2025年江苏省南通市中考化学真题（解析版）

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注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项：
1.本卷共 10 页，满分为 150 分，考试时间为 150 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一
并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡
上指定的位置。
3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Ba137
第Ⅰ卷（选择题共 40 分）
第Ⅰ卷共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第 1
至 10 题为物理试题，第 11 至 20 题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。
1. 2025 年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是
A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测
2. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 水是一种重要的溶剂 B. 植物油的主要成分是葡萄糖
C. 人体缺钙易导致贫血 D. 铁在干燥的空气中容易生锈
3. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A. 制备 CO2 B. 收集 CO2
C. 干燥 CO2 D. 证明 CO2 能溶于水
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
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阅读下列材料，完成下列小题。
我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。CO2 的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变
换反应可捕集 CO2 并催化转化为 CO。
5. 下列有关 CO2 和 CO 的说法不正确的是
A. CO2 和 CO 均具有可燃性
B. 减少化石燃料的使用可减少碳排放
C. CO2 和 CO 在一定条件下可以相互转化
D 利用 CO2 人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大
6. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. “吸附”时发生了化学变化
B. 反应过程中 CO2“解离”为 C 和 O
C. 反应前后分子总数发生变化
D. 生成的 CO 和 H2O 的质量比为 14∶9
7. 实验小组通过下列实验探究 NaOH 及其溶液的性质：
步骤 1 取一药匙 NaOH 于小烧杯中，加 20mL 水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤 2 取 2mLNaOH 溶液于试管中，滴加 1~2 滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入 5mL 盐酸，溶液呈无色。
步骤 3 取 2mLNaOH 溶液于另一试管中，滴加 2~3 滴 MgCl2 溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A. 步骤 1 说明 NaOH 溶于水时吸收热量
B. 步骤 2 所得溶液的溶质一定只有 NaCl
C. 步骤 2 说明 OH⁻能使酚酞溶液显红色
D. 步骤 3 所得沉淀为 MgO
8. KCl、KNO3 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
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A. KNO3 的溶解度一定大于 KCl
B. 用降温结晶的方法可除去 KNO3 中混有的少量 KCl
C. 40℃时，KCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
D. 将 169g80℃的 KNO3 饱和溶液降温至 40℃，析出 105.1g 晶体
9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是
A. 按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低
B. 在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
C. 将 CO 和 CH4 点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来
D. 向混有少量 CaCl2 的 NaCl 溶液中加入适量 K2CO3 溶液，可将 NaCl 溶液提纯
10. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备 MgSO4 并测定其纯度，实验操作如下：
步骤 1 在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 SO2，充分反应，得 MgSO3.
步骤 2 向所得 MgSO3 中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在
300~400℃条件下干燥，制得约 6gMgSO4 粗品。
步骤 3 取 3.00gMgSO4 粗品，加盐酸至不再产生气体，再加 BaCl2 溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，
得到 4.66g 固体。
已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O
②BaSO3 和 BaSO4 都难溶于水，BaSO4 难溶于盐酸
下列说法不正确的是
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A. 步骤 1 匀速缓慢通入 SO2 是为了使 SO2 得以充分吸收
B. 步骤 2 通入空气时发生的反应为 2MgSO3＋O2═2MgSO4
C. 步骤 3 加足量盐酸是为了除去 MgSO3，以免生成 BaSO3
D. MgSO4 粗品中 MgSO4 的质量分数为 40%
第Ⅱ卷（非选择题共 110 分）
第Ⅱ卷共 17 小题，共 110 分。第 21 至 25 题为化学试题，第 26 至 37 题为物理试题。答案请
按要求书写在答题卡上。
11. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═
NaHCO3↓＋NH4Cl。
（1）二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变
小”）。
（2）NaCl 用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个 Na+转化为 Na 时得到________个电子；生
活中可用于________（列举一例）。
（3）NH3 是工业上制备 HNO3 的原料，第一步反应为 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，该反应________（填
“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）NH4Cl 可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。
（5）将 NaHCO3 灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成 CO2 和 H2O，该反应的化学方程式为________。
12. 以锌灰（主要成分为 ZnO，含少量 FeO、MnO、CuO）为原料制备 ZnCl2 的工艺流程如下（“----►”
表示部分过程略去）：
（1）“浸取”时，ZnO 与盐酸反应的化学方程式为________。
（2）“氧化”反应之一为 3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。
①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。
②若“氧化”时使用 H2O2“滤渣 1”仍为 Fe（OH）3 和 MnO2，但工业生产时仍不选择 H2O2，其原因
________。
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
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（4）“置换”时，加入过量 Zn 粉的目的是________。
（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高 ZnCl2 的产量，可采取的措施为________。
13. 南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：
（1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。
（2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。
（3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及
硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。
①生石灰中 CaO 的作用是________（用化学方程式表示）。
②豆粉 作用是________。
（4）染色。靛蓝（ ）是重要的染料。
①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有 、
。X 的化学式为________。
②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子
的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，
色牢度最强的是________（填字母）。
半径 离子符号
/nm
0.050
0 133
0.099
a. b. c.
14. 学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：
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I 氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。
方法 1
方法 2
（1）“方法 2”的优点有________。
（2）若用质量分数为 98%的浓硫酸配制 100g 质量分数为 19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________
g。按图 1 稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是________。
II 铁粉还原硫酸铜
（3）学习小组取 30mL“方法 2”所得溶液于小烧杯中，加入 0.5g 还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸
出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。
①析出红色物质的原因是________（用化学方程式表示）。
②产生的无色气体为________。为提高铁粉利用率，需除去 溶液中的 且不引入杂质，宜采
取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反应后过滤。
（4）取 30mL 新配制的 4% 溶液和 0.5g 还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液
酸碱性的关系，学习小组设计了图 2 所示装置（夹持仪器略，pH 传感器能精确测定溶液 pH）并进行实验，
测得溶液 pH 随反应时间的变化如图 3 所示。AB 段 pH 减小是因为生成了________。
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（5）学习小组查阅资料，对“溶液 pH 减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的 溶液
与空气中的 发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图 2 装置中加入 30mL 用不含
O2 的蒸馏水配制的 4%CuSO4 溶液，再加入 0.5g 还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入 N2，观察溶液颜色及 pH
的变化；停止通 N2，________（将实验方案补充完整）。
III 水合肼还原硫酸铜
（6）工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温
度间的关系如图 4 所示。若要制备直径为 100nm 的铜粉，需控制的反应条件为________。
15. 柠檬酸钠常用于食品工业
（1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为 C6H8O7＋
3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。
①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。
②其他条件相同，向 20%的柠檬酸溶液中滴加 NaHCO3 溶液，反应速率比直接投入 NaHCO3 粉末的速率小，
其原因是________。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。
（2）以 9.60 吨 C6H8O7 为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得 11.61 吨 Na3C6H5O7.计算 Na3C6H5O7 的
产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7 的产率＝
。请将计算过程写到答题卡上）
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