________。
(2)根据图2，下列说法不正确的是______（填序号）。
a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色
b.转化②的化学方程式为
c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变
d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S
(3)用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是__________（写出1点即可）。
(4)已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=______。
(5)请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是______（填序号）。
a.1.2~1.5 b.1.5~1.9 c.1.9~2.1 d.2.1~2.4
23．用某工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下图。
【查阅资料】①SiO2即难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。
(1)阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。
(2)“酸浸”时发生的化学反应方程式为：___________(写出一个即可)。
(3)阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。
(4)“晶体”中会含极少量的Mg(OH)2，因为Na2CO3溶液显___________(填“酸”或“中”或“碱”)性。
(5)阶段Ⅲ中，为提高产率，“洗涤”时需选择___________(填序号)。
a．水 b．乙醇 c．稀硫酸
(6)生产过程中，“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。
三、综合应用题
24．某化学兴趣小组对供氧剂过氧化钠和过氧化钙进行探究。
【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色固体，能与二氧化碳、水反应：；
(1)利用图1装置进行实验，吹气半分钟。
①观察到A试管内的固体由淡黄色变为白色，带火星木条a复燃；实验后向A试管中滴入稀盐酸有气泡产生，化学方程式为______。
②B试管内脱脂棉燃烧，请分析原因：______。
③带火星木条b未复燃，请分析过氧化钠与二氧化碳反应的条件：______。
(2)夏季，鱼池容易缺氧，原因是______，向鱼池中加入增氧剂可解决缺氧问题。10g过氧化钠和10g过氧化钙与水作用，测得相关数据见图2。请分析，最佳的增氧剂是______，理由是______。
四、实验题
25．某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。
【鸡蛋和碱】
(1)鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理：_____。
【鸡蛋和酸】
(2)如图甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。同时还观察到鸡蛋由烧杯底部逐渐上浮，部分浮出后鸡蛋又下沉。结合物质转化的视角分析鸡蛋出现浮、沉现象的原因是_____、_____。
(3)乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。
丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如表。
将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。将你判断此时该鸡蛋的平均密度为判断此时该鸡蛋的平均密度为_____。
(4)同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，丙组同学设计实验确定了乙组同学实验后的废液呈酸性。他们的实验方案是：取废液于试管中，_____（写出具体的实验操作及对应的现象）
【鸡蛋壳中的盐】
(5)丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为_____。（写出计算过程）
【总结与交流】
①关注生态环境保护，实验后废液要处理后排放。
②应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。
五、综合应用题
26．水是一种重要的资源。
Ⅰ．认识水的循环
(1)自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。
从微观角度解析，水循环主要是由________（填名称）的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。
Ⅱ．了解水的净化
(2)图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程：
①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入______（填序号）进行调节。
a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4
②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是_________。
③杀菌池中涉及到的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。
Ⅲ．拓展水的治理
对含氮废水进行处理是合理利用水资源的重要方式。
(3)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮（），其原理如图3所示。
①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
②已知：溶液的pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是_______。
(4)水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。
①气体中发生反应的化学方程式为__________。
②下列说法正确的是______（填序号）。
a.H2在Pt表面失去电子变成H+
b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O
c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量
选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化反应
中和反应
饱和溶液
Y
化合物
化合反应
复分解反应
浓溶液
pH
0.9
1.2
1.5
1.9
2.1
2.4
2.7
3.0
转化速率/（g·L-1·h-1）
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
6.2
5.6
质量分数/%
6
8
10
12
14
相对密度/
1.0404
1.0541
1.068
1.0821
1.0966