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2021年江苏省南京市中考化学真题（解析版）
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这是一份2021年江苏省南京市中考化学真题（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省南京市中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
2．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．花生霉变 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．铁的生锈
3．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．活性炭 D．焦炭
4．下列物质中，属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．天然橡胶
5．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氮气 C．煤 D．海水
6．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
7．2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为3 B．元素符号为Li
C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g
8．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A．大试管、铁架台 B．烧杯、玻璃棒
C．集气瓶、酒精灯 D．导管、单孔塞
9．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．木炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
11．次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（ ）
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
12．在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小
C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小
13．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
14．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
15．根据下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
实验事实
结论
A
在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色
一氧化碳能支持燃烧
B
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快
分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
D
两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现
呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
A．A B．B C．C D．D
二.（本题包括2小题，共12分）
16．（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 （填字母）。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
（2）煤、 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 。
（4）下列做法有利于改善环境的是 （填字母）。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收，处理
D.开发、利用清洁能源
17．（5分）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① ；
② 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
三、（本题包括1小题，共14分）
18．（14分）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
四、（本题包括2小题，共13分）
19．（6分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
复分解反应
Ⅲ
分解反应
Ⅳ
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
五、（本题包括1小题，共11分）
21．（11分）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，该反应的化学方程式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：C。
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．
2．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．花生霉变 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．铁的生锈
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，花生霉变、纸张燃烧、铁的生锈都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、花生霉变生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
B、铜丝折弯没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
D、铁的生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．活性炭 D．焦炭
【分析】根据物质的性质来分析。
【解答】解：天然存在的最硬的物质是金刚石，则四种物质中硬度最大的金刚石。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4．下列物质中，属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．天然橡胶
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
C、涤纶是合成纤维的一种，合成纤维属于合成材料，故选项正确。
D、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
5．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氮气 C．煤 D．海水
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、煤中含有碳、硫等物质，属于混合物，故C错；
D、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
6．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【分析】根据常见金属的颜色解答。
【解答】解：A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。
B、铁在常温下为银白色固体，选项错误。
C、铜在常温下为紫红色固体，选项正确。
D、银在常温下为银白色固体，选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较小，熟悉常见金属的物理性质是解题的关键。
7．2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为3 B．元素符号为Li
C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Li，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
8．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A．大试管、铁架台 B．烧杯、玻璃棒
C．集气瓶、酒精灯 D．导管、单孔塞
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
【解答】解：如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，因此需要的仪器有：大试管、铁架台、集气瓶、酒精灯、导管、单孔塞；
故选：B。
【点评】本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．
9．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．木炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
【分析】A、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
C、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可作冰箱除味剂，故选项说法正确。
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋，故选项说法正确。
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项说法正确。
D、油罐着火时用水喷淋，目的是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、木炭具有吸附性、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
11．次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（ ）
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
【分析】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A.次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项说法错误；
B.二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，选项说法错误；
C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，选项说法错误；
D.次氯酸钠中氯元素的质量分数为：，二氧化氯中氯元素的质量分数为：，可见次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小
C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小
【分析】根据氧气由气态变为液态的过程考虑。
【解答】解：氧气降温变为液态，氧分子运动速度变慢，氧分子之间间隔变小，氧分子的体积大小、质量大小、数目多少都不变。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点。
13．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳速率越快。
【解答】解：A、0～t1段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
B、t1～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不正确；
C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c，该选项说法正确；
D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c＞b＞a，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。
15．根据下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
实验事实
结论
A
在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色
一氧化碳能支持燃烧
B
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快
分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
D
两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现
呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、一氧化碳能够燃烧；
B、铁比铜活泼；
C、微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
D、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。
【解答】解：A、在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色，说明一氧化碳能够燃烧，该选项说法不正确；
B、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，是因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，铜丝表面无变化，说明铜不能和稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项说法正确；
C、品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快，说明分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快，该选项说法正确；
D、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二.（本题包括2小题，共12分）
16．（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 ABC （填字母）。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
（2）煤、 石油 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（4）下列做法有利于改善环境的是 ABCD （填字母）。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收，处理
D.开发、利用清洁能源
【分析】（1）根据化学反应的能量变化来分析；
（2）根据化石燃料的种类来分析；
（3）根据氢气燃烧的原理来分析；
（4）根据改善环境质量的做法来分析。
【解答】解：（1）A.碳与氧气的反应会放出热量；
B.乙醇与氧气的反应会放出热量；
C.氧化钙与水的反应会放出热量；
D.碳与二氧化碳的反应需要吸收热量；
故选：ABC；
（2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳；故填：石油；
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（4）A.积极植树造林有利于改善环境质量；
B.用布袋代替塑料袋可以缓解白色污染，有利于改善环境质量；
C.垃圾分类回收，处理可以减少环境污染，有利于改善环境质量；
D.开发、利用清洁能源可以减少因燃烧化石能源而产生的污染物，有利于改善环境质量。
故选：ABCD。
【点评】本题难度不大。考查化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行
17．（5分）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① 瓶塞没有倒放 ；
② 标签没有向着手心 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤
铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）
【分析】（1）根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答。
（2）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心。
（2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，会观察到铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心；
（2）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
三、（本题包括1小题，共14分）
18．（14分）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 AD （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 40g 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 小于 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 氢气、氧化铜、盐酸 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；乙和丙反应的化学方程式为 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
【分析】（1）根据物质的类别解答；
（2）根据溶解度曲线的知识解答；
（3）根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答；
（4）根据化学方程式的书写以及化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；
（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；
②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；
（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
（4）电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 16kg
x＝18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、（本题包括2小题，共13分）
19．（6分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 大于 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 +6 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓
复分解反应
Ⅲ
H2WO4WO3+H2O
分解反应
Ⅳ
WO3+3H2W+3H2O
置换反应
【分析】（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%。
（2）化合物中元素化合价代数和为零。
钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应。
【解答】解：（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，因此生铁的含碳量大于钢的含碳量。
故填：大于。
（2）①钨酸钠中氢元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钨元素的化合价为+6。
故填：+6。
②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式：H2WO4WO3+H2O；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应，反应的化学方程式：WO3+3H2W+3H2O。
故填：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；H2WO4WO3+H2O；WO3+3H2W+3H2O；置换反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I NaOH ，H Ca（OH）2 ，F H2SO4 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，据此解答即可。
【解答】解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共11分）
21．（11分）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 澄清石灰水变浑浊 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 溶液变红色 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 加热试管 ，可观察到 溶液由红色变成紫色 ，该反应的化学方程式为 H2CO3H2O+CO2↑ 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
溶液稀释前后溶质质量不变。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
碳酸受热分解生成水和二氧化碳。
【解答】解：【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）假设100mL浓盐酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氢质量：1.19g/mL×100mL×37%＝44.03g，溶液质量：1.19g/mL×100mL+1g/mL×200mL＝319g，
所得稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝13.8%，
答：所得稀盐酸中溶质的质量分数是13.8%。
【实验探究】
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
故填：澄清石灰水变浑浊；溶液变红色。
【评价反思】
（1）试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑。
故填：加热试管；溶液由红色变成紫色；H2CO3H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021年江苏省南京市中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
2．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．花生霉变 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．铁的生锈
3．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．活性炭 D．焦炭
4．下列物质中，属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．天然橡胶
5．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氮气 C．煤 D．海水
6．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
7．2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为3 B．元素符号为Li
C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g
8．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A．大试管、铁架台 B．烧杯、玻璃棒
C．集气瓶、酒精灯 D．导管、单孔塞
9．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．木炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
11．次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（ ）
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
12．在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小
C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小
13．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
14．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
15．根据下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
实验事实
结论
A
在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色
一氧化碳能支持燃烧
B
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快
分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
D
两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现
呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
A．A B．B C．C D．D
二.（本题包括2小题，共12分）
16．（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 （填字母）。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
（2）煤、 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 。
（4）下列做法有利于改善环境的是 （填字母）。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收，处理
D.开发、利用清洁能源
17．（5分）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① ；
② 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
三、（本题包括1小题，共14分）
18．（14分）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
四、（本题包括2小题，共13分）
19．（6分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
复分解反应
Ⅲ
分解反应
Ⅳ
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
五、（本题包括1小题，共11分）
21．（11分）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，该反应的化学方程式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：C。
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．
2．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．花生霉变 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．铁的生锈
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，花生霉变、纸张燃烧、铁的生锈都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、花生霉变生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
B、铜丝折弯没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
D、铁的生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．活性炭 D．焦炭
【分析】根据物质的性质来分析。
【解答】解：天然存在的最硬的物质是金刚石，则四种物质中硬度最大的金刚石。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4．下列物质中，属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．天然橡胶
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
C、涤纶是合成纤维的一种，合成纤维属于合成材料，故选项正确。
D、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
5．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氮气 C．煤 D．海水
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、煤中含有碳、硫等物质，属于混合物，故C错；
D、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
6．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【分析】根据常见金属的颜色解答。
【解答】解：A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。
B、铁在常温下为银白色固体，选项错误。
C、铜在常温下为紫红色固体，选项正确。
D、银在常温下为银白色固体，选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较小，熟悉常见金属的物理性质是解题的关键。
7．2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为3 B．元素符号为Li
C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Li，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
8．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A．大试管、铁架台 B．烧杯、玻璃棒
C．集气瓶、酒精灯 D．导管、单孔塞
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
【解答】解：如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，因此需要的仪器有：大试管、铁架台、集气瓶、酒精灯、导管、单孔塞；
故选：B。
【点评】本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．
9．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．木炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
【分析】A、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
C、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可作冰箱除味剂，故选项说法正确。
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋，故选项说法正确。
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项说法正确。
D、油罐着火时用水喷淋，目的是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、木炭具有吸附性、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
11．次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（ ）
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
【分析】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A.次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项说法错误；
B.二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，选项说法错误；
C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，选项说法错误；
D.次氯酸钠中氯元素的质量分数为：，二氧化氯中氯元素的质量分数为：，可见次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小
C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小
【分析】根据氧气由气态变为液态的过程考虑。
【解答】解：氧气降温变为液态，氧分子运动速度变慢，氧分子之间间隔变小，氧分子的体积大小、质量大小、数目多少都不变。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点。
13．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳速率越快。
【解答】解：A、0～t1段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
B、t1～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不正确；
C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c，该选项说法正确；
D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c＞b＞a，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。
15．根据下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
实验事实
结论
A
在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色
一氧化碳能支持燃烧
B
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快
分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
D
两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现
呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、一氧化碳能够燃烧；
B、铁比铜活泼；
C、微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
D、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。
【解答】解：A、在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色，说明一氧化碳能够燃烧，该选项说法不正确；
B、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，是因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，铜丝表面无变化，说明铜不能和稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项说法正确；
C、品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快，说明分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快，该选项说法正确；
D、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二.（本题包括2小题，共12分）
16．（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 ABC （填字母）。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
（2）煤、 石油 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（4）下列做法有利于改善环境的是 ABCD （填字母）。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收，处理
D.开发、利用清洁能源
【分析】（1）根据化学反应的能量变化来分析；
（2）根据化石燃料的种类来分析；
（3）根据氢气燃烧的原理来分析；
（4）根据改善环境质量的做法来分析。
【解答】解：（1）A.碳与氧气的反应会放出热量；
B.乙醇与氧气的反应会放出热量；
C.氧化钙与水的反应会放出热量；
D.碳与二氧化碳的反应需要吸收热量；
故选：ABC；
（2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳；故填：石油；
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（4）A.积极植树造林有利于改善环境质量；
B.用布袋代替塑料袋可以缓解白色污染，有利于改善环境质量；
C.垃圾分类回收，处理可以减少环境污染，有利于改善环境质量；
D.开发、利用清洁能源可以减少因燃烧化石能源而产生的污染物，有利于改善环境质量。
故选：ABCD。
【点评】本题难度不大。考查化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行
17．（5分）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① 瓶塞没有倒放 ；
② 标签没有向着手心 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤
铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）
【分析】（1）根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答。
（2）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心。
（2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，会观察到铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心；
（2）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
三、（本题包括1小题，共14分）
18．（14分）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 AD （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 40g 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 小于 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 氢气、氧化铜、盐酸 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；乙和丙反应的化学方程式为 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
【分析】（1）根据物质的类别解答；
（2）根据溶解度曲线的知识解答；
（3）根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答；
（4）根据化学方程式的书写以及化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；
（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；
②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；
（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
（4）电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 16kg
x＝18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、（本题包括2小题，共13分）
19．（6分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 大于 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 +6 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓
复分解反应
Ⅲ
H2WO4WO3+H2O
分解反应
Ⅳ
WO3+3H2W+3H2O
置换反应
【分析】（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%。
（2）化合物中元素化合价代数和为零。
钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应。
【解答】解：（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，因此生铁的含碳量大于钢的含碳量。
故填：大于。
（2）①钨酸钠中氢元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钨元素的化合价为+6。
故填：+6。
②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式：H2WO4WO3+H2O；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应，反应的化学方程式：WO3+3H2W+3H2O。
故填：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；H2WO4WO3+H2O；WO3+3H2W+3H2O；置换反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I NaOH ，H Ca（OH）2 ，F H2SO4 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，据此解答即可。
【解答】解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共11分）
21．（11分）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 澄清石灰水变浑浊 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 溶液变红色 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 加热试管 ，可观察到 溶液由红色变成紫色 ，该反应的化学方程式为 H2CO3H2O+CO2↑ 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
溶液稀释前后溶质质量不变。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
碳酸受热分解生成水和二氧化碳。
【解答】解：【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）假设100mL浓盐酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氢质量：1.19g/mL×100mL×37%＝44.03g，溶液质量：1.19g/mL×100mL+1g/mL×200mL＝319g，
所得稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝13.8%，
答：所得稀盐酸中溶质的质量分数是13.8%。
【实验探究】
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
故填：澄清石灰水变浑浊；溶液变红色。
【评价反思】
（1）试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑。
故填：加热试管；溶液由红色变成紫色；H2CO3H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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