2025年江苏省镇江市中考化学真题 （原卷版＋解析版）

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一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是( )
A．冰水B．煤炭C．空气D．白醋
【答案】A
【解析】
纯净物是由一种物质组成的，而混合物由两种或多种物质混合而成。
A. 冰和水都是H₂O分子构成的，只是状态不同，属于同一种物质，因此是纯净物。
B. 煤炭主要含碳，还含有硫、灰分等杂质，属于混合物。
C. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，是混合物。
D. 白醋是醋酸的水溶液，含有水和醋酸，属于混合物。
故正确选项为A。
2．下列现象主要由化学变化引起的是( )
A．酒精挥发B．木炭燃烧C．电灯发光D．石蜡熔化
【答案】B
【解析】
判断标准：是否生成了新物质。
A. 酒精挥发只是液态变成气态，分子没有改变，物理变化。
B. 木炭燃烧生成二氧化碳，物质种类改变，化学变化。
C. 电灯发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，物理变化。
D. 石蜡熔化是固体变液体，形态变化，物理变化。
答案：B。
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用大理石作建筑材料B．用武德合金制保险丝
C．用铁粉作食品脱氧剂D．用活性炭除污水颜色
【答案】C
【解析】
化学性质需要发生化学变化才能体现，物理性质不需要。
A. 大理石坚硬，是物理性质。
B. 武德合金熔点低，是物理性质。
C. 铁粉与氧气、水反应生成铁锈，消耗氧气，发生化学变化，利用了化学性质。
D. 活性炭吸附色素是物理吸附，物理性质。
故选C。
4．反应可用于野外生氢。其中属于氧化物的是（ ）
A．CaH2B．H2OC．Ca(OH)2D．H2
【答案】B
【解析】
氧化物定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
A. CaH₂不含氧，是氢化物。
B. H₂O由氢和氧两种元素组成，符合氧化物定义。
C. Ca(OH)₂含三种元素，不是氧化物。
D. H₂是单质。
答案：B。
5．下列归类正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
A. 氨水（NH₃·H₂O）、尿素（CO(NH₂)₂）、硝酸钙[Ca(NO₃)₂]都含有氮元素，可作氮肥，正确。
B. 海水呈弱碱性，雨水因溶有CO₂而呈弱酸性，不是中性，错误。
C. 石油燃烧产生污染物，不属于清洁能源，错误。
D. 玻璃是无机非金属材料，不是合成材料（合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶），错误。
故选A。
6．用双氧水和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A. 向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，应横持瓶身，用药匙或纸槽送入底部，正确。
B. 双氧水与二氧化锰制氧气是固液常温型，装置正确。
C. 氧气密度比空气大，用万用瓶收集时，气体应从长管进、短管出（向上排空气）
D. 过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，正确。
不正确的是C。
故答案为：C。
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取6.75mL水
B．用KI溶液检验淀粉
C．用湿润pH试纸区分N2和CO2
D．稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌
【答案】C
【解析】
A. 10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取6.75mL（精确到0.01），错误。
B. 检验淀粉应用碘水（I₂）或碘酒，KI溶液不含I₂，不能使淀粉变蓝，错误。
C. CO₂溶于水生成碳酸，使湿润pH试纸变红；N₂不反应，试纸不变色。可以区分，正确。
D. 稀释浓硫酸必须“酸入水”，不能将水倒入浓硫酸，否则会沸腾飞溅，错误。
答案：C。
8．下列排序正确的是（ ）
A．利用合金的年代：B．地壳中元素含量：
C．物质的溶解性：D．氯元素的质量分数：
【答案】A
【解析】
A. 人类最早使用青铜（铜锡合金），之后是生铁（铁碳合金），近代出现硬铝（铝合金）。排序正确。
B. 地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe，所以B不正确。
C. 溶解性：CaCl₂易溶，Ca(OH)₂微溶，CaCO₃难溶，正确顺序应为CaCl₂ > Ca(OH)₂ > CaCO₃，
D. 氯元素质量分数：HCl中Cl% = 35.5/36.5 ≈ 97.3%；ClO₂中Cl% = 35.5/67.5 ≈ 52.6%；HClO₃中Cl% = 35.5/84.5 ≈ 42.0%。所以顺序应为HCl > ClO₂ > HClO₃。
故答案为：A。
9．下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：
【答案】D
【解析】
A、 镁燃烧生成氧化镁，方程式为 ，不符合题意；
B、 铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为 ，不符合题意；
C、用氢氧化钠检验铵态氮肥，硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气、硫酸钠和水，方程式为 ，不符合题意；
D、 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸（含盐酸）过多发生的是碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，方程式为 ，符合题意；
故答案为：D。
10．反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是( )
A．X为H2O
B．NaOH可用于改良酸性土壤
C．NaCl可用于生产NaOH
D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
【答案】B
【解析】
A. 反应前后原子守恒：左边Cl₂、Na₂、O₂、H₂；右边Na、Cl、O已出现NaCl、NaClO，缺H和O，所以X是H₂O，正确。
B. NaOH腐蚀性强，不能改良酸性土壤（通常用熟石灰），错误。
C. 电解饱和食盐水可得NaOH，正确。
D. Cl₂中Cl为0价，NaCl中Cl为-1价（降低），NaClO中Cl为+1价（升高），正确。
不正确的是B。
故答案为：B。
11．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A．氦元素属于稀有气体元素
B．氦元素的相对原子质量为4.003
C．氦气的化学式是He2
D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
【答案】C
【解析】
A. 氦是稀有气体，正确。
B. 周期表中下方数字为相对原子质量，4.003正确。
C. 稀有气体由单原子分子构成，化学式用元素符号表示，即He，不是He₂，错误。
D. 氦化学性质稳定，通常不反应，正确。
不正确的是C。
12．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是( )
A．转化①中原子个数增加
B．转化②中乙与O2的分子个数比为2：1
C．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同
D．氢元素质量分数：甲>丙
【答案】B
【解析】
由微观图推断：甲为C₂H₅Cl，乙为C₂H₅OH（乙醇），丙为CH₃CHO（乙醛）。
A. 转化①是取代反应，原子个数不变，错误。
B. 转化②：2C₂H₅OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O，乙与O₂分子个数比2:1，正确。
C. 甲含Cl，乙不含Cl，完全燃烧产物不同，错误。
D、甲中氢元素质量分数，丙中氢元素质量分数，所以氢元素质量分数甲14g，说明铜也反应了，剩余固体全部是铜（因为铜过量）。所以A正确。
B、设与Fe反应的Fe₂(SO₄)₃质量为a，与Cu反应的Fe₂(SO₄)₃质量为b，a+b=100；Fe质量=56a/400，Cu质量=64b/400，且(56a/400)+(64b/400)=15.2，解得a=40，b=60，则Fe质量=56×40/400=5.6g，Cu质量=64×60/400=9.6g。原混合物中铁5.6g，铜12.4g，铁小于铜，所以B说“铁的质量大于铜”错误。
C、所得溶液中铁元素来自原Fe₂(SO₄)₃中的铁和反应掉的铁：所得溶液中铁元素质量为，溶液中铜元素质量即为铜的质量，则所得溶液中铁元素和铜元素质量比为33.6g：12.4g＝7：2；
D、向所得溶液中加入过量铁粉，Fe与CuSO₄反应：CuSO₄质量=9.6g Cu对应的CuSO₄质量=9.6×160/64=24g，设与硫酸铜反应的铁的质量为m
56：160=m：24g
m=8.4g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为
故答案为：B。
二、非选择题（共60分）
21．用化学符号表示：
（1）金刚石 ；
（2）最简单的有机物 ；
（3） 3个氯离子 ；
（4）缺少 元素会使儿童发育停滞。
【答案】（1）C
（2）CH4
（3）3Cl-
（4）Zn
【解析】
(1) 金刚石由碳原子构成，化学式 C。
(2) 最简单的有机物是甲烷 CH₄。
(3) 氯离子 Cl⁻，3个为 3Cl⁻。
(4) 缺锌（Zn）影响生长发育。
答案：(1) C；(2) CH₄；(3) 3Cl⁻；(4) Zn。
22．选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.硝酸铵
E.氧气 F.干冰 G.蛋白质 H.纤维素
（1）可用于医疗急救的是 ；
（2）厨房中作调味品的是 ；
（3）可用于人工增雨的是 ；
（4）可配制波尔多液的是 ；
（5）溶于水温度升高的是 ；
（6）鱼肉、牛奶中富含有 。
【答案】（1）E
（2）A
（3）F
（4）C
（5）B
（6）G
【解析】
(1) 氧气供呼吸 → E
(2) 食盐调味 → A
(3) 干冰升华吸热人工降雨 → F
(4) 熟石灰配制波尔多液 → C
(5) 烧碱（NaOH）溶解放热 → B
(6) 鱼肉、牛奶含蛋白质 → G
23．助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
（1）Ⅰ. CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。
（i）转化①产生一种有毒气体，其化学式为 。
（ii）与直接热解CaCO3生CaO相比，“再生”反应的优点是
（2）Ⅱ.H2的制取。
（i）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为 。
（ii）硼氢化钠水解制氢，原理为
①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是 。
②水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。
写出一条可能化解阻碍的发展路线
（3）Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。
（i）“催化加氢”发生反应的化学方程式为 。
（ii）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 （填“CO2”或“H2”）促进另一气体完全反应。
【答案】（1）CO；能耗低
（2）2：1；Ti2O3；将反应产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物
（3）；CO2
【解析】
（1） (i) 化学反应前后元素种类不变，已知产生一种有毒气体，得知是CO，所以转化①产生的有毒气体化学式为CO。
(ii) “再生”反应在较低温度下进行，能耗低。
（2）(i) 水分解2H₂O→2H₂+O₂，体积比2:1。
(ii) ①由图可知Ti₂O₃催化速率最快。
② 寻找廉价替代品或回收NaBO₂再生成NaBH₄。
（3） (i) 由所给流程可知，“催化加氢”发生的是氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成CH4O和H2O的反应，化学方程式为。
(ii) 合成乙酸需要CO和H₂，但乙酸中C:O=1:1，而CO中C:O=1:1，H₂只提供H，所以添加CO₂可补充氧使另一气体完全反应
24．利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
（1）溶液X应选用 (填字母)。
a.稀 b.稀HCl c.稀
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
（4）“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得但副产物会增多，原因是 。
（5）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备；应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）a
（2）漏斗
（3）部分Ni粉与H2SO4发生反应
（4）Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大
（5）360；
【解析】
（1）最终要得到硫酸镍，所以用稀硫酸，选a。
（2）“除铜”中分离出金属和溶液，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）酸浸后溶液可能含过量酸，部分Ni粉与酸反应，所以实际消耗Ni粉的质量大于理论用量。
（4）Na₂CO₃溶液碱性更强，OH⁻浓度大，所以“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得但副产物会增多。
（5）由NiCO₃→Ni₂O₃，质量变化计算：2NiCO₃ ~ Ni₂O₃，
2－－－Ni2O3
238 166
23.8g x
238：166=23.8g：x
x=16.6g，图中360℃时固体质量约16.6g，所以控制360℃。
由流程图示可知，焙烧 的过程还有氧气参与，生成物还有二氧化碳，反应方程式为 。
25．结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集O2的理由是 。
（3）用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。用点燃法检验H2前必须 。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比，(硅酸)强，进行如图实验。
①装置G中产生反应的化学方程式为 。
②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因 。若要达到实验目的，改进措施为 。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）A；；不易溶于水
（3）C；检验氢气的纯度
（4）CO2；；将盐酸换为稀硫酸，或在装置G、H之间加装有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【解析】
（1）由图示可知，仪器 ① 为酒精灯，仪器 ② 为长颈漏斗。
（2） 高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选A；方程式 ；E是排水法，因为氧气不易溶于水。
（3） 控制反应发生与停止用C（带多孔隔板和弹簧夹）；氢气具有可燃性，与空气混合易发生爆炸， 用点燃法检验H2前必须检验氢气的纯度 。
（4） ①装置G中产生发生的化学方程式为 。
② 挥发出的HCl与Na₂SiO₃反应生成H₂SiO₃：2HCl + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃↓ + 2NaCl，干扰证明； 改进：将盐酸换成稀硫酸，或在中间加饱和NaHCO₃洗气瓶。
26．实验探究金属与溶液的反应。
（1）实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
（i）生成红色固体的化学方程式为 。
（ii）由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的 (填离子符号)反应生成了H2。
（iii）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因 。
（2）实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生 (填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（i）取10.36g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)2的质量为 g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
（ii）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量1溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为
【答案】（1）；减弱；H+；
（2）大量气泡；3.92；Cu2(OH)2SO4
【解析】
（1）
(i) 生成红色固体发生的是生成硫酸亚铁和铜的反应，化学方程式为。
(ii) pH增大，酸性减弱；产生H₂是因为溶液中有H⁺（来自CuSO₄水解或酸性）。
(iii) FeSO₄被空气中氧气氧化生成Fe(OH)₃和H₂SO₄：4FeSO₄ + O₂ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃↓ + 4H₂SO₄，同时pH下降是因为生成酸。
（2） 由上述实验可知，镁的活动性比铜强，将光亮镁条插入溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡（氢气），生成红色固体和蓝绿色沉淀。
(i) ①68℃加热，Cu(OH)₂分解：Cu(OH)₂ = CuO + H₂O，增重0.72g为水，计算Cu(OH)₂质量 = 0.72g × (98/18) = 3.92g。
②最终黑色固体为CuO，质量8.00g，则铜元素总质量 = 8.00g × (64/80) = 6.4g。
(ii) 样品10.36g，其中Cu(OH)₂ 3.92g，含Cu 3.92×(64/98)=2.56g；与盐酸反应后分离出红色固体1.28g为Cu单质，则碱式硫酸铜中铜元素质量 = 6.4 - 2.56 - 1.28 = 2.56g。加入BaCl₂得BaSO₄ 4.66g，含SO₄²⁻质量 = 4.66×(96/233)=1.92g。碱式硫酸铜质量 = 10.36 - 3.92 - 1.28 = 5.16g，其中含Cu 2.56g，SO₄²⁻ 1.92g，OH⁻质量 = 5.16 - 2.56 - 1.92 = 0.68g。设化学式为 Cuₓ(OH)ᵧ(SO₄)₂，则 x:y:z = (2.56/64):(0.68/17):(1.92/96) = 0.04:0.04:0.02 = 2:2:1，所以化学式为 Cu₂(OH)₂SO₄。
27．从苦卤溶液(含NaCl、MgSO4)中提纯MgSO4，方案如下。
（1）方案Ⅰ：
（i）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是 。
（ii）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、
（iii）步骤3发生反应的化学方程式为
（2）方案Ⅱ：
（i）方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有NaCl。
（ii）产品中混有NaCl的原因是
【答案】（1）使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀；NaCl、Na2SO4；
（2）逐滴加入 Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入 Ba(NO3)2溶液，无沉淀；加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀；蒸发结晶时水没有蒸干，NaCl没有从溶液中完全析出
【解析】
（1） 步骤1加入过量NaOH溶液的目的是使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 。
步骤2向苦卤中加入过量氢氧化钠溶液，氯化钠不反应，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，则所得滤液中的溶质为NaOH、 NaCl、Na2SO4。
步骤3发生的反应，方程式为。
（2） (i) 先加过量Ba(NO₃)₂除去SO₄²⁻，静置，再向上清液加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
(ii)蒸发结晶时水未完全蒸干，NaCl未析出完全。
28．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的 有关。
②生活中的废铁应放入标有 (填字母)的垃圾箱。
a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾
（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。
（3）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 。
NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 。
（4）二、制备活性
用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为
废铁应研磨成粉末，目的是 。
（5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀1可略低于理论消耗量，原因是 。
（6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 。
（7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 。
（8）三、活性脱硫
活性可脱除天然气中的H2S，原理如下：
脱硫：将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成反应的化学方程式为 。
再生：通入O2使转化为和S。
（9）多次“再生”后，与O2反应获得的可脱除的比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性再生率为 %。
②脱硫不完全：活性的脱硫效果变差，原因可能是 。
【答案】（1）O2和H2O；a
（2）；低
（3）；双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
（4）增大反应物间的接触面积，加快反应或促进充分反应
（5）还原生成的H2SO4可以循环使用
（6）产品中会混有Zn(OH)2或ZnO(4)取最后一次洗涤后的滤液
（7）加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无现象，则已洗净
（8）
（9）95.0；由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性的脱硫效果变差。
【解析】
（1） ①铁生锈需要氧气和水；②废铁可回收，选a。
（2） ①赤铁矿主要成分为氧化铁，化学方程式为。
②柔铁是熟铁，含碳量低，比钢低。
（3） ①铁与稀盐酸反应方程式为 。
温度过高，H₂O₂分解加快，浓度降低，从而导致NO脱除率下降 。
（4） 废铁应研磨成粉末是为了增大接触面积，加快反应速率。
（5） Fe2O3和H2SO4反应化学方程式为，
还原反应生成的H₂SO₄可循环利用。
（6）pH=7.5时，Zn²⁺开始沉淀，产品中混有Zn(OH)₂。
（7）分离出的固体表面会有溶液残留，溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀。应取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的BaCl₂，无沉淀则洗净
（8）脱硫：Fe₂O₃·H₂O + 3H₂S = Fe₂S₃·H₂O + 3H₂O。
（9） ①由再生前后铁元素质量不变，设活性 的理论再生质量为x
－－－
226 178
266.0g x
226：178=266.0g：x
x=209.5g
实际可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g，对应Fe₂O₃·H₂O减少量 = 5.1g × (178/102) = 8.9g
则实际的活性 再生质量为209.5g-8.9g=200.6g，则活性再生率为.
②活性的脱硫效果变差，可能是由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被硫覆盖，活性降低。选项
归类
内容
A
常见氮肥
氨水、尿素、硝酸钙
B
中性溶液
海水、雨水、蔗糖水
C
清洁能源
石油、风能、地热能
D
合成材料
涤纶、玻璃、聚乙烯
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
1.5
3.2
6.2
8.2