2022年江苏省南京市中考化学真题（含解析）

这是一份2022年江苏省南京市中考化学真题（含解析），共15页。试卷主要包含了 空气中含量最多的气体是，94%、二氧化碳0， 下列变化中，属于化学变化的是，6g等内容，欢迎下载使用。

南京市2022年初中学业水平考试
化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题〈本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题2分，共30分）
1. 空气中含量最多的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故含量最多的气体是氮气。
故选B。
2. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 石蜡熔化 B. 铁丝折弯 C. 纸张燃烧 D. 干冰升华
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蜡熔化形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、铁丝折弯形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、纸张燃烧，有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化，选项正确；
D、干冰升华，二氧化碳由固体状态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选C。
3. 下列物质中，属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 棉花 C. 蚕丝 D. 黄铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料和合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，此选项正确；
B、棉花属于天然纤维，此选项不正确；
C、蚕丝属于天然纤维，此选项不正确；
D、黄铜是合金，属于金属材料，此选项不正确。
故选A。
4. 下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是
A. 磷 B. 硫 C. 碳 D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟，不符合题意；
B、硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色、有刺激性气味的气体，符合题意；
C、碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，不符合题意；
故选B。

5. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图标为严禁烟火，故不符合题意；
B、图标为严禁携带烟火，故不符合题意；
C、图标为禁止燃放鞭炮，故符合题意；
D、图标为禁止吸烟，故不符合题意；
6. 我国科学家研制出由碲制成的全新开关器件，在元素周期表中碲元紫的某些信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是

A. 碲的元素符号为Te
B. 碲的原子序数为52
C. 碲的质子数为52
D. 碲的相对原子质量为127.6g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表中一格知，右上角字母为元素符号，故碲的元素符号为Te，选项正确；
B、由元素周期表中一格知，左上角数字为原子序数，故碲的原子序数为52，选项正确；
C、原子中原子序数等于质子数，故碲的质子数为52，选项正确；
D、由元素周期表中一格知，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故碲的相对原子质量为127.6，选项错误。
故选D。
7. 下列物质不属于化石燃料的是
A. 石油 B. 煤 C. 天然气 D. 酒精
【答案】D
【解析】
【详解】三大化石燃料有煤、石油、天然气。煤是古代植物埋藏在地下经历了化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，石油是一种粘稠的、深褐色液体，天然气主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物。酒精可通过植物的种子或果实发酵制得，不属于化石燃料的是酒精。
故选D。
8. 我国科学家在大气环境中二氧化氮（NO2）探测技术方面取得新突破，其中氮元素的化合价为
A. -4 B. 0 C. +2 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】氧元素通常为-2价，设二氧化氮中氮元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得x+（-2）×2=0，x=+4。

故选D。
9. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是
A. 氧分子的数目变少
B. 氧分子的质量变小
C. 氧分子间的间隔变小
D. 氧分子的体积变小
【答案】C
【解析】
【详解】6000LO2在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，氧分子的数目、质量、体积均不变。
故选C。
10. 实验室制取某些气体装置如图。下列说法不正确的是

A. 装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B. 装置②和④组合可以用来制取氧气
C. 装置②和⑤组合可以用来制取氢气 D. 装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解制氧气实验中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用装置①为发生装置，氧气不易溶于水，则可以用排水集气法收集，装置为⑤，故选项说法正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气实验中，反应物为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用②为发生装置；氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，则装置④无法收集，故选项说法错误；
C、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应中反应物为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用②为发生装置；氢气难溶于水，则可以用排水集气法收集，装置为⑤，故选项说法正确；
D、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应中反应物为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用②为发生装置；二氧化碳密度比空气大，则可以用向上排空气法收集，装置为③，故选项说法正确。
故选B。
11. 下列措施中，不能防止钢铁生锈的是
A. 在钢铁表面涂油 B. 存放在潮湿的空气中
C. 在钢铁表面刷漆 D. 制成耐腐蚀的合金如不锈钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、涂油能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；
B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；
C、刷漆能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；
D、镀一层耐腐蚀的合金如不锈钢，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意。
故选B。
12. 下列叙述不正确的是
A. 用聚乙烯塑料制食品包装袋 B. 甲醛水溶液可用作食品保鲜剂
C. 汽油可以除去衣服上的油污 D. 用燃烧方法区分羊毛衣料和涤纶衣料
【答案】B
【解析】
【详解】A、聚乙烯塑料无毒，能用于制食品包装袋，选项正确；
B、甲醛有毒，不可用作食品保鲜剂，选项错误；
C、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，选项正确；
D、羊毛衣料主要成分是蛋白质，涤纶属于合成纤维，燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味且燃烧后结成坚硬小球不易压碎的是涤纶，选项正确。
故选B。
13. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是
A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点
C. 清除可燃物 D. 升高可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。
14. 葡萄糖属于糖类，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法中正确的是
A. 葡萄糖为有机高分子化合物
B. 葡萄糖由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成
C. 葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1：2：1
D. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、葡萄糖的相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物，故A不符合题意；
B、一个葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成，故B不符合题意；
C、葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，故C不符合题意；
D、葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，则萄糖中氧元素的质量分数最大，故D符合题意。
故选D。
15. 下列有关实验的操作不正确的是

实验
操作
A
比较硬铝片和纯铝片的硬度
将硬铝片和纯铝片相互刻画
B
证明木炭具有吸附能力
在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，投入几块烘烤过的木炭，轻轻振荡
C
鉴别氯化铵和硫酸铵固体
各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨
D
测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕，说明硬铝片硬度大于纯铝片，选项正确；
B、在盛有半瓶水的小锥形瓶里加入一滴红墨水，投入几块烘烤过的木炭，振荡，红色逐渐消失，证明木炭具有吸附性，选项正确；
C、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，分别加入少量的熟石灰，混合、研磨，均有刺激性气味的气体，不能鉴别，选项错误；
D、测定溶液pH的方法为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH，选项正确。
故选C。
二、（本题包括2小题，共13分）
16. 在初中化学中，我们已经学习了一系列物质的知识。
（1）下列物质中，属于混合物的是______， 属于化合物的是______（填字母）
A．雨水 B．氮气 C．氢氧化钠 D．高锰酸钾
（2）在纯净物中，根据______可以分为单质和化合物。
（3）二氧化碳由______（填 “分子”、“原子” 或“离子”）构成。
【答案】（1） ①. A ②. CD##DC

（2）物质组成的元素种类 （3）分子
【解析】
【小问1详解】
纯净物的概念：：只由一种物质组成的物质；混合物的概念：由两种或两种以上的物质组成；单质的概念：由同种元素组成的纯净物；化合物的概念：概念：组成中含有不同种元素的纯净物；
A、雨水中除了含有水，还含有许多其他杂质，属于混合物；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；
C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物；
D、高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；
故填：A；CD。
【小问2详解】
纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，可分为单质和化合物两大类。
【小问3详解】
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
17. 气体制取，性质，组成。请回答下列问题：
（1）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______。过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。
（2）设计实验证明甲烷气体中含有碳元素和氢元素，并完成下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
在导管口点燃甲烷，______
______
______

【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 2H2+O22H2O
（2） ①. 将干燥的小烧杯罩在火焰上方，迅速将烧杯倒过来，加入澄清石灰水，振荡 ②. 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 ③. 甲烷中含有氢元素和碳元素
【解析】
【小问1详解】
大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；氢气在氧气中燃烧生成水，反应放出大量的热，反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O。
【小问2详解】
甲烷在氧气中燃烧，氧气只能提供氧元素，如果能证明产物中有水和二氧化碳，则能证明甲烷中含有碳元素和氢元素。
实验步骤：点燃从导管放出的甲烷，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，迅速将烧杯倒过来，加入澄清石灰水，振荡；实验现象：烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊；实验结论：反应生成水和二氧化碳，说明甲烷中含有氢元素和碳元素。
三、（本题包括1小题，共8分）
18. 海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的______（“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169

①在20℃时，硝酸钾的溶解度为______；在50℃时，硝酸钾的溶解度为______。
②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是______（填字母）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母）
A. 溶解
B. 过滤
C. 蒸发
D. 把蒸发皿中的固体转移到纸上
（4）配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为______g；水的体积为______mL。本实验的操作步骤顺序为______（填字母）
a．计算 b．称量 c．溶解 d．量取 e．装瓶并贴标签
【答案】（1）饱和溶液
（2） ①. 31.6g##31.6克 ②. 85g ③. C （3）ABCD
（4） ①. 3 ②. 47 ③. abdce
【解析】
【小问1详解】
有晶体析出，说明溶液已不能再溶解氯化钠，是饱和溶液。
【小问2详解】
①由表知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；由图知，在50℃时，硝酸钾的溶解度为为85g。
②t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等。故选C。
【小问3详解】
A、溶解时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项正确；
B、过滤需要玻璃棒引流，选项正确；
C、蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项正确；
D、把蒸发皿中的固体转移到纸上，需用到玻璃棒，选项正确。
故选ABCD。
【小问4详解】
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的体积为（50g-3g）÷1g/mL=47mL。配制溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。故填abdce。
四、（本题包括2小题，共18分）
19. 对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）铁元素在地壳中的含量居于第______位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
（2）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______。
（3）将10.8g铝粉平均分成两份，进行如下实验
①一份在足量的氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是______。
②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？______（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 四##4 ②. 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3） ①. 10.2g##10.2克 ②. 解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为y

答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为300g。

【解析】
【小问1详解】
地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，铁元素在地壳中的含量居于第四位。铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。
【小问2详解】
发生的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【小问3详解】
①解：将10.8g铝粉平均分成两份，一份质量为10.8g÷2=5.4g
设理论上生成氧化铝固体的质量是x


则理论上生成氧化铝固体的质量是10.2g。

②见答案。
20. 图中A、B、D、E、F、G、I、J表示初中化学常见的物质。且分别由H、C、O、Na、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。A、D、G为氧化物。A是生物体内含量最多的物质；B、J由三种元素组成；E可以用于金属表面除锈；F可用作干燥剂；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—” 表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式： A______， B______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）写出F与J反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. H2O ②. Ca(OH)2
（2） C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】图中A、B、D、E、F、G、I、J表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。A为氧化物，是生物体内含量最多的物质，可推出A为水；E可以用于金属表面除锈，F可用作干燥剂，E能转化为F，可推出E为盐酸，F为氯化钙；B由三种元素组成，B能与盐酸反应，B能转化为氯化钙，水能转化为B，可推出B为氢氧化钙；J由三种元素组成，能与盐酸或氯化钙反应，则J为碳酸钠；D、G为氧化物，D和盐酸反应，能转化为水和G，反应①和反应②的基本反应类型相同，则D为氧化铜，G为二氧化碳；I能生成水、氧化铜、二氧化碳，则I为氧气。
【小问1详解】
由分析可知，A为水，化学式为H2O；B为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
【小问2详解】
反应①、反应②基本反应类型相同，则都为置换反应，反应①氧化铜和氢气加热反应生成水和铜，反应②可为碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为： C+2Cu2Cu+CO2↑ 。
【小问3详解】
F为氯化钙，J为碳酸钠，F与J反应为氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
五、（本题包括1小题，共11分）
21. 某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。
【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。
【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈______色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。
【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。
【猜想与验证1】
（1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴人两滴无色酚酞溶液，溶液呈______色，说明甲同学的猜想不成立。
（2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。
【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。
学习小组同学讨论后，继续探究。向800 mL、600 mL、400 mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴人两滴无色酚酞溶液，观察现象并用pH计测定酸碱度（实验结果如表）。
肥皂的质量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
蒸馏水的体积/mL
800
600
400
300
酚酞显示的颜色
无色
浅红色
红色
红色
pH
7.9
8.5
9.4
10.1
表中pH为______时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越______，pH越______， 其碱性越强。
【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、______液体、______液体中颜色不发生变化。
【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。
【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。

（1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：______。
（2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______；溶液颜色最先褪去的是______，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是______。
【拓展探究2】取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为：______。
【答案】 ①. 无 ②. 红
③. 7.9 ④. 高 ⑤. 大 ⑥. 酸性 ⑦. 弱碱性 ⑧. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子 ⑨. a＞b＞c ⑩. a ⑪. a＞b＞c ⑫. 6:3:2

【解析】
详解】[预测现象]
白醋呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色。
[猜想与验证1]
氢氧化钠溶液呈碱性，使无色酚酞溶液变红，溶液呈红色，说明所用的无色酚酞溶液未变质，甲同学的猜想不成立。
[猜想与验证2]
表中pH为7.9时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红，丙同学的猜想成立，由表中信息可知，加入蒸馏水的体积越小，肥皂水的浓度越高，pH越大， 其碱性越强。
[得出结论]
根据上述探究可知，无色酚酞溶液中性液体、酸性液体、弱碱性液体中颜色不发生变化。
[拓展探究1]
（1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是因为盐酸是强酸，含有大量的氢离子，而氢氧化钠是强碱，所以含有大量的氢氧根离子，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子。
（2）向氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸和氢氧化钠生成水和氯化钠，反应物浓度越大，反应速率越快，pH减小越快，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c，溶液颜色最先褪去的是a。pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，由图知，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是a＞b＞c。
[拓展探究2]
取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量相同，设为m，则消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为。