2025年江苏省南京市中考化学真题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省南京市中考化学真题（原卷版+解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 当你在实验时看到如图所示图标，应该
A. 当心锐器B. 安全用电C. 当心热烫D. 注意排风
【答案】C
【解析】
考点定位
化学实验室安全图标识别
实验室安全图标是化学实验的基础常识，要求学生精准区分各类警示标识的含义：
【详解】
A、当心锐器的图标为：，图标为尖锐刀具造型，警示实验中玻璃仪器、金属刀具的划伤风险，与题图不符；
B、安全用电的图标为：，图标为闪电符号，警示电路、电源漏电触电风险，与题图不符；
C、该图标为“当心热烫”，题图为高温警示标识，用于加热仪器、高温药品，提醒防止烫伤，完全匹配；
D、注意排风的图标为：，图标为通风扇造型，警示有毒气体实验需通风，与题图不符。
故选C。
2. 下列物质中，可用作磷肥的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
考点定位
化学肥料分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）
化肥分类的唯一标准：看化学式中是否含有 N、P、K 三种营养元素，含哪种元素，就对应哪类肥料：
A 选项：物质含磷元素（P），仅提供磷营养，属于磷肥，为正确答案；
B 选项：物质含钾元素（K），属于钾肥，排除；
C、D 选项：物质均含氮元素（N），属于氮肥，排除。
故选A。
3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时不需要使用的仪器是
A. 烧杯B. 酒精灯C. 漏斗D. 玻璃棒
【答案】B
【解析】
考点定位
粗盐提纯实验的仪器选择（过滤操作核心考点）
粗盐中难溶性杂质去除分为溶解、过滤、蒸发三步，本题聚焦过滤操作的仪器清单：
过滤必备仪器：烧杯（承接滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）、铁架台（固定仪器）；
酒精灯：仅用于蒸发结晶步骤，加热蒸发滤液得到精盐，过滤全程无需加热，因此不需要酒精灯。
故选B。
4. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是
A. 镝属于金属元素B. 镝的原子序数为66
C. 镝原子的质子数为66D. 镝的相对原子质量为162.5 g
【答案】D
【解析】
考点定位
元素周期表单元格信息解读（原子序数、元素分类、相对原子质量）
元素周期表每一格包含四大核心信息，逐一拆解镝（Dy）的参数：
元素分类：汉字带金字旁，所有金属元素均符合此特征，镝为金属元素（A 正确）；
原子序数：单元格左上角数字 = 66，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（B、C 均正确）；
相对原子质量：单元格下方数字 162.5，相对原子质量是比值，单位为 “1”，绝对不写 “g”（D 错误）。
故选D。
5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是
A. 植树造林可改善空气质量
B. 臭氧层破坏与空气污染无关
C. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
【答案】B
【解析】
考点定位
空气的成分、用途与环境保护（化学与生活综合题）
空气是宝贵的自然资源，本题逐一判断空气相关常识的科学性：
A：植树造林可吸收二氧化碳、吸附粉尘，净化空气，改善空气质量，表述正确；
B：臭氧层破坏的元凶是氟利昂等空气污染物，污染物进入平流层分解臭氧，与空气污染直接相关，表述错误；
C：工业制氧气采用分离液态空气法，利用氮气、氧气沸点不同分离，原料空气廉价易得，表述正确；
D：稀有气体占空气 0.94%，含量低但用途广（电光源、保护气），表述正确。
故选B。
6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 铜具有良好的导热性——用作导线
B. 氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸
C. 甲烷具有可燃性——用作燃料
D. 石墨的熔点高——用作干电池的电极
【答案】C
【解析】
考点定位
物质性质与用途的因果对应关系
用途必须由对应性质决定，无因果关系即为错误，逐项严谨分析：
A：铜作导线→利用导电性，导热性用于制作炊具，性质与用途不匹配；
B：氮气制硝酸→利用其化学性质可发生反应，化学性质稳定用于保护气，逻辑错误；
C：甲烷具有可燃性，燃烧释放大量热量，因此可作燃料，因果关系完全成立；
D：石墨作电极→利用导电性，熔点高用于制作坩埚，性质与用途不匹配。
故选C。
7. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是
A. 溶解B. 结晶C. 干燥D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
考点定位
古法化学工艺中的实验操作判断（古文化学题）
本题结合宋代古籍记载，考查化学基本操作的字面翻译，是南京中考特色题型：“以水淋汁”：用清水冲洗地上的硝酸钾霜状物，使固体硝酸钾溶解在水中，形成水溶液；
结晶：加热蒸发溶液得到固体，对应 “煎炼而成”；
干燥、蒸馏：全程未涉及加热、分离沸点不同液体的操作；
因此该步骤仅涉及溶解操作。
古文化学速记：淋汁 = 溶解，煎炼 = 蒸发结晶，沉淀 = 沉降，过滤 = 漉出。
故选A。
8. 在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是
A. 检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管
B. 加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热
C. 收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体
D. 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
考点定位
实验室加热高锰酸钾制氧气的规范操作（实验安全核心题）
氧气制备是中考必考实验，每一步操作都对应安全与气体纯度要求，深度拆解：
A：气密性检查：导管入水→手握试管，热胀冷缩产生气泡，操作规范；
B：加热固体：先预热均匀受热，再集中加热，防止试管受热不均炸裂，规范；
C：收集气体：初始气泡是试管内的空气，立即收集会导致氧气不纯，必须等气泡连续均匀冒出再收集，操作错误；
D：停止加热：先移导管后熄灯，防止水槽水倒吸炸裂试管，规范。
故选C。
9. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下： 。下列说法正确的是
A. 碳酸根离子可表示为B. 表示2个氧原子
C. 读作硫化钙D. 二氧化碳由分子构成
【答案】D
【解析】
考点定位
化学用语规范（离子符号、化学式、物质构成、读法）
化学用语是化学的 “语言”，本题全面考查书写与读法的规范性：
A：碳酸根离子：，，离子符号电荷数写在右上角，数字在前符号在后，选项书写错误；
B：：表示 1 个氧气分子，2 个氧原子写作20，符号含义混淆；
C：：读作硫酸钙，硫化钙为，盐类读法易错；
D：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的共价化合物，微观构成表述正确。
故选D。
10. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时，溶液呈碱性B. b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C. c点时，溶液能使酚酞溶液变红D. 盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
【答案】C
【解析】
考点定位
酸碱中和反应的 pH 曲线分析（溶液酸碱性、溶质判断）
本题为盐酸滴定氢氧化钠的 pH 变化曲线，横坐标为盐酸体积，纵坐标为 pH，逐点分析：
A：a 点 pH＞7，溶液呈碱性，溶质为未反应的 NaOH 和生成的 NaCl，正确；
B：b 点 pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有 NaCl，正确；
C：c 点 pH＜7，溶液呈酸性，酚酞试液遇酸性、中性溶液均为无色，不会变红，错误；
D：酸 + 碱→盐 + 水，属于中和反应，也是复分解反应，正确。
故选C。
11. 按图示装置进行燃烧条件的探究(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃)，下列说法不正确的是
A. 对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B. 实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧
C. 使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D. 通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中
【答案】A
【解析】
考点定位
燃烧条件的探究实验（控制变量法核心应用）
燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，本题用控制变量法逐一验证：
A：试管内白磷（燃烧）vs 水中白磷（不燃烧）：温度都达到着火点，变量是氧气，证明燃烧需要氧气，而非着火点，结论错误；
B：红磷不燃烧（温度不够），水中白磷不燃烧（无氧气），实验现象描述正确；
C：五氧化二磷有毒，气球密封防止污染空气，体现绿色化学，正确；
D：白磷保存在水中，隔绝氧气防止自燃，由实验可推测，正确。
故选：A 。
12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B.
C MgCl2溶液Mg(OH)2D. FeFeCl3溶液
【答案】D
【解析】
考点定位
物质的一步转化（单质、氧化物、酸碱盐的反应规律）
一步转化要求：一个反应即可完成，无中间步骤，结合物质反应规律判断：
A、硫在氧气中点燃生成SO2，化合反应一步实现；
B、氧化汞加热分解生成氧气和汞，分解反应一步实现；
C、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀，复分解反应一步实现；
D、铁与稀盐酸 / 稀硫酸反应，只能生成 + 2 价亚铁盐（FeCl₂），无法直接生成 FeCl₃，转化失败。
故选D。
13. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子数目不变
B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2
D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
【答案】D
【解析】
考点定位
微观反应示意图（质量守恒、定量计算、元素质量分数）
第一步：根据微观图写出化学方程式并配平，这是解题基础；第二步：结合方程式，逐项计算与判断，全程量化分析：
该反应的化学方程式为：。
A：质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，正确；
B：计算反应物质量比，代入相对原子质量，得出甲：乙= ，正确；
C：配平方程式后，生成物分子数之比丙：丁 = 1:2，正确；
D：分别计算乙（H₂S）、丁（H₂O）中氢元素质量分数，乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，乙的质量分数小于丁，选项表述颠倒，错误。
故选D。
14. 下列实验方案不合理的是
A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
D. 区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
【答案】B
【解析】
考点定位
物质的除杂与鉴别（除杂三原则：不增、不减、易分离）
除杂与鉴别是中考压轴选择题，严格遵循核心原则分析：
A：除 N₂中 O₂：灼热铜网与 O₂反应生成固体 CuO，N₂不反应，无新杂质，方案合理；
B：除 NaCl 中 CaCl₂：加过量 Na₂CO₃，虽生成 CaCO₃沉淀，但过量 Na₂CO₃成为新杂质，违背 “不增” 原则，方案不合理；
C：鉴别羊毛 / 棉线：灼烧闻气味，蛋白质（羊毛）烧焦羽毛味，纤维素（棉线）烧纸味，方案合理；
D：鉴别 NaHCO₃/NaCl：碳酸氢钠与盐酸生成气泡，氯化钠无现象，方案合理。
故选B。
15. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
考点定位
实验现象与结论的逻辑匹配（科学探究严谨性）
本题考查证据推理，现象必须唯一对应结论，杜绝以偏概全：
A：固体溶解后温度降低，直接证明溶解过程吸收热量，现象与结论完全匹配，正确；
B：木条熄灭的气体：CO₂、N₂、稀有气体均可以，无法唯一确定为 CO₂，结论不严谨；
C：催化剂三大条件：改变化学速率、质量不变、化学性质不变，仅加快反应不能证明是催化剂；
D：烧杯内壁有水珠，证明生成 H₂O，根据元素守恒，乙醇一定含 H 元素，O 元素无法确定（氧气提供 O）。
故选A。
二、非选择题(本题包括2小题，共16分)
16. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。
（1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。
A. 糯米B. 食盐C. 瘦肉D. 植物油
（2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。
A. 属于有机高分子化合物B. 相对分子质量448
C. 碳元素的质量分数最大D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成
（3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。
（4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。
A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料D. 无机非金属材料
（5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。
【答案】（1）ACD （2）BC
（3）分子在不断运动 （4）C
（5）常量
【解析】
本题结合传统节日，考查营养素、有机物、分子性质、材料分类、化学元素，全维度生活化讲解：
【小问1详解】
供能营养素
人体三大供能物质：糖类、蛋白质、油脂；糯米（糖类）、瘦肉（蛋白质）、植物油（油脂）均可供能；食盐（无机盐）仅调节生理功能，不供能。
答案：ACD。
【小问2详解】
异荭草素（C₂₁H₂₀O₁₁）性质
有机高分子：相对分子质量＞10000，该物质相对分子量为12×21+1×20+16×11=448 ，不属于高分子；
元素质量比：C:H:O=(12×21):(1×20):(16×11)=252:20:176=63:5:44，碳元素质量分数最大；
微观构成：物质由分子构成，1 个分子含有21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子，不能直接说物质由原子构成。
答案：BC。
【小问3详解】
闻到香味的微观原因
分子在永不停息地做无规则运动，香味分子扩散到空气中，被人体嗅觉感知。
【小问4详解】
材料分类
玻璃钢 = 玻璃纤维 + 合成树脂，由两种不同材料复合而成，属于复合材料；
金属材料（合金）、合成材料（塑料）、无机非金属（玻璃）均排除。答案：C。
【小问5详解】
常量 / 微量元素
人体中含量＞0.01% 为常量元素，Na、K、Ca、P 均为常量元素；Fe、Zn、I 为微量元素。
答案：常量。
17. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。
（1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。
写出该反应的化学方程式：___________，可用排水法收集氢气的原因是___________。
（2）活性炭因具有___________的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。
（3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为___________。
（4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程)
【答案】（1） ①. ②. 氢气难溶于水，且与水不反应
（2） ①. 疏松多孔 ②. 在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好
（3）H2O （4）解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x

x=20 kg
可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km
答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km
【解析】
氢能是中考热点新能源，结合方程式、气体收集、吸附性、图像分析、质量守恒、化学计算，深度讲解：
【小问1详解】
实验室制氢气
化学方程式：；
排水法收集原因：氢气难溶于水，且不与水发生化学反应，收集的气体更纯净。
【小问2详解】
活性炭储氢
活性炭吸附性根源：疏松多孔的结构，可吸附气体、色素、异味；
图像分析规律：同温下，压强越大，储氢量越高；同压下，温度越低，储氢量越高（低温高压利于气体吸附）。
【小问3详解】
质量守恒求化学式
反应前后原子种类、数目不变，计算差值后可求得。
反应前NH3BH3中含有1个N原子，6个H原子，1个B原子。
反应后共含有1个N原子，10个H原子，1个B原子，2个O原子
2X 含 4H、2O，故X的化学式为：H2O；
【小问4详解】
化学计算（分步详解）
① 设 180kg 水分解生成 H₂质量为 x，代入方程式
② 相对质量比：36:4=180kg:x，解得 x=20kg；
③ 行驶距离：20kg×150km/kg=3000km。
三、(本题包括1小题，共9分)
18. 金属及其化合物具有广泛的用途。
（1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的___________性。
（2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：___________。
“天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下：
（3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为___________。
（4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是___________。
（5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：___________。
（6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。
【答案】（1）延展 （2）
（3）+2 （4）增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分
（5）
（6） ①. 取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝 ②. 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【解析】
本题融合金属物理性质、化学方程式、化合价计算、工业流程、实验设计，中考金属压轴题精讲：
小问1详解】
金的延展性
金属可压成薄片、拉成细丝，均体现延展性，金是延展性最好的金属之一。
【小问2详解】
铁的防锈反应
铁在高温下与氧气反应生成四氧化三铁：致密薄膜隔绝氧气防锈。
【小问3详解】
化合物中正负化合价代数和为 0，Nb=+5，O=-2，，设铁元素的化合价为x，解得 Fe=+2 。
【小问4详解】
工业流程操作目的
固体从上投入，气体从下鼓入，逆流接触，增大反应物接触面积，使反应更快速、更充分，提高原料利用率。
【小问5详解】
置换反应方程式
Al 与 Nb₂O₅高温置换，生成 Nb 和 Al₂O₃，配平后书写规范方程式。
【小问6详解】
金属活动性实验设计
原理：活泼金属置换不活泼金属；
实验内容：将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中；
现象：铁丝表面析出红色固体，蓝色溶液变为浅绿色；
结论：Fe＞Cu。
四、(本题包括2小题，共13分)
19. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
（1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。
A. 天然水经沉降、过滤可以得到纯水
B. 洗手后立即关闭水龙头可以节约用水
C. 防治水体污染对于保护水资源具有重要意义
D. 南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面
（2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明___________。
（3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。
（4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g)
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有__________性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是__________(填字母)，
A. 甲＞乙B. 甲＜乙C. 甲=乙
【答案】（1）BCD （2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
（3）8 （4） ①. 均一 ②. 增大 ③. BC
【解析】
溶液是中考计算核心，结合水资源、溶解性、配制、溶液性质，细化讲解：
小问1详解】
水资源保护
沉降过滤仅除不溶性杂质，天然水仍含可溶性杂质，不是纯水；
节水、防污染、南水北调均为正确表述。
答案：BCD。
【小问2详解】
溶解性影响因素
碘在水和酒精中溶解性不同，证明：同种溶质，在不同溶剂中的溶解性不同（溶剂种类影响溶解性）。
【小问3详解】
溶液配制计算
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 50kg×16%=8kg。
【小问4详解】
溶液性质与质量分数
① 溶液具有均一性，任意部分溶质质量分数相同；
② 蒸发溶剂、增加溶质，都会使溶质质量分数增大；
③ 如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；
甲蒸发10g水后的浓度：，
乙加入5g NaCl后的浓度：，
溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；
甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；
故不饱和溶液：甲＜乙；饱和溶液：甲 = 乙，
答案：BC。
20. A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。
（1）写出下列物质的化学式：A___________，E___________。
（2）写出C与I反应的化学方程式：___________。
（3）写出G与F反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. H2O
（2）
（3）
【解析】
推断题解题核心：
抓题眼→定物质→验转化，逐一代入验证。
题眼突破：A = 铅蓄电池酸（硫酸）；G = 烧碱（氢氧化钠）；F = 氧化物，原子个数比 1:3（三氧化硫）；FG都能转化为E，可推出E为水；
E能与D反应，可推出D为二氧化碳；
C能转化为D，A能与C反应，可推出C为氧化铁
C能转化为B，B能与A反应，可推出B为铁；
A能转化为I，I能转化为E，I能与G、C反应，可推出I为盐酸
A能转化为H，G能转化为H，可推出H为硫酸钠；
【小问1详解】
由上述可知，A为硫酸H2SO4：E为水H2O；
【小问2详解
C（Fe₂O₃）与 I（HCl）反应：；
【小问3详解】
G（NaOH）与 F（SO₃）反应：。
五、(本题包括1小题，共12分)
21. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I．设计“吸碳机”
（1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。
Ⅱ．探寻吸收剂
【实验探究1】
（2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。
在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。
【反思与交流1】
（3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。
【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。
【反思与交流2】
（4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。
【实验探究3】
（5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。
【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
Ⅲ．了解新工艺
某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示：
（6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。
（7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。
【答案】（1）化学吸收
（2） ①. 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 ②.
（3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）
（4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）
（5）
（6）
（7）1:1
【解析】
本题为中考压轴探究题，结合碳中和热点，考查实验设计、控制变量、方程式、工艺、定量计算，全程精讲：
【小问1详解】
吸碳法分类
吸收剂与 CO₂发生化学反应捕集，属于化学吸收法；物理吸附无化学反应。
【小问2详解】
石灰乳吸收 CO₂
现象：石灰乳的塑料瓶变瘪程度更大；
方程式：；石灰乳浓度更高，吸收效果更好。
【小问3详解】
碱溶液优势
NaOH、KOH 易溶于水，可配制高浓度溶液，吸收 CO₂能力更强，且生成物可溶，不会堵塞滤网。
【小问4详解】
控制变量
对比实验必须控制CO₂的流速相同，保证单一变量，实验结果才有效。
【小问5详解】
碳酸钾与盐酸反应，
KOH与CO2反应生成H2O和K2CO3，浸泡液中存在K2CO3，向其中加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：气泡为 CO₂。
【小问6详解】
KOH 再生反应
KOH与CO2反应生成H2O和K2CO3，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，
Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，，实现碱液循环利用。
【小问7详解】
定量计算
分别写出 H₂与 CO₂生成甲醇、乙醇的方程式，计算质量比，最终得出消耗 CO₂质量比 1:1。
H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，
H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。
对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。
所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1实验内容
现象
结论
A
测量固体溶解前后烧杯内液体温度
温度计示数降低
溶解时吸收热量
B
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体是
C
向5%的溶液中加入少量红砖粉末
迅速产生气泡
红砖粉末是分解的催化剂
D
在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁出现无色液滴
乙醇中含有氢、氧元素
实验内容
现象
结论
___________
___________
铁的金属活动性比铜强